Guión 4 (disolventes)

Guillermo Cano García
1º Bachillerato D
Guión 4
Guillermo Cano García
1º Bachillerato D
ÍNDICE
1.-Objetivo (Pág. 1)
2.-Materiales (Pág. 1)
3.-Procedimiento (Pág. 1)
4.-Datos obtenidos y representación gráfica (Pág. 1 y 2)
5.-Conclusión (Pág. 2)
6.-Opinión personal (Pág. 2)
7.-Preguntas (Pág. 2)
8.-Ampliación
8.1-Clasificación de disolventes (Pág. 3)
8.2-Formas y polaridad de las moléculas (Pág. 3)
9.-Bibliografía (Pág. 3)
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1.-Objetivo:
Comprobar la solubilidad de siete solutos en dos disolventes
diferentes: agua (H2O), que es un disolvente polar y hexano (C6H14),
que es no polar.
2.-Materiales:
Probeta de 100 ml, probeta de 10 ml, gradilla con siete tubos de
ensayo, espátula, siete solutos (urea, yodo, cloruro de amonio,
naftaleno, sulfato de cobre, etanol y cloruro de sodio) y dos disolventes
(agua y hexano).
3.-Procedimiento:
Debido a que había sustancias un poco tóxicas e irritantes, era
necesario protegerse más que en el resto de las prácticas, con guantes
de látex y mascarilla. Echar 5 ml de agua en cada tubo de ensayo.
Agregar un soluto diferente en cada tubo de ensayo, en el caso de los
sólidos utilizar una muestra del tamaño de una cabeza de cerilla y en el
de los líquidos echar 1 ml. Mezclar con cuidado. Observar como es la
disolución del soluto en el disolvente: soluble, poco soluble o insoluble.
Repetir el procedimiento utilizando hexano.
Es importante no pasarte con la cantidad de solutos que quieres
disolver ya que puede alterar los resultados, debido a que una gran
cantidad de solutos es más difícil de disolver porque la disolución se
satura.
4.-Datos obtenidos y representación gráfica:
Soluto
Solubilidad en
Agua (H2O) Hexano (C6H14)
Urea [CO(NH2)2]
Soluble
Insoluble
Yodo (I2)
Poco soluble Soluble
Cloruro de amonio (NH4Cl)
Soluble
Insoluble
Naftaleno (C10H8)
Insoluble
Soluble
Sulfato de cobre (II) (CuSO4) Soluble
Insoluble
Etanol (C2H5OH)
Soluble
Insoluble
Cloruro de sodio (NaCl)
Soluble
Insoluble
El yodo es poco soluble en agua siendo no polar, porque se produce
un momento bipolar instantáneo. Esto sucede debido a que los átomos
vibran creando una pequeña polaridad.
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Sulfato de cobre en agua
Yodo en hexano
Urea en agua
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5.-Conclusión:
La atracción de unas moléculas con otras es lo que determina la
solubilidad. Estas atracciones son causadas por las cargas eléctricas de
las moléculas. La distribución de cargas eléctricas puede hacer que una
sustancia sea: polar o no polar.
Por lo tanto el agua al ser un disolvente polar, disolverá a las
sustancias polares y el hexano al ser no polar disolverá a las no
polares.
6.-Opinión personal:
Ha sido una práctica bastante rápida y llamativa. Teniendo el
problemas que en las disoluciones del hexano al limpiar los tubos se
había quedado un poco de agua en estos.
7.-Preguntas:
1.-¿Qué solutos fueron más solubles en agua que en hexano?
Urea, cloruro de amonio, sulfato de cobre, etanol y cloruro de sodio.
2.-¿Cuáles fueron más solubles en hexano que en agua?
Yodo y naftaleno.
3.-¿Produjeron algunos solutos resultados inesperados? Sugiere
razones que expliquen este comportamiento.
Si, el yodo es poco soluble en agua siendo no polar, porque se produce
un momento bipolar instantáneo. Esto sucede debido a que los átomos
vibran creando una pequeña polaridad.
4.-¿Qué significa que el agua sea buen disolvente del azúcar y del
alcohol?
Que el azúcar y el alcohol tienen que ser sustancias polares, al igual
que el agua.
5.-¿Por qué se emplean líquidos de limpieza no polares para “lavar en
seco” la ropa?
Porque al lavar en seco necesitas que se disuelvan manchas de
sustancias que suelen ser no polares, por lo que se necesita utilizar un
líquido no polar también.
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8.-Ampliación:
8.1-Clasificación de disolventes:
Disolventes polares: Son sustancias en cuyas moléculas la
distribución de la nube electrónica es asimétrica; por lo tanto, la
molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una
cierta distancia. Hay un dipolo permanente. El ejemplo clásico de
solvente polar es el agua. Los alcoholes de baja masa molecular
también pertenecen a este tipo. Los disolventes polares se pueden
subdividir en:
- Disolventes polares próticos: contienen un enlace del O-H o del NH. Agua (H-O-H), etanol (CH3-CH2-OH) y ácido acético (CH3-C(=O)OH)
son disolventes polares próticos.
- Disolventes polares apróticos: son disolventes polares que no tiene
enlaces O-H o N-H. Este tipo de disolvente que no dan ni aceptan
protones. La acetona (CH3-C(=O)-CH3) y THF o Tetrahidrofurano son
disolventes polares apróticos.
Disolventes apolares: En general son sustancias de tipo orgánico y en
cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es simétrica; por
lo tanto, estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus
moléculas. No pueden considerarse dipolos permanentes. Esto no
implica que algunos de sus enlaces sean polares. Todo dependerá de la
geometría de sus moléculas. Si los momentos dipolares individuales de
sus enlaces están compensados, la molécula será, en conjunto, apolar.
8.2-Formas y polaridad de las moléculas:
http://www.youtube.com/watch?v=-yLlhOmkvy4
http://www.youtube.com/watch?v=Sc9kCwWppqo&feature=related
Videos muy buenos en los que se explica porque una sustancia es polar
o no polar.
9.-Bibliografía:
http://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente#Clasificaci.C3.B3n_de_los_dis
olventes
www.youtube.com
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