El dióxido de carbono reacciona con el Hidróxido de potasio para

1.
El dióxido de carbono reacciona con el Hidróxido de potasio para producir Carbonato de Potasio y Agua. Determinar
a. Numero de moles de Hidróxido de Potasio a partir de 35 gr de Agua
b. Gramos de carbonato a partir de 3,8 moles de dióxido de carbono.
c. Moles de Dióxido de carbono a partir de 1,2 moles de agua.
d. Los coeficientes necesarios para que se lleve a cabo la reacción química.
2.
El sulfato de plata reacciona con el cloruro de Sodio y produce sulfato de Sodio y Cloruro de plata, Balancear por el método de
tanteo y determinar
Moles de Sulfato de plata a partir de 35 gr del cloruro de sodio
Gramos de Sulfato de Sodio a partir de 3.5moles de Sulfato de plata
Moles de cloruro de sodio a partir de 3,4 moles de cloruro de plata
a.
b.
c.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 3 Y 4 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN
3. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
4. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
CONTESTE LAS PREGUNTAS 5 A 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.
5.
6.
Los coeficientes necesarios para que la ecuación quede balanceada son
a. 1, 2, 1, 2
b. 2, 1, 2, 1
c. 1, 1, 2, 2
d. 1, 1, 2, 2
La reacción que se lleva a cabo es una doble descomposición. Por los que el nombre de los reactivos y tipos son
a. Sulfúrico de Plata y sodio de Cloruro
b. Sulfato de Plata y Cloruro de Sodio
c. Sulfato de Plata y Cloruro de Potasio
d. Sulfato de Potasio y Cloruro de Sodio
7.
Determine la ley de conservación de la masa y las proporciones para la ecuación
8.
Teniendo en cuenta la siguiente reacción química (cloruro de Potasio con Sulfato de Magnesio) determinar:
a. Ley de Conservación de la Masa
b. Las Proporciones y los coeficientes necesarios para que quede balanceada
c. El nombre de los productos.
9.
Escribir sobre la línea si la oración es verdadero o es falsa. Si la oración es falsa explique por qué
a.
En una reacción química siempre se produce un cambio energético en el sistema, con desprendimiento o con absorción de
energía. _______________
b.
c.
d.
e.
f.
g.
Las ecuaciones químicas describen cuantitativamente los cambios químicos que tienen lugar en las reacciones
químicas_____________
En toda reacción química, la masa de los reactivos es igual que la masa de los productos, es decir, se conserva la masa del
sistema.______________
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Los átomos se reorganizan de otra
manera, dando lugar a una o más sustancias diferentes de la iniciales.___________________
En una reacción química, unas sustancias iniciales llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias distintas llamadas
productos.__________________
Toda reacción química debe tener el mismo número de átomos en reactivos y productos, es decir, debe estar
ajustada.____________________
En toda reacción química, el número de átomos que intervienen no se modifica, solo se produce una reagrupación de los
mismos.___________________
10. Escribir el coeficiente necesario para que la reacción quede balanceada, aplicar la ley de conservación de la materia, el tipo de
reacción química al que pertenece, los nombre a cada uno de compuestos presentes y los estados de oxidación para determinar
si le reacción es REDOX o no.
a. H2+ O2
20
b. H2O + Na
2
c. BaO2
2 + H2O2
d. H2SO4
Na2SO4 + HCl
e. H2SO4 + C
H20 + SO2 + CO2
11. Escribir en cada una de las siguientes reacciones químicas el tipo, el coeficiente para el balanceo y la ley de conservación de la
materia
a.
b.
c.
El hidrógeno gaseoso reacciona con yodo gaseoso para producir dos moles de ácido yodhídrico
El Pentóxido de Dinitrógeno reacciona con agua para producir ácido nítrico
El ácido clorhídrico reacciona con zinc para producir que compuestos
12. El clorato de sodio se descompone en cloruro de sodio y oxígeno gaseoso
13. ¿Cuál es la afirmación correcta?
a) Las sustancias que reaccionan se deben encontrar y chocar con suficiente energía para que se produzca la reacción.
b) Las sustancias que reaccionan se deben encontrar pero no importa cómo se encuentran, siempre se producirá la reacción.
c) En una reacción química los que se deben encontrar son los productos y no es necesaria la intervención de energía en el proceso.
14. ¿Señala la afirmación correcta?
a) En una reacción química se escribe a la derecha los reactivos y a la izquierda los productos.
b) Delante de las sustancias que reaccionan y que se forma se pone un número denominado coeficiente estequiométrico.
c) Siempre se debe poner el estado físico en que se encuentran los reactivos o los productos.
15. Reaccionan 5,6 g de hidrógeno con oxígeno para dar 50,4 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se necesita?
a) 44,8
b) 56 g
c) 2,8 g
16. Completar cada una de las siguientes reacciones teniendo en cuenta la ley de conservación de la materia o los coeficientes para el
balanceo y colocar los estados de oxidación de cada compuesto con nombre
17. teniendo en cuenta la siguiente reacción química
Ag2SO4 + NaCl ------ Na2SO4 + AgCl determinar.
a. El número de Moles de sulfato de Sodio a partir de 3,2 moles del Cloruro de Plata
b. Determinar la cantidad en gramos del Sulfato de Sodio a partir de 23 gr de Cloruro de Sodio
c. Determinar el número de moles de Cloruro de Sodio a partir de 3,4 moles de Cloruro de Plata.