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Guía N° 2
Contenidos: El aire
Nuestro planeta está cubierto por una capa de aire llamada atmósfera. El aire que compone
la atmósfera es una mezcla de gases distribuidos en distintas proporciones y su
composición variará según la altitud y la latitud. La altitud es la altura a la cual se encuentra
un lugar respecto del nivel del mar y la latitud es la distancia a la que se encuentra un lugar
respecto de la línea del ecuador.
Composición química del aire
El aire seco a nivel del mar está formado por una serie de gases, los que se detallan en la
siguiente tabla.
Composición del aire seco a nivel
del mar
Gas
Composición
(% de volumen)
N2
78,03
O2
20,99
Ar
0,94
CO2
0,033
Ne
0,0015
He
0,000524
Kr
0,00014
Xe
0,000006
También se encuentra en menor proporción el vapor de agua (H2O), ozono (O3), monóxido
de carbono (CO) y amoníaco (NH3).
Propiedades químicas de los principales gases del aire
Dióxido de carbono (CO2)
- Gas incoloro e inodoro a temperatura ambiente, poco reactivo y ligeramente tóxico.
- Participa en procesos vitales de plantas y animales.
- Es un reactivo en la reacción de fotosíntesis, y un producto en la reacción de respiración
celular.
- Se disuelve y reacciona con el agua produciendo pequeñas cantidades de ácido carbónico
(H2CO3), disminuyendo el pH de las disoluciones.
- Se utiliza en la elaboración de bebidas efervescentes y en la fabricación de bicarbonato de
sodio (NaHCO3).
- Es el principal gas de efecto invernadero.
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Oxígeno (O2)
- Gas incoloro, inodoro e insípido.
- Es producido a través del proceso de fotosíntesis.
- Es imprescindible para la respiración celular,
- Es un gas comburente, ya que participa en la activación de la combustión.
Nitrógeno (N2)
- Es el gas más abundante de la atmósfera. Incoloro, inodoro e insípido; no inflamable e
inerte.
- Su gran estabilidad dificulta que forme nuevos compuestos, pero a temperaturas muy
elevadas reacciona con metales como el litio (Li) y el magnesio (Mg).
- El nitrógeno es un elemento fundamental para los seres vivos, pues forma parte de los
ácidos nucleicos y de los aminoácidos que constituyen las proteínas. Sin embargo, no puede
ser utilizado en forma directa por la mayoría de los seres vivos, sino que deben adquirirlo
desde el suelo.
Hidrógeno (H2)
- Gas inodoro, incoloro e insípido, y relativamente inerte a temperatura ambiente.
- Es considera como combustible, ya que con una pequeña ignición, en presencia de
oxígeno reacciona violentamente liberando gran cantidad de energía en forma de luz y
calor, dando como producto vapor de agua.
- Constituye un porcentaje muy pequeño de las capas inferiores de la atmósfera. Sin
embargo, corresponde a la mitad de la masa del sol.
Ozono (O3)
- Gas incoloro de olor penetrante.
- Se origina en forma natural en la estratósfera por la acción de la luz solar sobre las
moléculas de oxígeno, según la siguiente ecuación:
O2 + O. → O3
- Debido a su gran poder oxidante, el ozono se utiliza para decolorar aceites y ceras, y para
esterilizar el agua potable.
Inversión térmica
Es un proceso natural que afecta la circulación del aire en las capas bajas de la atmósfera.
El aire se mueve constantemente y las capas que lo forman suelen ordenarse por su
temperatura, con las más frías circulando en la parte alta de la atmósfera y las más
calientes, abajo.
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En las noches despejadas el suelo se enfría más rápidamente, pero el viento por lo general
mezcla el aire frío cerca del suelo con el aire más caliente que está arriba. De vez en
cuando, el aire se queda quieto y la capa inferior de aire frío queda atrapada por la capa de
aire caliente que está arriba. Esta condición se conoce como inversión atmosférica o
inversión térmica. De esta manera, la inversión térmica inmoviliza las capas inferiores
cercanas al suelo sobre una ciudad, quedan atrapados los contaminantes suspendidos y la
población se expone a respirar un aire más contaminado de lo normal.
Estructura de la atmósfera
En la atmósfera se pueden distinguir varias capas.
1. Exósfera: Es la capa más externa, su espesor es de 500 a 1.200 km por sobre la
superficie terrestre. Su temperatura varía de 2.500°C en el día a 270°C en la noche.
2. Termósfera: Capa de la atmósfera ubicada entre la exósfera y la mesosfera. Contiene a
la ionosfera que se ubica entre 80 km y los 500 km. La densidad es prácticamente nula. Su
denominación se debe a la existencia de iones. En esta capa se reflejan las ondas de radio
procedentes de la Tierra y también aparecen fenómenos físicos y electromagnéticos muy
activos como la formación de auroras boreales. Comienza a los 80 km un gradiente positivo
de temperatura que hace que a los 120 km la temperatura sea de 120°C y continúa
aumentando hasta los 1.500°C cuando nos acercamos a la exósfera. La ionosfera tiene gran
influencia en las comunicaciones inalámbricas, pues en sus distintas capas ionizadas se
reflejan las ondas radioeléctricas, dirigiéndose nuevamente hacia la Tierra y haciendo
posible, de este modo, su propagación a distancias muy grandes.
3. Mesosfera: Entre 50 y 80 km. Su densidad es más baja aún. En ella hay una disminución
de temperatura que alcanza los -80°C a los 80 km. En ella existen cúmulos de hielo y
polvo, y se observa la incandescencia de meteoritos.
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4. Estratosfera: Entre 10 km y 50 km. Su densidad es menor y los movimientos del aire en
la zona son de tipo horizontal. En esta zona no hay nubes. En ella se producen las
filtraciones de los rayos UV. La radiación UV es absorbida por el O2 que se transforma en
O3 (ozono), compuesto inestable que se descompone para volver a formarse nuevamente.
La descomposición del ozono desprende calor y, por lo tanto, ocurre un aumento térmico.
Primero lentamente hasta -40°C en los 30 km y luego rápido 60°C a los 50 km.
5. Troposfera: Entre 0 y 10 km (aprox). Las tres cuartas partes del aire se encuentran en
esta zona. Por lo tanto, es la zona de mayor densidad. En ella ocurren los fenómenos
metereológicos y la vida. La temperatura disminuye regularmente según subimos desde
15°C a -50°C.
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Propiedades del aire
Las propiedades físicas del aire están determinadas por las propiedades características del
estado gaseoso, así el aire:
- Ocupa un espacio, es decir, es materia.
- No posee volumen definido, llena los espacios uniformemente.
- Se expande y se contrae. Al calentarse ocupa un mayor volumen debido al movimiento de
sus partículas, por lo que se expande y asciende. Si se enfría, disminuye su volumen, se
contrae y desciende.
- Posee baja densidad. A mayor altitud, menor densidad.
- Ejerce presión sobre la superficie terrestre llamada presión atmosférica. La presión
atmosférica varía dependiendo de la altitud y de la temperatura. A mayor altura desciende
la cantidad de gases en el aire; por lo tanto, menor es la presión. Si hace calor, el aire se
dilata y ocupa un mayor espacio. Por lo tanto, a mayor temperatura la presión es mayor.
Para medir la presión atmosférica se utiliza el barómetro. En 1643, Torricelli demostró que
la presión del aire, a nivel del mar, es de 760 mmHg (1 atm).
Contaminación atmosférica
Un agente contaminante es una sustancia química que al incorporarse al aire cambia su
composición provocando efectos desfavorables para la salud humana y para el
medioambiente. Estos contaminantes pueden provenir de fuentes naturales, artificiales o
antrogénicas (acción humana).
Los agentes contaminantes se clasifican según cómo se originan en la atmósfera:
- Contaminantes primarios: son aquellos que se emiten directamente a la atmósfera como
resultado de combustiones y otras reacciones químicas. Como por ejemplo: COx, NOx, SOx,
hidrocarburos y material particulado.
- Contaminantes secundarios: son aquellos que se generan a partir de radicales libres
altamente reactivos, producidos en la gran cantidad de reacciones químicas que se llevan a
cabo en la atmósfera. Estas reacciones se producen por la energía entregada por la radiación
solar. Algunos de estos son: O3, NO2, H2SO4, HNO3.
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Contaminantes más comunes
- Clorofluorocarbonos (CFC): Destruyen la capa de ozono y contribuyen a aumentar el
efecto invernadero. Se liberan de los instrumentos de refrigeración y de los aerosoles. A
temperatura ambiente, los CFC son gases o líquidos con bajo punto de ebullición. Son
prácticamente insolubles en agua e inertes con respecto a la mayor parte de las demás
sustancias, por lo tanto persisten durante mucho tiempo en el entorno sin reaccionar.
Los CFC se difunden en la estratosfera, donde la radiación ultravioleta los descompone.
Los átomos de cloro que se forman en este proceso rompen las moléculas de ozono que
protegen la tierra de la dañina radiación ultravioleta.
- Monóxido de carbono: Gas invisible, inodoro e insípido. En concentraciones altas
pueden provocar la muerte de los seres vivos, ya que en el torrente sanguíneo forma un
compuesto con la hemoglobina más estable que el que normalmente forma ésta con el
oxígeno. Se libera en combustiones incompletas.
- Dióxido de carbono: Principal gas responsable del efecto invernadero. Se forma a partir
de la combustión de combustibles fósiles.
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El efecto invernadero es un fenómeno que consiste en que los rayos solares entran y
calientan la superficie de la tierra. Pero cuando esta trata de volver al espacio, la energía
(radiación infrarroja) queda atrapada por las moléculas de CO2 y otros gases.
- Óxidos de nitrógeno: Los óxidos de nitrógeno se generan a partir del tubo de escape de
los automóviles, las plantas eléctricas que queman combustibles fósiles y las tormentas
eléctricas.
Estos óxidos al reaccionar con agua forman ácido nítrico (HNO3), uno de los gases
causantes de la lluvia ácida.
El smog fotoquímico es el resultado de la acción de la luz solar sobre los óxidos de
nitrógeno emitidos por automóviles y otras fuentes de combustión a alta temperatura. Se
caracteriza por una bruma amarillenta.
- Dióxido de azufre: Se libera en las erupciones volcánicas y en la quema de carbón con
presencia de azufre por parte de fábricas y/o centrales termoeléctricas. Al reaccionar con
diversos gases atmosféricos forman ácido sulfúrico (H2SO4), otro de los gases causantes de
la lluvia ácida.
La lluvia ácida es un proceso atmosférico en el cual ciertos ácidos caen en forma de lluvia,
provocando acidez en los suelos y afectando la integridad de ciertas estructuras y
construcciones.
Las reacciones de formación de los ácidos están dadas por las siguientes ecuaciones:
SO3 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico)
NO2 + H2O → HNO3 (ácido nítrico)
- Ozono (O3): En las capas bajas de la atmósfera (tropósfera) cuando la concentración de
O3 es alta, produce irritación del sistema respiratorio de los animales y afecta el desarrollo
de las plantas, se genera a partir de la descomposición de los óxidos de nitrógeno por efecto
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de la radiación solar, por lo tanto, también forma parte del smog fotoquímico. No obstante,
el ozono estratosférico protege a la Tierra de la radiación ultravioleta.
-Metano (CH4): Este gas se forma a partir de la descomposición de desechos orgánicos.
Contribuye a aumentar el efecto invernadero, ya que retiene radiación infrarroja.
Propiedades de los gases
Fluidez: Los gases tienden a completar en forma indefinida y uniforme todo el espacio en
el que se encuentran, debido a las escasas fuerzas de unión entre sus moléculas.
Difusión: Es la capacidad que tienen dos o más gases de mezclarse de manera uniforme
debido al movimiento de sus moléculas.
Compresión: Es la capacidad que tiene los gases de comprimirse reduciendo
considerablemente su volumen, y sus moléculas ejercen una presión uniforme sobre las
paredes del recipiente que los contiene.
Resistencia: Es la propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el
aire. Esto se debe a una fuerza llamada fuerza roce y depende de la superficie de contacto
del cuerpo y de la velocidad con la que este se mueve, es decir, a mayor tamaño y velocidad
del cuerpo, mayor será la resistencia que oponen los gases al cuerpo en movimiento.
Teoría cinético-molecular
Esta teoría propuesta por L. Boltzmann y J.C. Maxwell establece que el calor y el
movimiento están relacionados entre sí, contemplando que todas las partículas de la materia
están en constante movimiento. Cuando la teoría cinético-molecular se aplica a los gases, se
denomina teoría cinética de los gases, la cual establece que:
- A medida que aumenta la temperatura del gas, se incrementa el movimiento de sus
moléculas.
- La presión ejercida por las moléculas del gas, es el resultado de los constantes choques de
sus moléculas con el recipiente que las contiene.
- La cantidad de movimiento o energía cinética promedio que presentan las moléculas de un
gas, es proporcional con la temperatura del gas medida en grados Kelvin.
- Los gases están formados por moléculas.
- Las moléculas que forman los gases, se encuentran muy separadas entre ellas, no
existiendo fuerzas de atracción ni repulsión con otras moléculas de gases.
- Las moléculas que forman los gases, presentan un movimiento continuo y desordenado,
chocando frecuentemente unas con otras y con las paredes del recipiente que los contiene.
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- Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos, es decir, en cada choque se
entrega la energía de una partícula a otra, y por ello pueden continuar en constante
movimiento.
Leyes de los gases
Ley de Boyle: la relación presión- volumen
Esta ley establece que el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a temperatura
constante es inversamente proporcional a la presión.
La ley de Boyle puede representarse mediante la siguiente expresión matemática:
V x P = constante
Siendo V, el volumen del gas y P, su presión.
Con la ley de Boyle es posible evaluar los cambios en el volumen y presión de un gas
cuando se mantiene la temperatura constante. Para ello, se debe conocer la condición inicial
del gas (1) y la condición final del gas (2).
P1 x V1 = P2 x V2
Ejemplo:
En un recipiente de 5 litros se introduce gas oxígeno a una presión de 4 atm. ¿Qué volumen
ocupará si la presión disminuye a 1 atm y la temperatura no cambia?
Condiciones iniciales: P1 = 4 atm, V1 = 5 L
Condiciones finales: P2 = 1 atm, V2 = X L
P1 x V1 = P2 x V2
4 x 5 = V2
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20 L = V2
Ley de Charles: la relación temperatura-volumen
El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente
proporcional a su temperatura absoluta (Kelvin). Esto significa que si la temperatura de un
gas aumenta, su volumen aumenta, y si la temperatura de un gas disminuye, su volumen
también disminuye.
La expresión matemática de la ley de Charles es:
V = constante
T
Donde V es el volumen y T la temperatura.
A partir de la ley de Charles es posible determinar el volumen de un gas sometido a
cambios de temperatura. La expresión que se utiliza es:
V1 = V2
T1 T2
Siendo V1 el volumen inicial, V2 el volumen final, T1 la temperatura inicial y T2 la
temperatura final.
Recuerde que para expresar la temperatura a la que se encuentra un gas se utiliza la escala
Kelvin (K). La relación entre la escala centígrada (°C) y Kelvin (K) es la siguiente:
T(K) = T (°C) + 273
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Ejemplo:
Se infla un globo al interior de una habitación donde la temperatura es de 26°C. Luego el
globo se coloca en el exterior donde la temperatura es 10°C. Si el volumen inicial del globo
es de 0,5 L, ¿Qué ocurrirá con su tamaño fuera de la habitación?
Condiciones iniciales: T1 = (299 K) 26°C , V1 = 0,5 L
Condiciones finales: T2 = (283 K) 10°C, V2 = X L
0,5 = V2
299 283
0,47 L = V2
Ley de Gay-Lussac: la relación temperatura-presión
Esta ley establece que la presión de una determinada masa de gas cambia
proporcionalmente con la temperatura, es decir, al elevar la temperatura aumenta la presión;
y al disminuir la temperatura, también disminuye la presión.
La expresión matemática de la ley de Gay-Lussac es:
P = constante
V
Donde P es la presión, y T la temperatura.
La ley de Gay-Lussac permite establecer los cambios en la presión y la temperatura que
experimenta un gas, manteniendo constante el volumen. Para ello, la expresión que se
utiliza es:
P1 = P2
T1 V2
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Siendo P1 la presión inicial, T1 la temperatura inicial, P2 la presión final y T2 la
temperatura final.
Ejemplo:
Los tanques que contienen el aire que respiran los buzos durante la inmersión, se
encuentran a una presión de 200 atm. Si durante el día, un tanque queda expuesto a un
aumento de temperatura de 20°C a 40°C. ¿Qué ocurrirá con la presión del tanque al final
del día?
Condiciones iniciales: T1= (293 K) 20°C, P1 = 200 atm
Condiciones finales: T2 = (313 K) 40°C, P2 = X atm
200 = P2
293 313
213,6 atm = P2
Ley de Avogadro: La relación cantidad-volumen
El volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes es directamente
proporcional al número de moles del gas.
De esta manera, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de
partículas, a la misma presión y temperatura.
Un mol de cualquier gas ideal a una temperatura de 0 °C (273 K) y una presión de 1 atm
ocupa un volumen de 22,4 litros.
Ley de los gases ideales
Esta ley se obtiene al combinar las leyes de los gases ya conocidas. Esta explica la relación
entre cuatro magnitudes: temperatura (T), presión (P), volumen (V) y cantidad de gas
expresado en moles.
Un gas ideal es un gas hipotético, por lo que su comportamiento puede explicarse
completamente de acuerdo a la ecuación del gas ideal.
PxV=nxRxT
Donde R es la constante de proporcionalidad y tiene el mismo valor para todos los gases. El
valor de esta constante se calcula de acuerdo al volumen molar, que es 22,4 L, y en
condiciones normales (0°C ó 273 K, y 1 atm).
R = P x V = 1 atm x 22,4 L = 0,082 atm x L
nxT
1 mol x 273 K
mol x K
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Ejemplo:
Calcular la presión que ejercen 142 g de cloro (masa molar Cl2 = 71 g/mol) en una botella
de 0,5 L, a una temperatura de 28°C (301 K).
moles = masa (g)
masa molar (g/mol)
= 2 mol
moles = 142 g
71 g/ mol
PxV=nxRxT
P x 0,5 = 2 x 0,082 x 301
P = 2 x 0,082 x 301
0,5
P = 98,7 atm
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PREGUNTAS PSU
1. Los tres principales componentes del aire seco en orden decreciente de abundancia son:
A) N2 – Ar – O2
B) O2 – N2 – CO2
C) N2 – O2 – Ar
D) O2 – CO2 – N2
E) N2 – O2 – CO2
2. La zona de la atmósfera donde se encuentra la capa de ozono se llama:
A) exósfera.
B) ionósfera.
C) mesósfera.
D) tropósfera.
E) estratósfera.
3. La combustión de un combustible fósil libera una serie de contaminantes, entre ellos
NOx. Estos interactúan con la atmósfera y generan contaminantes secundarios conocido
como, contaminación fotoquímica, lo que produce:
A) lluvia ácida.
B) aumento de la temperatura.
C) gas ozono a nivel troposférico.
D) disminución de oxígeno a nivel troposférico.
E) aumento de humedad ambiental a nivel troposférico.
4. Respecto de los gases, ¿cuál de las siguientes afirmaciones NO corresponde a una
característica de ellos?
A) Se comprimen con facilidad.
B) No tienen volumen definido.
C) Poseen alta energía cinética molecular.
D) Adoptan la forma del recipiente que los contiene.
E) Sus moléculas se distribuyen a través de redes cristalinas.
5. La destrucción de la capa de ozono se debe a la presencia de un gas contaminante cuya
sigla es:
A) SOx
B) NOx
C) CFC
D) COx
E) COV´s
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6. El estudio del comportamiento cinético de los gases se puede analizar a través de las
leyes de los gases, entre las cuales se encuentra la ley de Charles, la que establece que:
A) la presión es directamente proporcional al volumen.
B) la presión es inversamente proporcional al volumen.
C) el volumen es directamente proporcional a la presión.
D) la temperatura es directamente proporcional al volumen.
E) el volumen es inversamente proporcional a la temperatura.
7. El oxígeno es un gas fundamental para la vida en la tierra (con algunas excepciones),
pues permite obtener energía a través de la respiración celular. Al respecto, indica cuál de
las siguientes características NO corresponde al oxígeno:
A) es un comburente.
B) se utiliza en bebidas efervescentes.
C) es inactivo a temperatura ambiente.
D) está formado por moléculas biatómicas.
E) es uno de los productos de la fotosíntesis.
8. Los globos meteorológicos se utilizan para recopilar una serie de datos de la atmósfera.
Se componen de una material elástico y son llenados con gas hidrógeno. Al ascender
aumentan su volumen más de 100 veces. Ese aumento se debe a que:
A) los vientos disminuyen.
B) la radiación UV aumenta.
C) la humedad ambiental aumenta.
D) la presión atmosférica disminuye.
E) la temperatura atmosférica aumenta.
9. Los gases se comprimen fácilmente porque sus moléculas:
A) poseen volumen definido.
B) colisionan constantemente.
C) se mueven a baja velocidad.
D) poseen gran energía cinética.
E) se encuentran muy separadas.
10. La inversión térmica es:
I. una superposición de masa de aire, que se encuentra a diferentes temperaturas.
II. un fenómeno natural que se produce por la no-circulación de vientos a nivel de la
troposfera.
III. producida por el enfriamiento del aire, que se encuentra en contacto con el suelo
durante la noche.
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Es o son correctas:
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) I, II y III
11. Las tres primeras capas de la atmósfera desde la tierra al espacio son:
A) troposfera-estratosfera-mesosfera.
B) mesosfera-troposfera-estratosfera.
C) estratosfera-troposfera-mesosfera.
D) troposfera-mesosfera-estratosfera.
E) estratosfera-mesosfera-troposfera.
12. De las capas atmosféricas ¿cuál es la que tiene mayor relevancia en las
comunicaciones?
A) Troposfera.
B) Estratosfera.
C) Ionosfera.
D) Termosfera.
E) Exosfera.
13. La capa de ozono, O3 que protege a los seres vivos de la mortal radiación ultravioleta se
encuentra en la:
A) troposfera.
B) mesosfera.
C) exosfera.
D) estratosfera.
E) termosfera.
14. La combustión de hulla o carbón ha sido el principal responsable de la contaminación
industrial por años, ya que produce:
I) monóxido de carbono, CO
II) dióxido de azufre, SO2
III) hollín, C
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) I, II y III
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15. El monóxido de carbono (CO) es un gas invisible, inodoro e insípido que:
A) se produce por la combustión completa de los hidrocarburos.
B) es una sustancia irritante del aparato respiratorio.
C) es el principal contaminante particulado de la combustión de gasolina.
D) se une a la hemoglobina impidiéndole transportar oxígeno.
E) es responsable del efecto invernadero.
16. La aparición de monóxido de nitrógeno en la atmósfera puede originarse de:
I) hidrocarburos no quemados.
II) tormentas eléctricas.
III) plantas termoeléctricas.
A) Sólo I
C) Sólo III
B) Sólo II
D) II y III
E) I, II y III
17. Puede originar lluvia ácida en forma directa en contacto con el agua:
A) SO3
B) CO
C) O3
D) C
E) NO
18. A la temperatura de 273 K (0ºC) y 1 atmósfera de presión el volumen ocupado por
cualquier gas debe ser de:
A) 11,2 L
B) 22,4 L
C) 44,8 L
D) 67,2 L
E) 89,6 L
19. Según Robert Boyle si un gas se comprime hasta 1/3 de su volumen inicial a 298 K
(temperatura ambiente) entonces la presión del mismo será:
A) la misma que al comienzo de la compresión.
B) 3 veces la inicial.
C) 1/3 de la presión inicial.
D) la mitad de la inicial.
E) el doble de la inicial.
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20. En una transformación a volumen constante, la temperatura y presión de un gas son:
A) directamente proporcionales.
B) inversamente proporcionales.
C) no se relacionan.
D) son proporcionales si los gases son ideales.
E) también constantes.
21. A presión constante de 1 atm y 273 K de temperatura el volumen de un gas aumenta
desde 5 a 10 litros, por lo tanto su temperatura al finalizar la expansión será de:
A) 273 K
B) 298 K
C) 323 K
D) 546 K
E) 819 K
22. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones son correctas cuando hablamos de SMOG?
I) Es resultado de la reacción de compuestos contaminantes con radiación UV.
II) Es un tipo de contaminación foto-química.
III) Uno de los componentes del smog es el ozono (O3)
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) I, II, III
23. Entre los efectos de la lluvia ácida encontramos:
I. Tienen importancia las erupciones volcánicas.
II. Afecta a las diversidades vegetales de un ecosistema.
III. Afecta algunos monumentos, produciendo corrosión.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) II y III
24. De los siguientes contaminantes atmosféricos, ¿quién(es) contribuye(n) al aumento del
O3 en la tropósfera?
I) NOx (óxidos de nitrógeno)
II) SOx (óxidos de azufre)
III) CFC (clorofluorocarbonos)
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A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) II y III
25. continuación se presentan dos columnas, la columna A indica algunos problemas
medioambientales derivados de la contaminación del aire. La columna B, indica algunos de
los principales agentes contaminantes de la columna A.
COLUMNA A
COLUMNA B
1. esmog fotoquímico
( ) SO3
2. lluvia ácida
( ) O3 troposférico
3. efecto invernadero
( ) CFC
4. destrucción de la capa de ozono
( ) CO2
Al relacionar cada agente contaminante causante de los problemas medioambientales, la
secuencia correcta de la columna B de arriba hacia abajo, es:
A) 2−1−4−3
B) 1−2−3−4
C) 4−2−3−1
D) 4−1−3−2
E) 2−1−3−4
26. A la temperatura de 21ºC y 1 atmósfera de presión, ¿qué opción presenta a sustancias
que se encuentran en estado gaseoso?
A) metano, monóxido de carbono, ozono.
B) hidróxido de sodio, amoniaco, éter.
C) etanol, metanol, acetona.
D) etano, propano, octano.
E) dióxido de carbono, agua, vinagre.
27. 2,5 moles de moléculas de amoníaco a 273 K y 1 atm de presión (CNPT) ocupa un
volumen en litros igual a:
A) 11,2
B) 22,4
C) 56,0
D) 89,6
E) 112
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28. Sobre la troposfera se encuentra la capa atmosférica de nombre:
A) Ionosfera.
B) Exosfera.
C) Termosfera.
D) Estratosfera.
E) Mesosfera.
29. En un laboratorio hay 5 globos. Cada uno de ellos contiene un gas diferente, según el
siguiente esquema:
Cada globo tiene la misma masa de gas a la misma presión y temperatura. Luego, el globo
de mayor volumen es el que contiene:
A) H2
B) He
C) O2
D) N2
E) CH4
30. ¿Cuántos moles de N2 hay en 44,8 litros de este gas medidos a 0º C y a 1 atm de
presión?
A) 0,5 mol
B) 1,0 mol
C) 1,5 mol
D) 2,0 moles
E) 4,0 moles
20
Liceo de Aplicación
QUÍMICA
Preuniversitario
Profesora Javiera Soto
Solucionario
N°
Pregunta
Alternativa
Correcta
N°
Pregunta
Alternativa
Correcta
N°
Pregunta
Alternativa
Correcta
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
E
C
E
C
D
B
D
E
E
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
E
D
D
A
B
B
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
E
E
A
A
A
C
D
A
D
21