Práctica de Laboratorio: Nº 3 Trimestre: Tercer Trimestre Título

Práctica de Laboratorio:
Trimestre:
Título:
Lugar de ejecución:
Curso:
Nº 3
Tercer Trimestre
SAPONIFICACIÓN DE GRASAS
Laboratorio de Química
Sexto de Secundaria
I. Objetivo

Obtener jabón, por reacción de ácidos grasos contenidos en la manteca con hidróxido
de sodio.
II. Marco teórico
Cuando se hace hervir una grasa o aceite con un álcali y se de acidula la solución resultante, se
obtiene glicerol y una mezcla importante de ácidos grasos. Esta reacción recibe el nombre de
saponificación que viene del latín sapon que significa jabón.
Es en el siglo VII en Italia donde se empieza a fabricar los primeros jabones utilizando el aceite
de oliva pero en realidad fueron los egipcios los que siglos atrás usaron una mezcla de
sustancias tales como aceite, cedras, agua vegetales y grasa animal.
Hoy existen jabones para todos los gustos, de todas las calidades y para todos los bolsillos,
jabones con aceites y cremas hidratantes, jabones perfumados, jabones inodoros, sólidos, con
textura de gel o de crema.
¿Cómo actúan los jabones?
Generalmente, la suciedad en la ropa o en la piel se adhiere en forma de una delgada película
de aceite. Si se puede quitar la película de aceite, se eliminan las partículas de suciedad. Una
molécula de jabón consiste en una cadena larga de átomos de carbono, semejante a un
hidrocarburo, que contiene en un extremo; un grupo muy polar o iónico. La cadena carbonada
es lipofílica (que es atraído o es soluble en aceites o grasas), mientras que el extremo polar es
hidrofílico, (que lo atraen o es soluble en agua). En cierta forma se podría decir que las
moléculas de jabón tienen dos personalidades diferentes.
Para eliminar la suciedad, las moléculas de jabón que han sido mezcladas con agua rodean y
emulsifican) las gotas de aceite o grasa (emulsificación: proceso mediante el cual un líquido es
dispersado en otro líquido en forma de pequeñas gotas). Las cadenas lipofílicas del jabón se
disuelven en el aceite. La parte hidrofílica queda en la parte exterior de la gota de aceite
dirigidos hacia el agua. La propiedad emulsificante del jabón, es la que permite desprender las
partículas de suciedad, grasa y aceite de la superficie que se quiere limpiar.
III. Material y Reactivos
Material
 Vasos de precipitados de 500ml y de
100ml
 Papel filtro
 Varilla de vidrio
 Espátula
 Embudo
 Malla de asbesto
 Hornilla
 Vidrio de reloj
Reactivos
 Manteca vegetal
 30 gramos de NaOH al 23%
 60 ml de solución de NaCl al 30%
VI. Procedimiento (dibujar o pegar fotos)
1. Preparar 30 gramos de solución acuosa de NaOH al 23% en masa
2. Colocar 20 gramos de manteca en un vaso de precipitado de 100ml
3. Fundir a baño maría y agregar poco a poco entre 20 a 25 ml de solución de NaOH, agitando
la mezcla permanentemente por al menos 20 minutos. Agregar una esencia y si se quiere
algún colorante vegetal. Si al agitar se produce mucha espuma, agregar un poco de alcohol
etílico para destruirla. La saponificación se ha completado cuando la solución está espesa.
4. Una vez terminada la saponificación, agregar 60 ml de solución concentrada de cloruro de
sodio a la mezcla y agitar durante algunos minutos constantemente.
5. Filtrar la solución y separar la parte sobrenadante (el jabón) y lavar con un poco de agua
destilada.
6. Colocar el jabón filtrado formado en un molde y dejarlo secar a temperatura ambiente.
V. Resultados
1. Dibujar todos los pasos del procedimiento
2. Escribir la reacción química de saponificación
3. Dibuja la fórmula química general de una molécula de jabón
4. Explicar la razón para utilizar solución saturada de cloruro de sodio
VI. Cuestionario
1. ¿Qué es el índice de saponificación?
2. ¿De dónde proviene la glicerina que se forma en el proceso de saponificación?
3. Explicar la diferencia entre esterificación y saponificación