20 Noviembre 2008 - IES Francisco Grande Covián

mailto:lortizdeo@hotmail.com
http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm
I.E.S. Francisco Grande Covián
20/11/2008
Termoquímica
Química 2ªBachiller
1.Haciendo uso de la tabla 2
a) Calcula la cantidad de calor que se obtendría al quemar 10 ml de metanol líquido CH3OH (su
densidad es de 0,78 g/ml).
b) Dibuja el diagrama entálpico y explica el signo del intercambio de energía producido.
c) Da alguna razón que explique el hecho de que al poner metanol en contacto con el aire no se
queme.( 2 pto)
2.Haciendo uso de la tabla 3.
Determina la variación de entalpía en la reacción de formación de agua a partir de sus elementos a
temperatura ambiente usando datos de energía de enlace. Sugiere alguna explicación para el hecho
de que ese proceso no se detecte apreciablemente a temperatura ambiente.( 2 pto)
3.Para la descomposición del óxido de plata (a 298 K y 1 atmósfera) según la reacción
Ag2O(s) -------Æ Ag(s) + O2(g) . Sabiendo que ΔHº= 31 kJ/mol y ΔSº= 60 J/K.
a) Justifica el signo de ΔSº.
b) Justifica si el proceso será espontáneo a temperatura ambiente (20ºC).
c) Determina el intervalo de temperaturas en el que se descompondrá espontáneamente el óxido. ( 2
pto)
4.Calcular la entalpía de formación del óxido de cinc con los siguientes datos:
H2SO4(ac) + Zn(s) -------Æ ZnSO4(aq) +H2(g) ΔH = –334,8 kJ
ΔH = –571,0 kJ
2H2(g) + O2(g) ------Æ 2H2O(l)
H2SO4(aq) + ZnO(s) ---ÆZnSO4(aq) +H2O(l) ΔH = –211,2 kJ . ( 2 pto)
5.Ley de Hess y Energía libre de Gibbs,
espontaneidad de las reacciones químicas. ( 1 pto)
ExTermoquimica08.doc
Luis Ortiz de Orruño
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Termoquímica
Química 2ªBachiller
6.El butano se suele vender licuado a presión en bombonas de 12 kg.
Haciendo uso de la tabla 2 .
a) Calcula el calor desprendido al quemar todo el butano contenido en una bombona.
b) Dibuja el diagrama entálpico y explica el signo del intercambio de energía producido.
7.Cuando el etano reacciona con cloro (Cl2) se produce una reacción de sustitución, y se obtiene cloroetano y ácido clorhídrico, haciendo uso de la tabla 3
Determina el valor de ΔH de la reacción, y dibuja el diagrama entálpico. ( 2 pto)
8.En la reacción de formación del etanol a partir de sus elementos
C(s) + H2(g) + O2(g) → C2H5OH(l)
Sabiendo que ΔHº= -278 kJ/mol y ΔSº= -242 J/K.
a) Justifica el signo de ΔSº.
b) Justifica si el proceso será espontáneo a temperatura ambiente (20ºC).
c) Determina el intervalo de temperaturas en el que se formará espontáneamente este alcohol ( 2
pto)
9.Determina la entalpía de reacción para el proceso:
C3H4 (g) + 2 H2 (g) ----------Æ C3H8 (g)
a partir de los siguientes datos:
Entalpía estándar de combustión del C3H4 (g) = -1937 kJ/mol
Entalpía estándar de combustión del C3H8 (g) = -2219 kJ/mol
Entalpía estándar de formación del H2O (l) = -286 kJ/mol ( 2 pto)
10.- Entalpía estándar de formación.
Energía libre de Gibbs, espontaneidad de las
reacciones químicas ( 1 pto)
ExTermoquimica08.doc
Luis Ortiz de Orruño
pg 2 de 2