Departamento de Física y Química – I:E:S: Politécnico – Soria FUERZAS INTERMOLECULARES Los compuestos covalentes están formados por moléculas (salvo en el caso de los "cristales covalentes"), estas moléculas están aisladas en los gases, pero, )cómo se unen para formar líquidos y sólidos?. Las moléculas se unen mediante fuerzas intermoleculares. Un tipo particular de fuerza intermolecular dipolo-dipolo: ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO Entre MOLÉCULAS POLARES r Momento dipolar: µ = δ • q * Es un vector Unidad (D, debye): 1 D = 3,3·10-30 C·m * Existen moléculas con enlaces polares pero, debido a su geometría, la molécula puede ser apolar. (Ejem: CCl4) Entre MOLÉCULAS APOLARES Un tipo particular de estas fuerzas, habitualmente denominadas "enlaces", es el enlace por puente de hidrógeno. Se da cuando existan enlaces X-H, donde X es un átomo muy EN y de volumen pequeño (F,O y N). Son fuerzas relativamente intensas y provocan que las sustancias que las presentan sean líquidas o sólidas. Ejemplo: H2O .... líquido .. presenta enlace por puente de hidrógeno. H2S .... gas ..... no presenta enlace por puente de hidrógeno. * En general se presenta en alcoholes, aminas, amidas, ... * La glucosa tiene muchos grupos -OH, muchas uniones por puente de hidrógeno, es un sólido. FUERZAS DE VAN DER WAALS FUERZAS DIPOLO – DIPOLO Ejemplo: (Entre moléculas con dipolos permanentes) * Momento dipolar / Temperatura de ebullición: Cuando la molécula es polar las fuerzas de unión de unas NH3 … M. dip. = 1,42 D / Tª eb.= - 33ºC moléculas con otras se debe a la atracción eléctrica entre dipolos H2S .... M. dip. = 0,95 D / Tª eb.= - 61ºC opuestos. CH4 .... M. dip. = 0 / Tª eb.= - 162ºC FUERZAS ENTRE DIPOLOS INSTANTÁNEOS (inducidos) (Entre moléculas apolares) POLARIZABILIDAD (Tendencia de una molécula a cambiar su forma y su distribución de cargas, por efecto de otras moléculas próximas, generándose dipolos instantáneos). En las moléculas apolares (que originan habitualmente gases), si se las aproxima suficientemente se crea un desplazamiento de carga que originará unos dipolos instantáneos, favoreciendo la unión de unas moléculas con otras. * En general son fuerzas débiles. * Aumentan con el volumen molecular, la molécula se deformará más fácilmente, más polarizable. Ejemplo: Influencia del volumen molecular. temperatura de ebullición de: F2 ...... -188ºC ... gas Cl2 ..... -34ºC ... gas Br2 ..... 59 ºC .. líquido I2 ....... 184ºC ... sólido COMPARACIÓN "INTENSIDAD DE UNIÓN ENTRE ÁTOMOS" (En términos relativos, si se da valor 1 a la fuerza de unión Van der Waals). Unión Van der Waals Unión por puente de hidrógeno Unión covalente 1 10 100 0,1 – 35 kJ/mol 10 – 40 kJ/mol 125 – 800 kJ/mol