13_guia_1_estructura atomica

GUIA DE PROBLEMAS Nº 1
QUIMICA 4° AÑO
2013
ESTRUCTURA ATOMICA MODERNA
1- Para cada par de los siguientes elementos: Ar y K; Ni y Co; Te y I, indicar cuál presenta:
a) Mayor masa b) Menor número atómico c) Mayor número de electrones
2- Indicar el número de protones, neutrones y electrones en cada una de las siguientes especies :
11
199
200
a) 5𝐵
b) 80𝐻𝑔
c) 80𝐻𝑔
3- Un átomo un elemento representativo tiene 6 protones y 4 neutrones:
a) Indicar su número atómico, b) Indicar su número másico, c) En que grupo y período de la tabla
se encuentra.
4- Escribir los símbolos nucleares de tres isótopos de oxígeno (Z =8), que tienen 8, 9, y 10
neutrones respectivamente.
5-
90
38
Sr
El isótopo radiactivo del estroncio es una de las especies más dañina en la lluvia
radiactiva que sigue a una explosión nuclear. ¿Cuántos protones hay en el núcleo? ¿Cuántos
neutrones?
11
10
6- El elemento boro tiene dos isótopos 5 B y 5 B . Sus masas son 10.01 y 11.01, respectivamente.
11
10
La abundancia de 5 B es del 20%. a) Cuál es la abundancia del 5 B y b) Calcular la masa
atómica del boro.
Resp. (a) 80.0% (b) 10.81
7- Se determino mediante análisis por espectrometría de masas que la abundancia relativa de los
diversos átomos isótopos del Silicio en la naturaleza es la siguiente: 92.21 % del 28Si, 4,70 % del
29Si y 3,09 % del 30Si. Las masas nuclídicas de cada uno son 27,977; 28,976 y 29,974
respectivamente. Calcular el peso atómico del Si.
8- El carbono que se presenta en la naturaleza contiene dos isótopos 12C y 13C cuyas masas
nuclídicas son 12,0000 y 13,0034. Calcular el porcentaje de cada isótopo en una muestra de
carbono cuyo peso atómico es 12,01112.
12
9- Calcular la masa atómica del carbono, sabiendo que sus abundancias son para el isótopo 6 C el
13
98.9% y para el 6
el 1.1%, y que sus masas son, respectivamente, 12.00 y 13.00.
C
Resp. 12.01
10- Completar la tabla que se da a continuación:
Nombre del
elemento
molibdeno
Símbolo
96
42
Z
A
N° de p+
N° de n
61
14
20
78
20
cesio
calcio
QUIMICA IV
Carga
18
0
0
1+
0
2+
Mo
47
14
27
13
N° de e-
Al3+
ESTRUCTURA ATOMICA
Ing. Sergio Eyman
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ESTRUCTURA ATOMICA MODERNA
11- De la siguiente lista de seleccionar y justificar:
a) Grupos de isotopos
b) Átomos con el mismo número de neutrones
c) Grupo de átomos con diferente número másico
14
6
C
14
7N
15
7N
16
7N
13
5B
16
8O
13
7N
17
7N
17
9
18
10
F
Ne
12- Los átomos de un elemento neutro tienen 2 electrones con n = 1, 8 electrones con n = 2, 8
electrones con n = 3 y 1 electrón con n = 4. Suponiendo que los átomos de este elemento están
en su estado fundamental, indicar:
a) Número atómico, nombre y símbolo del elemento.
b) Número total de electrones en orbitales s en un átomo del elemento.
c) Número total de electrones en orbitales p en un átomo del elemento.
13- Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos e iones que se dan a continuación
indicando número atómico de cada uno y luego señalar la CEE de cada uno.
a) N
i) Sr 4+
b) O
j) Br
c) Cl
k) Br-1
d) Ag
l) S
e) O2m) S2-
f) Na
n) S2+
g) Na+
o) Mg
h) Sr2+
p) Mg2+
14- Dados los siguientes elementos de símbolos hipotéticos:
X, cuyo átomo tiene una CEE 3s2 3p4
Q, cuyo átomo tiene un total de 12 electrones
R, cuyo átomo tiene una CE 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
a) ¿Cuántos electrones tiene en total un átomo del elemento X y del R?
b) Ordenen los elementos según su número atómico decreciente.
c) ¿Cuál o cuáles de estos elementos tiene en sus átomos el máximo número de electrones
en el nivel 3 de energía?
15- Indicar cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no corresponden al estado
fundamental del átomo que representan justificando en forma sintética.
a) 1s1 2s1 b) 1s2 2p1 c) 1s2 2s1 2p1 d) 1s2 2s2 2p1
16- Clasificar las siguientes configuraciones electrónicas como estado fundamental o excitado
a) 1s2 2s2 2p5 3s1
b) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1
17- Escribir la configuración de X2- sabiendo que 32 X tiene 15 neutrones en su núcleo. Indicar el
elemento.
18- El elemento M forma un ión mononegativo isoelectrónico con el 86 R 2+, que a su vez tiene 50
neutrones. Determinar el número atómico de M y su símbolo.
QUIMICA IV
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19- Determinar el número de neutrones que tiene el núcleo de 126 X si su configuración electrónica
termina en 5p4. Indicar nombre y símbolo de X.
20- Determinar el número de masa de X sabiendo que tiene 45 neutrones en su núcleo y que es
isótopo del elemento T que tiene 44 neutrones en el núcleo y cuya configuración electrónica
termina en 4p5. Indicar el nombre de X y su símbolo.
21- Determinar el Z de un elemento X sabiendo que la molécula de compuesto SnX 4 tiene en total
118 protones y que la configuración electrónica externa de Sn es 5p2.
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