CANTABRIA / SEPTIEMBRE 00. LOGSE / QUIMICA / ESTEQUIOMETRIA / OPCION I / PROBLEMA 1 I-1.- Se dispone de una disolución comercial de hidróxido sódico de 1,33 g/mL de densidad y 30% en peso. Calcular: a) (0,5 puntos) La normalidad de la disolución obtenida diluyendo 10 mL de la disolución comercial a 2 litros. b) (1 punto) La molaridad y la fracción molar de hidróxido sódico en la disolución comercial. c) (0,5 puntos) El volumen de ácido clorhídrico 0,1 M necesario para neutralizar 20 mL de la disolución obtenida en a). DATOS: Masas atómicas H = 1, O = 16, Na = 23. Solución: a) Para calcular la normalidad de una disolución ( N = nº de equivalentes / L disolución ) se utiliza la fórmula: N NaOH comercial = d(g/L) · % / Peq N NaOH comercial = 1330 · 0,3 / 40 = 9,975 eq / L La disolución se lleva hasta 2L (dilución), de modo que: N final = N inic. · V inic / V final = 9,975 · 0,010 / 2 = 0,0498 eq / L b) La normalidad del NaOH comercial aparece en a): N NaOH comercial = 1330 · 0,3 / 40 = 9,975 eq / L Val = 1 M = N / val = 9,975 mol / L La fracción molar de soluto se calcula a partir de la riqueza de la disolución comercial del modo siguiente: XNaOH = n NaOH / (n NaOH + n agua ) n ( nº moles) = m / Pm n NaOH = 30 / 40 = 0,75 moles n agua = 70 / 18 = 3,88 moles XNaOH = 0,75 / (0,75 + 3,88) = 0,16 www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM CANTABRIA / SEPTIEMBRE 00. LOGSE / QUIMICA / ESTEQUIOMETRIA / OPCION I / PROBLEMA 1 c) Para neutralizar una disolución básica como la del apartado a) es necesario añadir el mismo nº de equivalentes de ácido. N (base) · V (base) = N (ácido) · V (ácido) La valencia del HCl es 1 (nº de hidrógenos) por lo que N = 0,1 eq / L 0,0498 · 0,02 = 0,1 · V(ácido) V (ácido) = 0,0099 L = 9,9 mL de HCl www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM