Laboratorioácidobase 1- Estudiodesolubilidaddelapiedracaliza,influenciadelpH,ymétodos demedidadepH.Titulacióndeunasoluciónproblemaconunabasede concentraciónconocida 1.1- Materiales Matraz Erlenmeyer Ácido Clorhídrico (aprox 0.1 M) Ácido Clorhídrico (aprox 1 M) Agua destilada Piedra caliza Tiras de papel pH pHmétro Pipeta graduada 10mL Probeta 100 mL Piseta plástica Pipeta aforada 5.00mL Bureta 10mL Disolución de Fenoftaleína 1% Disolución hidróxido de sodio (NaOH) de concentración conocida Embudo de vidrio 1.2- Procedimientoestudiodedisolucióndepiedracaliza 1) Toma 3 vasos de Bohemia y numerarlos de 1 a 3 2) Pesa 3 trozos de piedra caliza secos. Anota su valor 3) En el vaso 1, coloca 25 mL de agua destilada. Mide el pH de la solución con papel indicador de pH y/o pHmétro, anota el valor. 4) En el vaso 2, coloca 25 mL de ácido clorhídrico 0.1 M. Mide el pH de la solución con papel indicador de pH, pHmétro y mediante titulación ácido base (punto 1.3) anota los valores. 5) En el vaso 3, coloca 25 mL de ácido clorhídrico 1 M. Mide el pH de la solución con papel indicador de pH, pHmétro, anota el valor. QuímicaI–TecnólogoMinero 6) Observa los procesos que se dan en cada uno de los vasos y discute sobre ellos. 7) Deja las piedras reaccionar durante mínimo 1 hora. 8) Mientras transcurre esta hora realiza la titulación ácido base del ácido clorhídrico 0.1M 9) Luego de trasncurrida la hora vuelve a medir el pH de cada una de las soluciones (vasos 1 a 3) y para el vaso 2, repite el procedimiento de la titulación, en este caso del ácido del vaso. 10) Seca las piedras con papel por fuera con cuidado de no dejar residuos y colocálas en una estufa a 105 C para secar durante 1 hora. 1.3 Titulación del ácido clorhídrico con una solución de NaOH de concentraciónconocida 1) Realiza una toma de 5.00 mL, de la disolución de HCl y transfiérela a un matraz Erlenmeyer. 2) Agrega al Erlenmeyer aproximadamente 10 mL de agua destilada y una gota de disolución de fenoftaleína. La solución deberá quedar incolora. 3) Enjuaga la bureta con la soda (NaOH) de concentración conocida. 4) Llena la bureta con la soda (NaOH), corroborando que no queden en la bureta burbujas de aire. 5) Agrega la solución de NaOH lentamente al matraz de valoración, con agitación constante, hasta que el indicador vire de incoloro a fucsia y que este color permanezca por más de 30 segundos. 6) Anota la lectura del gasto de la bureta. 7) Realiza 2 titulaciones (pasos 1 a 6) 8) Calcula la concentración de H+ y el pH de la solución problema, utilizando el promedio de las concentraciones calculadas para cada gasto. 2 Hoja de cálculos – Equilibrio Ácido Base y solubilidad. Fecha: Integrantes del grupo de trabajo: Parte 1- Solubilidad de la piedra caliza Masa inicial piedra (g) pH inicial Concentración + H (M) Tira pHmétro Masa final piedra (g) Titulación Vaso 1 pH final Observaciones Tira pHmétro Titulación ---- ---- ---- ---- Vaso 2 Vaso 3 Parte 2- Titulación ácido base Concentración de NaOH: Gasto NaOH (mL) Moles NaOH Titulación 1 Titulación 2 Promedio Titulación 3 Titulación 4 Promedio Discusión y Conclusiones: 3 Concentración + H (M) pH Observaciones