CIENCIAS SALUD Y MEDIO AMBIENTE

CIENCIAS SALUD Y MEDIO AMBIENTE
APCE - COLEGIO LAMATEPEC
9º GRADO _________
ALUMNO: ________________________________________________________________
Responsable: Ing. Nelson Velásquez
GUÍA DE ESTUDIO - NOMENCLATURAS QUÍMICAS
Hay 3 nomenclaturas de uso común:
1. Nomenclatura sistemática o estequiométrica.
2. Nomenclatura Stock.
3. Nomenclatura tradicional, clásica o antigua.
Es preciso decir que las nomenclaturas modernas (las dos primeras mencionadas) se
basan en la nomenclatura antigua y, de hecho, recurren a ella para nombrar algunos
compuestos en los que tienen limitaciones. Por otro lado, en algunos compuestos
(oxácidos y oxisales) es más práctica y simple la nomenclatura antigua que las modernas,
por lo que se mantiene vigente.
Óxidos básicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno
trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal2 + O.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Compuesto Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura
tradicional
K 2O
monóxido de dipotasio u
óxido de dipotasio
óxido de potasio (I) u
óxido de potasio
óxido potásico u
óxido de potasio
Fe2O3
trióxido de dihierro ó
sesquióxido de hierro
óxido de hierro (III)
óxido férrico
FeO
monóxido de hierro
óxido de hierro (II)
óxido ferroso
SnO2
dióxido de estaño
óxido de estaño (IV)
óxido estánico
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Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula
general es No Metal2O. De ser posible, se simplifica.
No metal + Oxígeno → Anhídrido
2S + 3O2 → 2SO3
Compuesto
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura
tradicional
Cl2O
óxido de dicloro o
monóxido de dicloro
óxido de cloro (I)
anhídrido hipocloroso
SO3
trióxido de azufre
óxido de azufre (VI)
anhídrido sulfúrico
Cl2O7
heptóxido de dicloro
óxido de cloro (VII)
anhídrido perclórico
Hidrácidos e hidruros no metálicos
Los hidrácidos (compuestos binarios ácidos) e hidruros no metálicos son compuestos
formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA (anfígenos y
halógenos respectivamente).
No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
Cl2 + H2 → 2HCl (g)
Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos y por esa misma
razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. No hay nomenclaturas modernas
para estos compuestos, se recurre a la antigua.
Hidruro No metálico (g) + Agua → Hidrácido (ac)
HCl(g) + H2O → H+1(ac) + Cl-1(ac)
Compuesto
en estado puro (g)
en disolución (ac)
HF
fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
HCl
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
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HBr
bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
HI
yoduro de hidrógeno
ácido yodhídrico
H2S
sulfuro de hidrógeno
ácido sulfhídrico
Hidróxidos
Son compuestos formados por la unión de un óxido básico o metálico con agua. Se
caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH -1.
Óxido básico + Agua → Hidróxido
Na2O + H2O → 2Na(OH)
Compuesto
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura
tradicional
LiOH
hidróxido de monolitio o
de litio
hidróxido de litio (I) o
hidróxido de litio
hidróxido lítico
Pb (OH)2
dihidróxido de plomo
hidróxido de plomo (II)
hidróxido plumboso
Al (OH)3
trihidróxido de aluminio
hidróxido de aluminio (III)
hidróxido alumínico
Oxácidos
También llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios originados de la
combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La formula general para los
oxácidos es H.X.O donde “X” representa al no metal.
Anhídrido + Agua → Oxácido
SO3 + H2O → H2SO4
Compuesto Nomenclatura sistemática
H2SO4
ácido tetraoxosulfato o
tetraoxosulfato de
hidrógeno
Nomenclatura Stock
Nomenclatura
tradicional
sulfato (VI) de
hidrógeno
ácido sulfúrico
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HClO2
ácido dioxoclorato o
dioxoclorato de hidrógeno
clorato (III) de
hidrógeno
ácido cloroso
H2SO3
ácido trioxosulfato o
trioxosulfato de hidrógeno
sulfato (II) de
hidrógeno
ácido sulfuroso
Los óxidos de algunos no metales pueden formar oxácidos con más de una molécula de
agua (casos especiales).
Compuesto
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
tradicional
P2O5 + H2O
→ 2HPO3
ácido trioxofosfato (V) o
trioxofosfato (V) de
ácido metafosfórico
trioxofosfato (V) de hidrógeno
hidrógeno
P2O5 + 2H2O
→ H4P2O7
ácido heptaoxofosfato (V) o
heptaoxofosfato (V)
heptaoxofosfato de hidrógeno
ácido pirofosfórico
de hidrógeno
(V)
P2O5 + 3H2O
→ 2H3PO4
ácido tetraoxofosfato (V) o
tetraoxofosfato de hidrógeno
(V)
tetraoxofosfato (V)
de hidrógeno
ácido ortofosfórico
o ácido fosfórico
Sales
Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con
sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como
ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales
ácidas, sales básicas y sales mixtas.
Las sales neutras binarias o haloideas son compuestos formados por un hidrácido y un
hidróxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las
reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico
y el nombre del metal como nombre especifico.
Hidrácido + Hidróxido → Sal neutra + Agua
HCl + NaOH → NaCl + H2O
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Compuesto
Nomenclatura
sistemática
CaF2
difluoruro de calcio
fluoruro de calcio (II)
fluoruro cálcico
FeCl3
tricloruro de hierro
cloruro de hierro (III)
cloruro férrico
Cu2S
monosulfuro de dicobre
o sulfuro de dicobre
sulfuro de cobre (I)
sulfuro cuproso
Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional
Las sales neutras ternarias u oxisales neutras simples son compuestos formados por un
hidróxido y un oxácido. La denominación que reciben las sales proviene del nombre del
ácido que las origina.
Oxácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
H3PO4 + 3NaOH → 3H2O + Na3PO4
Compuesto
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
Na3PO4
tetraoxofosfato de
trisodio
tetraoxofosfato (V) de sodio
fosfato de sodio u
ortofosfato de sodio
CaSO3
trioxosulfato de calcio
trioxosulfato (IV) de calcio
sulfito de calcio
Mg(ClO2)2
Bis-dioxoclorato de
magnesio
dioxoclorato (III) de
magnesio (II)
clorito de magnesio
Fe(BrO)3
Tris-oxobromato de
hierro
oxobromato (I) de hierro (III)
hipobromito férrico
Las oxisales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los
hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos o más
hidrógenos en su molécula para formar estas sales.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida
H2SO4 + Na(OH) → H2O + NaHSO4
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Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
NaHSO4
Tetraoxosulfato de
hidrógeno y sodio
Tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno y sodio
sulfato de hidrógeno y
sodio
KHCO3
trioxocarbonato de
hidrógeno y potasio
trioxocarbonato (IV) de
hidrógeno y potasio
carbonato de hidrógeno y
potasio
Compuesto
Las sales básicas son compuestos cuaternarios que resultan de reemplazar parcialmente
los oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica
HNO3 + Ca(OH)2 → H2O + Ca(OH)NO3
Compuesto
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura
tradicional
Mg(OH)Cl
Hidroxi cloruro de
magnesio
Hidroxi cloruro de
magnesio (II)
Cloruro básico de
magnesio
Ca(OH)NO3
Hidroxi trioxonitrato de
calcio
Hidroxi trioxonitrato (V)
Nitrato básico de calcio
de calcio
Las oxisales mixtas o dobles neutras son compuestos que resultan de sustituir los
hidrógenos de un ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos.
Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 → Agua + Sal mixta
H2SO4 + Na(OH) + K(OH) → 2H2O + NaKSO4
Compuesto
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura
tradicional
NaKSO4
Tetraoxosulfato de
sodio y potasio
Tetraoxosulfato (VI) de
sodio y potasio
Sulfato de sodio y
potasio
CaNaPO4
Tetraoxofosfato de
calcio y sodio
Tetraoxofosfato (V) de Ortofosfato de calcio y
calcio y sodio
sodio
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