QMC- 106

QMC- 106
1. ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS CATIONES DEL GRUPO I
SOLUCION
PREPARADA
CATIONES GRUPO I
+HCl 20% Lig. exceso
AGITAR
No Hay Precipitado
ausencia de cat. grupo I
Hay Precipitadopuede se
AgCl, PbCl2,Hg2Cl2
Investigar Grupo II
de cationes
C
CENTRIFUGADORA
R
Lavar con agua cont HCl
(para disol. posibles BiOCl y SbOCl)
+ 5cc agua hervida
(para disolv. Cl2Pb)
C
AgCl;Hg2Cl2 y algo de PbCl2
R
INVEST. PLOMO
+ agua caliente
(para disolv. todo PbCl2)
C
R
hasta q' con H2SO4 no de
PbSO4 Blanco
C
+sol. de K2CrO4 en
Ac.Acet.
R
+ 10 cc NH3 al 10%
(para disolv. todo AgCl)
PbCrO4
C
AMARILLO
HgNH2Cl, +Hg
(MESCLA NEGRA)
R
INVEST. PLATA
INVEST. MERCURIO
+HN03 al 10%
(para disolv. Ag((NH3)2Cl)
No Hay Precipitado
puedeestar en lamezcla
AgCl
negra
+AGUA REGUIA
(par
BLANCO
adisolv. y oxi.Hg2++ a
HgCl4=)
EVAPÒRAR
+AGUA
(par
adisminuir conc.deHCl y prec. AgCl)
No Hay Precipitado
puedeestar en lamezcla
Hay Precipitado
negra
+Cl2Sn
(par
areduciri. Hg2++ )
CENTRIFUGADORA
AgCl
Hg2Cl2
BLANCO
BLANCO
2. ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS CATIONES DEL GRUPO II
QMC- 106
SOLUCION
PREPARADA
CATIONES GRUPO
I
Ajustar pH 0.6
(añadiendo NH4OH o HCl)
+CH3CSNH2 al 8%
Baño Maria
(para completar la precipitacion)
No Hay Precipitado
No Hay Precipitado
( no existen cationes grupo II)
Calentar
Si hay precipitado no se filtra
C
R
Cationes del grupo I
Lavado con dos porciones
de sol. 5% NH4NO3
De terminacion de
cationes grupo I I
separacion en dos subgrupos
+ KOH 6 M
Agitar y calentar en
Baño Maria
C
sub grupo
cationes I - B
R
sub grupo
cationes I - A
3. ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS CATIONES DEL GRUPO IIA
QMC- 106
CATIONES GRUPO
II - A
+ HNO3 al 20 %
( parea disol. sulfuros)
Calentar y ajitar por 2
min.
C
+5cc H2SO4 con.
R
calentar hasta que desaparescan
los humos blancos
investigar Hg
enfriar
+agua
+ agua regia
(un exeso precipita (BiO)2SO4)
Agitar y calentar en
Baño Maria
C
+NH4OH con.
C
(para neutralizar H2SO4)
+ sol.SnCl2
R
+NaOH
+ AcH
+ K2CrO4
C
R
Se desecha
R
Hg2Cl2
PbCrO4
BLANCO
investigar bismuto
+sol Na2HSnO2 o
SnCl4-- y NaOH
incoloro
azul
(Cd(NH3)4 )++
enegrecimiento
(Cu(NH3)4 )++
Bi
NEGRO
confirmar cobre
investigar plomo
investigar cadmio
C
C
R
R
+ AcH
+Sol. K4(Fe(CN)6)
+ K(CN)
+ CH3CSNH2
K4(Fe(CN)6)
CdS
ROJO
PARDUZCO
AMARILLO
4. ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS CATIONES DEL GRUPO IIB
AMARILLO
QMC- 106
CATIONES GRUPO
I -B
+ HCl 6 N
(hasta pH = 4)
decantar
se desecha
C
lavar con 2 porc. de
agua
R
C
R
+HCl conc.
(para disolver Sb2S5 y Sn S2)
Agitar y calentar en
Baño Maria
+ agua
calentar
C
(eliminar H2S)
R
investigar
Arsenico
C
C
C
R
R
R
C
R
5 cc HNO3 conc.
Agitar y calentar en
Baño Maria
+H3AsO4 + H2SO4
+NH3 + MgCl2
( ebullicion)
investigar estaño
investigar antimonio
+ HCl conc.
si no has SnCl6=
BLANCO
si hay SnCl6=
+ gotas de H2 C2O4
+ Fe en varilla
+ agua
+ CH3CSNH2
Agitar y calentar en
Baño Maria
+ HgCl2 o
HgCl4 --
(mezcla magneciana)
MgNH4AsO4
investigar antimonio
Hg2Cl2
Sb2S3
BlANCO
ROJO
ANARANJADO
(para formar complejos
estables)
+ agua
+ CH3CSNH2
Agitar y calentar en
Baño Maria
Sb2S3
ROJO
ANARANJADO
5. ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS CATIONES DEL GRUPO IIIA
QMC- 106
GRUPO I I (A - B)
DE CATIO NES
+ HNO
3
c
++
(para oxidar Fe
a Fe
+++
)
CALENTAR EN BAÑO MARIA
(para elim inar el aire disuelto que precipitaria H
2
Se amortig ua con NH
4
(para disminuir los oxidrilos
+ NH
(gota a gota
4
Cl y NH
4
)
MnO
3
)
OH
OH c
)
CALENTAR EN BAÑO MARIA
(para elim inar el exceso nde NH3)
(C o(N H
Catio nes del grupo I I B
) ) ++ (N i(N H 3 ) 4 ) ++ (Z n(N H
3 4
) ) ++ Mn(oH)
3 4
C
2
Catio nes del grupo I I A
Fe(oH) 3 Cr(oH)
R
3
Al(oH)
3
y Cr(O H)
3
+ NH4Cl al 1% para la var
+ sol. conc. NaOH
(para disolver Al(O H)
+ 1 g de Na
para oxidar CrO
2O 2
o (NaOH+H
2 a CrO
3
2O 2)
=
4
CALENTAR EN BAÑO MARIA
C
R
investig ar aluminio
+ HCl
Investig ar Hierro
+ HCl
para elim inar oxidrilos que evitarin la precipitacion del Aluminio
+ NH
CALENTAR EN BAÑO MARIA
+ NH
4
CALENTAR
Cl c
+ sol K
4
OH c
Fe 4 Fe( CN)
Azul de
Prusia
C
Al(OH)
Investig ar Cromo
R
+ sol BaCl
Ba CrO
2
3
Bla nco
Gela tinoso
4
amaril o
6. ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS CATIONES DEL GRUPO IIIB
4 Fe( CN)
6
6
QMC- 106
Cationes del grupo I I B
(Co(NH
) ) ++ (Ni(NH
3 4
(Zn(NH
) ) ++ Mn(oH)
3 4
) ) ++
3 4
2
+ NH 4 OH c
Baño Maria
+ CH 3 CSNH
para formar en la misma solucion (NH
2
4)2S
Baño Maria
C
Investigar Cationes Grupo IV y V
R
CoS NiS ZnS MnS
Lavar conAgua Caliente al 5% en ClNH
+ ClH
4
(para disoplver ZnS y MnS)
C
Calentar en Baño Maria
+NaOH sol. c.
Lavado con HCl dil.
Investigar Cinc
+CH 3 CSNH
R
C
2
+ agua regia
Evaporar casi hasta la sequedad
( en capsula de porselana)
+ agua
R
ZnS
Blanco
Investigar Manganeso
Con el oxigeno del aire se oxida
H 2 MnO
C
3
Pardo
Asufre
R
CoCl
+HNO 3 sol. c.
+ Pb 3 O 3
2
+ NiCl
2
Calentar
+HMnO
sol. Purpura
4
investigar Cobalto
+ NH 4 OH c
+Ac Acetico
+KNO 2 sol. c
Baño Maria
K 3 (Co(NO
2
Investigar Niquel
+ NH 4 OH c
+Sol. Alcoholica de
dimetilglioxioma
) 6)
Amaril o
Cristalino
7. ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS CATIONES DEL GRUPO IV
dimetilglioxioma
niquelosa
rojo Rubi
QMC- 106
Cationes
grupo IV
Calentar a Ebullicion
No hay Precipitado
no hay gran exceso de NH
+
+ NH
4
+ sol. de
+ sol. de (NH
Hay Precipitado
) 4 Cl cristalizado
es (NH
4
y algo de Azufre
Cl
NH
4
OH c
) CO
4 2
C
3
Calentar En Baño Maria
R
DESECHAR
C
Determinacion de
Cationes del Grupo V
BaCO
R
Mas Agua
+ sol de
K 2 CrO
SrCO
3
3
CaCO
3
Lavar Con Agua Caliente
+ Ac acetico
C
4
R
Desechar Impurezas
C
+ NH
+ (NH
4
OH
4 ) 2 CO
Confirmar Bario
R
3
+ClH al 50%
ensayo coloracion
de la llama
C
Se Desecha
Llama
Verde
SrCO 3 CaCO
Lavar con Agua Caliente
R
3
+Ac. Acetico
C
R
Se Desecha
Investigar Estroncio
Investigar Calcio
No Hay Estroncio
+Agua de Yeso
(CaSO
4)
Blanco
Confirma Estroncio
Ensayo Coloracin a la Llama
+ sol. (NH
Lavar Con Agua Caliente
+ NH 4 OH c
+(NH4)
2C 2O
Hay Precipitado
SrSO
Hay Estroncio
No Hay Precipitado
investigar Calcio
4
Ca C 2 O
Blanco
Confirma Calcio
Ensayo Coloracin a la Llama
Llama Rojo Carmin
Llama Naranja
4
4 ) 2 SO
4
C
4
R
Desechar
QMC- 106
8. ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS CATIONES DEL GRUPO V
Cationes del
grupo V
Investigar Amoniaco
Calentar con Hidroxido de sodio
+(NH 4 ) 2 SO 4
+(NH 4 ) 2 C 2 O 4
Calentar en Baño Maria
C
HNO 3 c
(para eliminar NH
Calcinar a Sequedad
+
4
R
)
Reciduo Desechar
Disilver en agua
C
C
C
R
R
R
Investigar Sodio
+ HMg(UO
NaMg(UO
) (C 2 H 3 O 2 ) 9
2 3
Investigar Potacio
+ NH 4 OH
+ Ac. Acetico
+Na 3 Co(NO
)
2 6
K 2 NaCo(NO
2 6
Investigar Manganeso
) (C 2 H 3 O 2 ) 9
2 3
Amaril o
Verde
Prueba a la Llama
color Amaril o
)
+ NH 4 OH
+ Na 2 HPO
+MgNH
Blanco
Amarillo
Cristalino
Prueba a la Llama
color Violeta
4
PO
4
4