Trabajo Practico de Laboratorio N º 1

ESCUELA TÉCNICA N° 26 D.E. 6°
“Confederación Suiza”
Prácticas de Laboratorio
de
QUÍMICA
para 3° Año
APELLIDO Y NOMBRE DEL ALUMNO: ...........................................................
PROFESOR: .....................................................................................................
DIVISIÓN: …........................................
Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 1
Normas de Seguridad y Material Básico de Laboratorio
INSTRUCCIONES PARA EL LABORATORIO:
En un laboratorio de química es absolutamente necesario establecer ciertas reglas de conducta, de cuyo
cumplimiento dependen el orden en el trabajo, la comodidad y la seguridad de todos los participantes. A
continuación se ofrecen algunas reglas generales que deben leerse cuidadosamente:
1. Prepárese siempre para cualquier experimento leyendo las instrucciones directrices del manual antes de
ir al laboratorio. Tenga presente todas las precauciones indicadas en las guías.
2. No toque nunca los compuestos químicos con las manos a menos que se le autorice.
3. Deje pasar bastante tiempo para que se enfríe el vidrio y los objetos calientes. Todos los sólidos y
papeles que sean desechados se deben arrojar a un recipiente adecuado para desechos. No arroje al
sifón cerillas, papel de filtro o sólidos poco solubles.
4. Comprueba cuidadosamente los rótulos de los frascos de reactivos antes de usarlos.
5. No devuelva nunca a los frascos de origen los sobrantes de compuestos utilizados, a menos que se lo
autorice el profesor.
6. La mesa y el equipo utilizado deben quedar limpio antes de salir del laboratorio. Los equipos se deben
colocar nuevamente en sus armarios correspondientes. Cerciórese de que las llaves del gas y del agua
queden perfectamente cerradas.
7. Para preparar una solución acuosa de un acido (especialmente ácido Sulfúrico), vierta siempre
lentamente el ácido concentrado sobre el agua. Nunca vierta agua sobre el ácido, pues puede producir
un accidente.
NORMAS DE SEGURIDAD Y PREVENCION DE ACCIDENTES:
Los descuidos o desconocimiento de posibles peligros en el laboratorio pueden originar accidentes de
efectos irreversibles. Es importante, por lo tanto, que el alumno cumpla todas las instrucciones que le
indique el profesor acerca del cuidado que debe tener en el laboratorio.
A continuación se resumen algunas instrucciones prácticas y precauciones:
1. Si se produce un accidente, avise inmediatamente a su profesor.
2. Si alguna sustancia química le salpica y cae en la piel o en los ojos, láveselos inmediatamente con
abundante agua y avise a su profesor.
3. No pruebe o saboree un producto químico o solución, sin la autorización del profesor.
4. Si se derrama un reactivo o mezcla, límpielo inmediatamente.
5. Cuando se caliente una sustancia en un tubo de ensayo, dirija el extremo abierto del tubo hacia un lugar
que no pueda ocasionar daño a usted ni a sus compañeros.
6. No situé una llama cerca de un recipiente que contenga un material volátil o inflamable.
7. Si sus vestidos alzan llama por cualquier razón, no corra, cúbrase con una manta y pida el extintor de
CO2.
8. Los incendios pequeños se apagan, generalmente con toalla.
9. Si hay un principio de incendio, actué con calma. Aplique el extintor y evite manifestaciones alarmistas
innecesarias.
10. Evite las bromas y juegos en el laboratorio, así como comer y fumar.
11. No inhale los vapores de ninguna sustancia, si es necesario hacerlo, ventile suavemente hacia su nariz
los vapores de las sustancia.
12. Cuando trabaje con equipos de vidrio, como tubos y termómetros, preste mucha atención, pues el vidrio
es frágil y se rompe fácilmente, este es un accidente que, con frecuencia, produce lesiones.
INFORMES DE LABORATORIO:
Usted debe usar un cuaderno de laboratorio en la misma forma que lo hacen los investigadores. En la
libreta debe anotar toda la información relativa al experimento realizado en una forma clara, ordenada y
legible.
Para sacar el máximo provecho de los datos consignados en la libreta, se aconseja seguir las siguientes
normas:
1. Anótese todos los datos tan pronto como sea posible, después de hacer las observaciones. Anote
siempre el nombre, la fecha y el titulo de la experiencia.
2. Registre claramente todos los datos y observaciones. Use una forma tabular siempre que sea apropiada.
Desarrolle el hábito de hacer diagramas claros.
3. El profesor ayudara a decidir que anotaciones son las más apropiadas para cada experiencia.
4. Indique las operaciones utilizadas, presentando un cálculo ordenado.
5. Anote las conclusiones y comentarios pertinentes. Cada informe contiene una serie de preguntas y
ejercicios, los cuales se relacionan directamente con el experimento. Conteste todas las preguntas.
6. Elabore el informe inmediatamente después de la sesión de trabajo de laboratorio.
Sobre el contenido del reporte:
En los estudios y carreras profesionales, se requiere que el estudiante presente un reporte de actividades
claro y conciso; para ello es necesario que contemple los siguientes aspectos:
a) Objetivo: exponer brevemente y de manera concisa, la razón por la cual se realizó el experimento
b) Introducción: Exponer claramente, los aspectos teóricos más importantes que expliquen el trabajo
realizado en el laboratorio y los resultados obtenidos.
c) Procedimiento: Hacer referencia al manual de laboratorio, si se hace alguna modificación del
procedimiento original, describir la modificación que se aplicó.
d) Presentación de datos, Cálculos y resultados: Escribir los datos de una manera clara en una tabla o
figura que incluya absolutamente todo lo obtenido de la práctica. Hacer las operaciones necesarias y el
análisis dimensional de sus resultados, especificando claramente las unidades.
e) Discusión: Para hacer una buena discusión se hace necesario consultar publicaciones, libros o manuales
ya elaborados para contrastar los resultados publicados con los obtenidos en la práctica.
f) Conclusión. Expresar la conclusión o conclusiones de manera categórica e irrevocable respecto a los
datos y objetivos desarrollados en la sesión.
g) Preguntas finales.
RECOMENDACIONES GENERALES: El uso del guardapolvo en el laboratorio de Química es
obligatorio.
- Protección personal:
1.- Nunca pruebe algún compuesto en el laboratorio.
2.- Para determinar el olor de un compuesto, lleve la botella con precaución hacia la nariz; no inhale.
3.- Evite el contacto de reactivos con la piel, especialmente la cara; lávese las manos tan pronto como sea
posible después de hacer transferencias u otras manipulaciones.
Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 2
Sistemas Materiales
OBJETIVO
Analizar sistemas homogéneos y heterogéneos y desarrollar los métodos que permitan la separación de sus
componentes.
MATERIALES
 Ampolla de decantación
 Pie universal
 Aro Metálico
 Vasos de precipitados




REACTIVOS
 Agua
 Aceite
 Azufre en polvo
 Limaduras de hierro
 Oxido de calcio
 Polvo de tiza
 Arena
 Cristales de hiposulfito
de sodio
 Dicromato de potasio.
Termómetro
Balón de Destilación
Refrigerante
Agarraderas




Tapones de Goma
Tamiz de maya fina
Papel de Filtro
Embudo
 Vino
PROCEDIMIENTO:
1. DIFERENCIAS ENTRE SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS:
EJEMPLOS:
a. SUSTANCIA PURA:
Agua destilada. Es una sustancia homogénea al microscopio, punto de fusión 0°C, punto
de ebullición 100°C (1 atm de presión) y de densidad(δ) 1g/cm 3 a 4°C.
b. MEZCLA:
1. Colocamos en un mortero azufre en polvo y limaduras de hierro, revolvemos hasta
conseguir un polvo de aspecto uniforme.
2. Una mezcla se separa por métodos físicos: colocamos un poco de la mezcla en un tubo
de ensayos con agua destilada. Observamos lo que ocurre y sacamos conclusiones.
3. Acercándole al resto de la mezcla un imán. Observaciones.
En ambos métodos de separación, se obtuvieron los componentes de la mezcla, en forma pura y
como originalmente se hallaban.
2. METODOS DE SEPARACION DE FASES:
1. DECANTACION:

En una ampolla de decantación se colocan agua destilada y aceite.

Abrimos el robinete de la ampolla de decantación para separar las sustancias.
2. FILTRACION:

Preparar una suspensión de polvo de tiza en agua.

Procedemos a separar ambos componentes por un dispositivo de filtración que consta
de un embudo en el cual se coloca un papel de filtro plegado adecuadamente,
recogiendo el liquido filtrado en un tubo de ensayos.

Retirar el papel de filtro y observar el residuo que retuvo.
3. TAMIZACION:

Se prepara una mezcla de arena pura con cristales de Hiposulfito de Sodio.

Tamizar con un tamiz de malla fina, moviéndolo suavemente y comparar la
característica de la mezcla original con los componentes separados.
4. DESTILACION:
Es un método de separación de sistemas homogéneos.
Destilación de dicromato de potasio

En un aparato de destilación simple procedemos a separar una solución de Dicromato
de Potasio al 5% p/v en agua, en sus componentes.

Una vez concluido el procedimiento se separa la solución original con el agua que ha
destilado, observando el color, número de fases, punto de ebullición.
Destilación del vino
Realizaremos el mismo procedimiento que en el ensayo anterior.
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Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 3
Estados de Agregación de la materia
OBJETIVO
Reconocer y experimentar con distintos estados de agregación de la materia, reflexionando sobre lo
observado.
MATERIALES

Mechero de Bunsen

Trípode

Rejilla de amianto



Vaso de precipitados
Termómetro
Embolo
REACTIVOS

Hielo

Cloruro de sodio (NaCl)

Agua destilada
PROCEDIMIENTO
1. Poner en un vaso de precipitados agua destilada a temperatura ambiente, incorporar el termómetro y
registrar la temperatura una vez que se estabilice. Agregar dos cubitos de hielo y tomar la temperatura
cada minuto durante los próximos 15 minutos. Graficar la temperatura en función del tiempo.
2. Poner en un vaso de precipitados una capa de hielo molido, otra capa de sal gruesa, otra de hielo
molido y otra más de sal gruesa. Poner un termómetro y registrar la temperatura alcanzada.
3. Poner en un vaso de precipitados agua con cubitos, esperar a que la temperatura sea la de fusión del
agua. Poner el vaso de precipitados sobre una malla metálica calentar con el mechero Bunsen.
4. Poner sobre un cubito de hielo el extremo de un hilo de coser, echarle sal fina, esperar unos segundos y
levantar el otro extremo del hilo.
OBSERVACIONES
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...........................................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................................
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Responda
1)
¿Qué crees que ocurre a nivel molecular?
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2)
¿Qué ocurre con la temperatura en los distintos momentos de la experiencia?
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3)
¿Qué forma adopta el agua en distintos momentos?
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4)
¿Cómo se les ocurre que podría hacerse la experiencia a la inversa?
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5)
¿Qué creen que pasó en la experiencia cuando agregaron cloruro de sodio?
...........................................................................................................................................................................
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CONCLUSIONES
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...........................................................................................................................................................................
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Práctica de Laboratorio de Química para 3º año
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Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 4
Alotropía
OBJETIVO
Estudiar el fenómeno de alotropía de los compuestos químicos.
FUNDAMENTO CIENTIFICO
Cuando se mezcla una disolución de yoduro de potasio con una disolución de nitrato de plomo (II), se forma
un precipitado de yoduro de plomo (II), de color amarillo intenso. También se forma nitrato de potasio pero
es soluble y permanece en disolución:
2 KI +Pb(NO3)2 --- 2 KNO3 +↓PbI2
El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde
se ha dado la reacción anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un
precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.
Lluvia de oro
El yoduro de plomo (II) obtenido mediante una reacción química (sólido muy insoluble de color amarillo), es
una sustancia amorfa, mientras que el obtenido por enfriamiento de una disolución consta de pequeños
cristales que parecen oro. Los dos precipitados son, en realidad, la misma molécula. Este fenómeno se
conoce como alotropía y cada una de las formas diferentes de presentarse un elemento o un compuesto
se denomina “estado alotrópico”.
MATERIALES
 Matraces aforados
 Tubos de ensayo
 Pipeta Pasteur
 Mechero
 Frascos de vidrio con tapón
 Pinzas para tubos de ensayo
REACTIVOS

Agua destilada

Nitrato de plomo (II) Pb(NO3)2 0.1 M, yoduro de potasio KI 0.1 M
PROCEDIMIENTO
NOTA: la práctica se debe hacer con guardapolvo y gafas de seguridad y bajo la supervisión de un
profesor, dadas las características de los compuestos que intervienen en la misma (ver Anexo).








Preparar las disoluciones de Pb(NO3)2 y KI teniendo en cuenta las especificaciones (peso molecular,
pureza) mostradas en las etiquetas de los reactivos correspondientes.
En un tubo de ensayo, añadir 2-3 mL (no es preciso medir exactamente) de la disolución de Pb(NO 3)2
0.1 M.
Adicionar 4-6 mL (no es necesario medir con exactitud) de la disolución de KI 0.1 M.
Simultáneamente a la adición del reactivo, dado que la reacción es inmediata, se observará la formación
de un abundante precipitado amarillo de aspecto pulverulento.
Calentar hasta disolución total del precipitado.
Se debe tener cuidado de no llegar a ebullición para evitar proyecciones del líquido
Tomar el tubo con unas pinzas, para evitar quemaduras, y enfriar bajo un chorro de agua fría, con
cuidado de que el agua no entre en el tubo de ensayo, hasta observar la aparición de escamas
brillantes.
Obtener conclusiones.
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Anexo:
Propiedades y toxicidad de los compuestos utilizados
Nitrato de plomo (II):
Sal inorgánica de plomo y ácido nítrico. Es un cristal blanco muy soluble en agua, al contrario de otras sales
de plomo (II). Es tóxico y probablemente cancerígeno. Su ingestión puede llevar al saturnismo, síntomas
que comprenden disfunciones intestinales, dolores abdominales fuertes, pérdida de apetito, etc. No permitir
el paso al sistema de desagües ya que es peligroso para el medio ambiente. Si hay contacto con la piel,
lavar abundantemente con agua y quitarse ropas contaminadas. En caso de que haya algún tipo de
contacto ya sea por inhalación, ojos o ingestión, pedir inmediatamente atención médica.
Yoduro de potasio:
Es el yoduro más importante y la sal de yodo más utilizada. Se obtiene a partir del yodo con potasa
cáustica. Sal muy soluble en agua, y de gran interés industrial como punto de partida para numerosas
síntesis orgánicas. Está clasificado como un producto no completamente inofensivo; puede causar
irritaciones al estar en contacto con ojos y piel, su inhalación es irritante para las vías respiratorias
superiores y en grandes dosis puede producir irritación gastrointestinal.
Yoduro de plomo:
Sólido amarillo insoluble en agua a temperatura ambiente, pero soluble a temperaturas mayores a los 50
°C. Su ingestión puede llevar a una irritación gastrointestinal o incluso al saturnismo. Se recomienda evitar
contacto directo con los ojos, nariz y piel, ya que, de lo contrario, la irritación provocada requerirá atención
médica. - Nitrato de potasio: sólido blanco o gris sucio. Se utiliza en la formación de ácido nítrico, para la
conservación de alimentos (aunque existen teorías que indican que el uso de nitrato potásico puede causar
cáncer) y para la descomposición de restos orgánicos, ya que acelera el proceso. Es el agente oxidante
indispensable de la pólvora. Es muy poco tóxico, no hay riesgo al estar en contacto con la piel o los ojos, su
ingestión puede causar náusea, vómitos y diarrea, su inhalación puede causar irritación, y su exposición a
largo plazo puede resultar fatal.
Práctica de Laboratorio de Química para 3º año
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Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 5
Cristalización
OBJETIVOS
Continuar con el estudio de los métodos de separación y fraccionamiento de fases.
Así también la práctica de cristalización tiene como objetivo la separación de sustancias bajo la forma de
cristales. Así se puede aislar una sustancia después de una síntesis o purificar sustancias sólidas.
MATERIALES

Balanza

Mechero

Termómetro

Vaso de
precipitados




Embudo
Papel de filtro
Cristalizadores
Vaso de
precipitados



Tela Metálica
Pie universal
Aro metálico
REACTIVOS

Sulfato de cobre comercial

Agua destilada
PROCEDIMENTO
Para la realización de la práctica en el laboratorio se prepara una disolución saturada de la sustancia a
purificar.
Previamente, se debe consultar en bibliografía la variación de la solubilidad de la sal con la temperatura.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Se pesan en una balanza 20 g de sulfato de cobre comercial.
Se calientan 50 mL de agua destilada a 50-60ºC.
Cuando la temperatura ha sido alcanzada, se adiciona el sulfato de cobre
pesado y se agita.
Una vez que la sal está totalmente disuelta, se filtra la solución para
separar las impurezas no solubles.
El filtrado se recoge en un vaso de precipitados de 100 Ml, se pasa luego a
un cristalizador y se calienta a ebullición, hasta que la solución se haya reducido a la mitad.
Al cabo de unos minutos, dando tiempo a que se enfríe el cristalizador, se
enfría hasta temperatura ambiente con un cristalizador que contiene agua.
Transcurrido un cierto tiempo se observarán los cristales que se forman.
Los cristales formados se separan de las aguas madres por filtración y se dejan secar sobre
el papel de filtro.
CUESTIONARIO
1.
¿Para qué sirve la cristalización?
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2. ¿En qué se basa y como se realiza la cristalización?
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3. ¿Cuál es la función del cristalizador?
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Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 6
Soluciones
1-PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PORCENTUALES
OBJETIVO
Preparar soluciones de distintas concentraciones porcentuales.
MATERIALES

Balanza

Matraz aforado 250ml y 100ml
REACTIVOS

Cloruro de Sodio

Agua

Cloruro de Calcio


Piseta
Pipeta


Ácido Clorhídrico
Sulfato de Cobre
PROCEDIMIENTO
Sc a) Realiza en tu libreta los cálculos necesarios para preparar una solución de NaCl al 0.9% obteniendo un
volumen final de 250 ml.
Pesa con precisión la masa de NaCl que se calculó y deposítala con mucho cuidado en un matraz aforado.
Agrega un poco de agua destilada hasta disolver completamente el soluto, después, añade agua suficiente con la
piseta hasta la marca de aforo.
Tapa el matraz y mezcla con mucho cuidado.
Sc b) Realiza en tu libreta los cálculos necesarios para preparar una solución de CaCl2 al 1.5% obteniendo un
volumen final de 100 ml.
Pesa con precisión la masa de CaCl2 que se calculó y deposítala con mucho cuidado en un matraz aforado.
Agrega un poco de agua destilada hasta disolver completamente el soluto, después, añade agua suficiente con la
piseta hasta la marca de aforo.
Tapa el matraz y mezcla con mucho cuidado.
2-PREPARACIÓN DE SOLUCIONES MOLARES
OBJETIVO:
Preparar soluciones de distinta concentración molar.
PROCEDIMIENTO
Sc a) Realiza en tu libreta los cálculos necesarios para preparar una solución de HCl 0.1 Molar obteniendo un
volumen final de 100 ml. El ácido clorhídrico tiene las siguientes especificaciones: 36% de pureza y densidad de 1.19
g/cm3.
Una vez calculado el volumen de HCl necesario, mide éste con una pipeta y pásalo con cuidado a un matraz aforado
de 100ml que contenga 20 ml de agua destilada, agita y con ayuda de una piseta agrega más agua destilada hasta
la marca de aforo.
Tapa el matraz y mezcla con mucho cuidado.
Sc b) Realiza en tu libreta los cálculos necesarios para preparar una solución de CuSO4 0.1 M obteniendo un
volumen final de 100 ml.
Pesa con precisión la masa de CuSO4 que se calculó y deposítala con mucho cuidado en un matraz aforado.
agrega un poco de agua destilada hasta disolver completamente el soluto, después, añade agua suficiente con la
piseta hasta la marca de aforo.
Tapa el matraz y mezcla con mucho cuidado.
OBSERVACIONES
...........................................................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
CONCLUSIONES
............................................................................................................................................................................
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Práctica de Laboratorio de Química para 3º año
Página 11
Trabajo Práctico de Laboratorio N º 7
Neutralización
OBJETIVO
Determinar empíricamente la concentración de una solución de hidróxido de potasio desconocida por medio de la
neutralización con ácido clorhídrico.
MATERIALES



2 Soporte universal
2 Buretas de 25 mal.
2 Erlenmeyer de 25 ml
REACTIVOS
 200 ml de ácido clorhídrico 1 N

200 ml de solución de hidróxido de sodio 2 N.

Fenolftaleína



Probetas de 25 o 50 ml
4 Pipetas de 10 ml.
Papel pH
PROCEDIMIENTO
Armar el dispositivo correspondiente indicado en la figura
Colocar en un Erlenmeyer 25 ml de solución de HCl 1N y tres gotas de fenolftaleína.
Colocar el K OH en la bureta y enrasar.
Agregar gota a gota el hidróxido en el Erlenmeyer agitando constantemente.
Durante la marcha de la experiencia volcar en la siguiente tabla el volumen de hidróxido de potasio
agregado, el pH de la solución (medido con papel tornasol) e indicar el color de la solución.
Volumen de Hidróxido de Potasio
PH
Color de la solución
Sobre la base de los datos colectados en el ensayo:
a) Realice la ecuación química de la reacción correspondiente
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b) Determine los gramos de hidróxido de potasio consumidos en la neutralización
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c) Calcule la concentración de hidróxido de potasio
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d) Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a valores de pH mayores y menores a 7
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Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 8
Reacciones Químicas de Combinación y de Descomposición
OBJETIVOS:
Descomponer una sustancia pura por medio de la acción del calor y combinar dos sustancias puras
demostrando las propiedades de las reacciones químicas.
MATERIALES
 Tubos de ensayo
 Mechero Bunsen
 Pinza porta tubos
 Capsula de porcelana,
 Balanza
 Varilla de vidrio
REACTIVOS
 Astillas de madera
 Oxido de Mercurio
 Azufre en polvo
 Limaduras de Hierro
 Vaso de precipitados
 Imán
PROCEDIMIENTO:
1. DESCOMPOSICION DEL ÓXIDO DE MERCURIO:
1. Colocar en un tubo de ensayos seco aproximadamente 0,5 g de Oxido de Mercurio.
Observar el estado de agregación y el color del oxido.
2. Calentar mediante unos minutos a la llama y observar los cambios.
3. Introducir en el tubo de ensayos una astilla de madera en su punto de ignición.
4. Describir el fenómeno que se observa.
2. COMBINACION DE HIERRO Y AZUFRE:
1. Pesar 2 g de Azufre y 3,5 de limaduras de Hierro.
2. Colocar ambas sustancias en una capsula de porcelana y mezclarlas con una varilla de vidrio.
Observar con una lupa el sistema.
3. Separe el sistema por los métodos anteriormente utilizados. Distinga los componentes de la misma.
4. Colocar otra porción de la mezcla en un tubo de ensayos de manera que ocupe una tercera parte de
su capacidad.
5. Calentar a llama directa con sumo cuidado hasta que se vea aparecer una brasa en un punto de la
masa. Observar los cambios producidos.
6. Retirar el tubo de la llama y colocarlo rápidamente en un vaso de precipitados con agua, de modo
que este tubo se rompa.
7. Extraer con una pinza los trozos del compuesto formado. Describir sus características.
8. Someter el compuesto a los mismos ensayos que la mezcla original.
CUESTIONARIO:
1. Estas preguntas hacen referencia al punto 1: “Descomposición del Oxido de Mercurio”.
a. ¿El fenómeno observado en la astilla se debe a alguna sustancia liberada por el calentamiento?
¿Cuál cree que es?
b. Describa las características de la sustancia adherida a las paredes del tubo e identifíquela.
c. ¿Ha sido completa la reacción? ¿Por qué? ¿Qué clase de sustancia es el Oxido de Mercurio?
¿Cómo está formada?
2. Estas preguntas hacen referencia al punto 2: “Combinación de Hierro y Azufre”.
a. ¿Qué conclusión saca de sus observaciones?
b. ¿Qué fenómeno químico ha ocurrido?
c. ¿Por qué antes de calentar la muestra puedo separar los componentes?
3. Pregunta que hace referencia a toda la práctica.
Enumere las principales diferencias entre fenómeno físico y fenómeno químico, que pudo observar
en ambas experiencias.
CONCLUSIONES:
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Práctica de Laboratorio de Química para 3º año
Página 13
Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 9
Óxidos, ácidos, bases y sales
OBJETIVOS:
Obtener un Oxido Acido y su Oxácido, un Oxido Básico y su Hidróxido, y la sal correspondiente a su
combinación. Neutralización.
MATERIALES
 Cuchara de
combustión
 Frasco de vidrio con
tapa
 Mechero Bunsen
SUSTANCIAS
 Cinta de Magnesio
 Fenolftaleína




Vaso de precipitados,
Vidrio de reloj
Varilla de vidrio
Embudo
 Ácido Clorhídrico
 Hidróxido de Sodio
 Pie o soporte
universal
 Agarraderas
 Papel pH
 Azufre en polvo
 Agua destilada
PROCEDIMIENTO:
1.
Obtención de un Oxido Acido y de su Oxácido:
a. Observar y registrar las características del Azufre.
b. Colocar en la cuchara de combustión Azufre en polvo.
c. Someterlo a la acción del calor.
d. Iniciada la combustión, llevar la cuchara al interior del frasco de vidrio y tapar la boca del frasco.
e. Interpretar los cambios producidos y formular la ecuación correspondiente.
f. Introducir en el frasco algunos mililitros de agua. Tapar y agitar el contenido.
g. Interpretar los cambios producidos y formular la ecuación correspondiente.
h. Filtrar y recoger el líquido en tres tubos de ensayos: A, B y C.
En el tubo A: 2 gotas de Fenolftaleína.
En el tubo B: papel tornasol azul.
En el tubo C: papel tornasol rojo.
2.
Obtención de un Oxido Básico y de sus Hidróxido:
a. Observar y registrar las características de magnesio.
b. Colocar en la cuchara de combustión el Magnesio y someterlo a la acción del calor.
c. Iniciada la combustión, colocar la cuchara dentro del frasco de vidrio, volcar su contenido y tapar.
d. Interpretar los cambios producidos y formular la ecuación correspondiente.
e. Introducir en el frasco de la experiencia algunos mililitros de agua. Tapar y agitar, calentando
suavemente si es necesario.
f. Interpretar los cambios producidos y formular la ecuación correspondiente.
g. Filtrar y recoger en tres tubos de ensayos: tubos A, B y C.
h. Verificar la reacción agregando:
En el tubo A: 2 gotas de Fenolftaleína.
En el tubo B: papel tornasol azul.
En el tubo C: papel tornasol rojo.
i. Indique mediante ecuaciones la sal que obtendría de combinar el Acido con el Hidróxido que preparo
en el trabajo practico. Nómbrela.
3.
Neutralización:
a. Colocar 10 ml de solución de Hidróxido en un vaso de precipitados y agregar 2 gotas de
Fenolftaleína.
b. Llenar la bureta con la solución de Acido Clorhídrico y dejar caer gota a gota sobre la solución
coloreada de Hidróxido de Sodio, agitando continuamente hasta que se produzca la decoloración.
c. Colocar algunos mililitros de la solución sobre un vidrio de reloj y evaporar a baño María.
d. Observar el residuo resultante de la evaporación.
e. Interpretar los cambios producidos y formular la ecuación correspondiente.
Escuela Técnica N° 26 D.E. 6° “Confederación Suiza”
Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 10
Elaboración de detergentes
INTRODUCCIÓN:
Al generalizarse el uso de jabón aumentó la demanda de grasas animales y vegetales, que, por otra parte,
se utilizaban también en la obtención de margarinas y para la fabricación de tejidos, productos
farmacéuticos, tintes, etc. Así se planteó la necesidad de obtener un detergente sintético que fuese
independiente de estas materias primas. En 1831 se obtuvo en Francia el “aceite para el rojo turco” (tipo de
detergente elaborado con ácido sulfúrico y aceite de ricino) y en 1916 se consiguió el primer detergente
totalmente sintético, empleando naftaleno, alcohol isopropílico, y ácido sulfúrico.
Estos primeros detergentes se utilizaron en la industria textil como tensoactívos, pero no servían para lavar.
Durante la 2° guerra mundial la escasez se agravó y se racionó el jabón. La necesidad estimula la
investigación y aparecen los primeros detergentes domésticos sustitutivos del jabón.
Si bien el jabón es biodegradable, tiene buenas propiedades como limpiador, se disuelve rápidamente y
proviene de materiales renovables, presenta ciertas desventajas que lo hacen desfavorable frente a los
detergentes domésticos. Debido a sus propiedades gelantes tiende a taponar los sistemas de drenaje, se
deteriora en el almacenamiento, no es estable en solución ácida y su poder limpiador es inferior al de los
detergentes modernos. Por otra parte las sales de calcio y magnesio de los ácidos grasos del jabón son
insolubles; esto hace que en zona donde el agua es dura, la mezcla de jabón con agua produzca un
precipitado grumoso que sedimenta sobre el objeto lavado y es difícil de eliminar.
Por lo tanto, si las sales de los ácidos grasos de cadena larga son buenos agentes limpiadores pero tienen
ciertas propiedades indeseables, quizás con una modificación molecular podría obtenerse una nueva
molécula que tuviese las buenas propiedades del jabón sin sus desventajas. De hecho, esto se pudo
conseguir, sustituyendo el grupo carboxilato de los jabones por un sulfonato, esta modificación permitió la
obtención del dodecilbenceno sulfonato de sodio, el principal agente limpiador actual, que prácticamente ha
desplazado, en la limpieza domestica, a la barra de jabón.
OBJETIVOS:
Obtener dos formas de elaborar detergentes domésticos. Detergente amoniacal y detergente sódico.
MATERIALES
 Vaso de precipitación de 1000 mL
 Espátula
 Probeta Graduada
REACTIVOS
 Ácido dodecilbenceno sulfónico
 Urea
 Agua
 Papel indicador de Ph
 Pipetas
 Solución amoniacal
 Solución de NaOH 30% m/m
PROCEDIMIENTO:
1. En la elaboración de ambos detergentes el primer paso consiste en averiguar la cantidad de ácido
dodecilbenceno sulfónico 90% de pureza (aproximadamente), necesaria para preparar el volumen de
detergente deseado. Realicen los cálculos necesarios para averiguar cuántos gramos de ácido son
necesarios para preparar 600 g de detergente con un 30% de materia activa (concentración del ácido
en el detergente a obtener)
2. Un 18% del total del detergente (600 g) es de urea, el agregado de este compuesto garantizará la total
disolución del ácido en agua. Calcular que masa de urea será necesaria y luego disolverla en 400 mL
de agua y adicionar esta solución al ácido.
Nota: Estas medidas de urea y agua corresponden a la preparación de un detergente
amoniacal, en caso de preparar un detergente sódico disolver 9% de urea en 300 mL de agua.
3. Por último, se neutraliza el ácido dodecilbencenosulfónico con solución amoniacal o sódica de acuerdo
al tipo de detergente que se desee preparar (las soluciones se adicionan hasta alcanzar un pH = 6)
Práctica de Laboratorio de Química para 3º año
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