PRÁCTICA Nº 1 Determinación de la fórmula de un hidrato

PRÁCTICA Nº 1 Determinación de la fórmula de un hidrato
Tiempo: ____ h
Criterios evaluados:
Diseño: D
Obtención y procesamiento de datos: OPD
Conclusión y evaluación: CE
Objetivo: Comprobar la ley de Proust y determinar la fórmula molecular de un compuesto que
contenga agua de cristalización.
Vamos a calcular la cantidad de agua de cristalización que contiene el sulfato de cobre hidratado, es
decir, el número de moles de agua por cada mol de sal hidratada. Para ello, tendremos en cuenta que 1
mol de sulfato de cobre hidratado genera 1 mol de sulfato de cobre anhidro y n mol de agua.
CuSO 4 × nH 2 O ⎯calor
⎯
⎯→ CuSO 4 + nH 2 O
Materiales:
- Balanza
- Pinzas
- Crisol
- Calentador
- Mortero
- Varilla de vidrio
- Sulfato de cobre (II) hidratado
Fundamento: El sulfato de cobre (II) de color azul debe este color justamente a la presencia de agua
de cristalización, de modo que su fórmula es CuSO4·nH2O.
Método: Toma de 3 a 6 g de cristales de sulfato cúprico hidratado y muélelos en un mortero. Pesa la
muestra antes de colocarla en la cápsula de porcelana. Enciende el calentador y aplica calor suavemente
moviendo con cuidado con la varilla del vidrio los cristales hasta que todos hayan cambiado de color.
Entonces, toma la cápsula con las pinzas, deja que se enfríe durante un par de minutos y pesa los
cristales obtenidos. Repite el proceso para cada muestra.
masa de
masa de
masa de
nº mol
nº mol
CuSO4.nH2O
CuSO4
H2O
CuSO4
H2O
Masa
muestra 1
3g
Masa
muestra 2
4g
Masa
muestra 3
5g
Masa
muestra 4
6g
nº mol H2O/
nº mol CuSO4
%
CuSO4
%
H2O
Al final, y en una de las muestras añade unas gotas de agua poco a poco sobre el sulfato de cobre
anhidro. Anota el resultado.
Obtención y procesamiento de datos: Presenta los datos, tanto brutos como procesados en una tabla,
junto a sus unidades e incertidumbres. Acota el error de los valores obtenidos. Representa una gráfica
de nº mol de H2O frente al nº mol de CuSO4
Conclusión y evaluación: Enuncia una conclusión derivada del análisis de los datos procesados
y justifícala. Compara el valor obtenido con el tabulado. Evalúa el procedimiento experimental
con especial énfasis en los puntos débiles y limitaciones del mismo. Propón mejoras al método.