Documento 740430

DESARROLLO DE ACTIVIDADES PEDAGÓGICAS
Código: FOR-GA-83/Versión 2
IDENTIFICACIÓN DE LA ACTIVIDAD PEDAGÓGICA
PROGRAMA DE FORMACIÓN
UNIDAD DE APRENDIZAJE
ACTIVIDAD
COLEGIO TECNICO EMPRESARIAL UPARSISTEM 10-A
QUIMICA DE DECIMO
REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS. CLASES DE REACCIONES.
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OBJETIVOS
Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas
Conocer las causas y efectos de las reacciones químicas cotidianas
DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
ACTIVIDAD TEORICA
REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
CLASES DE REACCIONES
REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un
factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro
producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Fe
+ O
FeO + H₂O
Los elementos y los compuestos se unen para formar nuevas sustancias; a este proceso se le conoce con el nombre de reacción química.
Página
Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó
reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en
la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas.
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Las reacciones químicas se expresan de la siguiente manera:
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Para representar una reacción química se utilizan algunos símbolos que constituyen una ecuación química.
LOS SÍMBOLOS DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Una flecha que indica cambio, al lado izquierdo de ella se escriben los reactivos o reactantes, es decir, las sustancias que van a reaccionar
entre sí, y al lado derecho se escriben los productos, que son las sustancias que se forman a partir de la combinación de los reactantes.
Por ejemplo, para obtener sulfato de calcio se hace reaccionar ácido sulfúrico e hidróxido de calcio.
H2SO4 + Ca (OH)2 → CaSO4 + 2H2O
Se conocen varias clases de reacciones: por combustión, de síntesis o combinación, de descomposición, de desplazamiento simple, de
desplazamiento doble y de óxidoreducción, entre otras.
CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
REACCIÓNES POR COMBUSTION
Es una reacción con oxígeno para la producción de calor y luz.
Este tipo de reacciones siempre van a tener: un hidrocarburo (cuya base es el carbono) que reacciona con el oxígeno y va a producir CO₂ y
H₂O.
CO + O₂
CO₂ + H₂O
REACCIONES DE SÍNTESIS O DE COMBINACIÓN
4Li + O2 → 2Li2O
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A+B → AB, donde A y B pueden ser elementos o compuestos y AB el producto formado. Por ejemplo:
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En esta clase de reacciones se combinan dos o más reactantes para formar un solo producto. La ecuación general que representa este
proceso es:
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REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Este tipo de reacciones se caracteriza porque, a partir de un reactante, se obtienen dos o más productos.
AB → A+B , donde AB es un compuesto y A y B elementos o compuestos. Por ejemplo, la descomposición del clorato de potasio para
obtener cloruro de potasio y oxígeno gaseoso:
2KClO3 + MnO2 → 2 KCl + 3O 2
(El MnO2 se usa como catalizador)
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE
En las reacciones de desplazamiento o sustitución simple un elemento reacciona con un compuesto para ocupar el lugar de uno de sus
elementos.
A + BC → AB + C, donde A es un elemento,
BC es un compuesto, AB es un compuesto y C es el elemento desplazado. Por ejemplo, la reacción del Zn con el ácido sulfúrico:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
El Zn sustituye a los dos átomos de hidrógeno presentes en el ácido.
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE
BC son compuestos. Por ejemplo, la reacción del cloruro de sodio con el nitrato de plata:
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AB + CD → AD + BC, donde AB, CD, AD y
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Se caracterizan porque reaccionan dos compuestos para formar otros dos nuevos, sin que ocurra cambio en los números de oxidación de los
elementos.
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NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓
En estas reacciones se forma un precipitado, sólido insoluble y se simboliza con una flecha hacia abajo.
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
En esta clase de reacciones hay transferencia de electrones, es decir, un elemento gana electrones y otro los pierde. A la pérdida de
electrones se le denomina oxidación y a la ganancia se le denomina reducción. Por ejemplo:
El aluminio reacciona con el oxígeno para formar óxido de aluminio,
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
En el transcurso de esta reacción, cada átomo de aluminio pierde tres electrones para formar un ión Al3+
Al → Al3+ + 3 eY cada molécula de O2 gana cuatro electrones para formar dos iones O2O2 + 4 e- → 2 O2-
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El aluminio cede electrones y el oxígeno los gana. El aluminio actúa como agente reductor, se oxida (su número de oxidación pasa de 0 a
+3) cediendo tres electrones, mientras que el oxígeno actúa como agente oxidante, se reduce (su número de oxidación pasa de 0 a -2)
ganando dos electrones.
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Como los electrones ni se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, la oxidación y la reducción son inseparables.
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ACTIVIDADES
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Análisis y discusión sobre temas preestablecidos.
Conceptualización, generalización y/o definición.
Taller integral pedagógico.
RECURSOS Y EQUIPOS REQUERIDOS
TABLERO ACRILICO, MARCADORES, BORRADOR, VIDEO BEAM. CALCULADORA CIENTIFICA.
BIBLIOGRAFIA
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http://reaccionesquimicas.blogspot.es/