MATERIA SISTEMAS MATERIALES Mezcla Homogéneo

solido
líquido
MATERIA
gas
SISTEMAS MATERIALES
SISTEMAS MATERIALES
Mezcla
heterogénea
Técnicas
físicas
Sustancia
pura
Homogéneo
Mezcla
homogénea
(solución)
Técnicas químicas
Elemento
Compuesto
Fases
Mezcla
Componentes
1 fase
2 o más componentes
p
Mezcla
homogénea
(solución)
2 o más fases
1 o más componentes
Mezcla
heterogénea
059_MixesandComp.mov
1 fase
002_DEMOPAPER.mov
00
O
o
2 fases
MODELO SENCILLO DEL ATOMO
electrones (‐)
núcleo
neutrones (0)
protones (+)
Un átomo neutro tiene igual número de p(+) que de e (‐)
¿Cuál es el tamaño de un átomo?
Volumen ocupado por electrones
cargados negativamente.
Aproximadamente 10‐10 m
Protón
(carga positiva)
Neutrón
(sin carga)
Aproximadamente 10‐15 m
1Å =10‐10 m =10‐8 cm
¿Cuál es la masa de un átomo?
Unidad de masa atómica
uma = 1,67 x 10‐24 g
Partícula
Masa (g)
Electrón 9.10939 10-28
Masa
(uma)
5.486 x 10-4
Carga
(Coulombs)
Carga
unitaria
-1.6022 10-19
-1
+1
Protón
1.67262 10-24
1.0073 +1.6022 10-19
Neutrón
1.67493 10-24
1.0087
0
El núcleo concentra el 99,97 % de la masa
0
Número de protones presentes en el núcleo de un átomo.
Número
de protones presentes en el núcleo de un átomo
Define al elemento químico.
Elemento: Z = nº p(+)
Un átomo neutro tiene igual número
tiene igual número de p(+) que de e (‐).
Número de protones más neutrones presentes en el núcleo
Nú
d
á
l ú l
de un átomo. Define la masa del elemento
Define la masa del elemento.
A = nº p(+) + nº n(0)
A = Z + N
12
6
C
Número másico : A
Número másico : A
Número atómico: Z
14
6
12
6
C
C
Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones en el núcleo.
Tienen igual Z pero diferente A
Núcleos de los isótopos del hidrógeno
Núcleos de los isótopos del hidrógeno
Protio
1
1 protón
tó
Deuterio
1 protón
p
1 neutrón
Tritio
1 protón
p
2 neutrones
1 protón
1 neutrón
1 protón
Isótopos del hidrógeno
Hidrógeno
1 protón
p
Helio
2 protones
Litio
3 protones
Peso atómico relativo (PAR)
Masa atómica relativa (MAR)
Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un p
átomo de un elemento respecto de cierta masa tomada como referencia
B l
Balanza imaginaria
i
i i
32 átomos de 32
átomos de
hidrógeno
MAR = 32
MAR 32
Unidad de masa atómica
uma = 1,67 x 10‐24 g
Peso atómico relativo (PAR)
Masa atómica relativa (MAR)
Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un Número
que indica cuántas veces más grande es la masa de un
átomo de un elemento respecto de la uma.
Peso molecular relativo (PMR)
Peso molecular relativo (PMR)
Masa molecular relativa (MMR)
Número que indica cuántas veces más grande es la masa de una molécula de una sustancia respecto de la uma.
Átomo – gramo (atg)
g
( g)
Masa de un elemento que, expresada en gramos, coincide numéricamente con el peso atómico relativo del elemento.
éi
l
ó i
l i d l l
Número de Avogadro (NA)
NA = 6,023 x 1023
MOL
Átomo – ggramo (atg)
( g)
Masa de un elemento que contiene el número de Avogadro de átomos.
1 mol de át. = N
1
mol de át = NA = 6,023 10
= 6 023 1023 at →
at → át‐
gramo
3
2
1
600.000 000.000 000.000 000.000 Se tardaría aproximadamente 20.000.000.000 de años en contar NA partículas a razón de un millón por í l
ó d
lló
segundo.
6 000 000 000
6.000.000.000 L h bit t d l ti
Los habitantes de la tierra son
Si se desparraman 6 x 10
Si
se desparraman 6 x 1023 bolitas sobre la superficie de bolitas sobre la superficie de
la tierra, se formaría una capa de casi 5 Km de espesor.
Aún no ha transcurrido 1 mol de segundos desde el big‐
bang.
bang
Edad del universo: 2x1010 años = 6x1017 segundos.
Molécula – gramo (Mg)
Masa correspondiente a 1 mol de moléculas del compuesto.
Masa del compuesto que contiene el número de Avogadro de moléculas
La masa contenida en 1 mol de átomos o moléculas depende del elemento o la p
sustancia en consideración