problemas de estequiometria

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA
1. A partir de la siguiente ecuación:
14 HCl + K2Cr2K7 →
2 KCl + 2 CrCl3 +
3Cl2 + 7H2
Calcular e indicar la relación en cada una:
a)
b)
c)
d)
e)
¿Cuántas libras de K2Cr2O7 se requieren para producir 2500 g. de CrCl3?
¿Cuántas ton de Cl2 se obtienen a partir de 75 ton de HCI?
¿Cuántos gramos de HCl se necesitan para obtener 35 mol de CrCl3? Moles= Masa/Peso molecular
¿Cuántos gramos de HCl se necesitan para producir 38,700 Kg de Cl2?
Si se alimentan 300 ton de HCl y 250 ton de K2Cr2K7 y se sabe que el HCl se encuentra al 95% de pureza y la
eficiencia de la reacción es del 78%. Calcular las cantidades que se obtienen de los reacitivos y hacer el
balance de masa.
2. La ecuación resumida de la electrólisis del NaCl en solución acuosa es la siguiente:
NaCl + H2O
H2 + Cl2 + NaOH
Calcular las masas que se necesitarían de reactantes y las masas de los productos restantes que se
formarían, con 2,000 Kg de gas hidrógeno.
3. El proceso Deacon desarrollado para la obtención de cloro, se puede arreglar para producir HCl; según la
siguiente ecuación:
2Cl2 + 2H2O + C
4HCl + CO2
Calcular, la cantidad en toneladas de reactantes, que se necesitarían y la cantidad de toneladas que se
producirían de HCl; al procesar 8,000 ton de cloro.
4. Para la ecuación:
Ca(HCO3)2 + HCl(aq)
Si se tienen 130 gramos de bicarbonato de calcio determina:
a) El número de mol necesario de ácido clorhídrico.
b) La masa en gramos de cloruro de calcio producidos.
d) Las libras de agua que se obtienen.
CaCl2 + CO2 +
H 2O
5. Para la ecuación química:
CuCl2 +
H2S(aq)
Determina, a partir de 0.425 moles de ácido sulfhídrico alimentado:
a) El número de mol de ácido clorhídrico que se producen
b) Los gramos de cloruro cúprico necesarios.
c) Los gramos de ácido clorhídrico producido.
d) Los kilogramos de sulfuro cúprico que se generan.
CuS +
HCl(aq)
Recuerden que los moles=masa/peso molecular
Esto es que un mol de Cl =35.5 gr.
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