EXAMEN QUIMICA C.O.U. l− EVAL. 1 El bicarbonato de sodio se obtiene mediante la reacción: Amoníaco + dióxido de carbono + agua + cloruro sódico −−> cloruro amónico + bicarbonato sódico. Calcule cuántos litros de amoníaco, medidos a 5 ºC y 2 atm, se precisan para preparar 1 kg de bicarbonato sódico, suponiendo un rendimiento del 60%. Datos: Na=23; C= 12; 0= 16; N= 14; H= 1 • En exceso de aire se quema una mezcla de metano (CH4) y butano (C4H,o), cuya proporción en peso es 2:1. Si la muestra pesaba 3'6 kg, calcular el volumen de C02 obtenido, medido a 710 mm Hg y 40ºC 3 Sabiendo que las especies químicas K+, Cl− y Ar son isoelectrónícas, razone la veracidad de las siguientes proposiciones: a) Su tamaño será similar. b) Su último electrón tendrá los cuatro números cuánticos iguales. c) Tendrán la misma energía de ionización. d) El elemento más reactivo es el Ar. 4 En un atomo del elemento Z=19 su electrón diferenciador está en la capa 4, y en otro átomo mismo elemento, en la capa 6. Razonar • Cuál de los dos está en su estado fundamental, b) Qué átomo tiene menor potencial de ionización.(c) Qué electrón se mueve más rápidamente y cuántas veces lo hace respecto al más lento. 5. Dadas las configuraciones electrónicas de los elementos carbono, nitrógeno, oxígeno y flúor, determine: a) el tipo de moleculas que forman sus compuestos hidrogenados, y su estado físico. b) La geometría de dichas moléculas y su polaridad. c) ¿Cuáles de dichas combinaciones son solubles en agua? d)¿Cuál sería la polaridad de los enlaces E−H, siendo E C, N, 0, F en las citadas combinaciones? 1