Simulador de saberes disciplinares

Simulador
de saberes disciplinares
Química
Bachillerato General
Unificado
BGU
Desempeño Docente
Química
1.
Iguale por redox la ecuación.
HNO3 + Zn → Zn (NO3)2 + NH4 (NO3) + H2O
A)
B)
C)
D)
10 HNO3 + 4 Zn → 4 Zn (NO3)2 + NH4 (NO3) + 3 H2O
10 HNO3 + Zn → Zn (NO3)2 + 4 NH4 (NO3) + H2O
20 HNO3 + 2 Zn → 2 Zn (NO3)2 + 8 NH4 (NO3) + 2 H2O
22 HNO3 + 8 Zn → 8 Zn (NO3)2 + 2 NH4 (NO3) + 7 H2O
2.
Con base en la reacción, determine el agente reductor.
FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O
A)
B)
C)
D)
Oxígeno
Hierro
Cloro
Hidrógeno
3.
Determine los números de oxidación que correspondan al elemento nitrógeno
en la ecuación.
Fe + HNO3 → Fe (NO3)3 + NH4NO3 + H2O
A)
B)
C)
D)
N = 5+, 3+
N = 3+, 5+
N = 5-, 3+
N = 5+, 3-
4.
Seleccione las ecuaciones químicas balanceadas por simple inspección.
1.
2.
3.
4.
5.
A)
B)
C)
D)
1, 2, 4
1, 4, 5
2, 3, 4
2, 3, 5
4 HClO3 + Pb (OH)4 → Pb (ClO3)4 + 4 H2O
H2S + K (OH) → K2S + H2O
3 H2CO3 + Bi (OH)3 → Bi2 (CO3)3 + 6 H2O
H2SO4 + 2 Li(OH) → Li2 (SO4) + 2 H2O
2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
5.
Identifique la ecuación balanceada utilizando los números de oxidación.
Cu = 1+, Cu = 0, Cu = 2+, H = 1+, S = 6+, S = 2-, O = 2-.
A)
B)
C)
D)
4Cu + 4H2SO4 → Cu2S + 2CuSO4 + 4H2O
10Cu + 4H2SO4 → 3Cu2 S + 4CuSO4 + 4H2O
5Cu + 4H2SO4 → Cu2 S + 3CuSO4 + 4H2O
6Cu + 3H2SO4 → 3Cu2S + CuSO4 + 8H2O
6.
Dados los porcentajes, determine la fórmula molecular del compuesto.
Considere que el peso molecular es 78 g/mol.
C = 92,30 %
H = 7,70 %
A)
B)
C)
D)
C2H4
C2H2
C2H6
C6H6
7.
¿Cuántos átomos de hidrógeno existen en 45 moléculas de C5H12O2?
A)
B)
C)
D)
12
45
225
540
8.
Identifique la relación que se debe utilizar para calcular el porcentaje de
composición del hidrógeno en el compuesto metano (CH4), considerando que
la masa molar de los elementos es C = 12 g/mol y H = 1 g/mol.
A)
B)
C)
D)
9.
Con base en la ecuación redox, ¿cuál especie química es el agente oxidante?
Cr(OH)3 + NaClO + Na2OH3 ↔ Na2CrO4 + NaCl + H2O
A)
B)
C)
D)
Cr(OH)3
NaClO
NaOH
Na2CrO4
10.
Identifique el diagrama que corresponde a la configuración electrónica del
potasio.
A)
B)
C)
D)
11.
Identifique el método que se debe utilizar para la descontaminación de
halógenos en un efluente.
A)
B)
C)
D)
Decantación
Destilación
Evaporación
Filtración
12.
A)
B)
C)
D)
13.
Identifique el elemento al que pertenece el diagrama de órbita.
S
In
As
P
Seleccione las mezclas homogéneas.
1.
2.
3.
4.
5.
A)
B)
C)
D)
14.
1, 2, 4
1, 2, 5
1, 3, 4
2, 3, 5
Seleccione las reacciones que cumplen con la ley de la conservación de la
materia.
1.
2.
3.
4.
5.
A)
B)
C)
D)
Aire
Agua potable
Granito
Bebida energizante
Leche de magnesia
1, 2, 4
1, 3, 5
2, 3, 4
2, 4, 5
CH4 + O2 → CO2 + H2O
2 H2 + O2 → 2 H2O
C + O2 → CO
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Na(OH) + HCl → NaCl + H2O
15.
Relacione los elementos químicos con sus símbolos.
1.
2.
3.
4.
A)
B)
C)
D)
16.
Elemento
Itrio
Arsénico
Yodo
Antimonio
a)
b)
c)
d)
e)
1a, 2b, 3d, 4c
1b, 2c, 3d, 4e
1c, 2a, 3e, 4b
1d, 2e, 3b, 4a
¿Qué esquema gráfico representa el incremento de la electronegatividad de los
elementos de la tabla periódica?
A)
B)
C)
D)
17.
Ordene los elementos según su electronegatividad en orden creciente.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
A)
B)
C)
D)
Símbolo
Sb
I
Ar
Y
As
Ca
F
Fe
Cl
Br
I
1, 3, 6, 5, 4, 2
2, 4, 5, 6, 3, 1
3, 6, 5, 4, 2, 1
6, 5, 4, 2, 1, 3
18.
Seleccione los enunciados que describen cambios químicos de la materia.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
A)
B)
C)
D)
19.
Evaporación del agua
Limpieza de una mancha con jabón
Respiración de los seres vivos
Dilatación del Hg en un termómetro
Digestión estomacal
Vulcanización del caucho
1, 2, 5, 6
1, 3, 4, 6
2, 3, 4, 5
2, 3, 5, 6
Seleccione los procesos en los que se producen cambios físicos de la materia.
1.
2.
3.
4.
Digestión de los alimentos
Obtención de acero
Cristalización de una sal disuelta
Proceso de precipitación
A)
B)
C)
D)
1, 3
1, 4
2, 3
2, 4
20.
Relacione los elementos con el grupo al que pertenecen.
1.
2.
3.
4.
A)
B)
C)
D)
1a, 2c, 3b, 4d
1b, 2c, 3d, 4a
1c, 2d, 3a, 4b
1d, 2a, 3b, 4c
Elemento
Calcio
Potasio
Silicio
Cloro
a)
b)
c)
d)
Grupo
Alcalinos
Carbonoides
Halógenos
Alcalino-térreos
21.
A)
B)
C)
D)
22.
A)
B)
C)
D)
23.
¿En cuál de estas reacciones se verifica la propiedad de oxidación?
El ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de magnesio para formar cloruro
de magnesio y agua
El ácido clorhídrico reacciona con el magnesio para formar cloruro de
magnesio e hidrógeno
El ácido clorhídrico reacciona con el óxido de magnesio para formar cloruro de
magnesio y agua
El ácido clorhídrico reacciona con el yoduro de magnesio para formar cloruro
de magnesio y ácido yodhídrico
Con base en la ecuación, determine el decaimiento radioactivo que se
presenta, para igualar la reacción representada por X.
Alfa
Beta(-)
Beta(+)
Gamma
Relacione las especies químicas con el tipo de enlace que poseen.
Especie
1. KF
2. CO
3. NiCu
a)
b)
c)
d)
Enlace
Metálico
Iónico
Apolar
Covalente
A)
B)
C)
D)
1a, 2c, 3d
1b, 2d, 3a
1c, 2a, 3b
1d, 2b, 3c
24.
¿Cuántos neutrones contiene el isótopo del curio 248?
A)
B)
C)
D)
96
152
248
344
25.
Relacione el tipo de mezcla con sus ejemplos.
1.
2.
A)
B)
C)
D)
26.
A)
B)
C)
D)
Mezcla
Homogénea
Heterogénea
a)
b)
c)
d)
Ejemplo
Agua - metanol
Agua - gasolina
Agua - parafina
Agua - vinagre
1ac, 2bd
1ad, 2bc
1bc, 2ad
1cd, 2ab
La cinética química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los
mecanismos a través de los cuales se producen. Uno de los factores que
intervienen en la rapidez de una reacción son los catalizadores, sustancias que
pueden acelerar o retardar el curso de una reacción, sin que sean partícipes
de ella, es decir, su naturaleza no cambia durante el proceso químico. Con
base en el diagrama que muestra la energía de una reacción usando
catalizadores, identifique el valor de la energía de activación de la reacción
directa.
20
40
60
80
27.
Identifique el gráfico que representa la ley de la conservación de la energía.
A)
B)
C)
D)
28.
Con base en el texto, ordene los elementos de manera ascendente de acuerdo
a su primera energía de ionización.
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía
que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental
para arrancarle el electrón más débil. La primera ionización se expresa de la
siguiente manera: X + E.I. → X+ + e-.
1.
2.
3.
4.
A)
B)
C)
D)
29.
A)
B)
C)
D)
Arsénico
Galio
Germanio
Zinc
1, 3, 4, 2
1, 4, 2, 3
2, 3, 4, 1
4, 2, 3, 1
Identifique la fórmula correcta del fosfato ácido de potasio.
K2HPO4
K3HPO4
KHPO4
KH2PO4
30.
A)
B)
C)
D)
31.
Identifique el nombre de la estructura química.
Hexanoamina
Fenilamina
Nitrobenceno
Ciclohexanoamina
Identifique la molécula denominada glicerol.
A)
B)
C)
D)
32.
¿A cuál molécula corresponde el nombre de N-metil-3-pentamina?
A)
B)
C)
D)
33.
Identifique el compuesto orgánico que corresponde a la D-Manosa.
A)
B)
C)
D)
34.
A)
B)
C)
D)
35.
A)
B)
C)
D)
Se tomaron 50 cm3 de una solución de HCl 0.5 M y se diluyeron a 250
cm3, añadiéndole 200 cm3 de agua a la solución original, ¿cuál es la
concentración de la nueva solución en moles?
0,0025
0,002
0,01
0,1
Son factores que benefician la reactividad del proceso de cloración del metano,
excepto:
que el cloro y el metano estén en fase gaseosa
que la reacción se produzca en la oscuridad
que existan temperaturas superiores a los 300 °C
que las moléculas se irradien con luz ultravioleta
36.
A)
B)
C)
D)
37.
A)
B)
C)
D)
38.
A)
B)
C)
D)
39.
A)
B)
C)
D)
Se disuelven 20,0 g de etanol en 100,0 g de agua, siendo las densidades del
etanol y agua 0,789 y 1,000 g/ml, respectivamente. Calcule la concentración de
dicha solución expresada en porcentaje volumen-volumen (% ml/ml).
0,20
16,67
20,00
20,22
Los postulados de la teoría cinética molecular señalan que las partículas de los
reactantes deben chocar entre sí para que se produzca una reacción y que
estas colisiones deben ocurrir con la alineación geométrica correcta. Esta teoría
además indica la cantidad de energía que estas colisiones deben poseer, ¿cuál
de los postulados es el correcto?
La energía de la colisión debe ser menor que la energía de activación
La energía de la colisión debe ser mayor que la energía de activación
La energía de colisión debe ser igual que la energía de activación
La energía de activación debe ser igual a cero
Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se
extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó
su volumen añadiendo agua. Tomando en cuenta esta información, es válido
afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual:
al doble de la concentración de la solución patrón
a la quinta parte de la concentración de la solución patrón
a la mitad de la concentración de la solución patrón
a la misma concentración de la solución patrón
Calcule la concentración de una solución en % masa / volumen si la
concentración en % masa / masa es de 13,67 % y la densidad es de 1,30 g/cm3,
tomando como base de cálculo 100 g de solución.
10,51
13,67
15,83
17,77
40.
A)
B)
C)
D)
41.
Calcule la presión de vapor (mmHg) de una solución a 26 °C que contiene 10
g de urea disuelta en 200 g de agua. Considere que la masa molar de la urea
= 60 g/mol, la masa molar del H2O = 18 g/mol y la presión de vapor del agua a
26° C es 25 mmHg.
21,42
23,80
24,63
25,37
Complete la oración.
Diversas investigaciones han determinado que el fluido de la abeja posee un
pH _______ y su picadura es aliviada con bicarbonato de sodio; mientras que,
el fluido de la avispa posee un pH _______ y se alivia con vinagre.
A)
B)
C)
D)
42.
A)
B)
C)
D)
43.
A)
B)
C)
D)
ácido – neutro
neutro – básico
ácido – básico
básico - neutro
Un gas a 30 °C y 680 mmHg ocupa un volumen de 50 l. ¿Qué volumen, en
litros, ocupará en condiciones normales?
22,4
40,3
44,7
45,0
Calcule la presión, en atm, de un mol de oxígeno que ocupa un volumen de
0,24 L/mol a 298 k, teniendo en cuenta que las constantes de Van der Waals
para el oxígeno son: a = 1,378 L2atm/mol2 y b = 0,03183 L/mol.
93,46
101,82
117,38
141,30
44.
A)
B)
C)
D)
45.
10 mL de una solución 0,01 M de ácido sulfúrico se neutralizaron con 25 mL de
una solución de sosa cáustica, ¿cuál es el pH de la solución de sosa?
2,1
2,4
11,6
11,9
¿Cuál es el potencial eléctrico, en V, de la celda para la reacción
Fe2+ + Pb ↔ Fe + Pb2+?
Considere los potenciales estándar de reducción del hierro y del plomo.


A)
B)
C)
D)
46.
Fe2+ + 2e Fe
Pb2+ + 2e Pb
E° = 0,44 V
E° = 0,13 V
+0,57
+0,31
-0,31
-0,57
Calcule, en kJ/mol, la energía libre de la reacción. Considere que la constante
de Faraday (F) es 96500 C mol-1.
Cr2O72 + 14H+ + 6Fe2+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+ E° = +0,56V
A)
B)
C)
D)
47.
A)
B)
C)
D)
-324,24
-162,12
+162,12
+324,00
¿Cuál es el potencial eléctrico estándar, en V, de una celda formada por los
pares (Cu2+│Cu) ││ (Sn2+│Sn4+)?
Los E0 son:
Cu2+ + 2e- → Cu (0,34 V)
Sn2+ → Sn4+ + 2e- (-0,15 V)
-0,49
-0,19
0,19
0,49
48.
A)
B)
C)
D)
49.
A)
B)
C)
D)
50.
A)
B)
C)
D)
Identifique el tipo de celda que usa dos electrodos y un electrólito, de manera
que uno de los electrodos resulta reversible al catión y el otro al anión del
electrólito.
Celda química con transferencia
Celda química sin transferencia
Celdas de concentración electrolíticas sin transferencia
Celdas de concentración electrolíticas con transferencia
La constante de equilibrio para la reacción de hidrógeno y yodo necesaria para
formar yoduro de hidrógeno a 500 K es de 160. Si la concentración inicial de
yodo es de 0,0400 mol dm-3, ¿qué concentración de hidrógeno, en mol dm-3, se
requiere para que el 80 % del yodo sea convertido a yoduro de hidrógeno?
0,0032
0,0350
0,0570
0,0820
Según la teoría de colisiones, ¿cuál de estos factores disminuye la energía de
activación de una reacción química?
Aumento de temperatura
Concentración de reactivos
Presencia de catalizadores
Superficie de contacto
51.
Con base en el texto, identifique el gráfico que muestra la variación de la
constante de equilibrio (Keq) de esta reacción, en función de la temperatura.
El óxido nítrico (NO), componente del esmog fotoquímico, se produce por
descargas eléctricas y en motores de combustión interna por combinación
directa de nitrógeno y oxígeno:
A)
B)
C)
D)
52.
Relacione el gráfico de la distribución de frecuencias con su interpretación.
Gráfico
A)
B)
C)
D)
1.
a)
2.
b)
3.
c)
1a, 2b, 3c
1a, 2c, 3b
1b, 2a, 3c
1c, 2a, 3b
Interpretación
La distribución no presenta
valores atípicos y es
simétrica
La distribución tiene valores
atípicos hacia la izquierda
del valor central con
desviación típica diferente
de cero y con sesgo
negativo
Existen valores atípicos a la
derecha del valor central de
la
distribución
con
desviación
estándar
diferente de cero y con
sesgo positivo
53.
Los salarios por hora de una muestra de cinco empleados se indican en la tabla,
¿cuál es la desviación estándar de la muestra?
Salario
12
20
16
18
19
A)
B)
C)
D)
54.
2,8
3,2
8,0
10,0
Pedro tiene tres veces el número de tubos de ensayo que tiene Juan y entre
los dos tienen 12. ¿Cuántos tubos de ensayo tiene Juan?
A)
B)
C)
D)
2
3
6
9
55.
La cisterna del colegio almacena 16 m3 de agua; en el transcurso de la semana
se han consumido
de la cisterna. ¿Cuántos litros de agua quedan en la
cisterna?
A)
B)
C)
D)
3 000
6 000
10 000
12 000
56.
Determine la solución del sistema.
A)
B)
C)
D)
57.
A)
B)
C)
D)
Determine el rango de los datos presentados en el diagrama de tallo y hojas.
42,5
44,3
55,0
61,0
58.
Con base en el texto, determine la mediana.
En una empresa se realizó el registro estadístico de las horas que sus
trabajadores han laborado en el mes, el cual se resume en un gráfico de barras.
Esto le permitirá al gerente dividir a los empleados en dos grupos; es decir,
debe calcular la mediana para saber a qué grupo de empleados le podrá otorgar
un incentivo económico en relación a la mayor cantidad de horas trabajadas.
A)
B)
C)
D)
50
60
65
70
59.
Con base en el texto, calcule la desviación estándar.
En una granja avícola se registra en una tabla de datos el número de huevos
que se obtienen mensualmente. Un trabajador está interesado en calcular la
desviación estándar, la misma que le permitirá determinar un rango de
producción sobre y bajo el promedio.
25
26
27
28
29
30
Total
A)
B)
C)
D)
60.
A)
B)
C)
D)
61.
A)
B)
C)
D)
500
500
1 000
2 500
3 000
2 500
10
000
12 500
13 000
27 000
70 000
87 000
75 000
-3,45
-2,45
-1,45
-0,45
0,55
1,55
11,9025
6,0025
2,1025
0,2025
0,3025
2,4025
5 951,25
3 001,25
2 102,50
506,25
907,50
6 006,25
284 500
-5,70
22,915
18 475,00
1,36
1,84
4,79
5,33
Determine el valor de los dos números, si el triple del primero (x) y el doble del
segundo (y) suman 10. Además, cuatro veces el segundo menos dos veces el
primero da como resultado -60.
-10; 10
10; -10
10; 20
10; -35
El precio de un reactivo para un proceso industrial es de USD 0,1 por cm 3. Si
se compra un tanque que contiene 0,05 km3 de reactivo, ¿cuál es el precio, en
dólares, que se pagó por el tanque?
5 x 102
5 x 103
5 x 1012
5 x 1013
62.
A)
B)
C)
D)
63.
A)
B)
C)
D)
64.
Calcule el área total, en cm2, de un prisma hexagonal recto, regular, cuya área
lateral es 5 veces la superficie de su base, teniendo en cuenta que el lado de
su base mide 10 cm.
518,4
604,8
1 558,8
1 818,6
Calcule el volumen de una pirámide de 10 cm de altura y de base triangular
regular, cuyo lado es 6 cm.
51,96
67,00
77,80
100,00
Identifique la respuesta para el sistema de ecuaciones.
A)
x=1
y=1
B)
x=1
y = -1
C)
x=2
y = -2
D)
x=3
y=1
65.
A)
B)
C)
D)
66.
A)
B)
C)
D)
67.
A)
B)
C)
D)
En un solenoide de 20 cm de longitud que está formado por 450 espiras y por
el cual circula una intensidad de corriente de 7,1 A, calcule el valor de inducción
de un campo magnético B, en teslas (T), en el eje de la bobina si solamente
hay aire. Considere la constante µo= 4π x 10 -7(Tm/A)
0,004
0,020
2 007,400
3 195,000
Un electrón se mueve con una rapidez 1,38 x 104 en un campo magnético
de intensidad 1,50 T perpendicular a la trayectoria del electrón. Calcule el
módulo de la fuerza magnética sobre el electrón sabiendo que la carga del
electrón es 1.6 10 -19 C.
1,25 x 10 -35 N
1,25 x 10 -26 N
3,3 x 10 -23 N
3,3 x 10 -15 N
Por un cable conductor de 2 m de longitud atraviesa una corriente de 10
amperios. Si la fuerza eléctrica es de 500 N y esta forma un ángulo de 60° con
la corriente; el valor del campo magnético, en teslas, es:
4,62 x 10-4
1,15 x 10-2
2,89 x 101
8,66 x 103
68.
A)
B)
C)
D)
69.
Dado el circuito donde R1 = 3 Ω, R2 = 4 Ω, R3 = 6 Ω., calcule la resistencia
equivalente, en ohmios.
0,08
0,75
1,33
13,00
Con los datos proporcionados en la tabla, calcule el valor, en años, de la vida
media de un átomo de carbono 14.
Elemento
Cobalto 60
Cobalto 57
Carbono 14
Tritium
Constante
0,79216
0,92419
0,000121
0,05635
Recuperado el 17 de octubre del 2014 en http://curvebank.calstatela.edu/radiodecay/radiodecay.htm
A)
B)
C)
D)
70.
8,39 x 10-5
1,80 x 101
4,13 x 103
8,26 x 103
Complete la oración.
La fusión es un proceso nuclear donde los núcleos de los átomos se _______
para formar un núcleo más pesado.
A)
B)
C)
D)
Anulan
Excluyen
Dividen
Unen
71.
Relacione los bioelementos secundarios con su carencia.
Bioelemento
A)
B)
C)
D)
72.
1.
Calcio
a)
2.
Sodio
b)
3.
4.
Potasio
Cloro
c)
d)
73.
A)
B)
C)
D)
Calambres, vómito, debilidad muscular, arritmia
cardíaca
Disminución en la producción de ácido
clorhídrico en la mucosa gástrica
Deformidades óseas
Hiponatremia
1a, 2c, 3b, 4d
1b, 2a, 3d, 4c
1c, 2d, 3a, 4b
1d, 2b, 3c, 4a
Ordene, de inicio a fin, el proceso para la gestión integral de residuos sólidos.
1.
2.
3.
4.
5.
A)
B)
C)
D)
Carencia
Separación
Recolección
Generación
Tratamiento
Transporte
1, 2, 3, 5, 4
2, 5, 4, 1, 3
3, 1, 2, 5, 4
3, 2, 1, 4, 5
Se tienen 200 gramos de un elemento radiactivo. Después de cierto tiempo, se
observa que solo quedan 16 gramos. Sabiendo que la constante de
desintegración radiactiva (λ) es de 2,92 x 10-5 s-1; calcule, en segundos, el
tiempo de vida media de este elemento.
4,21 x 10-5
1,92 x 100
3 x 102
3,42 x 104
74.
A)
B)
C)
D)
75.
A)
B)
C)
D)
76.
A)
B)
C)
D)
Con base en la gráfica de imanes, con sus líneas de campo, el orden de los
polos a - b - c - d, es:
norte - sur - norte - sur
sur - norte - sur - norte
norte - norte - sur - norte
sur - sur - norte - sur
Si una corriente eléctrica uniforme de 3 500 mA fluye por un cable durante 5
min; la carga eléctrica que pasa por cualquier punto del mismo, en culombios,
será:
1,43
17,50
700,00
1050,00
Con base en la gráfica, determine la energía potencial eléctrica, en joules, para
la carga q1, teniendo en cuenta que k = 9 x 109 Nm2/C2.
0,006
0,576
0,640
1,152
77.
A)
B)
C)
D)
78.
A)
B)
C)
D)
79.
En un acumulador de energía existen varios sistemas de capacitores
dispuestos como se muestra en el gráfico. Según esto, la capacitancia
equivalente, en µF, es:
0,02
60,00
100,03
133,33
Un carrete de alambre de aluminio de 120 cm de longitud y 1 mm de
diámetro se encuentra a temperatura ambiente. ¿Cuál será su
resistencia, en ohmios, teniendo en cuenta que ρAl = 2,83 x 10-8 Ωm?
0,011
0,043
1,081
4,324
¿Cuál de las siguientes moléculas representa un aminoácido, que es la unidad
estructural de las proteínas?
A)
B)
C)
D)
80.
Elija las características que corresponden al ATP.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
A)
B)
C)
D)
1, 2, 4
1, 5, 6
2, 3, 5
3, 4, 6
Es sumamente estable
Libera fácilmente energía
Posee una adenina
Almacena energía a largo plazo
Transporta energía dentro de la célula
Participa en las reacciones exergónicas
Pregunta
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
Química
Respuesta Correcta
A
B
D
B
C
D
D
B
B
B
D
D
A
D
D
C
A
D
C
D
B
B
B
B
B
A
C
C
A
B
D
B
D
D
B
D
B
C
D
C
C
B
A
D
C
A
C
B
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
B
C
B
D
B
B
B
A
D
C
A
B
C
D
A
B
B
D
C
D
D
D
C
C
D
C
D
B
B
B
C
C