Disponibilidad de nutreintes

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UNIDAD VI: DISPONIBILIDAD DE NUTRIENTES PARA LAS PLANTAS
El término nutriente disponible se aplica a los minerales que están solubles
en la solución del suelo y que pueden ser absorbidos por las plantas. Los
nutrientes solubles en el suelo se originan de reacciones químicas inorgánicas a
partir de la roca madre o mediante procesos biológicos (reacciones bioquímicas).
La mayoría de los procesos microbianos involucrados en la disponibilidad
de nutrientes están relacionados con la liberación de los elementos minerales
durante el proceso de descomposición de los restos orgánicos que se depositan
en el suelo. Muchas moléculas orgánicas poseen elementos minerales
mayoritariamente N, P y S, por ej. proteínas, ácidos nucleicos, vitaminas, etc.
Durante el proceso de descomposición las cadenas carbonadas de dichas
moléculas orgánicas son utilizadas como fuente de energía y C, mientras que los
componentes minerales son liberados siguiendo diferentes vías según el mineral
de que se trate. El proceso de liberación de minerales de las moléculas orgánicas
se denomina mineralización.
DISPONIBILIDAD DE NITRÓGENO
El N es el elemento mineral más importante en la constitución de las
moléculas orgánicas. El N presente en el suelo proviene mayoritariamente de la
materia orgánica de los restos incorporados al suelo ya que el N no es un
componente geoestructural del suelo (no hay minerales con N en la roca madre).
La atmósfera constituye el mayor depósito de N en la naturaleza, el aire tiene un
78% de N gaseoso en forma de N2, NO y N2O. El N atmosférico puede ingresar al
suelo por precipitación atmosférica y fijación biológica.
Debido a la gran versatilidad química del N (actúa con valencias desde -3 a
+5) los procesos biológicos que involucran al N son muy variados permitiendo la
oxidación y reducción de varios compuestos.
Los estados de oxidación más comunes del N son: -3 en el amoníaco (o su
ion amonio) y en las aminas de las moléculas orgánicas; 0 en el gas biatómico en
la atmósfera; +3 en el nitrito; y +5 en el nitrato. En menor cantidad está como +1
y +4 en los óxidos de N gaseoso proveniente de la quema de combustibles
fósiles.
90
(OXIDACIÓN)
MINERALIZACIÓN
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
NH3
N2H4
N2H2
N2
N2O
NO
NO2-
NO2
NO3-
(REDUCCIÓN)
ASIMILACIÓN (vegetales y m.o.)
DENITRIFICACIÓN
FIJACIÓN
Degradación de compuestos nitrogenados
La mineralización del N de los restos orgánicos en descomposición incluye
varios pasos:
Amonificación
La amonificación consiste en la ruptura del enlace amina y la consecuente
liberación de amonio. Los microorganismos amonificadores no obtienen energía
por la ruptura del enlace sino que la obtienen de la oxidación de las cadenas
carbonadas (metabolismos quimio-órgano-heterótrofos). Mucho del amonio
liberado es reutilizado por los microorganismos para sintetizar sus proteínas
estructurales y funcionales y el excedente es liberado al medio.
Los microorganismos que realizan amonificación son muy numerosos y
diversos: hongos, actinomycetes y bacterias aeróbicas y anaeróbicas,
esporuladas o no, etc. Dependiendo del tipo de microorganismo varía la relación
entre el N incorporado al citoplasma y el N liberado al medio. Por ej. los hongos
tienen menor proporción de N citoplasmático (C/N=10) por lo que requieren
proporcionalmente menor cantidad de N y liberan más N al medio que las
bacterias (C/N=5).
Los compuestos orgánicos con N más abundantes en el suelo son:
proteínas, urea, ácidos nucleicos, aminoácidos, quitina (pared celular de hongos y
exoesqueletos de insectos), mureína (pared celular de bacterias) ácidos húmicos
(en grupos pirroles y cadenas aminadas), etc.
El amonio liberado por los microorganismos en la solución del suelo puede
ser:



asimilado por las plantas y otros microorganismos
fijado a la superficie de las arcillas (las arcillas poseen cargas
negativas)
incorporado a los ácidos húmicos
91


oxidado por algunos microorganismos para obtener energía
(metabolismo quimio-lito-autótrofos)
volatilizado como amoníaco en condiciones de sequía en el suelo
Si bien a la planta le significa menor gasto energético utilizar amonio en vez
de nitrato (no necesita ser reducido para incorporarlo a los aminoácidos), la gran
capacidad de las arcillas para fijar amonio a sus cargas negativas hace que en la
solución del suelo haya escasa cantidad de amonio disponible para las plantas.
Debido a la gran diversidad de organismos amonificadores, la
amonificación es un proceso que no tiene factores limitantes en el suelo. Siempre
habrá algún microorganismo capaz de amonificar en las condiciones ambientales
o de manejo que se presenten.
Nitrificación
La nitrificación consiste en la oxidación del amonio produciendo nitrito y
nitrato. Esta oxidación la realizan organismos de metabolismo quimio-litoautótrofo, es decir obtienen energía de la oxidación de un compuesto inorgánico y
sintetizan C orgánico a partir del CO2 del aire (por el ciclo de Calvin).
Los microorganismos capaces de oxidar el amonio (Nitrobacterias) son
estrictamente aeróbicos muy poco abundantes y de escasa diversidad. Las
Nitrobacterias tienen forma de bacilos, cocos o espirilos, son Gram positivas,
flageladas, no forman esporas y presentan gran cantidad de membranas
intracitoplasmáticas. Debido a que la oxidación del amonio genera escasa
cantidad de energía, los microorganismos nitrificadores se reproducen muy
lentamente (tiempos de generación de 40 hs.), lo que hace que sea un grupo
funcional muy sensible a las variaciones ambientales y de manejo y que cualquier
cambio en el suelo afecte su abundancia y actividad.
La nitrificación la realizan dos grupos de microorganismos: los nitritadores
(gen. Nitrosomonas) que oxidan amonio a nitrito y los nitratadores (gen.
Nitrobacter) que oxidan nitrito a nitrato. Debido a las diferencias en el salto de
potencial redox, el primer grupo obtiene mayor cantidad de energía que el
segundo. Se estima que para fijar un mol de CO2 por el ciclo de Calvin los
nitritadores requieren 35 moles de N, mientras que los nitratadores requieren 100
moles de N.
Los microorganismos nitritadores soportan amplios rangos de pH (entre 5 y
9) debido a que transforman un catión en anión, mientras que los nitratadores
tienen rangos muy estrechos y son afectados por el pH alto. Este aspecto es de
suma importancia debido a que la alcalinización del suelo (por ej. inmediatamente
después de aplicar urea) puede hacer que el proceso de nitrificación se
interrumpa en su última etapa y se acumulen nitritos en el suelo que son
compuestos tóxicos para la mayoría de los organismos.
El nitrato originado por nitrificación es altamente soluble en la solución del
suelo y puede ser:
 asimilado por las plantas y microorganismos
92




utilizado como aceptor de protones por microorganismos de
respiración anaeróbica y transformado a gases de N (denitrificación)
lixiviado hacia horizontes profundos del suelo y napas de agua.
lavado por escorrentía
acumulado en el suelo cuando hay escasa humedad y falta de
consumo por las plantas
Contrariamente a lo que sucede con el amonio, el nitrato debido a su alta
solubilidad, es la fuente nitrogenada más accesible para la planta aunque su
asimilación requiera un gasto energético (enzima nitratoreductasa).
La disponibilidad de nitrato en el suelo es muy variable y heterogénea
debido a su alta movilidad y es muy dinámica en el tiempo porque puede
transformarse rápidamente (lixiviarse, denitrificarse, ser asimilado, etc.). Por tales
motivos, cuando se requiere evaluar el contenido de nitratos en el suelo se deben
hacer muestreos periódicos y tomar gran cantidad de muestras. Asimismo cuando
se fertiliza con compuestos amoniacales debe tenerse muy en cuenta la
sincronización entre el momento de producción de nitrato y los requerimientos del
cultivo
Los factores clave para la disponibilidad de nitratos en el suelo son: a)
abundancia de amonio, b) presencia de O2 (los nitrificadores son estrictamente
aeróbicos) y c) humedad (60% de cc). Debido a que la cantidad de amonio
disponible depende de los procesos de amonificación, un factor de suma
importancia es la presencia de restos orgánicos nitrogenados en descomposición.
Pérdidas de nitrógeno del suelo
El N disponible puede ciclarse dentro del suelo pero también puede
perderse. Los mecanismos más comunes de pérdida de N del suelo son: a)
volatilización del amoníaco (ver amonificación); b) lixiviación de nitrato (ver
nitrificación) y c) denitrificación de nitrato.
Denitrificación
Se llama denitrificación al proceso biológico de reducción de nitrato con
producción de N2 y óxidos de N gaseosos. Este proceso lo realizan
microorganismos con metabolismo quimio-órgano-heterótrofo de respiración
anaeróbica, es decir el nitrato (o nitrito) actúa como aceptor de e- al final de la
cadena respiratoria. Este metabolismo es típico de ambientes con escasez de
oxígeno como son los suelos anegados y los ecosistemas acuáticos. Los
microorganismos denitrificantes son muy eficientes en la obtención de energía
(aproximadamente 34 ATP/ glucosa), se reproducen rápidamente y son muy
competitivos.
Las bacterias que poseen la enzima para reducir el nitrato a N2 u óxidos de
N son muy variadas y pertenecen a diversas familias taxonómicas. Se pueden
diferenciar las bacterias denitrificantes estrictas que viven generalmente en
ambientes acuáticos (Pseudomonas denitrificans, Microccocus denitrificans y
Thiobacillus denitrificans) y de las que denitrifican de manera alternativa cuando
93
falta oxígeno en el suelo (especies de los géneros Bacillus, Azospirillum y
Rhizobium). Estas últimas son muy abundantes y si hay oxígeno en el suelo
tienen metabolismo de respiración aeróbica.
El factor clave para que se produzca pérdida de N por denitrificación es la
falta de oxígeno. Esta situación se produce cuando la humedad del suelo supera
el límite de saturación y en micrositios donde existen transitoriamente condiciones
de anoxia. Estos sitios son: el interior de los agregados del suelo y la zona que
rodea las raíces de las plantas (las raíces respiran y diminuye el O2 para la
actividad microbiana).
Otros factores muy importantes para la denitrificación son: la presencia de
restos orgánicos en descomposición (que proveen energía) y la abundancia de
nitratos. Si un suelo está permanentemente anegado la denitrificación se detiene
cuando todo el nitrato se ha transformado en gases de nitrógeno. Por tal motivo,
la situación en la que se produce mayor pérdida de N por denitrificación es la que
se conoce como “ciclo de inundación y sequía”. En condiciones de sequía hay
oxígeno en los poros del suelo y se produce nitrificación y cuando hay exceso de
humedad, falta oxígeno y se denitrifica el nitrato formado.
Relación entre los procesos de amonificación, nitrificación y denitrificación
según el grado de saturación de agua de los poros del suelo
H2O limitante
O2 limitante
Denitrificación
Nitrificación
Amonificación
Espacio de poro ocupado por agua (%)
Si bien desde un punto de vista agronómico, la denitrificación puede ser
negativa, desde la perspectiva ambiental es un proceso imprescindible para el
ciclado de N en la naturaleza. Debido a que el mayor depósito de N es el aire, el
N que ingresa al suelo (por fijación y deposición) debe retornar en la misma
medida. En la actualidad se ha producido un desbalance en el retorno de N a la
94
atmósfera: ingresa mucho N por la aplicación de fertilizantes y retorna muy poco
debido a que se han eliminado muchas áreas inundadas (humedales) donde
naturalmente se produce la denitrificación. Además, el conocimiento de los
mecanismos de denitrificación es de suma utilidad para el tratamiento de
efluentes y residuos orgánicos. La eliminación de los compuestos nitrogenados se
realiza mediante tratamientos anaeróbicos para favorecer la denitrificación. Sin
embargo hay que considerar que, previo al tratamiento anaeróbico debe
necesariamente haber un proceso aeróbico para que exista abundancia de
nitratos en el agua de los efluentes.
DISPONIBILIDAD DE FÓSFORO
A diferencia del N, el P disponible para las plantas proviene
mayoritariamente de reacciones químicas inorgánicas y en menor medida de la
actividad de los microorganismos (procesos biológicos) del suelo. Esto se debe a
que el mayor depósito de P en la naturaleza lo constituyen los minerales que
componen la roca madre (apatitas) que liberan P durante los procesos de
meteorización y formación del suelo. Por tales motivos, la cantidad de P
disponible depende en gran medida de la geomorfología de cada suelo.
Si bien el P tiene los mismos estados de oxidación que el N (-3 a +5), en el
suelo se encuentra mayoritariamente como +5 (PO4-3): en las moléculas
orgánicas, en la solución del suelo y en la mayoría de los componentes sólidos
inorgánicos. El PO4-3 es poco soluble por lo que una gran proporción se encuentra
precipitado en los sedimentos o ligado a las partículas del suelo. Por tal motivo, la
cantidad de P disponible depende fuertemente del pH del suelo que regula su
solubilidad: pH menores de 6.5 favorecen que el P se ligue al Al y al Fe, mientras
que mayores de 8 provoca la precipitación como Ca3(PO4)2
Degradación de compuestos orgánicos fosforados
Durante el proceso de descomposición de restos orgánicos que se
depositan en el suelo, los microorganismos liberan P al consumir las cadenas
carbonadas de las moléculas que poseen P en su composición química (ATP,
ácidos nucleicos, fosfolípidos, etc.). Debido a que el P siempre tiene el mismo
estado de oxidación, ningún microorganismo oxida P para obtener energía. Esto
hace que el proceso de mineralización del P sea muy simple y lo realizan
numerosos microorganismos quimio-órgano-heterótrofos que poseen la enzima
fosfatasa (ruptura de la unión PO4-3).
El PO4-3 liberado de las moléculas orgánicas puede ser:




asimilado por las plantas y microorganismos
incorporado al humus del suelo como fitatos
precipitado en los sedimentos como Ca3(PO4)2 (pH > 8)
ligado con Al o Fe (pH < 6.5)
95
El PO4-3 es muy poco móvil en la solución del suelo a causa de su escasa
solubilidad y por lo tanto es poco afectado por los procesos de lixiviación, aunque
puede ser arrastrado por escorrentías.
Además de la mineralización del PO4-3 los microorganismos juegan un
importante rol en la disponibilidad de P a través de procesos de solubilización. Los
microorganismos pueden producir ácidos orgánicos (mediante procesos
fermentativos y oxidaciones incompletas) y ácidos inorgánicos (quimio-lito
autótrofos) que bajan el pH del suelo favoreciendo la solubilización del Ca3(PO4)2
precipitado.
Esta disminución del pH se localiza en microambientes con alta actividad
microbiana, por lo que la mayor dinámica en la disponibilidad de P se produce en
la zona rizosférica en estrecho contacto entre los microorganismos y las raíces.
Los hongos son los principales microorganismos que participan de la dinámica del
P en interacción con las raíces de las plantas.
Micorrizas
Se conoce como micorriza a la estrecha relación simbiótica que se
establece entre algunos hongos y las raíces de las plantas (mico = hongo; riza =
raíz).
Como toda interacción positiva, las micorrizas se mantienen mientras existe
un costo beneficio equivalente para ambos integrantes de la simbiosis. El hongo
se localiza dentro y fuera de la raíz lo cual facilita el intercambio de fotosintatos
(de la planta al hongo) y nutrientes (del hongo a la planta).
El P en el nutriente más involucrado en la relación micorrítica debido a su
escasa solubilidad y movilidad. Los mecanismos por los cuales los hongos
favorecen la nutrición fosfatada de las plantas hospedadoras son:




exploración del suelo: las hifas cubren una área mucho más extensa
que los pelos radicales llegando a los lugares donde está el PO4-3
solubilización: los hongos micorríticos poseen metabolismo de
oxidación incompleta, debido a la alta disponibilidad de C, por lo que
producen ácidos orgánicos que solubilizan el P precipitado
mineralización: los hongos micorríticos poseen enzimas fosfatasas
concentración: los hongos pueden polimerizar los PO4-3 dentro del
citoplasma (ácidos pirofosfóricos) constituyendo una reserva para la
planta
96
AIRE
Planta no micorrizada
Planta micorrizada
Volumen de suelo utilizable para
captar PO4-3
Se pueden diferenciar varios tipos de micorrizas según el grado de
interacción simbiótica y las especies de hongos y plantas involucradas. Los tipos
de micorrizas más conocidos son:
a) ectomicorrizas: las hifas se localizan de manera externa modificando la
morfología de la raíz (raíces blancas, cortas y bifurcadas) y penetran solo
en los espacios intercelulares de la corteza radicular. Generalmente este
tipo de micorriza es la interacción entre hongos superiores (basidiomicotas)
y árboles de bosques templados (pinos, robles, etc.). Debido a que las
condiciones climáticas de los bosques templados hacen que los procesos
de descomposición sean lentos, la función principal de las hifas de las
ectomicorrizas es mineralizar y transportar los nutrientes desde la
hojarasca hasta las raíces de las planta. Las ectomicorrizas se reproducen
mediante cuerpos de fructificación que emergen en la base de los árboles
hospedadores (hongos de sombrero),
b) endomicorrizas: las hifas no forman una capa externa ni modifican la raíz
pero penetran en las células corticales formando estructuras llamadas
arbúsculos (formas dendroides que facilitan el intercambio con el
hospedador) y vesículas donde se almacenan sustancias de reserva
(pirofosfato). Por tal motivo también se las conoce con el nombre de
micorrizas vesículo-arbusculares (MVA). Este tipo de micorriza es muy
común entre los vegetales y participan especies de hongos inferiores
(zygomycotas) y se establecen principalmente en suelos alcalinos o con
bajo contenido de fósforo disponible. Las endomicorrizas se reproducen
mediante esporas localizadas en el suelo sobre las hifas externas (no
forman cuerpos de fructificación).
97
Apresorio (punto
de entrada)
Hifa intercelular
Hifa intracelular
Arbúsculos
Vesícula
Pérdida de pelos radiculares
Arbúsculos
Presencia de arbúsculos
No forman manto
Presencia de hifas externas
Hifas externas
Pueden haber vesículas
Esporas de paredes
gruesas
ECTOMICORRIZAS
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DISPONIBILIDAD DE AZUFRE
El S es el tercer elemento de importancia en la nutrición de las plantas. Los
procesos de disponibilidad de S presentan semejanzas tanto con los del N como
con los del P. Los estados de oxidación del S son muchos (-2 a +6) pero solo tres
tienen importancia en la naturaleza: -2 (sulfidrilo: SH-), 0 (S elemental) y +6
(sulfato: SO4-2).
El mayor depósito de S está en los minerales de la roca madre como
sulfatos (yeso: CaSO4) y sulfuros (pirita: FeS2), pero también el S forma parte de
los gases de la atmósfera como H2S y SO2, producto de las erupciones volcánicas
y la quema de combustibles fósiles. Por tales motivos el S disponible para las
plantas proviene en igual medida de reacciones químicas inorgánicas y de la
actividad de los microorganismos. El S puede ingresar al suelo por precipitación
atmosférica, por meteorización de la roca madre y por descomposición de los
restos orgánicos.
Degradación de compuestos orgánicos azufrados
Las principales moléculas orgánicas que poseen S en su composición
química son los aminoácidos (metionina y cisteina), las vitaminas (biotina, tiamina)
y las proteínas en los puentes disulfuro (queratina). Debido a los diferentes
estados de oxidación del S, la mineralización a partir de los restos orgánicos en
descomposición incluye varios pasos:
Sulfidrilación
La sulfidrilación consiste en la ruptura del enlace sulfridilo y la consecuente
liberación de H2S. Los microorganismos que realizan la sulfidrilación no obtienen
energía por la ruptura del enlace sino que la obtienen de la oxidación de las
cadenas carbonadas (metabolismos quimio-órgano-heterótrofos). A semejanza de
los microorganismos amonificadores, los microorganismos que realizan
sulfidrilación son muy numerosos y diversos: hongos, actinomycetes y bacterias,
aeróbicas y anaeróbicas, esporuladas o no, etc.
El H2S liberado de las moléculas orgánicas puede ser:



volatilizado a la atmósfera (es un gas)
precipitado en los sedimentos como FeS2 (pH < 7)
oxidado por algunos microorganismos para obtener energía
(metabolismo quimio-lito-autótrofo)
Sulfoxidación
La sulfoxidación consiste en la oxidación del H2S produciendo S elemental
y sulfato. Esta oxidación la realizan microorganismos quimio-lito-autótrofos
(obtienen energía de la oxidación de un compuesto inorgánico y sintetizan C
orgánico a partir del CO2) y foto-lito-autótrofos (obtienen energía de la luz, el
poder reductor es un compuesto inorgánico y sintetizan el C celular del CO 2).
99
Los microorganismos capaces de oxidar el H2S son muy diversos y
abundantes e incluyen tres grupos muy diferentes:



Thiobacterias: son bacilos Gram +, no esporulados y móviles por
flagelación polar. Presentan metabolismo quimio-lito-autótrofo tanto
aeróbico como anaeróbico y son muy comunes en el suelo.
Sulfobacterias: son bacterias deslizantes filamentosas. Poseen
metabolismo quimio-lito-autótrofo estrictamente anaeróbico y habitan
ambientes acuáticos.
Thiorrodaceas y Chlorobiaceas: bacterias fotótrofas púrpuras y
verdes con metabolismo foto-lito autótrofo que viven en ambientes
acuáticos anaeróbios. Este grupo oxida el H2S hasta S elemental
(sólido), el cual es almacenado fuera o dentro del citoplasma como
gránulos. Los gránulos de S constituyen la sustancia de reserva de
las bacterias ya que cuando hay déficit de H2S completan la
oxidación pasando el S a sulfato.
Debido a la gran versatilidad de los microorganismos sulfoxidantes, el
proceso de liberación de sulfato casi no tiene condiciones limitantes. Se realiza
con muy variados valores de pH, de disponibilidad de oxígeno, de humedad, etc.
Por lo que es improbable que en un suelo no se realice sulfoxidacion y exista
deficit de sulfato disponible para las plantas.
El sulfato producido por oxidación del H2S puede ser:
 asimilado por las plantas y microorganismos
 precipitado en los sedimentos como CaSO4
 utilizado como aceptor de protones por microorganismos de
respiración anaeróbica y transformado a gases de S (desulfatación)
 lixiviado hacia horizontes profundos del suelo y napas de agua
 lavado por escorrentía
 acumulado en el suelo cuando hay escasa humedad y falta de
consumo por las plantas
Desulfatación
Se llama desulfatación al proceso biológico de reducción de sulfato con
producción de H2S gaseoso. Este proceso lo realizan microorganismos con
metabolismo quimio-órgano-heterótrofo de respiración anaeróbica, es decir el
sulfato actúa como aceptor de e- al final de la cadena respiratoria.
Las bacterias que poseen la enzima para reducir el sulfato a H2S son muy
escasas y pertenecen a especies de los géneros Desulfovibrio y Desulfomaculum.
Ambos géneros son anaeróbicos estrictos y viven tanto en ambientes acuáticos
como en suelos anegados. Los factores condicionantes para que se produzca
desulfatación son: escasez de oxígeno, alta concentración de sulfatos y presencia
de compuestos orgánicos en descomposición.
100
Como la liberación de sulfatos es el suelo puede realizarse con o sin
oxígeno, la desulfatación en suelos anegados es un proceso continuo y no
necesita pulsos de humedad y sequia como la denitrificación. En ambientes
acuáticos salinos con alto contenido de sales de S, como es la Laguna Mar
Chiquita de Córdoba, existe una elevada actividad desultatadora, que también se
ve favorecida por la presencia de gran cantidad de restos orgánicos depositados
en el fondo de la laguna donde existen fuertes condiciones de anoxia (el agua
salada es mas densa y posee muy poco oxígeno disuelto).
PROCESOS RELACIONADOS CON LA DISPONIBILIDAD DE NUTRIENTES
EN EL SUELO
Los procesos involucrados en la disponibilidad de los principales nutrientes
para las plantas son de carácter biológico (reacciones realizadas por organismos
vivos) y de carácter abiótico (reacciones químicas y físicas). Los procesos más
importantes son:
 Mineralización: liberación de minerales de las moléculas orgánicas (proceso
biológico: microorganismos)
 Asimilación: incorporación de minerales en las moléculas orgánicas (proceso
biológico: microorganismos y plantas)
 Solubilización: liberación de nutrientes disponibles desde los sedimentos y roca
madre (proceso biológico y abiótico)
 Volatilización: transformación de compuestos solubles en gases (proceso
biológico y abiótico)
 Precipitación atmosférica: transformación de gases en compuestos solubles
(proceso abiótico)
 Fijación: transformación de gases en compuestos orgánicos (proceso biológico)
 Sedimentación: precipitación de compuestos solubles (proceso abiótico)
 Lixiviación: movimiento de compuestos solubles hacia horizontes profundos del
suelo y acuíferos (proceso abiótico)
 Escorrentía: arrastre de compuestos solubles y sedimentos por corrientes de
agua superficial (proceso abiótico)
Todos los nutrientes analizados participan del ciclo orgánico-inorgánico
(asimilación – mineralización), sin embargo no todos los nutrientes presentan
todos los procesos mencionados, ni tienen la misma magnitud.
En el caso del N, debido a su origen atmosférico predominan los procesos
de intercambio con la atmósfera: volatilización, precipitación y fijación. Además y
a causa de la alta solubilidad del nitrato, es muy importante la lixiviación.
101
Contrariamente, el P no tiene participación con la atmósfera y los procesos
más importantes son los relacionados con los sedimentos y rocas del suelo:
solubilización y sedimentación.
El S, es uno de los nutrientes más complejos porque participa de la
atmósfera y la roca madre, por lo que presenta casi todos los procesos
mencionados excepto la fijación biológica a partir de la atmósfera.
ATMÓSFERA
fijación
volatilización
precipitación
productores
asimilación
Inorgánico
(disponible)
Orgánico
mineralización
escorrentía
descomponedores
solubilización
lixiviación
sedimentación
Suelo
Flechas negras indican procesos biológicos
Flechas blancas procesos abióticos