2DB – 2DC LABORATORIO DE QUÍMICA Liceo Bauzá Repartido de ejercicios y problemas integrados: ESTEQUIOMETRÍAREDOX- SOLUCIONES 1) Los elegantes cuchillos, tenedores y cucharas de plata se ponen opacos porque se forma sulfuro de plata, Ag2S. a) Cuando un cubierto está opaco ¿la plata está oxidada o reducida? b) Si un cubierto de plata se recubre con 5,0 g de Ag2S ¿qué cantidad de plata (en mol) fue oxidada o reducida? R: b)4,1X10-2 mol 2) La reacción de la “termita” consiste en utilizar aluminio en una reacción muy exotérmica, para obtener algunos metales a partir de sus minerales. Un ejemplo es el hierro: Al (s) + Fe2O3 (s) Al2O3 (s) + Fe (s) a) Igualar por redox, señalando el agente reductor. b) ¿Qué masa mínima de agente reductor será necesaria para obtener 28 kg de hierro? R: b) 14 Kg 3) El Wolframio es el metal con mayor punto de fusión normal, y es utilizado para fabricar los filamentos de las lámparas incandescentes. Puede prepararse W (s) haciendo reaccionar su mineral natural, WO3, con gas dihidrógeno: WO3 (s) + H2 (g) W (s) + H2O (L) a) En esta reacción, ¿el dihidrógeno actúa como oxidante o como reductor? Justificar. b) ¿Qué masa máxima de Wolframio metálico puede obtenerse utilizando 375 g de un mineral que contiene un 92,8 % en masa de WO3? c) ¿Qué cantidad mínima (en mol) de gas dihidrógeno se requiere? R: b) 276 g c) 4,50 mol 4) a) Las soluciones concentradas de dicloro (Cl2) se venden comercialmente con una concentración de 100 g/L. ¿Qué molaridad tienen estas soluciones? b) El dicloro reacciona con el fósforo (blanco) según el proceso redox: P4 (s) + Cl2 (ac) PCl3 (g) b1- Igualar por redox e indicar el agente oxidante. b2- ¿Serán suficientes 100 mL de solución comercial de dicloro para que reaccione completamente un trocito de 3,10 g de fósforo? R: a) 1,43 mol b 2) No 5) a) Se prepara una solución de tiosulfato de sodio, Na2S2O3, disolviendo 1,58 g en 200 mL. Determinar la molaridad de la solución. b) La yodometría es una técnica muy usada en el análisis químico cuantitativo. Si la solución preparada anteriormente se utiliza para hacerla reaccionar con diyodo, según: Na2S2O3 (ac) + I2 (ac) Na2S4O6 (ac) + NaI (ac) b1) Igualar por redox b2) ¿Cuántos mL de la solución anterior de Na2S2O3 serán necesarios para que reaccione totalmente una solución que contiene disueltos 51 mg de diyodo. R: a) 0,0500 mol/L b2) 8,0 mL