GASES IDEALES, LEYES GASES IDEALES: 1. No hay fuerzas entre las moléculas 2. El volumen ocupado por las moléculas es despreciable en comparación con el volumen total. 3. Las interacciones moleculares se pueden considerar nulas. 4. El volumen molecular es despreciable. GASES REALES: 1. Se aproximan al comportamiento ideal cuando la T es suficientemente alta y la P baja. Se expanden mucho, por tanto las moléculas están separadas y disminuyen las interacciones entre ellas. 2. Las P altas y las T bajas: facilitan las fuerzas de atracción entre las moléculas y esto hace que su comportamiento se aleje de los Gases Ideales. LEY DE BOYLE-MARIOTTE (1660): A temperatura constante, el volumen ocupado por un gas, es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido. P · V = Cte. P1V 1 = P2V2 LEY DE CHARLES-GAY-LUSSAC (1808) 1. A presión constante el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta en que se encuentra. V1 V2 V = = = Cte. T1 T2 T ( L. de Charles ) Vf = V0( 1 + α . ∗ ∆t ) ; α = 1 273 2. A volumen constante la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura en la cual se encuentra. P1 P 2 P = = = Cte. (L. de Gay-Lussac) T1 T 2 T 273 Cero absoluto: Vf = 0 ⇒ V-273 = (1 ) = 0 ⇒ 0 ºC = 273 ºK ⇒ T = 273 + ºC 273 ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES PERFECTOS P1 ⋅ V1 P ⋅V = 2 2 = Cte. ⇒ P·V = n·R·T T1 T2 m m m R·T Como n = ⇒ P·V = · R·T ⇒ Pm = · Pm Pm V P m R·T Y la densidad ρ = ⇒ Pm = ρ · V P atm ⋅ litro Calorias Julios R = 0.082 = 1.98 = 8.314 mol ⋅ Kelvin mol ⋅ Kelvin mol ⋅ Kelvin Condiciones Normales: P = 1 atm.; T = 0 0C = 273 K Condiciones estándar: P = 1 atm.; T = 25 0C = 297K Apm1451@yahoo.es LEY DE DALTON de las presiones parciales (1803) Cada componente de una mezcla de gases ejerce la misma presión que si fuera el único que ocupara todo el volumen de la mezcla a igualdad de temperatura, de modo que, la presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas por separado si ocupara todo el volumen de la mezcla y estuviese a la misma temperatura. En una mezcla de dos gases tendríamos: a) P1 = n1 · R·T R·T ; P2 = n 2 · ; PT = P1 + P2 o también: V V b) PT = (n1 + n2 )· Siendo: χ 1 = R·T ; y las presiones parciales: V P1 = χ1 ·PT y P2 = χ 2 ·PT ; n1 n2 y χ2 = las fracciones molares. n1 + n2 n1 + n2 LEY DEL NÚMERO DE MOLÉCULAS EN UN VOLUMEN DE GAS (AVOGADRO, 1811) Volúmenes iguales de diferentes gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, tienen el mismo número de moléculas. LEY DE GRAHAM: - Difusión de gases- Va 1/ 2 = (ρ a − ρ b ) Vb Apm1451@yahoo.es