LA RIOJA / JUNIO 98. LOGSE / QUIMICA / CINÉTICA y EQUILIBRIO / Nº 3 3.- ¿Cuál será el pH de una disolución formada por 100mL de acetato sódico 0,250 M, 25mL de HCl del 12 % y densidad 1,06 g/mL, y cantidad suficiente de agua para completar 250mL?. Datos: Ka ác.acético: 1,8·10-5 Solución: El acetato sódico se encuentra totalmente disociado y aporta al medio iones acetato en una cantidad: 0,250 mol/L · 0,1L = 0,025moles del ión Estos iones provienen de la disociación de un ác. débil, y al mezclarlos con HCl se produce la neutralización: HCl+CH3-COO-→CH3-COO+Cl Posteriormente calculamos la cantidad de HCl que nos hace falta para la disolución de 25 mL y de este modo conoceremos la composición final de la mezcla. Esto último nos ayudara a saber el pH. M=V·d=25mL·1,06g/mL=26,5g 100 gdisolució n 100 gdisolució n 26,4 = = ; x = 0,087 molesHClpu ro 12 HClpuro 12 / 36,5mol x Al añadir HCl el acetato pasará a ser ácido acético pero hay parte de clorhidríco que no reacciona: HCl(en exceso) = 0,087 - 0,025 = 0,062 moles De este modo hemos conseguido una mezcla de ác.fuerte y débil, pero los iones hidroxilo que suministra el acético se desprecian frente a los del HCl. Todo esto se debe a la presencia del ión común que hace que el grado de disociación del acético disminuya. Por lo tanto la disociación será máxima y la concentración será: 0,062 mol / 0,25 L = 0,248 mol/L de HCl Como la disociación es mol a mol podemos calcular el pH: pH = − log[ H 3O+ ] = − log 0, 248 = 0,61 www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM