Balanceo de ecuaciones, Molécula gramo y mol

Balanceo de ecuaciones,
Molécula gramo y mol
M. en C. Alicia Cea Bonilla
Coordinadora de Enseñanza de
Bioquímica y Biología Molecular.
Fac. de Medicina. UNAM
Junio 2007
M. en C. Alicia Cea Bonilla Todos los derechos reservados
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Balanceo de ecuaciones químicas
• De acuerdo con la Ley de conservación de la
•
masa, debe existir el mismo número de átomos
en el lado de los productos que del lado de los
reactantes en una ecuación química, es decir,
debe haber la misma masa total de productos
que de reactantes. El proceso por el que se
logra esto se conoce como Balanceo de
ecuaciones
Existen algunas reglas para balancear
ecuaciones:
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• 1. Escribir correctamente las fórmulas químicas de
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•
•
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reactantes y productos. Al balancear, sólo cambiarán los
coeficientes de dichas fórmulas.
2. Dejar el coeficiente de 1 al compuesto de fórmula más
complicada.
3. Balancear cada elemento, dejando el oxígeno al final.
4. Los iones poliatómicos se tratan como una sola
unidad, si no sufren cambios en la reacción
Si la ecuación parece balanceada, verificar cada
elemento.
• Existen algunos métodos que ayudan a realizar el
balanceo: uno es el de “tanteo” y otro, bastante seguro,
es el del empleo de los números de oxidación en el caso
de las reacciones de óxido-reducción
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Reacciones de óxido-reducción
• Las reacciones en las que se transfieren electrones de un
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•
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átomo a otro se llaman de óxido-reducción o redox.
La oxidación es la pérdida de electrones por un átomo
La reducción es la ganancia de electrones por un átomo.
Ambos procesos son complementarios
El elemento que gana electrones se llama agente
oxidante y se reduce.
El elemento que pierde electrones se llama agente
reductor y a vez, se oxida.
• Como el número total de electrones ganados debe ser
igual al de los perdidos, el emplear los números de
oxidación resulta una herramienta para balancear
ecuaciones químicas.
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Reglas para balancear empleando el número
de oxidación
• 1. Escribir las fórmulas de reactantes y
•
•
•
productos.
2. Indicar el número de oxidación de cada
elemento y determinar cuáles elementos cambian de
número de oxidación.
3. Escribir ecuaciones en las que se determine los
elementos que ganaron o perdieron electrones,
indicando cuántos fueron en cada caso. Buscar los
coeficientes necesarios para hacer que el número de
electrones ganados sea igual al de los perdidos.
4. Balancear las partes restantes de la ecuación y
verificar.
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• Un mol es el número de átomos que
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El mol
existen en 12 g de C-12 y
corresponde a 6.023 x 10 23 átomos
(Número de Avogadro). Un mol de
unidades corresponde al número de
Avogadro de partículas, sean
átomos, moléculas, iones,
electrones, etc.
El peso de un mol de átomos de un
elemento es exactamente igual a su
peso atómico expresado en gramos.
Un mol de cualquier sustancia
tendrá una masa igual al peso
fórmula (entendido como la suma
de los pesos atómicos de los átomos
que forman dicha sustancia)
expresado en gramos.
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Peso fórmula
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Cálculo del número de moles
• Nº de moles = gramos de la sustancia
peso fórmula de la sustancia
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