TALLER DE RECUPERACION QUÍMICA DECIMO SAINT GEORGE

TALLER DE RECUPERACION QUÍMICA DECIMO
SAINT GEORGE SCHOOL
MARZO 2014
1.
Responda las siguientes preguntas teniendo en cuenta la información de la tabla. SI APARECE ALGUNA REACCIÓN QUE NO
SE PUEDA LLEVAR A CABO DESCRIBA EL PORQUE?
1.
7.
H+1
SO4-2
13. S-2
19. ACIDO
CLORICO
A.
B.
C.
D.
E.
F.
2.
2.
8.
O-2
3.
MnO4-1
9.
ANION
HCl
14. PO3-3
15. HClO3
20. SAL
OXÁCIDA
21. ACIDO
HIDRACIDO
4.
CATION
5.
CaO
6.
OXIDO BÁSICO
10. K2Cr2O7
11. Cl+1,3,5,7
12. Fe+2,3
16. Ti+2,3,4
17. Hg+2,1
18. Ba3(PO3)2
22. Cu2(OH)2SO4
23. ACIDO
PERMANGANI
CO
24. PERCLORATO DE
ALUMINIO
Compuestos con nombre de las combinación de los componentes presentes en la casilla (1 y 11), (2 y 16), (17 y 13) y
clasifíquelos como ácidos o básicos
Compuestos que resultan de la combinación entre los componentes de las casillas (16 y 7), (12 y 8), (8 y 11) y clasifíquelos según
el tipo
Escriba el nombre y clasifique los compuestos presentes en las casillas (5, 9, 10, 15, 18)
Escriba las fórmulas de los compuestos presentes en las casillas (19, 23, 24)
Escriba ejemplos diferentes a los de la tabla de los compuestos relacionados en las casillas (6, 20,)
Realice una frase implementando las palabras presentes en las casillas (3 y 4).
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente. SUSTENTE EL
PORQUE DE SU RESPUESTA.
A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.
B. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
C. se formarán 13 moles de hidrógeno.
D. se formará un mol de hidróxido de calcio.
3. La producción de dióxido de carbono (CO2) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La
describe este proceso es SUSTENTE EL POR QUE DE SU RESPUESTA
ecuación que
4. Balancear por tanteo las siguientes reacciones Químicas e indique los productos, la clase de función química a la que pertenece, el
tipo de reacción química a la que pertenece y la ley de conservación de la masa.
a.
b.
c.
Cloruro de Sodio y sulfato de Calcio
Ácido clorhídrico con zinc
Ácido clorhídrico e Hidróxido de Potasio
5. El dióxido de carbono reacciona con el Hidróxido de potasio para producir Carbonato de Potasio y Agua. Determinar
a. Numero de moles de Hidróxido de Potasio a partir de 35 gr de Agua
b. Gramos de carbonato a partir de 3,8 moles de dióxido de carbono.
c. Moles de Dióxido de carbono a partir de 1,2 moles de agua.
d. Los coeficientes necesarios para que se lleve a cabo la reacción química.
6.
El sulfato de plata reacciona con el cloruro de Sodio y produce sulfato de Sodio y Cloruro de plata, Balancear por el método
de tanteo y determinar
a.
b.
c.
Moles de Sulfato de plata a partir de 35 gr del cloruro de sodio
Gramos de Sulfato de Sodio a partir de de 3.5moles de Sulfato de plata
Moles de cloruro de sodio a partir de 3,4 moles de cloruro de plata