CONSTANTES DE ACIDEZ Ka DE ALGUNOS PARES ÁCIDO

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CONSTANTES DE ACIDEZ Ka DE ALGUNOS PARES ÁCIDO-BASE
CONJUGADOS
Ácido
HClO4
HI
Perclórico
Yodhídrico
HBr
Bromhídrico
HCl
Clorhídrico
H2SO4
HNO3
H3O
Nombre
+
Ka
Muy elevada
Muy elevada
Muy elevada
Base
Conjugada
ClO4–
I
–
Nombre
Perclorato
Yoduro
–
Bromuro
–
Br
Muy elevada
Cl
Cloruro
Muy elevada
HSO4–
Hidrogenosulfato
Nítrico
Muy elevada
NO3–
Nitrato
ión hidronio
55,4
H2O
Agua
Yodato
Sulfúrico
HIO3
Yódico
1,9×10
IO3–
H2SO3
Sulfuroso
1,7×10-2
HSO3–
Hidrogenosulfito
-2
SO4–2
Sulfato
-3
H2PO4–
Dihidrogenofosfato
HSO4–
H3PO4
HF
HNO2
CH3–COOH
H2CO3
-1
Hidrógenosulfato 1,2×10
Fosfórico
Fluorhídrico
Nitroso
Acético
Carbónico
7,5×10
-4
F
-4
NO2–
7,0×10
4,5×10
–
Fluoruro
-5
CH3–COO
-7
HCO3–
-7
–
1,8×10
4,2×10
Nitrito
–
Acetato
Hidrogenocarbonato
H2S
Sulfhídrico
1,0×10
HS
Hidrogenosulfuro
HClO
Hipocloroso
3,2×10-8
ClO–
Hipoclorito
-10
NH3
Amoniaco
-10
–
NH4+
HCN
HCO3–
Ión amonio
Cianhídrico
Hidrógeno
carbonato
5,6×10
4,0×10
CN
Cianuro
4,8×10-11
CO3–2
Carbonato
La relación existente entre la Constante de Acidez Ka de un ácido y la de basicidad Kb
de la base conjugada es
Kw = Ka — Kb (Kw :producto iónico del agua)
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