BANCO DE PREGUNTAS QUÍMICA 8 1) El número de electrones

BANCO DE PREGUNTAS QUÍMICA 8
1) El número de electrones que se encuentran en el último nivel de energía en un átomo de
boro neutro (número atómico 5) es __________.
A) 8
B) 2
C) 3
D) 5
E) 10
2) La configuración electrónica de cualquier átomo en particular muestra ___________.
A) una descripción de la forma de cada nivel de energía
B) el número de isótopos posibles
C) el máximo número de electrones que cada nivel de energía puede albergar
D) un diagrama de un núcleo atómico
E) el número de electrones en cada nivel de energía
3) El flúor tiene una mayor energía de ionización que el sodio.
4) Un orbital s puede contener _________ electrones.
A) 2
B) 18
C) 10
D) 6
E) 8
5) Identifica el gas noble en la siguiente lista.
A) oro
B) helio
C) nitrógeno
D) oxígeno
E) cloro
6) ¿Cuál de las siguientes propiedades es una característica de la moderna tabla periódica?
A) Un periodo es una columna en la tabla periódica.
B) Los elementos en cada grupo tienen propiedades químicas similares.
C) Un grupo es una hilera horizontal en la tabla periódica.
D) Los grupos A contienen los elementos de transición.
E) Los grupos B contienen los elementos representativos.
7) De acuerdo con la teoría atómica,
A) toda la materia está constituida de pequeñas partículas llamadas electrones.
B) un compuesto puede contener diferente número de átomos en tanto tenga el mismo tipo
de átomos.
C) todos los átomos son diferentes.
D) durante una reacción química se crean y destruyen átomos.
E) los átomos de diferentes elementos se combinan para formar compuestos.
8) En un átomo, el núcleo contiene __________.
A) un igual número de protones y electrones
B) sólo neutrones
C) todos los protones y electrones
D) sólo protones
E) todos los protones y neutrones
9) Protones, neutrones y electrones son ejemplos de __________.
A) iones
B) compuestos
C) metales
D) partículas subatómicas
E) elementos
10) Los electrones de valencia son electrones ubicados __________.
A) en el nivel energético más bajo de un átomo
B) a lo largo del átomo
C) en el núcleo de un átomo
D) en el nivel energético más alto de un átomo
E) en los primeros tres niveles energéticos de un átomo
11) La habilidad de un átomo para atraer los electrones compartidos en un enlace covalente
es su __________.
A) no polaridad
B) carácter iónico
C) habilidad de enlace D) electronegatividad E) polaridad
12) ¿Cuál de los siguientes elementos tiene la electronegatividad más baja?
A) O
B) Li
C) F
D) C
E) N
13) ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene un enlace covalente polar?
A) Br2
B) NaF
C) O2
D) HCl
E) MgO
14) ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene un enlace iónico?
A) H2
B) NH3
C) CH4
D) H2O
E) CaO
15) Si la diferencia de electronegatividad entre los elementos X y Y es 2.1, el enlace entre los
elementos X-Y es __________.
A) covalente polar B) iónico no polar C) imposible
D) iónico
E) covalente no polar
16) ¿En cuál de estos compuestos se espera un enlace iónico?
A) OF2
B) H2
C) KF
D) Cl2
E) HF
17) Un enlace covalente polar se encuentra, ¿en cuál de estos compuestos?
A) F2
B) H2
C) N2
D) H2O
E) NaCl
18) El enlace en Cl2 es un enlace __________.
A) iónico
B) covalente no polar
C) iónico polar
D) covalente polar
E) metálico
19) ¿Cuántos enlaces covalentes por lo general formará un átomo de oxígeno?
A) 3
B) 5
C) 2
D) 4
E) 1
20) ¿Cuántos enlaces covalentes por lo general formará un átomo de hidrógeno?
A) 2
B) 1
C) 3
D) 4
E) 5
21) La forma del ión amonio poliatómico, NH4+ es _________.
A) pirámide trigonal
B) lineal
C) angular
D) tetraédrica
E) plana
22) El elemento en la siguiente lista con la electronegatividad más baja es __________.
A) flúor
B) yodo
C) hidrógeno
D) hierro
E) cesio
23) La diferencia en electronegatividad entre hidrógeno y azufre es 0.4. ¿Qué tipo de enlace
se encuentra en la molécula H2S?
A) Poliatómico.
B) Covalente polar.
C) Iónico.
D) Covalente doble.
E) Covalente no polar.
24) La diferencia en electronegatividad entre potasio y oxígeno es 2.7. ¿Qué tipo de enlace se
espera en el compuesto K2O?
A) Poliatómico.
B) Covalente polar.
C) No iónico.
D) Iónico.
E) Covalente no polar.
25) En la siguiente lista, ¿cuál es el compuesto polar?
A) N2
B) H2O
C) CO2
D) BF3
E) CCl4
26) La molécula de HF se puede clasificar como __________.
A) no polar
B) covalente polar
C) iónico D) angular E) plana
27) ¿Cuál es el enlace más polar en la siguiente lista?
A) P-H
B) S-O
C) C-S
D) I-I
E) O-H
28) La molécula de HF se puede clasificar como __________.
A) plana
B) covalente polar
C) angular
D) iónico
E) no polar
29) ¿Cuántos electrones externos tienen los gases nobles?
30) ¿Por qué se estabilizan los átomos al combinarse químicamente formando compuestos?