5.- Cuando reaccionan completamente 18 g de hidróxido de bario

CANTABRIA/ SEPTIEMBRE 98. LOGSE /QUÍMICA/ ESTEQUIOMETRÍA/
PROBLEMAS/OPCIÓN A/ Nº5
5.- Cuando reaccionan completamente 18 g de hidróxido de bario con exceso de dióxido
de carbono, se producen 20,737 g de carbonato de bario y agua. Calcular:
a) La masa atómica del bario.
b) El volumen que ocupa el dióxido de carbono consumido en la reacción, si se recoge
a 30ºC y 1000 mmHg de presión total.
Datos: Presión de vapor del agua a 30ºC: 31,8mmHg.
Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.
R = 0,082 atm·l / mol·K
Solución:
a)
Ba(OH)2 + CO 2
BaCO3 + H 2O
moles de Ba(OH)2 = moles BaCO3
moles = masa (g) / masa molecular
18 / (matBa + 16·2 + 1·2) = 20,737 / (matBa + 12 + 3·16)
Despejando, sale:
matBa = 137
b) Aplicando la ley de los gases, se tiene:
P·V=n·R·T
moles de CO2 = moles de Ba(OH)2 = 18 / 171,34 = 0,105
(1000/760) · V = n · 0,082 · ( 30 + 273 )
V = 2 litros
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