8° BIOLOGIA GUIA 2 VICENTE CASTELLANOS

Subdirección de Educación
Departamento de Educación Contratada
Colegio CAFAM “Bellavista” CED
GUIA DE APRENDIZAJE
Fecha:
Guía No: 7
Docente: Vicente Castellanos Castro
Pensamiento:
Científico tecnológico
Asignatura: Ciencias
Grado: Octavo
Saber- Saber: Comprender la periodicidad de algunas de las propiedades que tienen los elementos.
Saber Hacer: Reconocer la estructura de los átomos y sus propiedades, así como la ubicación en
la tabla periódica de los diferentes elementos.
Saber Ser: Relacionar la importancia de la química con el bienestar de todas las personas y de los seres
vivos.
ACTIVADOR COGNITIVO
Resolver la siguiente sopa de letras, relaciona las palabras en un mapa conceptual.
ATOMO
COMPUESTOS
ELECTRONES
ELEMENTOS
FORMULAS
GRUPOS
NIVELES
NOTACION
PERIODOS
PROTONES
SUBNIVELES
TABLAPERIODICA
Prerrequisitos y preconceptos:
Tabla periódica
La tabla periodica de los elementos es una forma de organizar los elementos quimicos el fin de entender la es
una forma de organizar los elementos químicos de acuerdo con sus propiedades físicas y químicas.
Estructura de la tabla periódica moderna
Con el descubrimiento de nuevos elementos químicos, la tabla periódica propuesta por Mendeleiv fue
presentando inconvenientes debido a que no había lugar en la tabla para ellos, a pesar de los espacios en blanco
que él había propuesto acertadamente. Por ejemplo, el descubrimiento del argón y otros elementos de la misma
familia de este, llamados gases inertes, y el descubrimiento de las llamadas tierras raras, por la baja frecuencia
con que se encontraban. Todos estos elementos tenían pesos atómicos muy cercanos, entonces no se podían
colocar dentro de una misma columna o fila, por lo que debieron ser ubicados fuera de la estructura principal de
la tabla y se les coloco el nombre de lantánidos y actínidos, atendiendo al nombre del primer elemento de cada
serie. En 1914, el físico británico Henry Moseley, demostró que las propiedades de los elementos dependen de
sus números atómicos y de sus pesos atómicos. El nuevo ordenamiento de la tabla periódica corregía las
irregularidades que se presentaban con el potasio, el argón, el níquel, el cobalto, el yodo y el telurio. Este
replanteamiento de la tabla periódica también modifico la ley periódica de Mendeleiev, enunciando que las
propiedades físicas y químicas de los elementos varían regularmente según su número atómico, y no de acuerdo
con el peso atómico, como se había asegurado anteriormente. Con todos estos ajustes la tabla periódica se
organizo en grupos y períodos.
Grupos
Los grupos son las columnas verticales de la tabla periódica que incluyen los elementos con propiedades
químicas similares.
Periodos
Los periodos son siete filas horizontales de la tabla. El número del periodo indica el número de niveles de
energía del átomo.
Agrupación de los elementos según la configuración electrónica
La tabla periódica, además de estar organizada en grupos y periodos, también tiene en cuenta la configuración
electrónica de los elementos y los subniveles de energía.
1.
2.
3.
Los elementos de un mismo grupo presentan la misma configuración electrónica en su nivel más
externo.
El número de electrones del último nivel indica el grupo al que pertenece el elemento.
Los elementos que son del mismo periodo, empiezan con un elemento del grupo 1 y el número de
electrones varía de 1 hasta 8 cuando se pasa de un grupo a otro.
Las regiones s, p, d y f
Existe una relación entre la ubicación de los elementos y el subnivel al que pertenecen los electrones de su
último nivel, por eso hablamos de las regiones s, p, d y f, como se muestra a continuación:
Región s: a esta región pertenecen los elementos de los grupos IA y IIA.
Región p: a esta región pertenecen los elementos de los grupos que van desde el grupo IIIA hasta el VIIIA.
Región d: a esta región pertenecen los elementos de los grupos IIIB hasta el IIB.
Región f: a esta región pertenecen los elementos de los grupos de las tierras raras.
Nueva Información:
Propiedades periódicas
Como su nombre lo indica, las propiedades periódicas son aquellas que se repiten secuencialmente en los
elementos de la tabla periódica. Las principales propiedades periódicas son: potencial de ionización, afinidad
electrónica y electronegatividad.
Potencial de ionización:
Es la energía necesaria para remover un electrón del último nivel de energía del átomo. Cuando el átomo pierde
un electrón, queda con carga positiva y se llama ion positivo o catión. El potencial de ionización aumenta en los
periodos de izquierda a derecha al aumentar el número atómico y el número de electrones del último nivel. En los
grupos disminuye de arriba hacia abajo por ser mayor la distancia entre el núcleo y los electrones periféricos. El
potencial de ionización más elevado se encuentra en los gases nobles, que, por tener ocho electrones en su
último nivel, poseen gran estabilidad y, por lo tanto, se necesita de una gran cantidad de energía para remover
un electrón. Cuando se arranca el primer electrón, se llama primer potencial de ionización, para el segundo
electrón, segundo potencial de ionización, y así sucesivamente.
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica o electroafinidad es la cantidad de energía que se libera cuando un átomo gana un
electrón. Si el átomo esta neutro y gana dicho electrón, se convierte se convierte en un ion negativo o anión. La
electroafinidad aumenta en los periodos de izquierda a derecha y en los grupos disminuye de abajo hacia arriba.
Electronegatividad
Es la capacidad de un elemento para atraer los electrones de otros elementos hacia él y formar un enlace
químico. Generalmente la electronegatividad de los elementos se reporta en la escala de Pauling. Con esta
escala, el elemento más electronegativo es el flúor que tiene un valor de 4.0 y se ubica en la parte superior
derecha de la tabla periódica, y el menos electronegativo es el francio, que tiene un valor de 0,7. En los periodos
la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y en los grupos, disminuye de arriba hacia abajo. La
electronegatividad es una propiedad importante para determinar el tipo de enlace químico que pueden formar los
elementos.
Integración:
1. Busca en la tabla periódica a que elemento corresponde cada una de las siguientes coordenadas y regístralo
en este cuadro.
Coordenadas
Elementos
Grupo 11, período 6
Grupo 8, período 4
Grupo 14, período 3
Grupo 17, período 5
Grupo 5, período 5
Grupo 10, período 7
2. Escribe el nombre de tres elementos más electronegativos y tres menos electronegativos que el oxígeno.
ACCESO AAPLICACIÓN
LA INFORMACION
Recordación:
Propiedades periódicas
Refinamiento:
1. Reorganiza la información entendida por medio de un organizador grafico o un mapa conceptual.
2. Realice la configuración electrónica de los siguientes elementos e indique a qué grupo y periodo pertenecen:
S, P, Na, MO, Re, Ge, Br, Sr
3. Escribe V, si el enunciado es verdadero o F, si es falso según corresponda. Justifica tu respuesta.
___ Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
___ El número de electrones del último nivel indica el grupo al que pertenece el elemento.
___ Los elementos del grupo IA pertenecen a la región p de la tabla periódica.
___ El número de electrones en los periodos disminuyen como mientras el número atómico aumenta.
___ La configuración electrónica es ajena a la disposición de los elementos en la tabla periódica.
4. Identifica un grupo de tres elementos con propiedades semejantes entre sí.
5. Contesta:
a. ¿Cuál es la diferencia entre un elemento electronegativo y uno electropositivo?
b. ¿Cuál es la diferencia entre los grupos y los periodos de la tabla?
c. ¿Cómo está organizada la tabla periódica moderna?
Construcción en Pequeño Grupo
Leer el siguiente texto:
El calcio es el mineral más importante en nuestro cuerpo. Es necesario para llevar a cabo diferentes funciones
intracelulares y extracelulares, como por ejemplo, las contracciones musculares, las conexiones nerviosas y la
coagulación de la sangre.
El organismo obtiene el calcio de los alimentos y lo almacena principalmente en los huesos y en los dientes. Por
eso es fundamental incluir en la dieta diversos nutrientes que lo contengan, como la leche y sus derivados, así
como vegetales de hojas verdes como el brócoli. Para una mejor asimilación del calcio es importante la vitamina
D. la deficiencia de calcio o su poca absorción dificulta la formación del hueso y los tejidos óseos que pueden
llegar a provocar, junto con otros factores asociados, osteoporosis, una enfermedad que debilita los huesos.
1. Contesten las siguientes preguntas en una cartelera:
a. ¿Qué importancia tiene el avance científico y el desarrollo del conocimiento de la química para la salud
humana?
b. ¿Consideran que la dieta diaria de cada uno de los miembros del grupo incluye una cantidad apropiada
de calcio para mantener una buena salud?
2. Realicen una encuesta de mínimo cinco preguntas sobre la dieta de los estudiantes del grado octavo, con la
finalidad de conocer el consumo de calcio de los estudiantes, la muestra debe tener mínimo 20 repeticiones.
3. Grafiquen los datos obtenidos de la encuesta en una cartelera.
ACCESORECAPITULACIÓN
A LA INFORMACION
Socialización al Gran Grupo:
1. Cada grupo realiza la presentación de sus carteleras al grupo en forma de galería.
2. Cada grupo explica la grafica obtenida con los datos de la encuesta
Verificación:
1. Revisión de todos los puntos de la guía.
2. Entrega y revisión del trabajo en grupo.
Reflexión: resuelve
1. ¿Qué sabia?
2. ¿Qué se?
4. El tema tratado en clase es importante para mi vida ¿Por qué?
Regulación:
La guía se debe desarrollar en su totalidad en el aula de clases
Escribe los comentarios generales que le quieras expresar al profesor, con respecto al trabajo desarrollado.