Universidad de Chile Facultad de Ciencias Químicas y Farmacéuticas Departamento de Química Orgánica y Fisicoquímica Historia de la Química Profesor: Dr. Jorge Valenzuela Pedevila Ayudante: Christian A.M. Wilson Moya Las leyes de las proporciones de combinación y la teoría atómica Joseph Louis Proust, 1754-1826 http://www.madrimasd.org /cienciaysociedad/patrimoni o/personajes/joseph_louis_ proust/images/proust.jpg http://www.seilnacht.com/L exikon/proust.JPG Químico Francés. Fue Profesor en Madrid entre 1789-1808. Realizó experimentos sobre la composición de los compuestos minerales. Autor de la ley de las proporciones definidas o de composición constante. Ley de las Proporciones constantes (Joseph Louis Proust, 1797) “Debemos reconocer una mano invisible que maneja la balanza en la formación de los compuestos. Un compuesto es una sustancia a la cual la Naturaleza asigna relaciones fijas, o sea, es un ser al cual la Naturaleza crea siempre con una balanza en la mano, pondere et mesura” En términos modernos: “En un compuesto dado, los elementos constituyentes se combinan siempre en las mismas proporciones ponderables, prescindiendo del origen y del modo de preparación de los compuestos” Claude Louis Berthollet, 1748-1822 http://www.polytechphotos.dk/pics/Berthollet.jpg http://www.chemistrydaily.com /chemistry/upload/thumb/a/ac/ 200pxClaude_Louis_Berthollet.jpg Nació en Italia. Sus padres eran Franceses. Estudió química en París. Fue nombrado profesor de la escuela Politécnica. Era un mal Profesor porque sus clases eran difíciles debido a que consideraba que sus alumnos estaban a su propio nivel intelectual. En 1798 formó parte de la expedición Napoleónica a Egipto. En 1799 dio una conferencia en el Cairo sobre la acción de masas. Determinó la composición del amoníaco, descubrió el ácido prúsico y el cloruro de cianógeno. Se opuso a la ley de proporciones constantes entrando en gran polémica con Proust. Monumento a Berthollet, Jardin Public, Annecy, France, Marochetti, Carlo, baron http://www.artandarchitecture.org.uk/asse ts/aa_image/320/3/1/2/c/312c5e6fb6b214 01476c1ffac703b4918c83a219.jpg Lavoisier y Berthollet, From a painting in the Sorbonne http://www.ku.edu/carrie/specoll/AFS/libr ary/3-FF/SLF/prof2.html Controversia entre Berthollet y Los metales, como cobre, estaño y plomo, al Proust. ser calentados al aire pueden absorber oxígeno continuamente en proporciones que van aumentado hasta un cierto límite superior fijo, dando una serie continua de óxidos como el caso del plomo. (Evidencia: cambios de color) Demostré que esos óxidos eran mezclas de dos o en general de un número pequeño de óxidos definidos y distinguí entre mezclas y soluciones, por una parte, y compuestos químicos, por otra. Por lo tanto, la serie de óxidos de estaño eran mezclas de óxidos definidos, etc. Controversia entre Berthollet y De una solución de una base insoluble, tal Proust. como el óxido de cobre en un ácido (por ej. Ácido sulfúrico), precipita, por agregado de un álcali, una sal básica que contiene cantidades variables de ácido, cantidades que decrecen en forma continua a medida que se añaden cantidades crecientes de álcalis. Creo haber probado que esas sales básicas no eran sino mezclas de hidróxido metálico con la sal, de la que no había sido librado completamente por ser imperfecto el lavado. (Hoy se sabe que esos precipitados contienen sales básicas de composición definida) Controversia entre Berthollet y El mercurio se disuelve en ácido nítrico, Proust. tomando oxígeno y formando una serie de sales de composiciones que varían en forma continua Demostré que esas “sales” eran mezclas de dos compuestos definidos: el nitrato mercurioso y el mercúrico. Controversia entre Berthollet y Las soluciones, las aleaciones metálicas y Proust. los vidrios son compuestos formados en proporciones indefinidas. Fui puesto en aprietos, pero digo que las soluciones no son compuestos químicos. Los otros casos los dejaré para futuras investigaciones. Jeremías Benjamín Richter, 17621807 http://www.polytechphotos.dk/pic s/richter.jpg Nació en Silesia. Estudió en Königsberg con Kant y se graduó con un trabajo sobre “El uso de las matemáticas en química”. Trabajó como químico analista. Estaba convencido que la química era una rama de las matemáticas. No tuvo estímulos y sus descubrimientos fueron adjudicados a otros. Enunció la ley de las proporciones recíprocas. http://en.wikipedia.org/wiki/Jeremi as_Benjamin_Richter Ley de las proporciones recíprocas (Jeremías B. Richter, 1795) “Considérese dos sustancias A y B, ya sean elementos o compuestos, que pueden reaccionar entre sí y con una tercera sustancia C. Ahora bien, un peso constante de C reacciona con diferentes pesos de A y B y la proporción del peso reaccionante de A con respecto a B es un número que generalmente no es entero, llamemos R a esta razón. Cuando A reacciona directamente con B, la ley de las proporciones equivalentes dice que la razón r del peso reaccionante de A con respecto a B es igual a R o es un múltiplo simple o una fracción de R. Esto es r=n*R, donde n es un número entero o una razón de números enteros.” John Dalton, 1766-1844 http://www.kjemi.uio.no/software/dalton/g raphics/john_dalton.gif Inglés. Se educó en una escuela. Su padre fue criador de ovejas. Fue autodidacta. Su única enseñanza la recibió de Mr. John Gough, un filósofo ciego. En 1793 se trasladó a Manchester, donde enseñó matemática durante 30 años. En 1796 comenzó a trabajar en química. Era muy trabajador. Decía: “No existe el genio, y si he logrado algo considerado valioso por el mundo, era el fruto de una perseverante laboriosidad, orientada hacia una meta practicable especial.” Autor de la teoría atómica y de la ley de proporciones múltiples. En 1832 tuvo un reconocimiento. La Universidad de Oxford le otorgó el Doctorado Honorario en Leyes. Su influencia científica fue muy grande. http://www.marcdatabase.com/~lemur /lemur.com/gallery-of-antiquariantechnology/worthies/dalton-1200scale1000.jpg Ley de la proporciones múltiples (1803-1804) En términos modernos: Si dos elementos forman más de un compuesto, los diferentes pesos de uno de ellos, que se combinan con el mismo peso del otro, están en una razón de números enteros y pequeños. Teoría atómica de Dalton (1808) 1. La materia consta de partículas muy pequeñas, 2. 3. 4. indivisibles, indestructibles, llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, particularmente en el peso. Elementos diferentes poseen átomos que difieren en el peso. Cada elemento está caracterizado por el peso de su átomo. Cuando se combinan diferentes elementos para formar un compuesto, la porción más pequeña del compuesto consta de un número definido de átomos de cada elemento. En las reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen, sólo cambia su distribución. Reglas de Dalton 1. Si sólo existe un compuesto de dos elementos 2. 3. se presume binario (uno át A + 1 át B). Cuando existen dos compuestos se supone uno binario (uno át A + 1 át B) y otro ternario (1 át A + 2 át B o 2 át A + 1 át B). Cuando se conocen tres compuestos: uno es binario y los otros dos ternarios. http://www.chemheritage. org/EducationalServices/ch emach/ppt/jd03.gif http://www.uh.edu/engin es/jdsymbols.jpg Apuntes de Dalton. http://homepage.mac.com/dtrapp/eChem.f/labC1.html John Dalton http://www.eia.doe.gov/kids/history/p eople/pioneers.html Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) http://en.wikipedia.org/wiki/Im age:Gaylussac.jpg Profesor en París, descubrió la ley de la expansión térmica de los gases (1802, independientemente de Dalton, 1801), y la llamada ley de los volúmenes gaseosos (1808). Hizo estudios sobre compuestos de yodo (1813-1814) y cianógeno (1815), aislando el cianógeno y estableciendo claramente su naturaleza de radical orgánico; aplicó el análisis volumétrico a la acidimetría, clorometría y argentometría (1824-1832) e introdujo perfeccionamientos en la fabricación de los ácidos sulfúrico (1827) y oxálico (1829). En el año 1842 se usó por primera vez la torre de Gay-Lussac. http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Ga y-Lussac_%28by_Tardieu%29.jpg Ley de los volúmenes de combinación (Gay-Lussac, 1808) “ Al reaccionar dos gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, se combinan según proporciones volumétricas simples”. Louis Jacques Thenard (y no Thénard), 1777-1857 http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Lou is_Jacques_Th%C3%A9nard.jpg Trabajó con Gay-Lussac sobre el cloro (1809-1811) y los metales alcalinos (1808-1811), con motivo de lo cual ambos químicos descubrieron un método más conveniente para la obtención de esos metales.descubrieron también los peróxidos de sodio y potasio, así como la amida potásica y demostraron que la soda y la potasa cáustica contienen además de oxígeno, hidrógeno. Thenard descubrió el peróxido de hidrógeno (1818) y realizó investigaciones sobre óxidos metálicos (1805), el fosforo (1812 et seq.) y sobre algunos temas de Química Orgánica, como ser sobre el ácido sebácico (1801), la bilis (1805-1807), los éteres (1807), etc. Amedeo Avogadro, 1776-1856 http://www.comune.torino.i t/cultura/biblioteche/immag ini/img_manoscrittierari/av ogadro.gif http://wwwmicro.msb.le.ac.uk/1010/1010pics/ avogadro.jpg Profesor de Física en Turín, emitió la hipótesis (1811) de que volúmenes iguales de gases diferentes medidos a la misma presión y temperatura tienen el mismo número de partículas (moléculas). Las moléculas de los gases elementales (oxígeno, hidrógeno, cloro), están formados por dos (o quizás un múltiplo de dos) átomos y no son (como Dalton suponía) átomos simples. Avogadro demostró que esta hipótesis reconciliaría la teoría atómica de Dalton con la ley de los volúmenes de Gay-Lussac y se salvaría así la dificultad señalada por Dalton. Esta hipótesis no tuvo éxito a pesar de haber sido emitida en forma casi idéntica por Ampère (1814) y los químicos continuaron, durante mucho tiempo, usando pesos atómicos calculados en base a reglas empíricas o usando equivalentes en lugar de pesos atómicos. Hipótesis de Avogadro, 1811 “Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases contienen el mismo número de partículas” William Prout, 1785-1850 Sugirió (1815-1816) que todos los pesos atómicos eran múltiplos enteros del hidrógeno y que el hidrógeno es el elemento fundamental (protilo), con el cual todos los demás elementos se forman por condensación. Prout descubrió también el ácido úrico en el excremento de Boa constrictor (1815) y la murexida (1818), investigó y desarrolló métodos para el análisis de orina y los análisis orgánicos por combustión (1815-1827) mediante el uso de oxígeno. http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/w ebdocs/Gallery/Prout.GIF Jöns Jacob Berzelius, 1779-1848 (Biografía más adelante) http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/ webdocs/Gallery/Berzelius.GI F Ley de las proporciones múltiples (Berzelius) 1819 Berzelius comprueba la ley de las proporciones múltiples, que es una de las consecuencias más importantes y generales de la teoría atómica de Dalton. Ej. Óxidos de cobre 100 partes de cobre están unidas a 12,45 partes de oxígeno 100 partes de cobre están unidas a 25,00 partes de oxígeno Error de la razón 12,45/25,00 respecto a ½ es 0,4%. Método de Berzelius para encontrar fórmulas y determinar los pesos atómicos. Siguió las directrices de Dalton. Asignaba fórmulas a los compuestos, las cuales debían ser coherentes entre sí y no contradecir ningún hecho ni ley conocidos. Con las fórmulas asignadas podía determinar los pesos atómicos. Se apoyaba en: 1. 2. 3. 4. Isomorfismo La teoría de los volúmenes La ley de Dulong y Petit Análogas químicas Eilhard Mitscherlich, 1794-1863 Profesor en Berlín, descubrió el isomorfismo (1819), el polimorfismo (1821), el azufre monoclínico (1823), el ácido selénico (1827), el ácido bencenosulfónico y el nitrobenceno (1833) y obtuvo el benceno a partir del ácido benzoico (1834). Emitió la teoría de “contacto” para explicar la esterificación (1834) y la fermentación (1836), reconociendo de este modo la existencia de la catálisis, a la cual llamó “acción de contacto”. http://www.sil.si.edu/digitalcollect ions/hst/scientificidentity/thumbnails/TNSIL14M004-07.jpg 1. Isomorfismo Ley de isomorfismo: “El mismo número de átomos, combinados del mismo modo, producen la misma forma cristalina, siendo ésta independiente de la naturaleza química de los átomos y estando determinada únicamente por el número y manera de unirse de los mismos” Eilhara Mitscherlich (17941863). Alemán. Estudió con Berzelius. Ej. Na2HPO4*12H2O Na2HAsO4*12H2O y 2. Teoría de los volúmenes La ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación le sirve de base a Berzelius para su teoría de los volúmenes. Señala: “La experiencia demuestra que del mismo modo como los elementos se combinan en relaciones fijas y múltiples, en volumen, de modo que un volumen de un elemento se combina con un volumen o 2, 3, 4 o más volúmenes de otro elemento en estado gaseoso. Los grados de combinación son absolutamente idénticos en ambas teorías y lo que se llama átomo en una de ellas (Dalton), se llama volumen en la otra.” Por medio de la teoría de los volúmenes, Berzelius dedujo que las fórmulas del agua, amoníaco y ácido clorhídrico eran H2O, NH3 y HCl, respectivamente. Al asignar al agua la fórmula H2O en lugar de la fórmula de Dalton HO llevó la relación H/O=1/8 de Dalton a H/O = 1/16. Esto influyó en la asignación de pesos atómicos de varios elementos. 3. La ley de Dulong y Petit (1819) • Calor específico x peso atómico = 6 4. Analogía Química Hay cierta vaguedad en este tema. Por ejemplo, asegurar que compuestos químicos análogos tienen fórmulas químicas semejantes es algo vago. ¿Cuándo se dirá que dos sustancias son análogas? ¿Será cuando tienen el mismo color, el mismo estado físico, la misma forma cristalina, propiedades químicas iguales o casi iguales, etc. ¿hay analogías más profundas que otras?. Berzelius se movió con eficacia y elegancia en este tema. Ejemplo de determinación fórmula del ácido sulfúrico Sulfuro de plomo con ácido nítrico da sulfato de plomo. Berzelius demostró que las proporciones de plomo y azufre son las mismas en ambas sustancias (sulfuro de plomo y sulfato de plomo). Esta reacción consiste en la adición de oxígeno. Al óxido de plomo se le asigna PbO y al sulfuro, PbS. (En esto sigue a Dalton). Resultados: 100 g de plomo se convierten en 107,7 g de óxido de plomo o en 115,42 g de sulfuro de plomo. Por oxidación éste último da 146,33 g de sulfato de plomo. Dado que la cantidad de oxígeno añadida es 30,91 g esto significa 7,7g x 4, o sea, cuatro veces la cantidad de oxígeno presente en el óxido. Con esto se puede concluir que si el óxido de plomo es PbO y el sulfuro de plomo, PbS, el sulfato de plomo es PbSO4 La Teoría Electroquímica La pila inventada por Volta en 1800 http://www.ieee.org/organizations/histor y_center/milestones_photos/volta.html Davy usó la pila de Volta con la cual descubre: sodio, potasio, calcio, estroncio, bario y magnesio (1807-1808) Sir Humphry Davy, 1778-1829 http://www.generalanaesthesia.com/images/hu mphry-davy.jpg Estatua de Sir Humphry Davy en su ciudad de nacimiento, Penzance, Cornwall, England http://www.vanderkrogt.ne t/elements/images/portret/ Davy_statue_Penzance.jpg Humphry Davy Medal, The Royal Society [London], Certificate, November 30, 1947. http://pauling.library.oregonstate.edu/medalhumphrydavy-front.jpg Sir Humphry (y no “Humphrey) Davy, fue Profesor de la Royal Institution, de Londres, investigó las propiedades del óxido nitroso (1799), realizó trabajos sobre electrólisis y fue autor de una teoría electroquímica (1806). Aisló los metales alcalinos (1807) y alcalino-térreos (1808) y el boro (1808); demostró la naturaleza de sustancia simple del cloro (18091810) y estudió los óxidos de cloro (1811-1815); el yodo (1813-1814); trató de aislar el flúor (1813) e investigó la naturaleza de la llama (1815) con el objeto de resolver un problema que lo condujo a inventar la lámpara de seguridad para las minas. Lámpara de seguridad para minas. http://dspt.club.fr/DAVY.htm Teoría Electroquímica (Davy) El hecho de que Davy había utilizado la electricidad para oponerla a las fuerzas químicas era inevitable que viera en éstas un carácter eléctrico. Davy supone: “Las mismas distribuciones de la materia o los mismos poderes de atracción que colocan a los cuerpos en la relación de positivos y negativos, esto es, que los hacen atraerse eléctricamente pueden también hacer que sus partículas se atraigan y puedan así reaccionar entre sí siempre que tenga una libertad completa de movimiento”. “La diferencia entre fenómenos eléctricos y químicos no es esencial y reside en la circunstancia de que mientras las acciones eléctricas se ejercen entre masas apreciables, las químicas (que también son eléctricas) se ejercen entre partículas invisibles”. En las suposiciones de Davy estaba contenida la idea de la teoría electroquímica de la valencia. Además, Davy veía en la fuerza electromotriz necesaria para descomponer un compuesto una medida de la “afinidad” mutua de los elementos que lo forman. One of Davy’s lectures at The Royal Institution. Reproduced courtesy of the Library and Information Centre, The Royal Society of Chemistry. http://www.chemsoc.org/networks/learnnet/periodictable/scientists/davy.htm http://edis on.rutgers .edu/latim er/davy.ht m Humphry Davy demonstrates his new electric light for the members of the Royal Institution of London. Power is drawn from the banks of batteries in the basement and rapidly used up by the intense light. Electric light was then only a scientific curiosity, practical only when expense was no object. Humphry Davy considered the public to be the primary audience for his scientific achievements. Credit: Science Museum/Science & Society Picture Library http://www.ingenious.org.uk/Read/Featuredsu bjectscienceculture/Dumbingdown/Themessag e/ Autograph Letter Signed 'H.Davy', to 'My dear Clayfield', explaining that the bad weather has prevented him and Lady Davy from coming over to Clifton, that he is travelling to Hampshire, but hoping that Clayfield can visit the Davys on Sunday 10th and stay as long as he can http://www.jbautogr aphs.com/nasmyutht rial/body_nasmyuthtr ial.FP3 Michael Faraday, 1791-1867 http://www.heraldpress .com/books/michael_far aday.htm En un principio fue ayudante de Davy en la Royal Institution y luego profesor de la Cátedra Fuller de Química de la misma. Descubrió los cloruros de carbono (1821), licuó el cloro (1823) y otros gases (1823-1845), descubrió el butileno y el benceno (1825) y las leyes de la electrólisis (1832-1833) http://microscopy.fsu.edu/optics/timeline /people/faraday.html Leyes de Faraday (1832-1833) 1. El peso de una sustancia que se deposita en 2. un electrodo por el paso de una determinada cantidad de electricidad es siempre el mismo Los pesos de las distintas sustancias que se depositan, desprenden o disuelven en un electrodo por la misma cantidad de electricidad, son proporcionales a los respectivos pesos equivalentes de esas sustancias. Michael Faraday, a famous communicator of science of the 19th Century, shown demonstrating at the Royal Institution in London. http://www.bath.ac.uk/~hssdcg/ SCandCnow.html http://www.abocamuseum.it /bibliothecaantiqua/foto_libri /ritrattiautori%5C399_ritratt o.jpg http://www.ifi.unicamp.br/~ghtc/Biografias /Faraday/faraday4.gif Faraday delivering a Christmas Lecture in 1855 in the presence of Prince Albert and the Prince of Wales By Alexander Blaikley http://johnmadjackfuller.homestead.com/MichaelFaraday.html Cette maison est à deux pas de la Tamise, près du château où vécurent les rois d'Angleterre. http://dspt.club.fr/FARADAY.htm Jöns Jacob Berzelius, 1779-1848 http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/ webdocs/Gallery/Berzelius.GI F http://www. bioanalytical .com/info/ca lendar/98/0 7berz.htm http://www.nysol.se/lym/projekt/sverige/p ersongalleri/berzelius.html Profesor de Química en Estocolmo y secretario de la Academia Sueca de Ciencias, demostró, por medio de investigaciones cuantitativas cuidadosas y exactas, que las leyes de las combinaciones químicas y la teoría atómica tenían validez tanto en Química Orgánica como en Química Inorgánica (1810 et seq.). Ideó una clasificación de los minerales basada en la composición química de los mismos (1814), inventó los actuales símbolos de los elementos (1813) y desarrolló (a partir de 1811) una teoría electroquímica (“dualística”) independientemente de Davy, de cuya teoría difiere en algunos aspectos de detalle. Construyó tablas de pesos atómicos (1814, 1818, 1826), siendo los consignados en la última casi idénticos a los actuales, excepción hecha de los de los metales alcalinos y el de la plata (dobles de los actuales). Descubrió el óxido de Cerio (en 1803, publicado en 1804), el selenio (1817) y el torio (1828, publicado en 1829); aisló el silicio (1810), el titanio (1824) y el circonio (1825) y realizó minuciosas investigaciones sobre compuestos de teluro (1834) y de metales poco frecuentes (V, Mo, W, U, etc.), y sobre sulfosales (1825). En el laboratorio de Berzelius, Avfvedson descubrió los compuestos de litio en el año 1817. Berzelius introdujo grandes perfeccionamientos en los métodos analíticos (uso de tubos de goma, bañomaría, desecadores, frascos lavadores, papel de filtro, análisis al soplete), así como en las combustiones orgánicas (1814). Descubrió también los ácidos sarcoláctico (1806) y pirúvico (1835) y otros compuestos orgánicos y llegó a establecer la existencia de la isomería y dar nombre a la misma, con motivo de haber demostrado que los ácidos tartárico y racémico tienen la misma composición (1827). Propuso el nombre de catálisis para señalar la causa supuesta de un cierto grupo de reacciones (1835). Su extenso libro de texto y sus informes anuales gozaron de reconocida autoridad y Berzelius tuvo una gran influencia sobre el desarrollo de la Química en su época. Retratos de Berzelius http://chem.ch.huji.ac.il/~eugeniik/history/berzelius.htm Engraver: Laurens Lowe, not before 1790 Engraver: Carl Mayer, not before 1790 Engraver: Ambroise Tardieu, not before 1800 Painter: F. Way, not before 1800 Engraver: F. Knolle, after 1827 not before 1826 Painter: F.G. Sancberg, not before 1800 Engraver: Charles W. Sharpe, not before 1800 Berzelius Charicature Engraver: O. J. Soedermark, not before 1800 Teoría Electroquímica (Berzelius) “Los átomos simples y compuesto son electropolares. En la mayor parte de ellos, uno de los polos está dotado de una fuerza preponderante, cuya intensidad varía de acuerdo con la naturaleza de la sustancia. Aquellas sustancias, en cuyos átomos el polo preponderante es el positivo, se llaman electropositivas y en el caso de ser el polo negativo el preponderante, se llaman electronegativas.” Las primeras se dirigen siguiendo la corriente eléctrica del lado positivo al negativo y las últimas del lado negativo al positivo.” Berzelius reduce toda unión química a una causa eléctrica: dos átomos simples o compuestos, de polaridad predominantes contrarias se atraen y neutralizan parte de sus cargas eléctricas. De aquí la idea de fundar la Química en una teoría dualista. Por ejemplo, si el azufre y el oxígeno se unen entre sí para dar el SO3 es porque el azufre es electropositivo frente al oxígeno y si se forma SO3Na2O (hoy sulfato de sodio Na2SO4) es porque el SO3 es negativo frente al Na2O. Cuanto más electropositivo es un átomo respecto de otro, tanto mayor será la afinidad mutua de las sustancias respectivas. Estas ideas llevaron a Berzelius a una notación dualista. En toda fórmula se separaba la parte electropositiva de la electronegativa, salvo en el caso de las sustancias binarias. Estas ideas le impidieron a Berzelius aceptar la formación de moléculas por la unión de dos o más átomos iguales entre sí, por ej. H2, O2, etc. Estas limitaciones contribuyeron, cuando se conocieron hechos nuevos, a desprestigiar la teoría atómica. Museum of Berzelius: The museum used to be located on the grounds of the Swedish Royal Academy of Science on the north side of Stockholm, Sweden. The museum was closed in January of 2001 and moved to a different site and reopened it in 2004. http://chem.ch.huji.ac.il/~eugeniik/history/berzelius.htm http://www.abocamuseum.it/biblioth ecaantiqua/Autore_Biografia.asp?Id_ Aut=331 http://www.scs.uiuc.edu/ ~mainzv/exhibit/berzelius. htm Isomería En 1827 Berzelius definió a los compuestos isómeros (del griego compuestos de partes iguales), como aquellos que tienen la misma composición y la misma capacidad de saturación, pero diferentes propiedades. Señala Berzelius “parecería que los átomos simples de los cuales están compuestas las sustancias pueden unirse entre sí de maneras diferentes.” Por ejemplo, el ácido ciánico HOCN y el ácido fulmínico HONC. Este es el comienzo de la teoría de la estructura. http://www2.ufp.pt/~pedros/qo2000/qo19.jpg Símbolos Químicos. En 1813 Berzelius propuso reemplazar los círculos utilizados por Dalton por la letra inicial o seguida de otra del nombre del elemento para lo cual usó el que correspondía en latín. Simbolizaba, sin embargo, el oxígeno y a veces el azufre con puntos o tildes. El uso masivo de estos símbolos sólo apareció con el Handbook de Gmelin en 1848. Nomenclatura Química de Berzelius. http://gfev.univ-tln.fr/H21/HistEpistemologie/Ecriture.html