Práctica solubilidad hidróxido de calcio

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA
ESCUELA DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE FISIOCOQUÍMICA
LAB. DE FISICOQUÍMICA
Práctica No. 4
Determinación de Constantes Termodinámicas de la disolución del Hidróxido de
Calcio
Objetivo
Determinar experimentalmente los parámetros termodinámicos de una reacción vista en
clase.
Introducción
La reacción de solvatación acuosa de una sal es conocida a partir de su producto de
solubiliidad. En efecto, la reacción de disolución
Ca(OH)2→Ca(ac)2++2OH(ac)Es gobernada por la constante
KpsCa(OH)2=Caac2+[OHac-]
La solubilidad de los hidróxidos puede ser fácilmente determinada por la titulación de un
ácido apropiado (como el HCl). A partir de la solubilidad molar y la constante de equilibrio
(Kps) puede determinarse el ΔG. Obteniéndose el cambio de energía de Gibbs para más de
una temperatura se puede generar una ecuación simultánea en la cual se encuentren
posteriormente la entalpía y la entropía de la reacción a partir de la relación ∆G=RT*lnKps=∆H-T∆S para cada temperatura.
Materiales y Método
Materiales
2 Embudos de tallo largo
2 pipetas de 10 mL
6 matraces Erlenmeyer de 125 mL
1 matraz Erlenmeyer de 250 mL
Soporte Universal
Bureta de 50 mL
Pinzas para bureta
Vidrio de Reloj
Espátula
Plancha de calentamiento
Termómetro
1 Pipeta de 50 mL
Reactivos
1 L de HCl 0.1 N
Hidróxido de calcio
Azul de bromotimol
Método
1. Estandarizar el HCl.
2. Preparar una solución de hidróxido de calcio (disolviendo 1 g de hidróxido de de
calcio en 100 mL de agua destilada) a tempertura ambiente.
3. Tomar 40 mL de esta solución y registrar la temperatura.
4. Filtrar la solución con un embudo de tallo largo.
5. Poner 10 mL de la solución en un Erlenmeyer de 125 mL y agregar 25 ml de agua
destilada
6. Colocar unas gotas de azul de bromotimol como indicador.
7. Titular con la solución valorada de HCl hasta que vire a amarillo (aproximadamente
5 mL) y anotar el volumen usado.
8. Repetir el proceso dos veces más.
9. Preparar una solución saturada de hidróxido de calcio a 100°C, calentando 100 mL
en un erlenmeyer de 250 mL, hervir por 2 minutos y agregar 2g de hidróxido de
calcio al agua y continuar hirviendo con agitación ocasional. Luego bajar la
temperatura y hervir de nuevo durante dos minutos más. Registrar la temperatura y
tomar rápidamente 40 a 50 mL de la solución.
10. Pipeterar 10.0 mL de las solución fría en tres Erlenmeyer de 125 mL. Agregar 25
mL de agua destilada y proceder como en las titulaciones a temperatura ambiente.
Cálculos
• Calcular la concentración de iones hidróxido en la solución
• Calcular la concentración de iones calcio (estequiométricamente) en la solución
• Encontrar la constante de solubilidad a cada temperatura
• Calcular la energía de Gibbs a cada temperatura
• Calcular la Entalpía y la Entropía de la reacción
¿Cuál es la relación existente entre la solubilidad molar del hidróxido de calcio y la
concentración encontrada mediante la titulación?