Respuesta Guía de Apoyo N° 7 “Leyes Ponderales y Estequiometria

Liceo Bicentenario “Teresa Prats”
Subsector: Química
Nivel: 1° Medio
J.C.B.
Respuesta
Guía de Apoyo N° 7
“Leyes Ponderales y Estequiometria
Estimadas Alumnas: Para resolver esta guía debes considerar la información del power point
“LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRÍA” , revisar la página de“yoestudio.cl” (Química 3°
medio, “Reacciones químicas y estequiometría”) y consultar la Unidad 3: “Estequiometría” en
su texto de química. Recuerda que el Examen de Química estará basado en las preguntas y
actividades de las guías enviadas.
I.- Complete las siguientes frases con los conceptos claves:
Ley de Proust, productos, mol, número de Avogadro, reactantes, masa molar, 6,02 x
1023 , Estequiometría,molecula, elemento, composición porcentual, fórmula química,
Reactivo limitante, Ley de conservación de la materia, Ley de las proporciones
múltiples, ecuación química, reacción química, coeficiente estequiométrico, fórmula
empírica, uma, reactivo en exceso, cantidad de sustancia, masa atómica, fórmula
molecular, subíndice estequiométrico
1.- El __reactivo limitante__ corresponde al reactante que se consume completamente en una
reacción química.
2.- El compuesto que no es limitante corresponde al reactivo en exceso
3.- La fórmula empírica expresa la relación mínima de átomos presentes en un compuesto.
4.- La masa molar se define como la masa en gramos de un mol de una sustancia
5.- Un Mol se define como la cantidad de materia que contiene tantas partículas
(átomos, moléculas, iones, etc.) como átomos hay exactamente en 12 gramos de 6C
12
6.- Los subíndice estequiométricos indican el número de átomos con que cada uno de los
átomos participa en una especie química (elemento o compuesto).
7.- Una reacción química corresponde a un proceso durante el cual una o más sustancias
iniciales llamadas reactantes se transforman y dan origen a nuevas sustancias conocidas
como productos
8.-Una reacción química se representa simbólicamente mediante una ecuación química
9.- La Ley de conservación de la materia establece que “en toda transformación química, la
masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos de la reacción”
10.- L a Ley de Proust también se conoce como la Ley de la composición definida.
11.- La rama de la química que se preocupa del estudio cuantitativo de los reactantes y
productos que participan en una reacción química es la Estequiometría
12.- “Los átomos de dos o más elementos se pueden combinar en proporciones diferentes
para formar más de un compuesto, pero siempre estarán en una relación de números
sencillos”. Este enunciado corresponde a la Ley de las proporciones múltiples
13.- La UMA corresponde a una unidad de masa atómica relativa, y se basa en el carbono-12
como patrón, cuya masa atómica relativa es 12 uma.
14.- La cantidad de sustancia se representa por la letra n(ene minúscula) y su unidad de
medida es el mol.
15.- Un mol de átomos es igual a 6,02 x 1023 átomos y corresponde al número de Avogadro
16.- La fórmula química representa la cantidad total de átomos de cada elemento que hay en
un compuesto.
17.- Los coeficiente estequiométricos corresponden al número que se antepone a una
molécula de elemento o compuesto en una reacción química con el fin de balancear una
ecuación química.
18.- El elemento corresponde a la sustancia química que no se puede separar por métodos
químicos a diferencia de él compuesto que sí se puede separar por métodos químicos.
II.- Determine la masa molar ( M ) de los siguientes compuestos:
a) CH4
b) HCl
c) HNO3
d) HClO4
e) Al2(CO3)3
Recuerde que la masa molar de una sustancia se define como la masa en gramos
de un mol de una sustancia y se puede determinar al conocer la fórmula del compuesto.
Revisa el ejemplo que aparece en el texto de química página 151 y los pesos atómicos
(masa atómica) que necesites aparecen en la tabla periódica.
R: Calcularemos la masa molar del HNO3
Masa atómica de : H = 1 g/mol ; N = 14 g/mol ; O = 16 g/mol
Masa Molar HNO3 = 1 g/mol + 14 g/mol + 3x 16 g/mol = 63 g/mol
Masa molar HNO3 = 63g/mol; esto significa que un mol de HNO3 tiene una masa de 63
gramos
III.- Completa el siguiente cuadro, guíate por los ejemplos.
Fórmula
del
compue
sto
Número de
átomos
H O
H2O
HCl
H2SO4
HClO4
H2S
HClO
2 1
1 2 4
1 4
2 1 1
S
-
Masas
atómicas
Cl
H O S
-
1
1
1
1
1
1
1
1 1
1
1
16
16
16
16
16
16
Masa
molar
Cl
32 35
32 35
32 35
32 35
32 35
32 35
Aporte de cada
átomo
H O S Cl
18
36
98
100
34
52
2 16 0 0
1 0 0 35
2 64 32 0
1 64 0 0
1 0 32 0
1 16 0 35
IV. Mediante una tabla indique:
- Coeficiente estequiométrico de cada una de las sustancias químicas
- Reactantes y productos
- Tipo de reacción (consulte páginas 171-172-173 de su texto de química)
- Número de moles de cada especie
- Número de moléculas o átomos según corresponda de cada especie
De las siguientes reacciones químicas:
1.2Mg + O2
2 MgO
2.-
2 H2
+
O2
2H2O
3.-
2 H2O 2
4.-
Cl2
2H2O + O2
+
2 NaBr
Br2 + 2NaCl
RESPUESTA
Reacción
química
1
2
3
4
Reactant N° de N°
Producto N°
N°
e
moles átomos
mole átomo
y/o
s
s y/o
molécula
moléc
s
ulas
Mg
2
2at Mg
MgO
2
2
O2
1
1 molec
molec
O2
MgO
H2
2
4 át H
H2O
2
2
O2
1
2 át O
molec.
H2 O
H2O2
2
2 molec. H2O y
2
2
H2O2
molec.
H2 O
O2
1
molec
O2
Cl2
1
1 molec Br2 y
1
1mole
Cl2
c Br2
NaBr
2
2 molec. NaCl
2
NaBr
2
molec
NaCl
Coeficiente Tipo de reacción
estequiomét
rico
2- 1-2
Síntesis
2 - 1 - 2
Sintesis
2- 2 - 1
Descomposició
n
1 - 2 - 12
Sustitución
simple