Equilibrio Químico: Un enfoque cinético Equilibrio: Problemas conceptuales Problemas semánticos Equilibrio Químico: • Procesos Dinámicos Reversibles A +B C+D C+D A+B A +B C+D Procesos Reversibles ejemplos: + H + OH H3O+ + OH2 NO2 H2O 2 H2O N2O4 Mejor aún: Fe(Hem) + O2 O2-Fe(Hem) R P Procesos Reversibles: la reacción : (C6H12O6)n + 6O2 6 CO2 + 6H2O ¿es reversible ? : 6 CO2 + 6H2O (C6H12O6)n + 6O2 6 CO2 + 6H2O (C6H12O6)n + 6O2 CH3OH CO2 + H2O CHO2H CO2 + H2O 6 CO2 + 6H2O (C6H12O6)n + 6O2 En todo proceso reversible: H2 + Br2 2 HBr • El camino de “ida” y el de “regreso” debe ser el mismo ¡¡¡¡ El Camino es importante !!!! Camino de reacción = Cinética química Sistema en equilibrio: H2 + Br2 V1 V2 2 HBr ¿ Analogías ? V1 = V2 Velocidad de una reacción química : ¿Qué es eso? ¿De qué depende? ¿Cómo se mide? ! Que no cunda el pánico ! Para explicar el equilibrio químico solo requerimos de los conceptos más básicos de la cinética química A + B 1 C 2 3 A + B 1 C 2 3 A + B C Velocidad es proporcional a |A| y |B| V |A||B| Mejor aún: V = k |A||B| A + B rápida V1 = k1 |A||B| C + D lenta V2 = k2 |C||D| k2 < k1 A + B C + D Ea1 Ea2 Si k1 > k2 entonces Ea1 < Ea2 Si T k Energía de Activación: H2O + N2 + O2 HNO3 C6H12O6 + O2 H2O + CO2 FIN (de las herramientas cinéticas) H2 + Br2 HBr + HBr + Estado de transición + + Pero..... Si es estable ¿Por qué reacciona? Mea culpa... No. de partículas estable La culpa la tiene Boltzmann... Energía 2A + B Le Châtelier V1 C+D DH = (+) V2 Cinética Química: V = k |A||B| + A - B DT (+) Calor como Reactivo DV (+) ¿Por qué? + A V1 > V2 - B V1 < V2 DT (+) Dk1 > Dk2 V1 > V2 Keq = k1 / k2 DV (+) V1 < V2 Keq FIN Gracias por su atención........