GUÍA DE ESTUDIO DE QUÍMICA Propiedades periódicas AÑO 2015 Curso: 3° Medio Fecha: 7/08/ 2015 Ítem 1 El texto siguiente, que resume la Unidad de propiedades periodicas, tiene palabras faltantes. Estas han sido señaladas como números entre paréntesis y están dispersas en etiquetas bajo el texto. Te invitamos a descubrir dónde va cada una de ellas, y escribirles el número correspondiente en el círculo vacio. A lo largo de la historia han existido numerosos intentos por organizar los elementos químicos. El más exitoso de los intentos antiguos fue el de Mendeleev, que los organizaba según sus (1)____________y fue capaz de predecir las propiedades de elementos que en ese momento aún no conocían. Por su parte, la tabla periódica actual, apoyada en los trabajos de (2) ____________, ordena los elementos por numero atómico y los organiza en 18 (3) ____________ y 7 (4) ____________, existiendo una relación entre la ubicación de un elemento y su configuración electrónica. Los elementos se clasifican según dos criterios: 1) estructura electronica (elementos (5) ____________, de transicion, de transición interna y gases nobles), y 2) propiedades estructurales y electricas (metales, no metales, (6) ____________ y gases nobles). Las (7) ____________ son aquellas que varían de la misma forma en todos los grupos y periodos. Las más importantes son: • Carga nuclear efectiva (Zef): carga “real” con que el núcleo atrae a los (8) ____________ más externos. Zef no varía significativamente los grupos, pero en los periodos crece de izquierda a derecha. • (9) ____________ (R.A.): medida del tamaño de los átomos y se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos vecinos o que forman una molécula diatónica. El R.A. crece hacia la (10) ____________en los periodos y hacia abajo en los grupos. • Radio iónico (R.I.): radio de un ion (catión o anión). Su tamaño se relaciona con la (11) ____________ de los electrones. En especies isoelectronicas se cumplirá que Rcation<Ratomo< Ranion. • (12) ____________ (E.A.): se puede comprender informalmente Como “el gusto de un elemento por los electrones”. Crece de izquierda a derecha en los periodos y hacia arriba en los grupos. • Energía de ionización (E.I.): Energía mínima necesaria para sacar un electrón a un átomo en estado gaseoso y fundamental. Aumenta hacia la (13) en los periodos y hacia arriba en los grupos. • Electronegatividad (E.N.): capacidad de un átomo de atraer hacia si los electrones en un enlace quimico. Crece hacia (14) en los grupos y hacia la derecha en los periodos, siendo el (15) el elemento más electronegativo. Las propiedades periodicas son propiedades de los elementos que varian siguiendo una regularidad en los grupos y periodos. Dento de ellas, las mas importantes son: a) Zef : carga “real” con que el nucleo atrae a los electrones mas externos. Considera el efecto pantalla. b) R.A.: Da una idea del tamano del atomo. c) P.I.: Da una idea de que tan dificil es quitarle un electron a un atomo. d) E.A.: Da una idea del “gusto por los electrones” de un elemento. e) E.N.: Capacidad de un atomo de atraer hacia si los electrones en un enlace quimico. Todas estas propiedades crecen de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos, salvo el radio atomico que es al reves. Ítem 2: Responde las siguientes preguntas según lo aprendido en clases 1 .¿Qué son las propiedades periodicas de los elementos? 2 .¿Qué es el efecto pantalla y la carga nuclear efectiva? 3 .¿Qué es la electronegatividad y como varia en grupos y periodos? 4 .¿Que es el potencial de ionizacion y como varia en grupos y periodos? 5 .¿Qué es la afinidad electronica y como varia en grupos y periodos? 6 .¿Por qué la masa atomica no es una propiedad periodica?