Teoría - Alcaste
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FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA Química Inorgánica BACHILLERATO FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA INTRODUCCIÓN En química, los compuestos se representan mediante fórmulas La fórmula contiene información sobre que elementos químicos forman el compuesto y en que proporción se combinan los átomos. La proporción en que se combinan los átomos de los elementos cuando forman un compuesto está determinada por su número de oxidación. Ejemplo: H2O esta fórmula indica que el agua esta formada por hidrógeno y oxígeno y que en cada molécula de agua se combinan dos átomos de hidrógeno con uno de oxígeno Numero de oxidación es el número de electrones que un átomo capta o cede total o parcialmente al formar un compuesto Es negativo si el átomo gana electrones Es positivo si el átomo pierde electrones Figura 1. Números de oxidación más frecuentes FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA I. ELEMENTOS QUÍMICOS II. IONES SIMPLES 1. Cationes 2. Aniones III. COMPUESTOS QUÍMICOS 1. Binarios 1.1. Con Hidrógeno Hidruros progenitores 1.1.A. Con elementos de los grupos 1-15 1.1.B. Con elementos de los grupos 16-17 1.2. Con Oxígeno 1.2.A. Óxidos 1.2. B. Peróxidos 1.3. Otros 1.3.A. Compuestos Metal-No metal (Sales binarias) 1.3.B. Compuestos No metal-No metal 2. Ternarios y Cuaternarioas 2.1. Hidróxidos (Bases) 2.2. Ácidos oxoácidos 2.3. Oxosales 2.4. Sales ácidas 2.4.A. Sales ácidas derivadas de oxoácidos 2.4. B. Sales ácidas derivadas de haluros de hidrógeno IV. IONES HETEROPOLIATÓMICOS 1. Cationes 2. Aniones 2.1. Aniones derivados de ácidos oxácidos 2.2. Ácidos derivados de ácidos hidrácidos FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA I. ELEMENTOS QUÍMICOS Se nombran con el nombre del elemento correspondiente. En el caso de los no metales que forman sustancias moleculares en su nombre se indica el número de átomos que tiene la molécula con el correspondiente prefijo multiplicador. Se aceptan los nombres de oxígeno para el dioxígeno (O2) y ozono para el trioxigeno (O3), no los de nitrógeno para el dinitrógeno (N2) o hidrógeno para el dihidrógeno (H2). El prefijo mono se utiliza solo para los casos en que el elemento no se encuentre en la naturaleza en estado monoatómico. Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre Ag Fe He Ne B C P4 S8 plata hierro helio neón boro carbono tetrafósforo octaazufre H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 O2 O3 dihidrógeno dinitrógeno diflúor dicloro dibromo diyodo dioxígeno oxígeno trioxígeno ozono H N F Cl Br I O monohidrógeno mononitrógeno monoflúor monocloro monobromo monoyodo monooxígeno II. IONES SIMPLES 1. Cationes Monoatómicos: se nombran con el número de carga entre paréntesis Poliatómicos homonucleares: se añade el correspondiente prefijo multiplicador No se deja ningún espacio entre el nombre del elemento y el número de carga. 2. Aniones Se denominan añadiendo el sufijo “uro” y a continuación el número de carga entre paréntesis. Este número de carga se puede suprimir cuando no de lugar a ninguna ambigüedad. En el caso del oxígeno no se utiliza el sufijo “uro”, se denomina como “óxido”Cationes Fórmula + Nombre Aniones Fórmula - Nombre H Na+ Cr3+ Cu+ Cu2+ Fe3+ ion hidrógeno(1+) hidrón ion sodio(1+) ion cromo(3+) ion cobre(1+) ion cobre(2+) ion hierro(3+) H ClO2S2N3P3C4- ion hidruro(1-) ion cloruro(1-) ion óxido(2-) ion sufuro(2-) ion nitruro(3-) ion fosfuro(3-) ion carburo(4-) ion hidruro ion cloruro ion óxido ion sulfuro ion nitruro ion fosfuro ion carburo Hg22+ ion dimercurio(2+) O22S22C22- ion dióxido(2-) ion disulfuro(2-) ion dicarburo(2-) ion peróxido ion acetiluro FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA III. COMPUESTOS QUÍMICOS 1. COMPUESTOS BINARIOS NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTQUIOMÉTRICA 1º Decidir qué elemento es el electropositivo y cuál el electronegativo. Figura 2 Se escribe a la izquierda el elemanto eletropositivo y a la dereca el electronegativo. Figura 2. Secuencia de elementos según su electronegatividad 2º Construir el nombre del compuesto empezando por elemento electronegativo añadiéndole el sufijo “uro” (si se trata del oxígeno el nombre que se utiliza es “oxido”), a continuación la preposición “de” seguida del nombre del elemento electropositivo. Para indicar la proporción entre los elementos en el compuesto, se pueden utilizar: Con prefijos multiplicadores: “mono”, “di”, “tri”, “tetra”, “penta”, “hexa” Con el número de oxidación: se indica inmediatamente detrás del elemento electropositivo (sin dejar espacio) en números romanos y entre paréntesis. Si se trata de un compuesto iónico, con el número de carga: se escribe inmediatamente detrás (sin dejar espacio) del elemento electropositivo (catión) en números arábigos seguido del signo y entre paréntesis, sin dejar espacio. Se suele omitir el número de oxidación y el número de carga cuando el elemento tiene un único número de oxidación: grupo 1 “alcalinos” (I), grupo 2 “alcalinotérreos” (II), aluminio (III). Nomenclatura de composición Fórmula HCl NO NO2 SiCl4 CaCl2 FeCl3 AgBr HgCl2 Con prefijos multiplicadores cloruro de hidrógeno monóxido de nitrógeno dióxido de nitrógeno tetracloruro de silicio dicloruro de calcio tricloruro de hierro bromuro de plata dicloruro de mercurio Con número de oxidación cloruro de hidrógeno oxido de nitrógeno(II) oxido de nitrógeno(IV) cloruro de silicio(IV) cloruro de calcio hidruro de hierro(III) bromuro de plata cloruro de mercurio(II) Con número de carga cloruro de calcio cloruro de hierro(3+) bromuro de plata cloruro de mercurio(2+) FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1.1. Compuestos binarios con hidrógeno Hidruros progenitores Grupo 13 BH3 AlH3 GaH3 InH3 TlH3 Grupo 14 borano alumano galano indigano talano CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 Grupo 15 metano silano germano estannano plumbano NH3 PH3 AsH3 SbH3 Bi H3 azano fosfano arsano estibano bismutano Grupo 16 H2O H2S H2Se H2Te H2Po oxidano sulfano selano telano polano Grupo17 HF HCl HBr HI HAt fluorano clorano bromano yodano astatano NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN 1.1.A. Las combinaciones de hidrógeno con elementos de los grupos 1-15 Se denominarán hidruro (hidrógeno elemento más electronegativo con estado de oxidación -1) y a continuación de y el nombre del otro elemento. Se indicará la proporción de los elementos con los correspondientes prefijos multiplicadores o con el número de oxidación o el número de carga del elemento más electropositivo en el caso de que éste tenga más de uno. Nomenclatura de composición Fórmula NaH CaH2 AlH3 FeH2 FeH3 Fórmula NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 BH3 Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación hidruro de sodio dihidruro de calcio trihidruro de alumnio dihidruro de hierro trihidruro de hierro hidruro de sodio hidruro de calcio hidruro de aluminio hidruro de hierro(II) hidruro de hierro(III) Nomenclatura de sustitución Con prefijos multiplicadores azano / amoníco fosfano arsano estibano metano silano borano Con número de carga hidruro de sodio hidruro de calcio hidruro de aluminio hidruro de hierro(2+) hidruro de hierro(3+) Nomenclatura de composición trihidruro de nitrógeno trihidruro de fósforo trihidruro de arsénico trihidruro de antimonio tetrahidruro de carbono tetrahidruro de silicio trihidruro de boro Con nº de oxidación hidruro de nitrógeno(III) hidruro de fósforo(III) hidruro de arsénico(III) hidruro de antimonio(III) hidruro de carbono(IV) hidruro de silicio hidruro de boro 1.1.B. Las combinaciones de hidrógeno con elementos de los grupos 15 y 16 Se nombran poniendo en primer lugar el nombre del elemento más electronegativo con el sufijo “uro”y a continuación de hidrógeno, si es necesario con el correspondiente prefijo multiplicador. También, cuando se trata de compuestos en disolución acuosa, y debido a su carácter ácido (ácidos hidrácidos), se pueden nombrar en la forma: ácido nombre del elementohídrico. Fórmula Nomenclatura de sustitución HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te fluorano clorano bromano yodano oxidano sulfano selano telano Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores fluoruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno yoduro de hidrógeno óxido de dihidrógeno sulfuro de dihidrógeno seleniuro de dihidrógeno telururo de dihidrógeno Con nº de oxidación fluoruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno yoduro de hidrógeno óxido de hidrógeno sulfuro de hidrógeno seleniuro de hidrógeno telururo de hidrógeno Nombre aceptado Ácidos hidrácidos ácido fluorhídrico ácido clorhídrico ácido bromhídrico ácido yodhídrico Agua Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico Ácido telurhídrico FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1.2. Compuestos binarios con oxígeno 1.2. A. Óxidos Los óxidos son las combinaciones binarias del oxígeno, que tiene número de oxidación –2, con un elemento más electropositivo. Según esta definición las combinaciones del oxígeno con los halógenos no se consideran óxidos, sino que son fluoruros, cloruros, bromuros o yoduros de oxígeno. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN Utilizando prefijos multiplicadores (Prefijo)oxido de (prefijo)nombre del elemento ⇑ ⇑ Indica el número de átomos de O Indica el número de átomos del elemento Los prefijos no son necesarios si no hay ambiguedad. El prefijo “mono” se considera superfluo y sólo se utiliza si se quiere enfatizar la estequiometría cuando se comparan sustancias relacionadas, por ejemplo NO, NO2. Si se utilizan prefijos para nombrar sustancias no se pueden eleminar letras, es decir, debe llamarse pentaóxido y no pentóxido, con la excepción de monóxido. Utilizando números de oxidación Óxido de nombre del elemento( ) ⇑ Número de oxidación del elemento en números romanos Si el elemento sólo tiene un número de oxidación este normalmente no se indica en el nombre del compuesto. El número de oxidación se escribe al lado del nombre del elemento sin dejar espacio. Utilizando números de carga Esta nomenclaura sólo es válida para compuestos iónicos, por tanto sólo es válida para los óxidos metálicos. Óxido de nombre del elemento( ) ⇑ Carga del ión en números arábigos seguido del signo del ion La carga del ión se escribe al lado del nombre del elemento sin dejar espacio y no ha que indicarla si no hay ambiguedad. Fórmula Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga CO N2O óxido de carbono óxido de dinitrógeno óxido de carbono(II) oxido de nitrógeno(I) --(no tiene carácter iónico)-- Fe2O3 Cu2O K2O trióxido de dihierro óxido de dicobre óxido de dipotasio óxido de hierro(III) óxido de cobre(I) óxido de potasio óxido de hierro(3+) óxido de cobre(1+) óxido de potasio OF2 O5Cl2 difluoruro de oxígeno dicloruro de pentaóxigeno --(no tiene carácter iónico)-- En el caso de las combinaciones binarias de oxígeno con los elementos del grupo 17 se empleará únicamente la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1.2. B. Peróxidos Los peróxidos son combinaciones de un elemento con el anión peróxido (O22-). Con la nomenclatura de los prefijos multiplicadores se nombran igual que los oxidos. Con la nomenclatura de los números de oxidación se denominan como peróxidos. Con la nomenclauta de los números de carga se utiliza dióxido (2-). Esta aceptado el nombre de agua oxigenada para el H2O2. Fórmula CuO2 Na2O2 H2O2 Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores dióxido de cobre dióxido de disodio dióxido de dihidrógeno Con número de oxidación peróxido de cobre(II) peróxido de sodio peróxido de hidrógeno Con número de carga dióxido(2-) de cobre(2+) dióxido(2-) de sodio --(no tiene carácter iónico)-- 1.3. Otros compuestos binarios 1.3. A. Compuestos Metal-No metal. Sales binarias En la fórmula el metal, elemento menos electronegativo, se escribe a la izquierda. El no metal, elemento más electronegativo, se escribe a la derecha. En todas la nomenclaturas, excepto en la nomenclatura de sustitución, se nombra en primer lugar el elemento no metálico con la terminación “uro” y a continuación el metal. Fórmula Na2S FeCl2 Au3N NH4Br Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores sulfuro de sodio dicloruro de hierro nitruro de trioro bromuro de amonio Con número de oxidación sulfuro de sodio dicloruro de hierro nitruro de oro(I) bromuro de amonio Con número de carga sulfuro de sodio cloruro de hierro(2+) nitruro de oro(1+) bromuro de amonio 1.3. B. Compuestos No metal-No metal En la fórmula el elemento menos electronegativo aparecerá a la izquierda. En todas la nomenclaturas, excepto en la nomenclatura de sustitución, se nombra en primer lugar el elemento no metálico con la terminación “uro” y a continuación el otro elemento. En estos compuestos no se emplea la nomenclatura de composición con número de carga, ya que no son compuestos iónicos. Fórmula SbCl3 SF6 CBr4 Nomenclatura de composición Con prefijos multiplicadores tricloruro de antimonio hexafluroruo de azufre tetrabromuro de carbono Con número de oxidación cloruro de antimonio(III) fluroruro de azufre(VI) bromuro de carbono(IV) FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN Parte de los nombres de los hidruros progenitores que se pueden modificar sustituyendo los átomos de hidrógeno por otros átomos o grupos. Hidruros progenitores Grupo 13 BH3 AlH3 GaH3 InH3 TlH3 borano alumano galano indigano talano Grupo 14 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 Grupo 15 metano silano germano estannano plumbano NH3 PH3 AsH3 SbH3 Bi H3 azano fosfano arsano estibano bismutano Grupo 16 H2O H2S H2Se H2Te H2Po oxidano sulfano selano telano polano Grupo17 HF HCl HBr HI HAt fluorano clorano bromano yodano astatano Los nombres se forman citando como prefijos o sufijos los grupos sustituyentes de los átomos de hidrógeno, unidos sin ninguna separación en el nombre del hidruro progenitor. Esta nomenclatura solo es recomendada por la IUPAC para los hidruros progenitores y sus derivados y se aplica fundamentalmente a compuestos orgánicos. NOMENCLATURA DE ADICIÓN La nomenclatura de adición considera que un compuesto es una combinación de un átomo central o átomos centrales con ligandos asociados. El nombre se construye poniendo los nombres de los ligandos, por orden alfabético, y con prefijos numéricos si fuera necesario, como prefijos del nombre del átomo central. Esta nomenclatura es especialmente indicada para los oxocompuestos. Nomenclaturas Fórmula PCl3 Sustitución triclorofosfano Adición triclorurofósforo (deriva de la sustitución de los hidrógenos del fosfano, PH3, por cloro) SF6 CCl4 hexafluorosulfano (deriva de la sustitución de los hidrógenos del sulfano, SH2, por flúor) tetraclorometano (deriva de la sustitución de los hidrógenos del metano, CH4, por flúor) hexafluroruoazufre tetraclorurocarbono FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 2. COMPUESTOS TERNARIOS Y CUATERNADRIOS 2.1. Hidróxidos o Bases NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN Son compuestos formados por la unión de un metal con el ion hidróxido (OH-). Se nombran igual que las combinaciones binarias. Nomenclatura de composición Fórmula Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio Na(OH) hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido de sodio Cu(OH)2 dihidróxido de cobre hidróxido de cobre(II) hidróxido de cobre(2+) Pb(OH)4 tetrahidróxido de plomo hidróxido de plomo(III) hidróxido de plomo(4+) 2.2. Ácidos oxoácidos (HaXbOc) NOMENCLATURA TRADICIONAL "Ácido", seguido del nombre del no metal que según la valencia que presente tendrá los prefijos y/o sufijos: número de oxidación 1ª hipo......oso 2ª ..............oso 3. 3ª ...............ico 4ª per.........ico 2 1 Mn 6 (…ico) 7 (per…ico) Grupo 17: Cl, Br, I (1, 3, 5,7) OCl2 + H2O → H2Cl2O2 → HClO Ácido hipocloroso O3Cl2 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2 Ácido cloroso O3Cl2 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3 Ácido clórico O3Cl2 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4 Ácido perclórico Grupo 16: S,Se,Te (2,4,6) SO2 + H2O → H2SO3 Ácido sulfuroso SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúrico FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA Grupo 15: N (1,3,5) N2O3 + H2O → H2N2O4 → HNO2 Ácido nitroso N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 Ácido nítrico P, As, Sb (3,5) P2O3 + 3H2O → H6P2O6 → H3PO3 Ácido fosforoso P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4 Sólo para P (5): Ácido fosfórico P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 Ácido metafosfórico Grupo 14: C,Si (4) CO2 + H2O → H2CO3 Ácido carbónico SiO2 + H2O → H2SiO3 Ácido metasilícico SiO2 + 2H2O → H4SiO4 Ácido silícico Grupo 13: B (3) B2O3 + H2O → H2B2O4 → HBO2 Ácido metabórico B2O3 + 3H2O → H6B2O6 → H3BO3 Ácido bórico Cr: (6) CrO3 + H2O → H2CrO4 Ácido crómico Mn: (6,7) MnO3 + H2O → H2Mn O4 Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8 → HMnO4 Ácido mangánico Ácido permangánico Prefijo DI 2 moléculas de ácido menos 1 molécula de agua Ácido dicrómico Ácido difosfórico Ácido disulfúrico 2 H2CrO4 - H2O → H2Cr2O7 Ac. crómico 2 H3PO4 - H2O → H4P2O7 Ac. Fosfórico 2 H2SO4 - H2O → H2S2O7 Ac. fosfórico FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA NOMENCLATURA DE ADICIÓN Informa sobre la estructura de los ácidos y considera que están formados por la unión de un átomo central y una serie de ligando. Formulando de forma diferente los oxígenos unidos a los hidrógenos ácidos (hidróxido) y los oxígenos unidos sólo al elemento central (oxido).Los hidrógenos que no son ácidos unidos al átomo central se nombran hidruro. Se comienza nombrando los ligandos, empleando si es necesario los prefijos multiplicadores y en orden alfabético sin considerar los prefijos. Finalmente, se nombra el átomo central sin terminación. Prefijohidroxidoprefijooxidonombre del elemento Para escribir la fórmula estructural primero se indica el elemento central y después los ligandos por orden alfabético con el subíndice correspondiente NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO Se basa en nombrar en primer lugar el hidrógeno, son su prefijo multiplicador si es necesario, seguido sin espacio del nombre del anión (entre paréntesis) obtenido en la nomenclatura de adición, y terminado con el sufijo “uro” Prefijohidrogeno(prefijooxidonombre del elementoato) Fórmula Fórmula estructural Nomenclatura de adición Nomenclatura de hidrógeno HClO3 ClO2(OH) hidroxidodioxidocloro hidrogeno(trioxidoclorato) H2SO4 SO2(OH)2 dihidroxidodioxidoazufre dihidrogeno(tetraoxidosulfato) H2CO3 CO(OH)2 dihidroxidooxidocarbono dihidrogeno(trioxidocarbonato) H3PO4 PO(OH)3 trihidroxidooxidofosforo trihidrogeno(tetraoxidofosfato) H3PO3 P(OH)3 trihidroxidofosforo trihidrogeno(trioxidofosfato) HBrO Br(OH) hidroxidobromo hidrogeno(oxidobromato) H4SiO4 Si(OH)4 tetrahidroxidosilicio tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato) HNO3 NO2(OH) hidroxidodioxidonitrogeno hidrogeno(trioxidofosfato) FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 2.3. Oxosales (MaXbOc) Se forman sustituyendo los hidrógenos del ácido por un metal. (Metal: nº de H, resto: valencia del metal) NOMENCLATURA TRADICIONAL Se nombran según el ácido del que procedan, sustituyendo los sufijos “oso” y “ico” por “ito” y “ato” respectivamente. Ácido Hipo...oso ...oso ...ico Per…...ico Sal → → → → Hipo...ito ...ito ...ato Per….ato A continuación se añade la preposición “de” seguida del nombre del metal indicando entre paréntesis con números romanos el estado de oxidación del metal. Si el elemento sólo tiene un estado de oxidación, éste no se indica. Ácido original Fórmula Nomenclatura tradicional Con nº de oxidación Ácido fosfórico H3PO4 FePO4 fosfato de hierro(III) Ácido nítrico HNO3 NH4NO3 nitrato de amonio Ácido hipocloroso HClO NaClO hipoclorito de sodio Ácido carbónico H2CO3 CuCO3 carbonato de cobre(II) Ácido sulfuroso H2SO3 Ni2(SO3)3 sulfito de níquel(III) K2SO3 sulfito de potasio NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA Se nombra en primer lugar el anión, sin indicarla carga, seguido de la preposición “de” y a continuación el nombre del catión sin el estado de oxidación. Lo proporción de ambos se indica mediante los correspondientes prefijos multiplicadores. Si el anión está entre paréntesis, se indica el número de iones con los prefijos “bis”, “tris”, “tetrakis”. Prefijo(prefijooxidonombre del elementoato) de prefijonombre del elemento NOMENCLATURA DE ADICIÓN Se indica el nombre del anión con su carga, seguido del nombre del catión también con su carga. Los números para la compensación de la carga no se dicen, ya que con la especificación de la carga no es preciso. Prefijooxidonombre del elementoato(carga del anión) de nombre del metal(carga del catión) FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA Fórmula Nomenclatura de composición Nomenclatura de adición Fe(ClO3)2 bis(trioxidoclorato) de hierro trioxidoclorato(1-) de hierro(2+) Au2(SO4)3 tris(trioxidosulfato) de dioro tetraoxidosulfato(2-) de oro(3+) Pb(NO2)4 tetrakis(dioxidonitrato) de plomo dioxidonitrato(1-) de plomo(4+) FeSO4 teraoxidosulfato de hierro tetraoxidosulfato(2-) de hierro(3+) CaCO3 trioxidocarbonato de calcio trioxidocarbonato(2-) de calcio NaNO2 dioxidonitrato de sodio dioxidonitrato(1-) de sidio K2Cr2O7 heptaoxidodicromato de dipotasio heptaoxidodicromato(2-) de potasio Ca(PO3)2 bis(trioxidofosfato) de calcio trioxidofosfato(1-) de calcio 2.4. Sales ácidas Se forman sustituyendo parte de los hidrógenos de un ácido por un metal. 2.4. A. Sales ácidas derivadas de oxoácidos Están formadas por un anión que proviene de un ácido oxoácido, que no ha perdido todos sus hidrógenos, y un catión. NOMENCLATURA TRADICIONAL Se nombran en primer lugar los hidrógenos con el prefijo multiplicador si hay más de uno, seguido del nombre del anión del ácido oxoácido y, después de la preposición “de”, se nomba el catión como en el resto de oxosales. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN Se nombran con la palabra hidrógeno seguida del nombre del anión entre paréntesis y, despues de la preposición de, se nombra el catión con en el resto de oxoslaes. Si es nececeario se emplearán los prfijos multiplicadores “bis”, “tris”, “tetrakis”, etc. Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de composición NaHCO3 hidrogenocarbonato de sodio hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio NH4H2PO4 dihidrogenofosfato de amonio dihidrogeno(tetraoxidofosfato) de amonio Fe(HCO3)2 hidrogenocarbonato de hierro (II) bis[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de hierro 2.4. B. Sales ácidas derivadas de haluros de hidrógeno Provienen de los ácidos hidrácidos que tienen dos hidrógenos y han perdido uno. Formula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de composición NaHS hidrogenosulfuro de sodio hidrogeno(sufuro) de sodio Ca(HSe)2 hidrogenoseleniuro de calcio bis[hidrogeno(seleniuro)] de calcio Ni(HTe)3 hidrogenotelururo de níquel (II) tris[hidrogeno(telururo)] de níquel FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA IV. IONES HETEROPOLIATÓMICOS 1. Cationes derivados de los hidruros progenitores Son los iones que resultan de la incorporación de un ion hidrógeno, H+, a un hidruro progenitor. Formula Nomenclatura de sustitución (Derivado de hidruro progenitor) Nomenclatura tradicional H 3 O+ ion oxidanio ion oxonio ion azanio ion amono NH4 + + PH4 ion fosfanio + ion arsanio + ion estibanio AsH4 SbH4 + BiH4 ion bismutanio 2. Aniones 2.1. Aniones derivados de ácidos oxoácidos Son los iones que resultan de la pérdida de iones hidrógeno, H+, de un ácido oxoácido. NOMENCLATURA TRADICIONAL Se cambia la terminación "oso" o "ico" del ácido oxoácido por "ito" o "ato", respectivamente. Nombrando como ion o anión, en vez de ácido. Si no se produce la pérdida de todos los hidrógenos se antepone el prefijo “hidrógeno” y, si es necesario, el correspondiente prefijo multiplicador NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN Se nombran los elementos indicando el número de cada uno con los prefijos multiplicadores. Sería como eliminar todos o parte de los hidrógenos de la nomenclatura de hidrógeno de los oxoácidos. Finalmente, se indica la carga del anión mediante el número de carga. Formula Nomenclatura tradicional PO43- ion fosfato tetraóxidofosfato(3-) 2- ion sulfato tetraoxidosulfato(2-) 2- ion sulfito trioxidosulfato(2-) ion difosfato heptaoxidodifostato(4-) ion hidrogenocarbonato hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-) ion hidrogenofosfato hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-) ion dihidrogenofosfato dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1-) SO4 SO3 2- P2O7 - HCO3 2- HPO4 - H2PO4 Nomenclatura composición NOMENCLATURA DE ADICIÓN En el caso de los iones que provienen de los ácidos oxoácidos y que no ha perdido todos los hidrógenos también se podría utilizar la nomenclatura de adición, siguiendo los mismos criterios que para los ácidos oxoácidos. Fórmula Fórmula estructural HCO3- [CO2(OH)]- 2- 2- HPO4 H2PO4 - [PO3(OH)] - [PO2(OH)2] Nomenclatura de adición hidroxidodioxidocarbonato(1-) hidroxidotrioxidofosfato(2-) dihidroxidodioxidofosfato(1-) FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 2.2. Aniones derivados de ácidos hidrácidos Son los iones que resultan de la pérdida de iones hidrógeno, H+, de un ácido hidrácido de elementos del grupo 16. NOMENCLATURA TRADICIONAL Se cambia la terminación "hídrico" del ácido por "uro", nombrando como ion o anión, en vez de ácido y, además, se antepone el prefijo "hidrógeno". NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN Se nombran con el prefijo “hidrógeno”, a continuación sin separación y entre paréntesis, el nombre del elemento con el sufijo “uro” y por último, se indica, también sin separación y entre paréntesis, la carga del anión. Formula Nomenclatura tradicional HS- ion hidrogenosulfuro hidrogeno(sulfuro)(1-) ion hidrogenoseleniuro hidrogeno(seleniuro)(-1) HSe - Nomenclatura composición
