Tercer Examen Parcial de Quimica Analitica I (1406) Tema

Tercer Examen Parcial de Quimica Analitica I (1406)
Tema: Equilibrio de complejos y solubilidad.
Profesor: Gustavo Gomez Sosa. Grupo 11. Semestre 2009-2
1. Suponga que se realiza una mezcla de concentraciones iguales (0.01M) de los siguientes iones
Cu2+, CaY2-, Cd2+ y AgY3-. Calcule pY de la disolucion y la concentracion de todas las especies
al equilibrio. Y4-: ion EDTA.
2. Dos cantidades iguales de una disolucion 0.1 M de CuSO4 se someten a un tratamiento
separado: una con una disolucion de KCN 0.1 M y la otra con una disolucion de NH 3 0.1 M.
Determine cual de las dos muestras tiene una cantidad mayor de iones Cu2+ .
3. Calcule pC2O42- y la concentracion al equilibrio de una disolucion Fe3+ 10-2 M y 3x10-2 M C2O424. El zinc forma varios complejos con el ion hidroxido [Zn(OH)+, Zn(OH)3- y Zn(OH)42-]. A partir
de una disolucion saturada de Zn(OH)2 (solido, Kps = 3x10-16) e iones hidroxido a una
concentracion fija [OH-]=3.2x10-7 M, calcule la concentracion de cada especie al equilibrio
donde esta presente el zinc en la disolucion.
5. Determinar el porcentaje maximo de separacion por precipitacion de una disolucion de Ba 2+
3x10-4 M y Sr2+ 1M si se le añade gradualmente una disolucion de K2CrO4.
DATOS:
Complejos con EDTA (Y4-): Cu2+ pKc = 18.8; Ca2+ pKc = 10.7; Cd2+ pKc = 16.6; Ag+ pKc = 7.3.
Complejos con Zn e OH-: Zn(OH)+ β1= 2.5 x 104; Zn(OH)3-;β3= 7.2 x 1015; Zn(OH)42- β4= 2.8 x 1015
Complejos con oxalato C2O42- y Fe3+: pKc1 = 9.4; pKc2 = 6.8; pKc3 = 4.0
Complejos con cation Cu(II) y NH3: pKc1 = 3.99; pKc2 = 3.34; pKc3 = 2.73
Complejos con cation Cu(I) y CN-: β2= 1x1024;β3= 3.981x1028;β4= 1.995x1030
Productos de solubilidad: BaCrO4 (pKps = 10.1); SrCrO4 (pKps = 5.4)