colegio agustiniano ciudad salitre area de ciencias naturales y

COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
GRADO NOVENO PROCESOS FÍSICO-QUÍMICOS
TALLER DE NIVELACIÓN PRIMER PERIODO
1. Clasifica cada uno de los siguientes ejemplos como elemento, compuesto o mezcla:
a. Carbono en lápices
b. Dióxido de carbono que exhalas
c. Jugo de naranja
d. Gas Neón en luces
e. Aderezo de aceite con vinagre para ensaladas
f. Agua
g. Arena
h. Aire que respiramos
i. Oro
j. Agua Oxigenada
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2. Clasifica los siguientes elementos como: metal alcalino, metal alcalinotérreo, elemento de
transición, halógeno o gas noble.
a. He Z=2
b. Mo Z=42
c. K Z=19
d. Ba Z=56
e. Al Z=13
_____________
_____________
_____________
_____________
_____________
3. Ordene cada conjunto de elementos en orden creciente de Energía de ionización.
a.
b.
c.
d.
F, Cl, Br __________
Na, K, Cr __________
Na, Cl, Al__________
As, Sb, Sn_________
F Z=9 Cl Z=17 Br Z= 35 Na Z= 11 K Z= 19
Al Z=13 As Z=33 Sb Z=51 Sn Z=50 Cr Z=24
4. Completa la siguiente tabla de los símbolos de los elementos:
Escriba los símbolos de los siguientes elementos
Escriba los elementos que corresponden a los
siguientes símbolos
Hierro
V
Plata
Cs
Oro
Sc
Estroncio
Na
Yodo
Zn
Potasio
Co
5. Completar la siguiente tabla:
ELEMENTO
SÍMBOLO
A
Z
p+
n°
NEÓN
10
10
FRANCIO
87
136
13
14
P
31
15
K
39
19
ALUMINIO
Pd
106
46
e-
DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACION RESPONDA LA PREGUNTAS DE LA
La configuración electrónica nos ayuda a identificar los electrones de valencia y facilita la ubicación
de un elemento dentro de la tabla periódica. Estos son algunos elementos representativos de cada
grupo con su respectivo número atómico:
Ca: 20, Se: 34, Si: 14, Rb: 37, Ga: 31, N: 7, I: 53, Xe: 54.
6. Organice los elementos en orden creciente por electronegatividad
_____________________________________________________________
7. Determine los electrones de valencia para cada elemento
_____________________________________________________________
8. Organice en orden decreciente según el radio atómico.
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9. Señalar en la tabla periódica: los grupos A, los grupos B, Metales de transición, Metales de
transición interna, Metales, No metales, regiones s, p, d, f y, utilizando flechas de
diferentes colores, la dirección en la que aumenta la electronegatividad y el radio atómico.
10. Realizar la configuración electrónica de los siguientes elementos, hallando grupo, periodo y
región y ubicarlos en el esquema de la tabla periódica
SIMBOLO
a)
10Ne
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
19K
CONFIGURACIÓN
NOMBRE
GRUPO
PERIODO
REGIÓN
16S
20Ca
32Ge
35Br
49In
52Te
56Ba
86Rn
11. Organizar
los elementos del punto anterior
electronegatividad y radio atómico
en orden creciente de acuerdo a la
ELECTRONEGATIVIDAD: ________________________________________________________
RADIO ATÓMICO: ______________________________________________________________
12. Completar la siguiente tabla
ION
Calcio
Hidruro
Hidrógeno
SÍMBOLO
TIPO DE ION
Z
p+
Ca++
# e – ganados o
perdidos
Pierde dos
Catión
ClB +++
S --
e-
5
16
Gas noble con igual #
de e-
13. Señale (encerrando en un circulo) cuál átomo es
siguientes pares:
• Na o Na+
• Br o Br –
más grande en cada uno de los
•
S o S 2-
14. Señale (encerrando en un circulo) cuál átomo es más grande en cada uno de los
siguientes pares:
+
2• Li o Li
• Se o Se
2+
• Ca o Ca
15. De los elementos 11Na, 15P, 17Cl y 9F
a) ¿Cuál es el metal?
b) ¿Cuál tiene el radio atómico más grande?
c) ¿Cuál tiene la energía de ionización más alta?
d) ¿Cuál pierde un electrón más fácilmente?
e) ¿Cuál se encuentra el Grupo VII A y Periodo 3?
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________________
________________
________________
________________
16. De los elementos 12Mg, 20Ca, 35Br y 36Kr
a) ¿Cuál es el metal?
b) ¿Cuál tiene el radio atómico más grande?
c) ¿Cuál tiene la energía de ionización más alta?
d) ¿Cuál pierde un electrón más fácilmente?
e) ¿Cuál se encuentra el Grupo VIII A y Periodo 4?
________________
________________
________________
________________
________________
17. Según la diferencia de electronegatividades prediga que tipo de enlace presenta cada
compuesto:
• HBr
H2.20
Br  2.96
________________
O  3.44
________________
• SiO2 Si1.90
• NaCl Na0.93
Cl  3.16
________________
• Br2
Br  2.96
________________
• CaS Ca1.00
S  2.58
________________
18. Según lo visto en clase defina: Enlace Químico, Regla del Octeto y Estructura de Lewis
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• ________________________________________________________________________
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19. La Estructura de Lewis nos permite representar de forma gráfica los electrones de valencia
de un elemento". La Estructura de Lewis que mejor representa el siguiente compuesto
CaCl2 es: Justifica la respuesta.
a.
b.
c.
d.
20. ¿Cómo se representa el Na2S utilizando la estructura de Lewis? Justifica la respuesta.
a.
b.
c.
d.
No se representa por estructura de Lewis al ser dos metales y formar una aleación