ELEMENTOS METÁLICOS

ELEMENTOS METÁLICOS
PROPIEDADES FÍSICAS:
Las propiedades físicas más resaltantes de los metales son:
 Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie. La inmensa mayoría presenta un brillo
metálico muy intenso.
 Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a dejarse rayar por objetos
agudos.
 Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejerce
sobre ellos una presión.
 Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
 Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad
de ser reducidos a delgadas laminas, sin romperse.
 Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
 Conductividad eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su
masa.
 Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
 Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en
mayor o menor medida, para ser fundidos.
PROPIEDADES QUIMICAS
 Tendencia a la perdida de electrones de la última capa para transformarse en iones
electropositivos (cationes).
Cuando las sales que los contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente
eléctrica, se disocian, dando origen a iones metálicos positivos o cationes, que se dirigen
hacia el polo negativo o cátodo.
 La mayoría se combinan con el oxígeno para formar óxidos.
 Reaccionan con los ácidos para formar sales.
Ej: Zinc + ácido clorhídrico cloruro de cinc + hidrógeno
Zin + HCI znCI² + H²
 Forman aleaciones (mezclas homogéneas formada por dos o más metales o elementos de
carácter metálico en mezcla, disolución o combinación).
HIERRO:
* Símbolo: Fe
* Número atómico: 26
* Periodo: 4
* Grupo: 9
* Familia a la cual pertenece: Metales
* Estado natural : es uno de los componentes mas comunes y abundantes en la corteza
terrestre. Se corroe rápidamente al ser expuesto a una atmósfera húmeda; su proporción es
de 4.7% en masa, bajo la forma de óxido. Sus minerales principales son: el hematites, la pirita
y otros.
* Localización en Venezuela: en nuestro país los grandes yacimientos de hierro se encuentran
ubicados en el cinturón ferrífero de Guayana, a lo largo de la sierra Imataca.
El yacimiento más importante se encuentra localizado en el cerro Bolívar y tiene,
aproximadamente, 12km de largo por 4km de ancho, con unas reservas probadas de 300
millones de toneladas métricas de mineral. Otros yacimientos importantes, son : el cerro San
Isidoro, los Barrancos, el Pao.
Actualmente se estiman las reservas nacionales de hierro en no menos de 1600 millones de
toneladas métricas.
*Propiedades: el químicamente puro es de color blanco y brillo metálico. Es dúctil y maleable.
Una propiedad física característica del hierro es su magnetismo; es oxidado con facilidad; arde
brillantemente en el oxígeno y cuando está finalmente dividido quema también en el aire,
formándose el Óxido magnético.
*Usos: el hierro es un elemento indispensable para todos los organismos vegetales y
animales. También interviene en los procesos vitales, como la hemoglobina de la sangre. En
el hombre se encuentra en una proporción del 5,8% (sangre, músculos, hígado, médula ósea
y bazo).
PLATA:
* Símbolo: Ag
* Número Atómico: 47
* Período: 5
* Grupo: 11
* Familia a la cual pertenece: Metales
* Estado natural: la plata nativa se puede encontrar en grandes masas o cristalizada en cubos
u octaedros. También puede estar asociada con cobre y oro. El principal mineral de plata es
argentita (Ag²S).
* Localización en Venezuela: se localiza en el estado Portuguesa
*Propiedades: es un metal blanco, brillante, maleable y dúctil; conduce el calor y la
electricidad, mejor que el cobre; su exposición al aire no produce reacción; se ennegrece
debido a la formación de una película delgada de sulfuro de plata sobre su superficie
* Usos: se emplea para fabricar joyas, espejos, medicamentos, en fotografía y para el plateado
de muchos objetos. Aleada con cobre se usa para fabricación de monedas. En trabajos de
orfebrería y en aparatos eléctricos de precisión.
ORO:
* Símbolo: Au
* Número atómico: 79
* Periodo: 6
* Grupo: 11
* Familia a la cual pertenece: Metales
* Estado natural: se encuentra en la naturaleza en una proporción bajísima, el 0,0000005% en
masa, es nativo en el cuarzo de las pizarras cristalinas, en las rocas graníticas, en arenas de
algunos ríos y terrenos de aluvión; no se encuentra nunca puro, pero han localizado muestras
de hasta 90% de pureza. Puede estar asociado con la pirita, galena y blenda.
* Localización en Venezuela: el oro se encuentra localizado en la región central del escudo de
Guayana, especialmente en la formación El Callao, también en el estado Miranda
* Propiedades: es un metal amarillo brillante, que funde a 1064°c y ebulle a 2857°c; es muy
maleable y dúctil; su densidad es de 19,3 g/cm³, la cual es superior a la mayoría de los
metales; ni el aire ni el oxígeno actúan sobre él a ninguna temperatura; es afectado
escasamente por los ácidos nítrico, sulfúrico y clorhídrico, pero es disuelto por el agua regia
(una mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico); presenta números de oxidación 1 y 3.
* Usos: ha sido durante mucho tiempo el patrón de moneda mundial. Es la última reserva de
riqueza, conservada como tal por todos los principales bancos centrales del mundo.
El uso principal al que se destina el oro es la joyería. La ley o fineza de la aleación del oro
expresa, por lo general, en quilates. El oro puro es “oro 24 quilates”.
NIQUEL:
* Símbolo: Ni
* Número atómico: 28
* Periodo: 4
* Grupo: 10
* Familia a la cual pertenece: Metales
* Estado natural: se encuentra asociado con el cobalto y como blenda de níquel; existe libre en
algunos meteoritos.
* Localización en Venezuela: el yacimiento mas importante es el de Loma de Hierro, al sur de
Tejerías, en el Estado Aragua y en el Estado Miranda.
* Propiedades: es un metal de color blanco grisáceo, dúctil y maleable como el hierro y algo
magnético a temperatura ordinaria. Resiste la acción del aire, así como a la de los ácidos
clorhídrico y sulfúrico, pero no la del nítrico, que lo disuelve fácilmente. Forma aleaciones muy
usadas, que son duras y tenaces.
* Usos: Es muy usado para “niquelar” o recubrir otros metales, debido a su aspecto plateado y
al hecho de no empañarse fácilmente con el aire. Se emplea en la preparación de varias
aleaciones importante.
Se emplea en la fabricación de acero inoxidable, para elaborar resistencias eléctricas.
MERCURIO:
* Símbolo: Hg
* Número atómico: 80
* Periodo: 6
* Grupo: 12
* Familia a la cual pertenece: Metales
* Estado natural: es un metal líquido que se encuentra libre en pequeñas cantidades,
diseminado en los minerales de mercurio, que a su vez existen pocos lugares y en cantidades
explotables económicamente.
Los depósitos de mercurio se encuentran, por lo general, a lo largo de líneas de
perturbaciones volcánicas profundas. El principal mineral del mercurio es el cinabrio (HgS).
* Localización en Venezuela: el mercurio se ubicado en el Estado Lara (San Jacinto) por
medio de su mineral cinabrio.
* Propiedades: es un metal blanco plateado, con un tinte azulado; es el único metal líquido a
temperatura ordinaria; no es venenoso en la forma líquida, pero sí en la forma de vapor.
Ataca y disuelve a algunos metales (oro y plata).
* Usos: en aparatos físicos, tales como termómetros y barómetros, para fabricar lámparas
eléctricas de incandescencia por vapor y para construir rectificadores de corriente.
Son útiles sus aleaciones (denominadas amalgamas) se emplean en metalurgia y en la
odontología las hay de oro, de cobre, de zinc, etc.
LITIO :
* Símbolo: Li
* Número atómico: 3
* Periodo: 2
* Grupo: 1
* Familia a la cual pertenece: Metales
* Estado natural: se halla difundido en la naturaleza, aunque siempre en cantidades pequeñas
(0,0006%). Los minerales que lo contienen son la lepidolita y la trifilina. También lo contienen
algunas aguas minerales.
* Propiedades: es un metal de color blanco argentino, que se oxida rápidamente en contacto
con el aire, tomando color azul. Es el más ligero de todos los metales. Arde con intensa
coloración roja, lo que se aprovecha en pirotecnia (pues el uso de las sales de litio comunica a
la llama un color rojo carmín).
* Usos: algunas de sus sales son empleadas en medicinas para combatir las artritis, los
cálculos renales ,etc
para mejorar determinadas propiedades en aleaciones (por ejemplo, protege de la corrosión al
magnesio y al aluminio) .
SODIO:
* Símbolo: Na
* Número atómico: 11
* Periodo: 3
* Grupo: 1
* Familia a la cual pertenece: Metales
* Estado natural: el sodio no existe libre en la naturaleza a causa de su afinidad para con el
oxígeno, pero sí existe combinado formando sales muy importantes. La principal es el cloruro
de sodio (NaCI) abundante en el agua de mar y lagos salados; el nitrato o nitro de Chile
NaNO³; sulfato sódico, el bórax, etc. Es un elemento indispensable para la vida de los
animales y seres vegetales.
* Propiedades: es un metal blanco y maleable; recién cortado presenta superficie blanca con
brillo metálico, pero expuesto al aire, sobre todo húmedo, se oxida rápidamente y se recubre
de una capa blanca, constituida por una mezcla de hidróxido y carbonatos sódicos. Por ello,
en el laboratorio se conserva sumergido en éter de petróleo. Arde con llama de color amarillo y
es un reductor enérgico. Reacciona violentamente con el agua, desprendiendo hidrógeno y
formando hidróxido de sodio (NaOH).
Actualmente se obtiene por electrólisis del NaOH y también del NaCI fundido.
* Usos: en el laboratorio se emplea para desecar líquidos orgánicos, como el éter; en la
industria se usa principalmente para la fabricación del cianuro de sodio, la amida sódica,
detergentes, blanqueadores, algunos colorantes (índigo). Amalgamado se emplea en los
lavaderos de oro para conseguir la reducción química de este metal.
MAGNESIO:
* Símbolo: Mg
* Número atómico: 12
* Periodo: 3
* Grupo: 2
* Familia a la cual pertenece: Metales
* Estado natural: se halla en la naturaleza en una proporción de 1,93% de masa. Sus
minerales más comunes son: la magnesia, la magnesita y la dolomita. También se encuentra
en las plantas verdes y en cantidades considerables en el agua del mar.
* Localización en Venezuela: el magnesio se localiza en el Estado Nueva Esparta y en el
Estado Cojedes (Tinaquillo).
* Propiedades: tiene alto carácter metálico y forma compuestos poco solubles en agua. Punto
de fusión 650°c, punto de ebullición 1100°c y densidad 1,74 g/cm³. Emite luz rojo ladrillo a la
llama. Se altera sólo en la superficie.
* Usos: es usado como material refractario (material que resiste la acción del fuego sin
cambiar de estado, ni decomponerse), en la industria automovilística y en construcciones
aeronáuticas.
El magnesio puro se usa como reductor y como luz relámpago (flash magnésico) en fotografía.
Igualmente para la función de fotosíntesis en plantas y procesos fisiológicos en animales.
ALUMINIO:
* Símbolo: Al
* Número atómico: 13
* Periodo: 3
* Grupo: 13
* Familia a la cual pertenece: Metales
* Estado natural: el aluminio no se encuentra libre en la naturaleza, pero sus combinaciones
son numerosas y ampliamente distribuidas. Es el tercero en abundancia después del oxigeno
y el silicio
* Localización en Venezuela: se encuentra en las áreas de Upata (Pto. Ordaz Edo. Bolívar),
Tumeremo, Los Guaicas (Canaima).
* Propiedades: es el mas liviano que la mayoría de los metales; su densidad 2,7g/cm³; es un
metal blanco-azulado, capas de adquirir gran pulimento; es dúctil, maleable blando y poco
resistente; puede ser laminado en hojas o alambres; no es muy tenaz; buen conductor de
calor y electricidad
* Usos: se usa para fabricar utensilios de cocina, en la arquitectura, latas, partes metálicas de
los equipos militares, aeronaves, instrumentos de precisión y quirúrgicos, así como un metal
de adorno para decoraciones
PLATINO
* Símbolo: Pt
* Número atómico: 78
* Periodo: 6
* Grupo: 10
* Familia a la cual pertenece: Metales
* Estado natural: se suele presentar nativo en la naturaleza en forma de pepitas y escamas
planas. También combinado como sulfuro y asociado a minerales de cobre y níquel
* Propiedades: es un metal maleable y dúctil
* Usos: se utiliza para fabricar ciertos recipientes de laboratorio y en joyería. Para prótesis
dentales y quirúrgicas; termómetros eléctricos y electrodos para bujías de algunos motores de
explosión. Otra aplicación se da en fotografía: el papel al platino, que se utiliza para la
impresión de negativos
ELEMENTOS NO METALICOS
PROPIEDADES FÍSICAS
 No son conductores de la electricidad ni del calor.
2. En condiciones ambientales los hay gaseosos (H2 , O2, N2, Cl2, etc) y los restantes a
excepción del Br (bromo), que es liquido, son sólidos (azufre, carbono, fósforo, etc.).
PROPIEDADES QUÍMICAS
1. Sus óxidos (anhídridos) al reaccionar con agua forman ácidos oxácidos.
2. Los no metales puedes actuar positivamente (si ceden electrones)
3. Y negativamente (si aceptan electrones)
CARBONO:
* Símbolo: C
* Número atómico: 6
* Periodo: 2
* Grupo: 14
* Familia a la cual pertenece: No metales.
* Estado natural: Se halla en la corteza y atmósfera terrestre en una proporción del 0,1% en
masa, libre y combinado, cristalizado y amorfo, en el reino mineral y en el orgánico. Los
compuestos más importantes del carbono en el reino mineral son los carbonatos, y en
especial el de calcio, que constituye montañas enteras; también abunda la dolomita. El
diamante, el grafito y el carbón amorfo, constituyen tres estados alotrópicos del carbono.
* Localización en Venezuela: La cuenca carbonífera del Estado Táchira y la del Estado Zulia;
estas dos cuencas carboníferas son las más importantes de Venezuela.
* Propiedades: Diamante: incoloro y transparente en estado puro, es el cuerpo natural más
duro que se conoce; su densidad es: 3,45 g/ml, frágil y muy estable; Grafito: es una sustancia
constituida por carbono, que cristaliza en el sistema hexagonal. Posee color gris oscuro, brillo
metálico y es untuoso al tacto y tizna el papel y los dedos.
Es un sólido inodoro, insípido e insoluble en agua que posee carácter reductor. Arde
fácilmente dando CO², si hay poco oxígeno se produce CO, que es un gas toxico, inodoro e
incoloro.
* Usos: el negro humo se emplea en la fabricación de tinta china, para cremas de zapato y
sobre todo en la fabricación de las cubiertas de cauchos para automóviles. El coque se
emplea en la metalurgia del cobre y del zinc, en la industria química; etc.
OXIGENO:
* Símbolo: O
* Número atómico: 8
* Periodo: 2
* Grupo: 16
* Familia a la cual pertenece: No metales
* Estado natural: se encuentra en forma de gas en la atmósfera, forma parte de la corteza
terrestre, es uno de los constituyentes del agua y forma parte de los seres vivos. Es el
elemento más abundante de la corteza terrestre.
* Propiedades: es un gas incoloro, inodoro e insípido. Poco soluble en el agua. Tiene una gran
energía de combinación y lo hace con todos los elementos conocidos, excepto con el argón y
el helio.
El oxígeno es el elemento indispensable para la respiración y transforma la sangre venosa en
arterial.
* Usos: es utilizado en la medicina para revivir a las personas ahogadas o que sufren de
envenenamiento con monóxido de carbono, etc, donde, debido a la acción debilitada de los
pulmones, la sangre no se airea suficientemente. En soldadura se usa junto con el hidrógeno
para la llama oxhídrica, y con el acetileno para la llama oxi- acetilénica.
AZUFRE:
* Símbolo: S
* Número atómico: 16
* Periodo: 3
* Grupo: 15
* Familia a la cual pertenece: No metales
* Estado natural: está vastamente distribuido en la naturaleza, ya sea como azufre libre o
combinado. Existen depósitos subterráneos muy importantes.
Son relativamente abundantes los sulfuros metálicos, tales como la pirita, calcopirita, galena,
blenda de zinc y los sulfatos como el yeso.
Se encuentra en muchos compuestos orgánicos y en productos animales y vegetales: cebolla,
ajo, mostaza, rábano silvestre, pelo, aceites, huevos, proteínas, etc.
* Localización en Venezuela: en Venezuela la principal fuente de azufre son las Piritas de Aroa
pero a 5km. De el pilar, en el edo. Sucre, se encuentran yacimientos asociados a la fosa
tectónica que denomina el relieve local; También en Puerto Píritu, en Anzoátegui, y en
Seboruco, en el estado Táchira, han sido localizados yacimientos de azufre.
* Propiedades: Es sólido, de color amarillo limón, insípido e inodoro. Es insoluble en agua y
soluble en los solventes orgánicos. Es mal conductor de la electricidad y del calor. Se combina
con casi todos los metales.
Arde en el aire y con más energía en presencia de oxígeno. Tratado con oxidantes enérgicos y
en presencia del agua forma ácido sulfúrico.
* Usos: se emplea para la fabricación del ácido sulfúrico, materias plásticas y pólvora; en la
vulcanización del caucho; en agricultura (protege la uva contra el oídio); en cosmética; en
farmacología; en medicina (dermatología), etc.
NITRÓGENO:
* Símbolo: N
* Número atómico: 7
* Periodo: 2
* Grupo: 15
* Familia a la cual pertenece: No metales
* Estado natural: se encuentra en una proporción del 0,03% en la corteza y atmósfera
terrestres. Libre, forma las cuatro quintas partes en volumen del aire; combinado, en forma de
nitratos, nitritos, amoníaco y formando compuestos complejos en los organismos vegetales y
animales.
* Propiedades: Es un gas incoloro, inodoro e insípido, muy poco soluble en agua; es, a la vez,
incombustible y no comburente para la combustión ordinaria.
La característica principal del nitrógeno es su inactividad química. En condiciones adecuadas
se combina con el hidrógeno para formar amoníaco; a altas temperaturas reacciona
ligeramente con el oxígeno, formando óxido nítrico.
* Usos: se separa del aire, para la fabricación del amoníaco sintético; el aire es empleado
directamente en la fabricación de nitratos mediante el procedimiento del arco. Se utilizan
cantidades más pequeñas para las lámparas eléctricas llenas de gas y los termómetros para
altas temperaturas.
CLORO:
* Símbolo: Cl
* Número atómico: 17
* Periodo: 3
* Grupo: 17
* Familia a la cual pertenece: No metales
* Estado natural: no existe libre en la naturaleza, pero se encuentra combinado en cantidades
inmensas. Entre las combinaciones naturales del cloro pueden mencionarse:
 La sal común (cloruro de sodio) que se encuentra en el mar.
 En forma de sal gema y cloruro de potasio.
* Propiedades: es un gas verde- amarillento, muy tóxico, de olor irritante y desagradable.
Ataca las mucosas de la garganta, etc. y causa lesiones graves, aun cuando esté diluido; es el
más pesado de los gases elementales comunes; es soluble en agua y en tetracloruro de
carbono, solución que se usa como reactivo. Su disolución en agua se llama agua de cloro.
Es un elemento de actividad aproximadamente de igual a la del oxígeno y se une casi con los
mismos elementos que él; se combina fácilmente con todos los metales corrientes, excepto el
oro y el platino.
* Usos: se usa extensamente en la fabricación del cloruro de cal o polvos de blanquear y para
fines decolorantes; se usa también para blanquear la pulpa de madera y el papel; encuentra
empleo en la extracción del oro, la fabricación del tetracloruro de carbono y en la preparación
de agentes desinfectantes.
BROMO:
* Símbolo: Br
* Número atómico: 35
* Periodo: 4
* Grupo: 17
* Familia a la cual pertenece: No metales
* Estado natural: no existe libre en la naturaleza. Se encuentra combinado en muchos
minerales de plata y existe asociado con potasio, sodio, magnesio o calcio en muchas aguas
minerales, manantiales salinos y en el agua de mar. Se encuentra también en animales y en
plantas marinas, en la sal gema y en la orina humana.
* Propiedades: a temperaturas ordinarias es un líquido pesado, móvil, pardo-rojizo intenso; es
muy volátil desprendiendo a la temperatura ambiente un vapor pardo-rojizo oscuro;
moderadamente soluble en agua.
Tiene olor desagradable, irritante y es preciso tener un gran cuidado en su manejo, ya que
ataca los ojos, lo mismo que a la membrana mucosa de la garganta y la nariz; es tóxico y
lesiona la piel, produciendo llagas; es soluble en cloroformo, sulfuro de carbono, alcohol, éter y
ácido acético; es semejante al cloro en sus propiedades químicas generales.
* Usos: en metalurgia, fotografía, en la medicina como sedante, como narcótico y contra la tos,
industrias químicas y como desinfectante. Es una materia prima importante para la fabricación
de colorantes. Se usa además como agente oxidante. Su uso esta limitado a la fabricación de
drogas para los laboratorios
FLUOR:
* Símbolo: F
* Número atómico: 9
* Periodo: 2
* Grupo: 17
* Familia a la cual pertenece: No metales
* Estado natural: no existe libre en la naturaleza; sus compuestos están muy difundidos,
aunque no abundantemente, en minerales tales como la criolita, el espato flúor, etc., y se
encuentra en pequeñas cantidades en algunas micas.
* Propiedades: es un gas de color amarillo canario claro, que se condensa en un líquido
amarillo claro; su densidad es 1,696 g/cm³; presenta número de oxidación ± 1.
* Usos: su combinación con el hidrógeno se usa en la preparación de numerosos derivados
orgánicos como los freones (hidrocarburos útiles en la técnica de la refrigeración) y el teflón
(materia plástica flexible, tenaz, y muy resistente a los ácidos). Su uso más importante está
relacionado con la preparación de pastas dentífricas para prevenir la caries.
FÓSFORO:
* Símbolo: P
* Número atómico: 15
* Periodo: 3
* Grupo: 15
* Familia a la cual pertenece: No metales
* Estado natural: no existe libre en la naturaleza, sino siempre combinado formando los
fosfatos cálcicos, entre los cuales los más abundantes son: la fosforita, apatito y esparraguina.
Entra en pequeñas cantidades, en la composición, de muchas rocas; y se encuentra en todas
las tierras, de las que constituye un elemento fertilizante indispensable. Forma también parte
de los huesos y de las sustancias musculares y nerviosas de los animales
* Propiedades: es un sólido semejante al de la cera, amarillento y transparente; blando, se
puede cortar con un cuchillo, insoluble en el agua y soluble en solventes orgánicos. Es de gran
energía química muy oxidable. Es muy venenoso
* Usos: la aplicación más importante es la fabricación de cerillas fosfóricas ( en su edo.
Elemental). Ciertos compuestos del fósforo tienen interés terapéuticos como reconstituyentes;
en metalurgia (agregado en algunas aleaciones). Desempeña un papel esencial en los
procesos metabólicos y en otros, como la edificación de la estructura ósea y la formación de
prótidos.
HELIO:
* Símbolo: He
* Número atómico: 2
* Periodo: 1
* Grupo: 18
* Familia a la cual pertenece: Gases nobles o inertes
* Estado natural: El helio es el 2do. elemento más abundante en el Universo, después del
hidrógeno. A nivel del mar, el helio se produce en la atmósfera en la proporción de 5,4 partes
por millón.
La proporción aumenta ligeramente a alturas mayores. Más o menos una parte por millón del
helio atmosférico es helio 3, considerado actualmente como un producto de la desintegración
del tritio, un isótopo radiactivo del hidrógeno con masa 3. El isótopo común del helio, el helio 4,
procede probablemente de emisores de radiación alfa de las rocas. El gas natural, que
contiene una media de un 0,4 % de helio, es la mayor fuente comercial de helio.
* Propiedades: no inflamable, 93% de poder elevador del hidrógeno (inflamable); El helio no es
soluble en la sangre, previene la narcosis del nitrógeno; No inflamable no reactivo; Baja
densidad, fluye con facilidad a través de poros estrechos; Transfiere el calor, no se hace
radiactivo, químicamente inerte; Punto de ebullición muy bajo.
* Usos: Debido a que es incombustible, el helio es un gas más adecuado que el hidrógeno
para elevar globos en el aire; tiene un 92 % de la potencia elevadora del hidrógeno, aunque
pesa dos veces más. El helio se usa para presurizar y endurecer la estructura de los cohetes
antes del despegue, y para presurizar los tanques de hidrógeno líquido u otros combustibles,
con el fin de forzar el combustible dentro de los motores del cohete.
El helio se usa en soldadura por arco de gas inerte de ciertos metales ligeros, tales como las
aleaciones de aluminio y magnesio, que de otra forma se oxidarían; el helio protege las partes
calientes del ataque del aire. El helio se utiliza en lugar del nitrógeno como parte de la
atmósfera sintética que respiran los buceadores, los trabajadores de las campanas
sumergidas..., porque reduce la posibilidad de sufrir embolias gaseosas; etc.
ARGÓN:
* Símbolo: Ar
* Número atómico: 18
* Periodo: 3
* Grupo: 18
* Familia a la cual pertenece: Gases nobles o inertes
* Propiedades: químicamente inerte; Inerte, inhibe la vaporización del W (volframio), el
ennegrecimiento de los tubos; es incoloro
* Usos: El argón se usa también en un tipo de lámpara de neón. Mientras que el neón puro
produce luz roja, el argón produce luz azul. Los tubos de argón requieren un voltaje menor que
los de neón, y por eso se mezclan a veces pequeñas cantidades de argón con neón. El argón
se utiliza también en el arco eléctrico, en el láser de gas y en el arco de soldadura.
BIBLIOGRAFÍA

Química 9no. grado de educación básica
- Autores: Prof. Freddy Suárez Figueroa
- Editorial: Romor

Química básica 9no. grado (tercera etapa - educación básica)
- Autores: Prof. Alejandro Irazábal/ Carmen de Irazábal
- Ediciones CO-BO

Química 9no. grado. Editorial Santillana.

Química 9no. grado educación básica
- Autores: Prof. María Fernández Casar/ Dorcas M. López Betancourt
- Editorial: Triángulo

Enciclopedia Microsoft Encarta 2000

Atlas geográfico y económico Venezuela visualizada
- Autora: Levi Marrero
- Editorial: cultural venezolana, S.A

Introducción al estudio de las ciencias de la tierra segundo año ciclo diversificado
- Autores: Cristian Cazabonne M. / Alberto Sivoli G.
- Distribuidora escolar S.A
Usos del hidrogeno
Se usa como combustible alterno de algunos coches, se usta tambien para reducir minerales
metalicos a su estado metalico elemental en siderurgia, se le usa tambien en la llama de algunos
sopletes. En alimentos se puede usar para hidrogenar grasas y convertirlas en solidas.
En laboratorio se puede usar en experimentos que requieran de bajisimas temperaturas y en
bombas atomicas tambien ha tenido aplicaciones como en la bombta A de grandisimo poder
Se usa un isotopo de hidrogeno llamado deuterio para fines de marcar un atomo en una molecula y
poder saber el producto de una reaccion quimica
Tambien puede usarse para llenar globos aerostaticos de investigación
Aplicaciones del hidrógeno
El hidrógeno es una molécula muy imp
o r t a n t e q u e s e e m p l e a convencionalmente en un gran
número de aplicaciones y usos en sectores tandiversos como la
industria química, refino, metalúrgica, vidrio o electrónica,entre
otros
Anexo:Isótopos de hidrógeno
El protio, es el isótopo más común del hidrógeno, consiste únicamente de unprotón y un electrón. Es el único de
todos los isótopos estables que no poseeneutrones.
El hidrógeno tiene tres isótopos naturales, algunas veces se les denomina como 1H, 2H y 3H, también
conocidos como protio, deuterio y tritio, respectivamente. Se ha logrado sinterizar en laboratorios
otros radioisótopos que van desde el 4H al 7H. El más estable de todos los radioisótopos del hidrógeno
es el tritio, el cual posee una vida media de 12.32 años. Todos los demás isotopos más pesados que el
tritio son sintetizados y tienen una vida media menos a un Zeptosegundo (10-21 segundos), de estos, el
5H es el más estable y el más inestable es el 7H1 2
El hidrógeno es el único elemento que tiene diferentes nombres para sus isótopos en el uso corriente. El
2H (también H-2 o hidrógeno-2) es más comúnmente referido como deuterio mientras que el 3H
(también H-3 o hidrógeno-3) es más aludido como tritio, también es común referirse a estos isótopos
con los símbolos de D y T (en lugar de 2H y 3H) como si fueran elementos químicos puros, sin embargo
la IUPAC ha declarado que si bien esta forma de referirse a estos isótopos es común, no es
recomendable. Al átomo de hidrógeno que no contiene un neutrón en su núcleo se le conoce como
protio, sin embargo se le conoce más como simplemente hidrógeno o hidrógeno-1. (Durante los
primeros estudios sobre radioactividad, a algunos radioisótopos pesados también se les conocía con un
nombre particular, sin embargo, esos nombres son raramente usados en la actualidad)
¿Qué es el ozono y cuál es su importancia?
La molécula de ozono (O3) está formada por 3 átomos de oxígeno. Es una sustancia
gaseosa en su estado natural y fue descubierta por el científico Christian Schönbein en
1939. De color azul y olor metálico, es dañino para la respiración humana, pero de gran
importancia para la protección de la vida en el planeta. Su nombre científico es trioxígeno.
Por Joel Vello Landin
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El ozono
El ozono es un gas dañino debido a que ataca las mucosas nasales. Esta sustancia que posee tres
átomos de oxígeno se encuentra en la atmosfera de forma natural. Si se condensa se muestra en
un líquido azul índigo de gran inestabilidad. Al congelarse se convierte en un sólido violeta oscuro.
En ambos estados se considera una sustancia explosiva debido a su alto poder oxidante.
Aplicaciones del ozono
Sus aplicaciones están en función de las propiedades del ozono, tanto físico como químicas.
Dentro de las que tiene mayor impacto su alto poder oxidante.
El ozono es muy utilizado como desodorante y desinfectante del agua potable, ya que posee poder
bactericida. Este gas es un desinfectante mucho más poderoso que el cloro, pero a diferencia es
más complejo de usar.
Otra de sus aplicaciones es como agente blanqueante de productos téxtiles, aceites y ceras.
También es usado para lograr el envejecimiento de la madera y de los vinos.
Importancia del ozono
La importancia del ozono troposférico está dada por su capacidad protectora de la vida en el
planeta, ya que impide que los rayos ultravioletas del sol puedan hacer contacto directamente con
el globo terráqueo.
Ésta
es
una
peculiaridad
exclusiva
del
planeta
tierra,.
El ozono se encuentra en la atmosfera en pequeñas concentraciones, sin embargo éstas pocas
cantidades del gas son las responsables del aumento de la temperatura debido a la absorción de
las radiaciones ultravioletas por parte del ozono.
De ahí su gran importancia en la preservación de la vida en el planeta tierra, ya que sin su
existencia esta energía procedente del sol llegaría directamente a las plantas y animales terrestres.
El hecho de desaparecer la capa de ozono que protege a la Tierra provocaría la extinción de la
vida en el planeta, ya que los rayos ultravioletas del sol incidirían directamente sobre la superficie
terrestre logrando arrasar con toda forma de vida.
Punto d e fusión
El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido,
es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio
de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no
siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a
40 °C; este proceso se conoce como histéresis.
El dispositivo de medición del punto de fusión M5000 es totalmente automático.
A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión de una sustancia es poco afectado por
la presión y, por lo tanto, pueden ser utilizado para caracterizarcompuestos orgánicos y para
comprobar su pureza.
El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña de
variación que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impura sea, más bajo es el
punto de fusión y más amplia es la gama de variación. Eventualmente, se alcanza un punto de
fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se
conoce como el punto eutéctico, perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a la
cual se someta a fusión.1
El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da con una sola temperatura, ya
que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En cambio, si hay impurezas,
éstas provocan que el pf disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejem., el pf del ácido
benzoico impuro podría ser:
pf = 117 – 120º
Punto de ebullición
Puntos de fusión en azul y puntos de ebullición en rosa de los primeros ochoácidos carboxilicos (en °C).
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir
hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del
líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.1 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto
del líquido.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de lasmoléculas. A temperaturas inferiores
al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper
la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de
la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta
sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de
enlaces (dipolo permanente -dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase
gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la
temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más
bajo (4.2 kPa) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 kPa).
Electronegatividad
La electronegatividad (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)), es la medida de la capacidad de
un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones,
o densidad electrónica, cuando forma un enlace en una molécula.1También debemos considerar la
distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en
una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más
electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado, esta afectada fundamentalmente por dos magnitudes:
su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico.
Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus
Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo
más de su teoría del enlace de valencia.2 La electronegatividad no se puede medir experimentalmente
de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera
indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los
resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido
mediante este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling.
Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.
Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se
refiere a un átomo dentro de una molécula3 y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el
"entorno"4 de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de
la electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad.
Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con
diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en
el átomo de mayor electronegatividad.
Radio atómico
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Para otros usos de este término, véase Radio.
Diagrama de un átomo de helio que representa la densidad probabilísticaelectrónica.
El radio atómico identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de unátomo.
Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.
-En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de arriba a abajo con la cantidad de niveles de
energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.
-En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z), hacia la derecha,
debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos,
disminuyendo así la distancia entre el núcleo y los electrones.
-El radio atómico puede ser covalente o metálico. La distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en una
molécula es la suma de sus radios covalentes, mientras que el radio metálico es la mitad de la distancia
entre núcleos de átomos "vecinos" en cristales metálicos. Usualmente, por radio atómico se ha de
entender radio covalente. Es inversamente proporcional con el atomo
Densidad
Para otros usos de este término, véase Densidad (desambiguación).
En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad
de masa contenida en un determinadovolumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre
la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa
Si un cuerpo no tienen una distribución uniforme de la masa en todos sus puntos la densidad alrededor
de un punto puede diferir de la densidad media. Si se considera una sucesión pequeños volúmenes
decrecientes
(convergiendo hacia un volumen muy pequeño) y estén centrados alrededor de un
punto, siendo
la masa contenida en cada uno de los volúmenes anteriores, la densidad en el
punto común a todos esos volúmenes:
La unidad es kg/m³ en el SI.
Ejemplo: un objeto de plomo es más denso que otro de corcho, con independencia del tamaño y masa
de uno y otro
“MITIGACION DEL MERCURIO EN LA MINERIA ARTESANAL Y PEQUEÑA
MINERIA AURIFERA DEL PERU”
Ing. Guillermo Medina Cruz Jefe del Proyecto PEMIN – MEM
1.- INTRODUCCION
a) Importancia de la Minería Artesanal y Pequeña Minería en el
Perú
La minería artesanal y/o pequeña minería, circunscritas
actualmente, casi exclusivamente a la minería aurífera; constituyen
actividades
relevantes en países como el Perú, donde las oportunidades de empleo son
muy limitadas. Su importancia económica se evidencia en el siguiente
cuadro:
Producción de Oro 1991 – 2000 (en miles de Kg. Oro fino)
Año 1991 1992 1993 1994 1995 1996 1997 1998 1999 2000
Producción
Nacional (total)
22.6 24.2 30.3 47.8 57.7 64.9 77.9 94.2 128.4 132.6
Pequeños
Mineros
2.5 0.6 1.5 1.8 2.6 2.4 2.3 2.3 1.4 2.1
Artesanales y
Lavadores
12.2 15.5 17.4 24.7 24.5 22.5 22.9 22.6 18.0 16.5
Participación porcentual y valor de producción de Pequeños Mineros y de
Artesanales y
Lavadores
Pequeños
Mineros
%
11.0 2.5 5.0 4.8 4.5 3.7 3.0 2.4 1.1 1.6
Artesanales y
Lavadores, %
54.0 64.0 57.4 51.3 44.0 34.7 29.4 24.0 14.0 12.4
Producción de
artesanales y
lavadores, en
Millones US$
142’ 171’ 201’ 305’ 302’ 281’ 244’ 214’ 166’ 148’ 2
Si bien es cierto, que la producción de mineros artesanales y
lavadores auríferos en el año 2000 (16,500 kg.Au), ha experimentado una
disminución del 33% con respecto al nivel más alto alcanzado en la última
década (24,700 kg.Au) en 1994.
También es cierto que, si referenciamos solamente, la producción
del sector de “mineros artesanales y lavadores auríferos” correspondiente al
año 2000 (16,500 kg = 530,486 onzas), se alcanzaría un expectante puesto 16
en el ranking mundial de productores de oro.
PRODUCCION MUNDIAL DE ORO AÑO 2000
0
2,000
4,000
6,000
8,000
10,000
12,000
14,000
16,000
D AFRICA SU
ESTADOS UNIDOS
IA AUSTRAL
CANADA
CHINA
E INDON SIA
RUSIA
UZBEKISTAN
I BRAS L
GUINEA NUEVA
N GHA A
CHILE
ZIMBABWE
I AS F LIPIN
COLOMBIA
I A ESANAL NERI M ART (PERU)
E E COR NORTE A D L
L BO IVIA
ZE ANDIA L NUEVA
O OTR S
PAISES
Miles Onzas troy
16
Fuente : Gold Fields Mineral Services Ltd.
La minería artesanal y pequeña minería, solventan actualmente la
ocupación directa de unos 30,000 trabajadores, asimilando una parte
importante de quienes perdieron sus puestos de trabajo o han emigrado de
áreas de extrema pobreza.
Como puede apreciarse, la importancia económica y obviamente
social; del sector de “mineros artesanales y lavadores auríferos”, es
indiscutible, sin embargo, utilizan intensivamente mercurio en su proceso
productivo.
b) Utilización de Mercurio en la Minería Artesanal Peruana
La utilización de mercurio, en el proceso de amalgamación; por
la sencillez de su técnica, su relativa eficacia y poca inversión; es el método
más difundido, preferido y aplicado por los mineros artesanales y lavadores
auríferos peruanos que realizan operaciones ya sea en yacimientos primarios
(vetas) o secundarios “placeres” en distintas circunscripciones con filiación
aurífera, del territorio peruano.