OPCIÓN B CUESTIÓN 1 1.- El yoduro de plomo (II) es una sal de

CATALUÑA / SEPTIEMBRE 03. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y EQUILIBRIO /
SERIE 3 / OPCIÓN B / CUESTIÓN 1
OPCIÓN B
CUESTIÓN 1
1.- El yoduro de plomo (II) es una sal de color rojo, muy soluble en el agua fría, que es
posible obtener mezclando disoluciones de nitrato de plomo (II) y yoduro de potasio.
a) Escribir la reacción de precipitación que tiene lugar.
b) Si mezclamos un litro de disolución 0,1 M de nitrato de plomo 2 con un litro de
disolución 0,1 M de yoduro de potasio, calcular los gramos de yoduro de plomo 2 que se
obtendrán (suponer que es totalmente disoluble.
c) Explicar que procedimiento seguiría en el laboratorio para preparar las disoluciones
anteriores a partir de los productos sólidos y para separar el precipitado formado.
Masas atómicas: N = 14 ; O = 16 ; K = 39 ; I = 127 ; Pb = 207
Solución:
τ PbI2 + 2 KNO3
a) 2 KI + Pb(NO3 )2
El precipitado es el yoduro de plomo.
b) Se determinan los moles de cada reactivo empleados, y así cuál es la especie limitante, con
la que se trabajará:
M = moles / V (L)
Moles de KI = 0,1 · 1 = 0,1 moles
Moles de Pb(NO3 )2 = 0,1 · 1 = 0,1 moles
2 moles de KI
1 mol de Pb(NO3 )2
0,1
x
Luego los moles que consumirán todo el KI, serán:
x = 0,05 moles, el doble de lo que se dispone, siendo el KI el reactivo limitante.
2 moles KI
0,1 moles
precipitan 1 mol de PbI2
x
Los moles de PbI2 precipitados en la reacción serán:
x = 0,05 moles = 23,05 g
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c) En cada caso, se disolvería la masa correspondiente de la sal en agua destilada, enrasando
luego en un matraz aforado hasta 1 litro.
Para separar la sal precipitada, bastaría con filtrar la disolución resultante de la reacción, lavar
el sólido precipitado con agua destilada y secarlo.
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