REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD DE LOS ANDES NÚCLEO UNIVERSITARIO “RAFAEL RANGEL” DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA PAMPANITO, ESTADO TRUJILLO EVALUACIÓN DE LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO PARA EL APRENDIZAJE DE LA QUÍMICA DIRIGIDAS A LOS ESTUDIANTES DE 3er AÑO DE EDUCACIÓN MEDIA GENERAL. AUTORAS: Br: Gribelle Contreras. C.I: 18.472.062 Br: Vanessa Montero. C.I: 18.733.016 TUTOR: Prof. Juan José Díaz. Abril, 2010. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD DE LOS ANDES NÚCLEO UNIVERSITARIO “RAFAEL RANGEL” DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA PAMPANITO, ESTADO TRUJILLO EVALUACIÓN DE LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO PARA EL APRENDIZAJE DE LA QUÍMICA DIRIGIDAS A LOS ESTUDIANTES DE 3er AÑO DE EDUCACIÓN MEDIA GENERAL. Caso: Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez”, Municipio Trujillo” Anteproyecto de Trabajo de Grado presentado como requisito para optar el Titulo de Licenciadas en Educación Mención Biología y Química. AUTORAS: Br: Gribelle Contreras. C.I: 18.472.062 Br: Vanessa Montero. C.I: 18.733.016 TUTOR: Prof. Juan José Díaz. Abril, 2010. INDICE GENERAL Pág. Aprobación del Tutor………………………………………………………………iii Índice General……………………………………………………………………...iv Índice de Cuadros……………………….………………………………………...vii Índice de Tablas………………………………………………………………......viii Índice de Gráficos…………………………………………………………………xi Índice de Anexos………………………………………………………………….xiv Dedicatoria……………………………………………………………………...….xv Agradecimiento………………………………………………………………..….xix Resumen………………………………………………………………………....xxiii Introducción……………………………………………………………………..…..1 CAPITULO I EL PROBLEMA Planteamiento del problema……………………………………………………….4 Formulación del Problema…………………………………………………………9 Objetivos de la investigación………………………………………………………9 Justificación e importancia de la investigación…………………………………10 Delimitación del problema……………………………………………………..….13 CAPITULO II MARCO TEORICO Antecedentes de la Investigación………………………………………………..14 Bases Teóricas……………………………………………………...……………..17 La química a través de la historia………………………………………………..17 Objeto de la Química………………………………...……………………………20 Críticas al laboratorio en la enseñanza de la química………………………...20 Relación de la química con otras ciencias……………………………………...21 Enseñanza de la Química………………………………………………………...22 Actividades de aprendizaje……………………………………………………….25 El trabajo experimental en el área de química…………………………………26 El laboratorio…………………………………………………………………….....27 El laboratorio escolar como un medio de enlace entre la teoría y la práctica……………………………………………………………………………...28 La función del profesor en la vinculación de la teoría y la práctica dentro del laboratorio escolar…………………………………………………………………30 Los instrumentos de laboratorio………………………………………………….31 Pautas para el trabajo en el laboratorio…………………………………………34 Medidas de Seguridad en el laboratorio………………………………………...36 Bases Legales……………………………………………………………………..37 CAPITULO III MARCO METODOLOGICO Tipo de investigación…………………………………………………..……….…41 Diseño de la Investigación…………………………………………………….….42 Población…………………………………………………………………………...42 Muestra……………………………………………………………………………..42 Técnica o Instrumento de Recolección de Datos…………….………………..43 Sistema de variable……………………………………………………………….44 Variable Dependiente………………………………………………………….45 Variable Independiente………………………………………………………..45 Validez del instrumento……………………………………………………….….45 Análisis estadístico…………………………………………………………….….46 Procedimiento de la investigación………………………………………………46 Elaboración y aplicación de las pre-pruebas y las post-pruebas……….…...47 CAPITULO IV ANÁLISIS DE RESULTADOS………………………………………………….51 CAPITULO V CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES Conclusiones……………………………………………………………………....82 Recomendaciones………………………………………………………………...83 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS……………………………………….……85 ANEXOS……………………………………………………………………….…..89 INDICE DE CUADROS Pág. Cuadro 1 Instrumentos alternativos para el laboratorio de química…………33 Cuadro 2 Reactivos alternativos para el laboratorio de química……………..34 INDICE DE TABLAS Tabla 1 Prácticas de laboratorio para la enseñanza/aprendizaje de la química……..50 Tabla 2 Distribución global de las frecuencias y porcentajes del cuestionario 2 en relación a las preguntas acertadas por cada ítem de la práctica de laboratorio 1…………………………………………………………………..……53 Tabla 3 El espacio que ocupa la materia se define como………………………………55 Tabla 4 El termómetro es un instrumento que se utiliza para medir…………………..56 Tabla 5 Se tiene un cubo de madera donde cada uno de sus lados mide 2 cm. ¿Cuál es el volumen del cubo?.................................................................................57 Tabla 6 Resumen general de la pre-prueba y la post-prueba de la práctica de laboratorio nº 1 correspondiente al contenido de propiedades no características de la materia…………………………………………………...…58 Tabla 7 Distribución global de las frecuencias y porcentajes del cuestionario 3 en relación a las preguntas acertadas por cada ítems de la práctica de laboratorio n° 2…………………………………………………….....……………59 Tabla 8 Las propiedades características son útiles para……………………………….61 Tabla 9 La fórmula para calcular la densidad es……….…………………………….….62 Tabla 10 En el proceso de ebullición del agua a una atmósfera de presión se obtiene una temperatura de……………………………………………………………….63 Tabla 11 Resumen general de la pre-prueba y la post-prueba de la práctica de laboratorio n° 2 correspondiente al contenido de propiedades características de la materia……………………………………………………………………….64 Tabla 12 Distribución global de las frecuencias y porcentajes del cuestionario 4 en relación a las preguntas acertadas por cada ítems de la práctica de laboratorio n° 3…………………………………………………………………….65 Tabla 13 Una mezcla es heterogénea cuando……………………………………………67 Tabla 14 La filtración, decantación, tamizado e imantación son técnicas de………….68 Tabla 15 Para realizar la técnica de separación de una mezcla de limadura de hierro con arena es necesario utilizar un…………………………………………….....69 Tabla 16 Resumen general de la pre-prueba y la post-prueba de la práctica de laboratorio n° 3 correspondiente al contenido de mezclas y sus técnicas de separación……………………………………………………...…………………..70 Tabla 17 Distribución global de las frecuencias y porcentajes del cuestionario 5 en relación a las preguntas acertadas por cada ítems de la práctica de laboratorio n° 4……………………………………………………………………..71 Tabla 18 El concepto de solución está relacionado con los términos…………………..73 Tabla 19 Las soluciones saturadas son aquellas…………………………………………74 Tabla 20 La cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad dada de solvente o solución se conoce como……………………………………………………..…..75 Tabla 21 Resumen general de la pre-prueba y la post-prueba de la práctica de laboratorio n° 4 correspondiente al contenido de soluciones…………………76 Tabla 22 Resumen general de las pre-pruebas y las post-pruebas de las cuatro prácticas de laboratorio desarrolladas……………………………………..……77 Tabla 23 Resumen general de las pre-pruebas y las post-pruebas de las cuatro prácticas de laboratorio desarrolladas…………………………………………..78 INDICE DE GRAFICOS Gráfico 1 Prácticas de laboratorio para la enseñanza/aprendizaje de la química……..51 Gráfico 2 Distribución global de las frecuencias y porcentajes del cuestionario 2 en relación a las preguntas acertadas por cada ítem de la práctica de laboratorio 1………………………………………………………..………………54 Gráfico 3 El espacio que ocupa la materia se define como………………………………55 Gráfico 4 El termómetro es un instrumento que se utiliza para medir…………………..56 Gráfico 5 Se tiene un cubo de madera donde cada uno de sus lados mide 2 cm. ¿Cuál es el volumen del cubo?.................................................................................57 Gráfico 6 Resumen general de la pre-prueba y la post-prueba de la práctica de laboratorio nº 1 correspondiente al contenido de propiedades no características de la materia…………………………………………………...…58 Gráfico 7 Distribución global de las frecuencias y porcentajes del cuestionario 3 en relación a las preguntas acertadas por cada ítems de la práctica de laboratorio n° 2…………………………………………………….....……………60 Gráfico 8 Las propiedades características son útiles para……………………………….61 Gráfico 9 La fórmula para calcular la densidad es……….…………………………….….62 Gráfico 10 En el proceso de ebullición del agua a una atmósfera de presión se obtiene una temperatura de……………………………………………………………….63 Gráfico 11 Resumen general de la pre-prueba y la post-prueba de la práctica de laboratorio n° 2 correspondiente al contenido de propiedades características de la materia……………………………………………………………………….64 Gráfico 12 Distribución global de las frecuencias y porcentajes del cuestionario 4 en relación a las preguntas acertadas por cada ítems de la práctica de laboratorio n° 3…………………………………………………………………….65 Gráfico 13 Una mezcla es heterogénea cuando……………………………………………67 Gráfico 14 La filtración, decantación, tamizado e imantación son técnicas de………….68 Gráfico 15 Para realizar la técnica de separación de una mezcla de limadura de hierro con arena es necesario utilizar un…………………………………………….....69 Gráfico 16 Resumen general de la pre-prueba y la post-prueba de la práctica de laboratorio nº 3 correspondiente al contenido de mezclas y sus técnicas de separación……………………………………………………...…………………..70 Gráfico 17 Distribución global de las frecuencias y porcentajes del cuestionario 5 en relación a las preguntas acertadas por cada ítems de la práctica de laboratorio n° 4……………………………………………………………………..72 Gráfico 18 El concepto de solución está relacionado con los términos…………………..73 Gráfico 19 Las soluciones saturadas son aquellas…………………………………………74 Gráfico 20 La cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad dada de solvente o solución se conoce como……………………………………………………..…..75 Gráfico 21 Resumen general de la pre-prueba y la post-prueba de la práctica de laboratorio n° 4 correspondiente al contenido de soluciones…………………76 Gráfico 22 Resumen general de las pre-pruebas y las post-pruebas de las cuatro prácticas de laboratorio desarrolladas……………………………………..……77 Gráfico 23 Resumen general de las pre-pruebas y las post-pruebas de las cuatro prácticas de laboratorio desarrolladas…………………………………………..78 INDICE DE ANEXOS Acta de Validación del Instrumento. Instrumento de recolección de datos. Orden de dificultad de las preguntas. Prácticas de laboratorio de química dirigidas a los estudiantes de 3er Año de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” del municipio Trujillo. Dedicatoria Le dedico este triunfo a Dios, a Santa Bárbara y a todos los santos por darme la fortaleza para seguir adelante A mi madre Ana Morón, profesional excelente, con una conducta intachable y un compromiso con el mundo digno de admirar. A mi padre Juan Francisco Contreras por estar conmigo A mi hermana Griselle Contreras por el apoyo. A mi sobrino David Salomón, quien con su ingenuidad y su ternura le da sentido a cada día de mi vida. Espero que esto te sirva de ejemplo para que algún día seas un gran profesional. A mi abuela Panchita por apoyarme y comprenderme A mis tíos (as) Onofre, Esther, Elia, Amparo, Josefina. A mis madrinas Chava y Merchi por sus sabios consejos. A todos mis familiares por apoyarme. A mis amigos y a todas aquellas personas que confían en mí. Gribelle Contreras DEDICATORIA Hoy al culminar uno de mis sueños más anhelados, quiero compartir y dedicarle este logro: A Dios Todopoderoso, a la Virgen María y al Dr. José Gregorio Hernández por bendecirme con el don de la vida, la salud, la sabiduría y la perseverancia para hacer tangible este éxito. A mis padres Gloria y Jesús, quienes son el pilar fundamental de mi vida para seguir adelante, quienes me han dado su constante ejemplo, amor, comprensión y apoyo sin los cual hubiese sido imposible lograr ser la mujer que soy hoy en día. Los amo mucho. A mis hermanos Einer y Ana Delia que me han estimulado en todo momento con su cariño y apoyo para lograr superarme cada día, espero que este logro les sirva de ejemplo para que alcancen sus metas y vivan esta inmensa alegría. Los quiero mucho. A mi novio José Antonio mi compañero incondicional su amor, su apoyo y comprensión me han servido de estímulo para seguir adelante y alcanzar la meta. Te Amo Mucho. A mis sobrinos Dayerlin y Miguel que con sus sonrisas y travesuras llenan mi espíritu en momentos difíciles, para que este triunfo sea su ejemplo a seguir. Dios los bendiga. Los quiero mucho. A mi abuelita Delia (+) y Ana las cuales me han dado la fuerza y la perseverancia para nunca decaer y seguir adelante. Las Adoro. A mis tíos (as), primos (as) y comadres mil gracias por estimularme y acompañarme en este logro que también es para ustedes. Los quiero mucho. A mis suegros Dilia y Cheo enseñándome que con mucha fe y perseverancia todo es posible. Los adoro. A mis amigos (as) y compañeros (as) de estudio que me brindaron el apoyo para alcanzar juntos este logro tan importante. Los quiero Mucho. Y a todas aquellas personas que me brindaron su apoyo sincero e incondicional a lo largo de mi carrera para que este sueño se hiciera realidad. Gracias. Vanessa Montero. Agradecimientos Le agradezco a Dios todo poderoso, luz de vida y fuente de sabiduría por permitirme alcanzar una meta mas. A Santa Bárbara bendita por ayudarme a romper todas las barreras que se me han presentado en el camino y por hacer que mi vida este llena de espiritualidad y bendiciones. A mi madre Ana Morón, quien con sus sabios consejos me supo guiar por el mejor camino y me dio el apoyo necesario para llegar hasta donde estoy ahora. TE AMO. A mi padre Juan Francisco Contreras por confiar en mi y comprenderme A mi hermana Griselle Contreras por ayudarme y por darme una de las alegrías más grandes de mi vida (mi sobrino). A mi sobrino David Salomón por llenar mi vida de alegría y por hacer de cada instante un gran recuerdo. TE AMO A todos mis familiares por el apoyo y comprensión. A mis amigas Darlina, Dasmina y Naidy por estar conmigo, por apoyarme y escucharme cada vez que lo necesito. A mi amiga y compañera de tesis Vanessa Montero por comprenderme y acompañarme en este largo camino de tristezas y alegrías. A los profesores (as) J.J Díaz Cáceres, Mariely Rosales, Zoraida Santiago, Ligia Araque y Giannaurelio Pozobón por guiarme y aportarme los conocimientos necesarios para llegar hasta donde estoy ahora. A mis amigos y compañeros de carrera gracias por apoyarme y estar conmigo. Gribelle Contreras. AGRADECIMIENTO A Dios todopoderoso por darme la vida y con su compañía permitirme salir adelante. A mis padres, quienes son la piedra angular de mi vida, gracias por brindarme el apoyo, el amor y la formación para ser quien soy. Ustedes son y serán siempre la fuente de inspiración para alcanzar todas mis metas. ¡Mis Éxitos son sus éxitos! A mis hermanos por sus palabras de aliento y estimulo que siempre me han brindado para conseguir este sueño tan anhelado. A mi novio José Antonio por su amor y colaboración, por todas sus palabras de estimulo que me dieron la fortaleza para lograr los objetivos propuestos. ¡Este es nuestro éxito! A mis Tíos, sobrinos y demás familiares, gracias por sus consejos y bendiciones para concluir este logro exitosamente. A mis amigos y compañeros de estudio, por su cariño y por compartir a mi lado momentos buenos y no tan buenos. A mi compañera Gribelle, gracias por estar conmigo en este momento tan importante y permitirme que realizáramos esta meta juntas para concluirla con éxito. A mi tutor Juan José Díaz, que con su experiencia y apoyo en el desarrollo de este trabajo me ha orientado para concluirlo con éxito. Mil gracias por sus palabras de estimulo y ayudarme a alcanzar mis objetivos. A la ilustre Universidad de Los Andes, por permitirme cursar mis estudios en sus instalaciones y convertirme en una profesional. A todo el personal del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” por permitirme realizar mi trabajo de investigación en este centro educativo. A los profesores: Marieli Rosario, Ligia Araque, Zoraida Santiago y Giannaurelio Pozzobon gracias por compartir conmigo sus conocimientos para que saliera adelante en esta meta. Mil Gracias y que Dios se los pague. Vanessa Montero. UNIVERSIDAD DE LOS ANDES NÚCLEO UNIVERSITARIO RAFAEL RANGEL DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA PAMPANITO, ESTADO TRUJILLO EVALUACIÓN DE LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO PARA EL APRENDIZAJE DE LA QUÍMICA DIRIGIDAS A LOS ESTUDIANTES DE 3er AÑO DE EDUCACIÓN MEDIA GENERAL. (Caso: Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez”, Municipio Trujillo”) Autoras: Br: Gribelle Contreras. C.I: N° 18.472.062 Br: Vanessa Montero. C.I: N° 18.733.016 Tutor: Juan José Díaz. Año: 2010 RESUMEN El objetivo de la presente investigación fue evaluar la efectividad de las prácticas de laboratorio en el aprendizaje de la química, dirigidas a los estudiantes de 3er año de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” del Municipio Trujillo. Se contó con una población de cincuenta y seis estudiantes y dos docentes en el área de química; debido a que la misma fue reducida se tomó en cuenta su totalidad, asegurando la representatividad del estudio. El método de investigación se caracterizó por ser de tipo experimental con un diseño pre-experimental. Los datos se recolectaron aplicando instrumentos de medición, siendo estos cuestionarios cerrados de selección simple; el primero se aplicó para obtener el diagnóstico sobre las fallas de las docentes en la realización de las prácticas de laboratorio de Química, y posteriormente para evaluar la efectividad en la aplicación de dichas prácticas se utilizó un cuestionario antes del experimento (pre-prueba) y después del experimento (postprueba). Los resultados obtenidos evidenciaron la efectividad de las prácticas de laboratorio, mostrando un aumento significativo del cuarenta y cuatro por ciento en la post-prueba en relación a la pre-prueba. Palabras Claves: Prácticas de Laboratorio – Aprendizaje – Química. Laboratorio- INTRODUCCIÓN Venezuela ha venido navegando con un sin fin de problemas educativos, muchos de ellos ya vertidos y plasmados en las distintas reformas. Sin embargo estos aun persisten, siendo entre ellos la masificación, la escasez de recursos didácticos y tecnológicos, la falta de métodos modernos en la enseñanza y poca utilización de la experimentación científica en el laboratorio, todo ello son debilidades que impiden que la educación cumpla su importante función social. En la actualidad el estudiante debe aprender a crear conocimientos, experimentar, transferir tecnología e innovarla. Tiene que entender que la capacitación, la práctica y la renovación son procesos permanentes ya que no se puede concebir el estar en una época caracterizada por importantes avances científicos y tecnológicos, sin contar con individuos que posean una educación que incluya en sus planes y programas, aspectos básicos de ciencias pues ésta educación es concebida en muchos países en vías de desarrollo, como la que permitirá atender con mayor eficacia distintos problemas presentes y futuros en la sociedad; es pues de suma importancia valorar en sus justos términos el aspecto experimental en la educación. Una de las características del ser humano es la curiosidad, el deseo de conocerse y saber acerca de todo lo que lo rodea, ésta lo ha llevado a obtener muchos conocimientos tanto de los objetos que tiene cerca como los que tiene más lejos. Con el tiempo, las formas y procedimientos de experimentación han cambiado y los científicos crearon un lugar llamado laboratorio para buscar respuestas y hacer descubrimientos, lo cual hace que la enseñanza experimental sea un elemento indispensable en la formación del individuo. En química, la idea de usar experimentos para entender la naturaleza de fenómenos físicos, químicos y biológicos es un patrón de razonamiento muy común hoy en día. La tarea del estudiante no es solo entender como alguien más usa la química, sino poder usarla el mismo y aplicarla en los diferentes espacios o escenarios que habita. Es por ello que en la enseñanza de la química, la aplicación práctica de los conocimientos representa una etapa importante del aprendizaje, la experimentación en el laboratorio promueve en los estudiantes un encuentro con el fenómeno que para ellos puede ser solo palabras, hace el hecho de la ciencia lo suficientemente fácil de aprender, impresionante para recordar e ilustra y clarifica los principios discutidos en clase. En el proceso educativo actual, se pretende superar el aprendizaje memorístico por un aprendizaje reflexivo, crítico, práctico y el trabajo de laboratorio reúne todos los requisitos para la consolidación de éste propósito. En este sentido la química experimental es fundamental, puesto que le permite al estudiante el contacto directo con diferentes situaciones que ocurren en el laboratorio y poder relacionarlas con la vida diaria. Las prácticas experimentales ayudan al estudiante y al docente, a manejar actividades innovadoras en las cuales se apliquen habilidades y destrezas; logrando con ello que los contenidos se hagan más dinámicos y productivos, permitiéndole al educando verificar la relación existente entre el aprendizaje teórico y el práctico, adquiriendo así un conocimiento significativo que pueda relacionarlo con la vida diaria. Es por lo antes expuesto que nace la siguiente investigación, la cual tubo como objetivo evaluar la efectividad de las prácticas de laboratorio en el aprendizaje de la química dirigidas a los estudiantes de 3er Año de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” del municipio Trujillo. El presente estudio está estructurado en cinco (5) capítulos, los cuales se especifican a continuación: Capítulo I El Problema: el cual comprende el planteamiento del problema, formulación, los objetivos de la investigación, la justificación y la delimitación del estudio. Capítulo II Marco Teórico: se exponen los antecedentes o estudios asociados al tema investigado, se desarrollan las bases teóricas y legales que sustentan la variable de la investigación. Capítulo III Marco Metodológico: constituido por los lineamientos metodológicos que se aplicarán en el desarrollo y logro de los objetivos planteados en la investigación. Capítulo IV Análisis de Resultados: se señalan los resultados recabados de los cuestionarios aplicados a las docentes y a los estudiantes involucrados en la investigación. Capitulo V Conclusiones y Recomendaciones. Finalmente se presentan las referencias bibliográficas y los anexos. CAPITULO I EL PROBLEMA Planteamiento del Problema El hombre desde su aparición en el mundo ha sentido gran curiosidad sobre la naturaleza, el universo y sobre sí mismo; lo cual le ha llevado a una experimentación continua permitiendo su avance y superación a lo largo de los años, descubriendo así que sólo por medio de la aplicación de técnicas adecuadas ha llegado hasta la cumbre de la tecnología. Sin embargo, en su afán de integrarse como unidad bio-psico-social se desarrolla y educa, buscando constantemente el crecimiento, desarrollo, integración e incorporación a la sociedad. Díaz (2003), considera que la educación a nivel mundial tiene la finalidad de contribuir a desarrollar en el hombre, todas aquellas habilidades y capacidades que se consideren necesarias para desenvolverse en la sociedad en la que vive, lo cual se logra a través del proceso de enseñanza/aprendizaje, que supone un compromiso de las instituciones educativas con la vida real. Este proceso está representado en el aprender á aprender; que en sus tantas concepciones se define como: el descubrir, crear, inventar los medios que le permiten seguir con los procesos de asimilación intelectiva de un modo intermitente, no solo en los niños de edad escolar, sino, en todos los seres humanos puesto que son aprendices permanentes. Venezuela a lo largo de la historia ha pasado por varias reformas educativas, donde los paradigmas a partir de la década de los 90, constituye la respuesta del Estado a lo que la UNESCO denomina la formación de un individuo integral para el siglo XXI; y que en el año 1996 propone las nuevas finalidades de la educación donde se plantea la necesidad de preparar al nuevo ciudadano desde la escuela para que aprenda a conocer, hacer, ser y convivir con otros individuos; por tanto, el docente se orienta como un mediador de procesos en la construcción de nuevos conocimientos, logrando a partir de esa nueva enseñanza la formación de un ser integral. En tal sentido Villegas (2009) expresa que la región trujillana, no responde a esta realidad, donde el educador pareciera que utiliza actividades poco operativas en el proceso de enseñanza/aprendizaje en el nivel de educación media general, el cual se ve afectado por una serie de factores que le impiden al estudiante desarrollar todo su potencial de manera acertada cuando aprende química. Los factores más resaltantes son el desinterés y la poca participación en aula, hecho que puede ser provocado por la desorientación de los docentes ante las nuevas tendencias y estrategias metodológicas para la enseñanza de las ciencias. En relación a lo anterior Pérez (2006), afirma que es necesario que los docentes asuman el protagonismo educativo que les corresponde. Para ello, deben comenzar por creer en sí mismos, descubrir la importancia de su misión, comprometerse a su propia transformación y la gestación de una educación de calidad. Esto implica iniciar un proceso de formación y transformación permanente a partir de la reflexión, desrutinización y renovación de su práctica. Es por esto que se necesitan docentes que antes que otra cosa sean educadores, que más que impartir y exigir la memorización de paquetes de conocimientos muertos, sean capaces de despertar en sus estudiantes el hambre de aprender, de descubrir y de estar en búsqueda permanente del saber. Educar, es fundamentalmente enseñar a aprender, desarrollar la inteligencia creadora de modo que el educando vaya adquiriendo la capacidad de acceder a un pensamiento cada vez más personal e independiente, que le permitirá seguir aprendiendo siempre. Los docentes necesitan por consiguiente renunciar a ese rol de meros transmisores de conocimientos, para asumirse como estrategas que van creando situaciones de aprendizaje, que guían el proceso de construcción del conocimiento de los estudiantes y que sin lugar a dudas sean capaces de hacer teoría de su práctica, originando nuevos saberes a partir de los conocimiento adquiridos. Al respecto Villalobos (2003), considera que los docentes deben poseer un repertorio de actividades de enseñanza/aprendizaje para implementar en sus aulas de clase, que motiven la participación y reacción del estudiante es un aspecto crucial en el proceso educativo, una vez que se haya involucrado estará más abierto para internalizar y aplicar los conceptos, ideas y temas que se propicien dentro del aula de clase. La implementación de actividades bien seleccionadas puede llevar al estudiante a profundas percepciones y reflexiones de los conocimientos obtenidos. Gilber (2002) comenta que en el trabajo de aula y fuera de ella sigue prevaleciendo el modelo pasivo especialmente en el área de la química, originándose con esto que el educando considere el aprendizaje de esta cátedra de estudio como difícil de entender, debido a que en ella prevalecen un sinnúmero de fórmulas, reglas y principios complejos para él. Esto implica que, aunque los estudiantes tienen la capacidad de memorizar y razonar los conceptos de química tienen inconvenientes para la resolución de problemas, que solamente con el conocimiento teórico no pueden ser representados con claridad, si no que hace falta la parte experimental para poder entenderlos y lograr el aprendizaje significativo; a través del cual nace la imperiosa necesidad de replantearse qué, para qué, para quiénes y cómo enseñar química a las nuevas generaciones. En concordancia con lo planteado se sugiere que dentro del aula de clase debe trabajarse con materiales concretos y prácticos, en un intento por hacer la química más aceptable y comprensible para los estudiantes. Por lo que, los docentes deben propiciar actividades innovadoras que estimulen la iniciativa, creatividad e inventiva del educando que permitan la posibilidad de integrar la química con la vida diaria y con otras áreas de estudio. Según el Manual de la educación (2003), a un estudiante de ciencias le resulta mucho más fácil comprender una reacción química, después de comprobar por sí mismo el cambio de color, de estado y de temperatura experimentado, que hacerlo solo a través de un acercamiento teórico ya que la práctica le facilita la adquisición de conocimientos al mismo tiempo que le familiariza con los métodos científicos. A través de observaciones realizadas a los estudiantes del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez”, se aprecia que para ellos la cátedra de química, lejos de ser una materia entretenida, nada les resulta más aburrido que tener que emplear el tiempo en actividades dentro del aula poco dinámicas y productivas; donde el docente no entiende que el proceso de enseñanza no consiste solamente en impartir teorías y técnicas de estudio para que los educandos las conozcan, sino para que se pongan en práctica. En tal sentido, en el área de química es fundamental darle prioridad al trabajo experimental puesto que, ayuda al estudiante y al docente a manejar nuevas actividades en las cuales apliquen habilidades y destrezas utilizando para ello los procesos de las ciencias. Los laboratorios de química son una vía de exploración para los estudiantes donde se ponen a prueba los conocimientos teóricos adquiridos, permitiendo afianzar el proceso de enseñanza/aprendizaje; es por ello que nace la necesidad de contar con profesionales proactivos que den respuesta a las numerosas debilidades encontradas a nivel experimental, y así vencer los obstáculos que le impidan el desarrollo de una práctica pedagógica innovadora. Además de lo antes planteado, según Caracas (2008) es necesario promover el uso del laboratorio como una estrategia para la enseñanza, donde los estudiantes visualizando y trabajando con los materiales, equipos y reactivos necesarios comprendan con mayor facilidad todas aquellas actividades que presentan cierto grado de dificultad. Ante esto Gudiño (2005) señala como una vía de solución, la búsqueda y obtención de materiales de bajo costo o reactivos de fácil adquisición, permitiendo con el uso de este material que las clases se puedan hacer más interactivas y divertidas, donde los estudiantes puedan experimentar y comprobar vivencialmente las distintas teorías y procedimientos enseñados, logrando con ello olvidar la monotonía que se vivencia en las clases experimentales realizadas en los laboratorios de química de algunas instituciones educativas. Es por todo lo antes expuesto, que nace la presente investigación, con la finalidad de desarrollar y evaluar las prácticas de laboratorio para el aprendizaje de la química dirigidas a los estudiantes de 3er año de Educación Media General para fortalecer el proceso de aprendizaje. Formulación del problema En base a lo señalado, se consideró necesario formular la siguiente interrogante: ¿Cuál será la efectividad de las prácticas de laboratorio en el aprendizaje de la química en los estudiantes de 3er año de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” del municipio Trujillo? Objetivos de la investigación Objetivo General: Evaluar la efectividad de las prácticas de laboratorio en el aprendizaje de la química dirigidas a los estudiantes de 3 er año de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” del municipio Trujillo. Objetivos Específicos: 1) Diagnosticar las fallas de las docentes en el desarrollo de las prácticas de laboratorio de Química de 3er Año de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” del municipio Trujillo. 2) Desarrollar las prácticas de laboratorio en el área de química en los estudiantes de 3er Año de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” del municipio Trujillo. 3) Valorar las prácticas de laboratorio desarrolladas en el área de química en los estudiantes de 3er Año de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” del municipio Trujillo .para determinar la efectividad de las mismas en el aprendizaje de los educandos. Justificación e importancia de la investigación Las instituciones educativas tienen como objetivo la formación integral del estudiante, donde la motivación que se le da a su proceso de aprendizaje determina la naturaleza y el logro de su crecimiento intelectual. Por consiguiente el aprendizaje es un proceso de reflexión que tiene como objetivo lograr que las cosas funcionen, dichas reflexiones sobre el propio trabajo es lo que permite iniciar acciones futuras no obstante, es a través del aprendizaje activo donde los estudiantes aprenden, trabajando en problemas reales y sobre la propia experiencia. Sin lugar a dudas, el área de las ciencias es fundamental en el sistema educativo, siendo la química una de las cátedras de gran importancia puesto que ésta proporciona grandes aportes en el campo del conocimiento. Son innegables los numerosos avances que han constituido esta imponente área de estudio, pues cada día son mayores las investigaciones que se aplican con la finalidad de mantener una actualización constante y poder diseñar nuevas actividades, para abordar las diferentes deficiencias que se presentan a nivel tanto teórico como experimental. En el área de química se pueden observar una serie de dificultades en el aprendizaje, siendo una de las causas el gran rechazo y el poco interés hacia esta asignatura por parte del estudiantado, razón por la cual muchos estudiantes detienen sus estudios o elijen otras menciones tanto en el nivel diversificado como en el profesional. Sin embargo, una de las deficiencias en la cátedra se debe a la insistencia de memorizar y no de razonar el contenido, así como también, la falta o carencia en numerosos liceos del espacio, los instrumentos y reactivos necesarios para realizar las prácticas de laboratorio correspondientes, impidiéndole al estudiante representar el conocimiento teórico y así entender su basamento experimental. Por ello, es necesario que los estudiantes sean guiados para pensar y controlar la manera de como realizan las actividades dentro del aula, puesto que se desea que adquieran habilidades para aprender por cuenta propia y les permita utilizarlas en diversos contextos. Es por ello que las oportunidades de practicar dentro del aula dependen del apoyo activo de los profesores, que deben de preparar métodos adecuados para reforzar y practicar los diferentes conceptos y habilidades aprendidas. Para lograr lo anteriormente expuesto, se necesita de un docente dispuesto a prepararse para un continuo cambio, lo cual le permitirá modificar su diaria tarea en este mundo cambiante de un país en desarrollo, un docente critico e interesado por su profesión que se involucre junto a sus estudiantes en proyectos de investigación relacionados a los planes de estudio, donde la teoría y la práctica se integren, y el docente coordine el proceso haciendo que ambos aprendan en esa interacción, lo que ayudará a través de los logros y rectificaciones a formar ciudadanos más críticos y reflexivos. El propósito de este estudio radica en la necesidad de poner en práctica actividades experimentales que ayuden a los estudiantes a adquirir aprendizajes significativos en química, así como también, que los mismos sean usados por el docente para mejorar el proceso de enseñanza. Igualmente se pretende evaluar la efectividad de las prácticas de laboratorio en el aprendizaje de la química dirigidas a los estudiantes de 3er año de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” del municipio Trujillo, con la finalidad de que los docentes tomen conciencia de la importancia que tiene aplicar prácticas de laboratorio para que el aprendizaje sea efectivo y duradero en los educandos. Lo importante en la investigación fue lograr que el estudiante aumente su interés hacia la asignatura de química, se motive a llevar a la práctica los numerosos conceptos obtenidos y que sea el mismo quien exija y colabore con el docente para el máximo y eficaz desarrollo de los procedimientos experimentales en las prácticas de laboratorio correspondientes a esta cátedra. En este sentido el presente estudio se justificó desde tres puntos de vista: práctico, social y metodológico. En cuanto a lo práctico, se desarrollaron prácticas de laboratorio, correspondientes al 1er Lapso del año escolar 2009-2010, dirigidas a los estudiantes de 3er año de química, donde se evaluó a través de las mismas el logro de las competencias básicas en el área. En cuanto a lo social benefició, al estudiante por el uso de procedimientos donde él pudo aprender cuando el mismo puso en juego su intelecto para llegar a adquirir su aprendizaje, a los docentes puesto que la presente investigación les permitió conocer el gran papel que desempeñan en este proceso, su creatividad, motivación, innovación y la variedad de actividades e instrumentos que pueden incluir en el desarrollo de su asignatura a nivel teórico y principalmente en el experimental. En lo metodológico este trabajo será de utilidad como antecedente a estudios próximos que desarrollen la misma variable. Delimitación del problema La presente investigación se realizó en el Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez”, ubicado en el municipio Escolar Trujillo, durante el lapso escolar comprendido entre Enero y Marzo del 2010. En la cual participaron dos docentes del área de química y los estudiantes (56) de 3 er Año de Educación Media General. CAPÍTULO II MARCO TEÓRICO Antecedentes de la Investigación: A lo largo de los años, son numerosos los estudios e investigaciones dirigidas al aprendizaje y enseñanza de la química, cada uno de ellos contribuyendo en el perfeccionamiento de la educación. En base a esto, siguiendo un orden cronológico se citan algunas investigaciones relacionadas con el mejoramiento del aprendizaje en el área de química puesto que, cada vez se hace más urgente proponer teorías, métodos, procedimientos, actividades y estrategias que le permitan al estudiante motivarse por las ciencias así como también, que él adquiera un aprendizaje significativo en cada uno de los contenidos que le serán impartidos. Al respecto Escalona y Fontal (2007), plantea que en los últimos cuarenta años ha sido incansable la búsqueda de nuevas actividades metodológicas para mejorar la adquisición del aprendizaje de los estudiantes en tan importante campo del conocimiento. Para lograr verdaderos éxitos en la enseñanza es fundamental tomar en cuenta la forma en la que los estudiantes aprenden. En este sentido, luego de haber analizado diferentes investigaciones, se consideró como punto de partida para fortalecer el presente estudio las siguientes: Gudiño (2005), realizó un estudio titulado “Uso de estrategias metodológicas en el laboratorio de química de 9 no grado de Educación Básica”, el cual tuvo por objeto de estudio determinar el uso de estrategias metodológicas con respecto a los nuevos paradigmas en el laboratorio de química de 9no grado en la Unidad Educativa Monseñor “Estanislao Carrillo”. La investigación se basó en una metodología descriptiva e interpretativa, los datos fueron recolectados en el mismo sitio de los hechos, la población estuvo constituida por una docente y 47 estudiantes. La información fue recabada por medio de cuestionarios y una escala de estimación, estando estos validados por tres (3) expertos. El estudio reveló, que en el laboratorio los docentes no utilizan las estrategias metodológicas adecuadas para el desarrollo de la actividad experimental; puesto que, el escenario principal es el paradigma tradicional; en consecuencia, el proceso de enseñanza/aprendizaje está basado en la transmisión de conocimientos y no en la construcción de ellos. Por tal motivo, aporta un conjunto de prácticas de química, basadas en recursos de bajo costo y reactivos de fácil adquisición, las cuales incluyen estrategias metodológicas con la finalidad de fortalecer el proceso de aprendizaje en el estudiante. Otra de las investigaciones que sirve de antecedente a este trabajo es la realizada por Caracas (2008), titulada “Diagnóstico sobre los laboratorios de docencia en química de las instituciones educativas del ciclo básico y diversificado de los municipios Trujillo, Pampán y Pampanito”. Tuvo como propósito diagnosticar la situación actual de los laboratorios de docencia en química en algunas de las instituciones educativas de los municipios citados, el estudió correspondió al tipo de investigación descriptiva, con un diseño de campo experimental. El diagnóstico se obtuvo a través de una encuesta que contemplo 17 preguntas específicas para los laboratorios de química en el área de docencia, la muestra estuvo conformada por 9 instituciones educativas. Como resultados se demostró que ningún laboratorio diagnosticado posee lo equipos adecuados ni reactivos químicos necesarios para la realización de las prácticas de laboratorio; tampoco son acordes con los contenidos teóricos ni cuentan con las medidas de seguridad y protección adecuada para realizarlas. Por otra parte López (2008), realizó una investigación titulada “El Laboratorio escolar como un medio de enlace entre la teoría y la práctica” diseñada con el objetivo de determinar la importancia del laboratorio escolar como un medio de enlace entre la teoría y la práctica. Metodológicamente fue un estudio de tipo descriptivo con un diseño no experimental de campo. La muestra la constituyeron 239 estudiantes y 30 profesores de la cátedra de química. Para recolectar la información se aplicó un cuestionario tipo escala Lickert de 45 preguntas, dicho instrumento fue validado mediante el juicio de expertos y su confiabilidad se comprobó mediante el Coeficiente Alpha de Crombach. Los resultados le permitieron concluir que los docentes al no utilizar las estrategias pertinentes para desarrollar los objetivos propuestos en el proceso de enseñanza solo pueden llegar a los estudiantes en forma de conocimientos memorísticos y no significativos. Posteriormente García y Hernández (2009), desarrollaron una investigación titulada “Actividades de laboratorio en la enseñanza de la química entre los estudiantes de 9º grado de Educación Básica”, con el fin de comparar el desarrollo de las actividades de laboratorio en la enseñanza de la química, entre los estudiantes de 9º grado de las Instituciones Educativas “Andrés Lomelli Rosario”, “Monseñor Estanislao Carrillo” (No realizan Actividad de laboratorio) con las Instituciones Educativas “Ramón Ignacio Méndez” “Pedro José Carrillo Márquez” (Si realizan actividad de laboratorio), del municipio escolar Trujillo en el Estado Trujillo. La población total estuvo constituida por 360 estudiantes, de los cuales se tomó una muestra de 60, para lo cual se utilizó como técnica el muestreo al azar. El estudio se caracterizó por ser de tipo descriptivo con un diseño no experimental de campo, empleando como técnica la encuesta y para el Instrumento se utilizó un cuestionario, contentivo de 25 Ítems y cuatro alternativas de respuesta, validado a través del método de contenidos, utilizando el juicio de 3 expertos. Los resultados obtenidos evidenciaron que el desarrollo de las actividades de laboratorio incide proporcionalmente en el reconocimiento, adquisición de habilidades o destrezas del manejo de los instrumentos utilizados con mayor frecuencia en el laboratorio así como también la consolidación de teorías para aprendizajes significativos. Bases Teóricas Para el sustento del siguiente trabajo de investigación fue necesaria la revisión bibliográfica. A continuación se describen algunas bases conceptuales, aportes y teorías de diferentes autores; permitiendo estas justificar el tema objeto de estudio de la presente investigación. La química a través de la historia. Flores (2006) señala que, el ser humano siempre ha tenido la necesidad de conocer el mundo que lo rodea con el propósito de poder sobrevivir en él. Esto implica conocer qué materiales le pueden servir de alimento, vestido, vivienda y defensa básicamente. En un principio comenzó a utilizar los materiales tal como se presentaban en la naturaleza hasta que aprendió a manipularlos, modificarlos y transformarlos; así descubrió el mundo de las transformaciones materiales, el principio práctico de la química. Para el año 1200 a. de C. egipcios y babilonios habían alcanzado gran perfección en la aplicación de numerosas técnicas, siendo maestros en el manejo del vidrio y de metales como el oro, la plata y el hierro. Según Rodríguez (2008) en el siglo VI a de C. surgen en Grecia las primeras teorías sobre la composición de la materia, gracias a filósofos como Tales de Mileto (625-545 a. de C.) y Anaximandro (611-547 a de C.). Sus ideas fueron retomadas más tarde por Aristóteles (383-322 a de C.) en la denominada teoría de los cuatro elementos, según la cual, tierra, agua, aire y fuego, al combinarse conformaban la materia y definían las cualidades fundamentales de los cuerpos. Años después, en el siglo V a de C., Demócrito y Leucipo propusieron que la materia estaba compuesta por unas partículas mínimas indivisibles, a las que llamaron átomos, esta teoría no fue popular en la cultura occidental dado al peso de las obras de Aristóteles en Europa. Sin embargo, tenía seguidores (entre ellos Lucrecio) y la idea se quedó presente hasta el principio de la edad moderna. Este mismo autor, expresa que, en el siglo I a de C. surgió en la India, China y Grecia un conocimiento acerca de los materiales que era una mezcla de técnica, misticismo, magia, astrología, superstición y filosofía. Se denominó alquimia (griego al y khum; significa ciencia oscura) y tuvo su máximo apogeo en la Edad Media. La perfección material y espiritual era el ideal alquimista y para ellos el oro era el metal perfecto. Para eso era necesario encontrar el elixir de la vida, la piedra filosofal o sustancia imaginaria que se creía capaz de transmutar los metales comunes en oro, sanar enfermedades, dar juventud e inmortalidad. Por esta senda, desarrollaron y perfeccionaron diversos instrumentos y métodos, los cuales han llegado a identificarse a través de términos como alcohol, baño de María, alambique, destilación y sublimación. Al inició de la Edad Moderna en el siglo XVI, cuna histórica de la química, algunos científicos hicieron aportes al nacimiento de la química como ciencia experimental, entre ellos se encuentran Robert Boyle (16271691) estudió los gases y elaboró planteamientos teóricos comprobables de manera experimental, por lo que se le atribuye el método cualitativo y Antoine Lavoisier (1743-1794) el cual aportó la rigurosidad del método cuantitativo, propuso la Ley de la Conservación de la Materia y es considerado el padre de la química moderna. La química experimental comenzó a desarrollarse con más fuerza a partir del siglo XIX, al proponer John Dalton la primera teoría atómica. Se descubrieron y sintetizaron nuevas sustancias. Pues sin lugar a dudas la química es más que tubos de ensayo y vasos de precipitado, las nuevas tecnologías transformaron a la química drásticamente en los últimos 50 años y se desarrollaron nuevas ramas de la química: entre ellas: la química orgánica, la inorgánica, la físico-química, la analítica y la bioquímica, que constituyen importantes ramas del conocimiento y fuentes continuas de investigación. En base a lo expuesto, la química desde siempre ha sido experimental, lo que justifica que para optimizar el proceso de enseñanza/aprendizaje se deben incluir en todos los planes de estudio prácticas de laboratorio. Esta importancia viene dada fundamentalmente por el gran significado que tiene la experimentación como herramienta propia de la enseñanza de la química; el laboratorio adquiere un papel preponderante como ambiente de investigación en el cual el estudiante tiene acceso a poner en práctica sus conocimientos teóricos. Objeto de la Química Atkins y Jones (2006), comentan que el conocimiento de los hechos y fenómenos observados referentes a la materia y en particular; su explotación para beneficio propio del hombre ha dado lugar al nacimiento de una ciencia eminentemente experimental que recibe el nombre de Química, esta tiene como objeto estudiar la materia en cuanto a su estructura, propiedades y transformaciones, así como las leyes que rigen su cambio. Es decir, la química es la rama de las ciencias que estudia las diferentes formas de materia, los procesos en virtud de los cuales es posible su transformación, las propiedades que permiten identificar a un material en particular, los usos a que se le puede destinar y las leyes que rigen los fenómenos responsables de la transformación de una sustancia en otra distinta por influencia de ciertos agentes. Críticas al laboratorio en la enseñanza de la química Caracas (2008) expone algunas críticas al laboratorio citadas de diferentes autores, a continuación se mencionan algunas: Renaud (1985) sostiene que la parte teórica en las clases de ciencia es predominante y las prácticas se usan como ilustraciones de esa parte, confiriéndole al laboratorio un papel accesorio. Jonstone (1982) señala que en la enseñanza del laboratorio hay muchos elementos que impiden el logro del verdadero aprendizaje uno de esos elementos es la cantidad de instrucciones que el estudiante recibe las cuales les permiten realizar el trabajo experimental sin comprender lo que han hecho. Novak (1974) afirma que las experiencias del laboratorio son a menudo frustrantes para estudiantes y profesores. Los estudiantes no están seguros acerca del significado del trabajo de laboratorio y los profesores se decepcionan por la poca transferencia de aprendizaje que manifiestan los estudiantes. Hodson (1990) opina que los trabajos prácticos son conducidos en muchas instituciones en forma confusa y nada productiva, por lo que tienen poco valor educativo. Sin embargo, a pesar de la importancia del trabajo experimental en el aula, son numerosas las críticas que abarcan este campo del conocimiento, es por ello que se debe hacer el abordaje de nuevos procedimientos, técnicas e instrumentos que le permitan al docente y al estudiante la facilidad de afianzar y por consiguiente mejorar el proceso de enseñanza/aprendizaje. Relación de la química con otras ciencias Chang (2007), comenta que es frecuente que se le considere a la química como la ciencia central, puesto que los conocimientos básicos de esta área son indispensables para los estudiantes de biología, física, geología, y muchas otras disciplinas. En este sentido, la química en su desarrollo actual implica un enfoque interdisciplinario, ya que ésta se relaciona íntimamente con múltiples áreas del saber como la física, la arqueología, la astronomía, la biología, entre otras. Gracias a esta interrelación es posible explicar y comprender los complejos fenómenos de la naturaleza, como se explica a continuación: Física: Se estudia conjuntamente con la química en la ciencia de fisicoquímica debido a que muchos fenómenos ocurren simultáneamente combinando las propiedades físicas con las químicas. Arqueología: Para descifrar datos e interrogantes como la antigüedad de piezas arqueológicas. La exactitud se logra por medio de métodos químicos como el del carbono 14. Biología: La ciencia de la vida, se auxilia de la química para determinar la composición y estructura de tejidos y células. Astronomía: Utiliza la química para la construcción de dispositivos, basados en compuestos químicos para lograr detectar algunos fenómenos del espacio exterior. Medicina: Como auxiliar de la biología y la química, esta ciencia se ha desarrollado grandemente ya que con esta se logra el control de ciertos desequilibrios del organismo de los seres vivos Enseñanza de la Química Según Hernández y García (2009), actualmente la enseñanza de la química se caracteriza por ser poco atractiva y descontextualizada en los estudiantes. Por consiguiente, se hace necesario aplicar una metodología para cambiar las actividades desarrolladas en las aulas de química y así poder lograr aprendizajes significativos en los estudiantes, contextualizando los contenidos de la asignatura en base a novedosas aplicaciones. De esta manera, es fundamental resaltar que la tarea docente de hoy es determinante en la preparación de los jóvenes que deben enfrentar los desafíos de un mundo cambiante en todos los ámbitos: científico, tecnológico, económico, social y cultural. Un mundo donde el conocimiento y las habilidades intelectuales, puestas de manifiesto en un contexto ético, juegan un papel crucial en la formación integral del individuo para la vida activa y productiva. Del docente depende que esta visión se convierta en realidad. La educación en ciencias debería contribuir a la construcción de conocimientos sustentados en la acción motivadora de encontrar relaciones entre la información teórica y las prácticas experimentales que les dan sentido. El Centro Nacional para el Mejoramiento de la Enseñanza de las Ciencias C.E.N.A.M.E.C (1999), hace mención que, dentro de la enseñanza de las ciencias y particularmente de la Química, la actividad experimental desempeña un papel central en el aprendizaje. De esta manera, el trabajo experimental constituye la forma más eficaz para enseñar ciencias. Al respecto, Flores (2006) sostiene que la actividad experimental dentro de la enseñanza de las ciencias tiene como finalidad: 1) Ilustrar y relacionar el contenido de las clases teóricas. 2) Enseñar técnicas experimentales en torno al trabajo científico, lo cual implica que los estudiantes desarrollen habilidades y destrezas en la manipulación de materiales y apliquen técnicas para realizar una experimentación adecuada. 3) Promover actitudes científicas favorables hacia la ciencia. En este sentido la Enciclopedia de Pedagogía Práctica Escuela para maestros (2006) señala que, en la enseñanza de la química, el engaño mayor es el de creer que se puede aprender química en la pizarra o en el papel sin la experimentación correspondiente. Mientras no se tenga una conciencia clara, de que la química se aprende manejando experimentalmente las sustancias será muy difícil progresar en este campo del conocimiento. Esa manipulación experimental debe ir combinada con el estudio teórico en la mayor armonía posible y debe quedar perfectamente claro, que sólo con lecciones teóricas no se puede enseñar química. Evidentemente, no se puede pretender aprender química sin comenzar por la exposición teórica de los fundamentos, pero el error consiste en creer que profundizando en los principios teóricos se puede llegar a dominar toda la materia. Con frecuencia, la enseñanza se queda en ese umbral teórico; al respecto, el C.E.N.A.M.E.C (1999) afirma que, se necesita equilibrar el aprendizaje teórico con el práctico permitiéndole al estudiante comprobar los conocimientos adquiridos mediante actividades experimentales y poder relacionarlos con su vida cotidiana. La química experimental bien enseñada permite una de las más elevadas conquistas de la condición humana, que el estudiante realice con sus propias manos algo que ha planeado o previsto después de estudios teóricos y de razonamientos lógico, armonizando el trabajo manual con el pensamiento analítico. La enseñanza bien hecha comprende la construcción de laboratorios, obtención de sustancias, manejo de aparatos y orientación bibliográfica a fin de que el estudiante vaya aprendiendo a realizar los ejercicios prácticos. La buena enseñanza experimental debe tender a que el estudiante descubra la manera de encontrar por si mismo qué es lo que ocurre; así como también, fomentar la capacidad de distinguir entre observar un fenómeno o una reacción y el poder interpretarlo. La capacidad de interpretación le proporcionará además la preparación científica técnica necesaria para ser un investigador o un profesional capaz de crear y desarrollar nuevas tecnologías. Actividades de aprendizaje Según el Manual para la Educación (2003) las actividades de aprendizaje son un conjunto de acciones que requiera la participación de los estudiantes y se dirija a facilitar el aprendizaje de unos determinados contenidos, los cuales dependen de los objetivos propuestos. Las actividades de aprendizaje deben ser el medio para asimilar los conocimientos adquiridos de forma significativa y así lograr que el educando entienda lo que se le enseña, pueda expresar los conceptos o principios con sus propias palabras, y además sea capaz de ponerlas en práctica en las actividades experimentales. Al respecto Gudiño (2005) expone que, en la química, una de las actividades más característica e importante en el proceso de enseñanza/aprendizaje la constituyen los trabajos prácticos de laboratorio; donde el estudiante desarrolla habilidades y destrezas en la manipulación de materiales y técnicas para realizar una experimentación adecuada. En consecuencia deben ser descritas correctamente, planificadas con anticipación y creatividad para fomentar la curiosidad en el estudiante y la actitud crítica en la búsqueda de respuestas a fin de considerar las ideas previas como punto de partida en el aprendizaje. El trabajo experimental en el área de química Atkins y Jones (2006), plantean que, la química es una ciencia eminentemente práctica, además de teórica, lo cual hace que su enseñanza en el laboratorio sea un elemento indispensable. Sin embargo, a pesar de su papel relevante para el estudio de la química, en la realidad apenas se realizan prácticas experimentales en las instituciones educativas. Estos mismos autores, (ob. cit) consideran que la falta de trabajos experimentales se deben a las siguientes causas: a) Escasez de recursos y material de laboratorio. b) Falta de estructura física en las instituciones educativas. c) Consideración tradicional de la enseñanza de las ciencias, basada en la transmisión de conocimientos ya elaborados. d) Dependencia del profesorado respecto de los libros de texto, que se centran casi exclusivamente en los contenidos. Galagovsky (2007) señala que, el objetivo fundamental de los trabajos prácticos es: a) Fomentar una enseñanza más activa, participativa e individualizada, donde se impulse el método científico y el espíritu crítico. b) Favorece a que el alumno desarrolle habilidades, aprenda técnicas elementales y se familiarice con el manejo de instrumentos y aparatos. c) Beneficia la realización de trabajos prácticos, permite el pensamiento espontáneo del estudiante, aumenta la motivación y la comprensión de los conceptos y procedimientos científicos. El laboratorio Una de las características del ser humano es la curiosidad, el deseo de conocerse y saber acerca de todo lo que lo rodea. La curiosidad lo ha llevado a obtener muchos conocimientos tanto de los objetos que tiene cerca como sobre los más lejos. Con el tiempo, las formas y procedimientos de experimentación cambiaron y los científicos crearon un lugar para buscar respuestas y hacer descubrimientos: el laboratorio. Rodríguez (2003) comenta que, el laboratorio es un lugar de trabajo donde se realizan actividades científicas; por lo tanto, el éxito del trabajo que ahí se realiza depende en gran medida de la seriedad y responsabilidad con que se asuman cada una de estas actividades. De igual manera, es considerado el elemento más distintivo de la educación científica y se le atribuye numerosa importancia en el proceso de enseñanza/aprendizaje. El C.E.N.A.M.E.C (1999) afirma que, el objetivo de las prácticas experimentales en el laboratorio es el desarrollo de las actitudes, habilidades, hábitos y destrezas del educando. Dado que la química es una ciencia esencialmente experimental el trabajo de laboratorio es de vital importancia. Por ello en el aprendizaje de la química además de conocimientos teóricos, es fundamental la realización de trabajos experimentales, que permita por un lado consolidar conceptos aprendidos en las clases de teoría y por otro adquirir destrezas que sólo se pueden lograr mediante el trabajo de laboratorio. Por lo antes mencionado, el estudiante de química requiere familiarizarse con el laboratorio, como el ambiente común donde se desarrolla el químico; para ello necesita conocer su distribución, así como los materiales que tiene, las técnicas y métodos apropiados para el trabajo práctico. Por lo tanto en la enseñanza de las ciencias experimentales, la aplicación práctica de los conocimientos representa una etapa importante del aprendizaje. La experimentación en el laboratorio proporciona a los estudiantes un conocimiento real de la ciencia, lo suficientemente fácil de aprender e impresionante para recordar, ilustra y clarifica los principios discutidos en clase. El laboratorio escolar como un medio de enlace entre la teoría y la práctica Según la Enciclopedia Práctica del docente (2004), numerosas son las instituciones educativas donde a pesar de contar con lo necesario, por una u otra razón, no realizan prácticas de laboratorio; por el contrario, hay algunas que realizan semanal y puntualmente las actividades experimentales durante todo el ciclo escolar buscando siempre el modo y los recursos necesarios para su desarrollo. Cuando el docente reconoce el apoyo técnico y las aportaciones que la experimentación provee a la teoría, sobre todo para facilitar explicaciones y hacer objetiva la exposición, es en ese momento cuando el espacio para realizarlas queda en segundo término, pudiéndose usar desde el aula, el laboratorio, hasta lugares independientes de la institución y además haciendo uso de materiales y reactivos alternativos para poder realizar los importantes trabajos experimentales. Es, en esta convicción, cuando cualquier contrariedad es pequeña y superable, estudiante y maestro entran en una dinámica que aviva la curiosidad, aumenta la reflexión y promueve inclinaciones hacia la asignatura de química. De ahí que los educandos, dirigidos acertadamente por el maestro, se involucren y participen activamente en el proceso, y además la enriquezcan con experiencias propias. En esta concepción, la actividad experimental cobra vida propia y se nutre con la motivación y estímulos que los sujetos de aprendizaje (estudiantes y maestro) le brindan. El eje temático sobre el que se mueve la asignatura se fortalece de tal forma que la actividad experimental llega a ubicarse corno preponderante en el proceso educativo. Sin lugar a dudas, el Manual de la Educación (2003) comenta que resultaría más productivo, incitante y provechoso para la adquisición de conocimientos y comprensión de los mismos, realizar el primer día de clases, experimentos que generen y/o estimulen el interés del educando hacia la química. Después, introducir a los alumnos en los temas que se abordarán durante el curso. Posteriormente solicitarles una lista de experimentos que les gustaría hacer, acerca de los temas específicos de la asignatura; para luego analizar las propuestas, y adaptarlas según las posibilidades de material equipo y reactivos existente en la institución. De manera que se construya grupalmente una guía de prácticas, la cual definitivamente dependerá de las necesidades, creatividad y experiencia de cada uno de los sujetos de aprendizaje, siendo el maestro y el programa de la materia, los moderadores principales. Lo importante estriba en buscar la comprensión de los estudiantes hacia el contenido, a partir de sus propias inquietudes, y con referencia a los temas abordados durante la impartición teórica. En base a esto el docente necesita tener amplio conocimiento de las posibilidades de laboratorio, y promover las ideas y sugerencias de experimentación de los estudiantes a fin de organizar e implementar las actividades experimentales dentro de éste, o incluso considerar otros espacios de ser así, lo primero que el maestro debe mostrar ante los educandos es una actitud abierta, científica y crítica, lo cual es algo que les permitirá entusiasmarse por la asignatura. La función del profesor en la vinculación de la teoría y la práctica dentro del laboratorio escolar Los docentes, son directamente los responsables de que la vinculación entre la teoría y la práctica se dé en la comprensión de los estudiantes de la mejor manera, la cual deberá ser clara, aglutinante, precisa y sobre todo en el momento adecuado, para poder usarla corno motivación, inducción y/o deducción. Y nunca mostrar como diferentes las características experimentales, pues éstas son enriquecidas por la teoría y viceversa. No cabe duda que, en las asignaturas que pertenecen al área de ciencias la temática permite con mayor facilidad la realización de actividades experimentales, a pesar de esto en la enseñanza lejos de alcanzar el contenido con la experimentación, lo que se hace es parcelar el conocimiento, ocasionando en el estudiante concepciones ficticias de separación entre la teoría y la práctica. Se hace necesario que el docente logre una integración de lo práctico con lo teórico en la estructura curricular que caracteriza el área, ya que la segmentación de las disciplinas a través del ejercicio de la docencia concebida en un enfoque tradicional ha propiciado la separación entre los aspectos teóricos y prácticos. La aplicación de las técnicas, acciones y habilidades forman parte de un proceso de cambios y origina la necesidad de que los educadores se preocupen por buscar transformaciones significativas logrando con estas la vinculación de la teoría y la practica dentro del laboratorio escolar, basadas en la revisión continua y sistematizada de las prácticas educativas y la actuación en el manejo de alternativas para hacer efectivos los aprendizajes experimentales. Cabe destacar sin lugar a dudas la importancia del rol del docente en el proceso de Enseñanza y Aprendizaje. En el proceso educativo actual, se pretende superar el aprendizaje memorístico, por un aprendizaje reflexivo, crítico, práctico, y el trabajo de laboratorio reúne todos los requisitos para la consolidación de éste propósito. La actividad del docente en la vinculación de la teoría y la práctica, juega un papel muy importante, por lo que se requiere la implementación constante de nuevas actividades educativas que garanticen una mejor preparación y desarrollo en el proceso de enseñanza. Los instrumentos de laboratorio Mediante la enseñanza de los procedimientos científicos, se le proporciona al estudiante la herramienta precisa para que pueda en el futuro abordar por sí mismo distintos problemas científicos, y adquirir nuevos conocimientos conceptuales. Entonces, el laboratorio promueve el proceso de enseñanza/aprendizaje mediante experiencias, diversas técnicas usuales y el uso de aparatos frecuentes y sencillos. Muchas veces la utilidad del laboratorio en la enseñanza está fuertemente limitada puesto que la mayoría no presentan las condiciones adecuadas, casi siempre por infradotación, como por la imposibilidad de renovar por falta de presupuesto los materiales fungibles. Por otro lado exceso de matrícula y la temporización de un extenso temario también impide la visita regular del laboratorio. Todo lo anterior, fue comprobado por Caracas (2008) al realizar un diagnóstico de la situación actual de los laboratorios de las instituciones educativas del municipio Trujillo, Pampán y Pampanito, obteniendo como resultado que dichas instituciones educativas cuentan con el espacio físico adecuado para las prácticas de laboratorio, sin embargo algunas de ellas a pesar de tener un espacio asignado para el desarrollo del trabajo experimental, no posee mobiliario, equipos, materiales ni reactivos adecuados, no cuenta con las tuberías de gas, aguas blancas y residuales y por supuesto no cumplen con las medidas de seguridad y protección requeridas. Es importante señalar que dicho diagnostico servirá de soporte y referencia para la presente investigación. Dado que son numerosas las instituciones educativas en las cuales son insuficientes los materiales de laboratorio, muchas de ellas no cuentan con el espacio físico a continuación, se hace referencia a una serie de instrumentos alternativos de fácil adquisición, que permiten el desarrollo de las actividades experimentales. Cuadro 1 Instrumentos alternativos para el laboratorio de química. Nombre Técnico Sustituto Función Agitadores Palillos de madera, pitillos de plástico. Jeringas, goteros, tazas y frascos graduados de cocina. Se usan para remover o agitar sustancias. Se usan para medir líquidos y completar volúmenes. Capsula de porcelana Recipientes circulares de metal. Calentar y evaporar líquidos. Papel de Filtro Papeles de filtro para café Trozos de cerámica Para separar sólidos disueltos en líquidos. Controla la temperatura del líquido en ebullición. Sostener los tubos de ensayo Buretas, Pipetas y Pisetas Esferas de ebullición Gradillas Cajas de cartón, metal o plástico con agujeros en la tapa, bloques de anime. Mechero Pinzas para tubo de ensayos Papel de filtro Recipientes resistentes al calor Tamices Rejilla metálica con centro de asbesto Trípode Vasos de precipitado Frascos de compota con tapa y una mecha tejida con pabilo y alcohol Pinza de madera para ropa. Papeles de filtro de café. Ollas de cocina. Coladores, tamices de tela metálica. Lámina de amianto. Latas de conserva o de leche en polvo, rejillas para cocinar. Frascos de vidrio de diferentes tamaños o partes inferiores de botellas de vidrio con bordes esmerilados. Se usa como mechero de alcohol, para calentar soluciones, mezclas, entre otros. Se utilizan para sostener los tubos de ensayo cuando están calientes. Para separar sólidos disueltos en líquidos. Sirve para calentar sustancias. Separar sólidos de líquidos o sólidos grandes de partículas pequeñas. Colocar envases al calor. Sirve como soporte. Como recipiente para contener y preparar soluciones o mezclas u otro material a utilizar (Fuente: Villegas, 2009) Cuadro 2 Reactivos alternativos para el laboratorio de química. Nombre Técnico Ácido acético Sustituto Vinagre Ácido Clorhídrico (HCl) Ácido muriático (se vende en ferreterías). Cuerno de ciervo (Se compra en farmacias). Sal común Amoniaco NH3 Cloruro de sodio Función Como medio de reacción. Para neutralizar y preparar soluciones. Como medio básico. Para formar puentes salinos Nombre Técnico Fenolftaleína Sustituto Extracto de hojas de repollo morado y flores de cayena. Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Leche de magnesia Función Puede usarse como indicador Se utiliza para neutralizar ácidos (Fuente: Gudiño, 2005; Villegas, 2009) Pautas para el trabajo en el laboratorio Algunas de las pautas para el trabajo en el laboratorio son: 1) Antes de iniciar el experimento, hay que familiarizarse con los objetivos planteados, los pasos que se seguirán, los materiales que se utilizarán y la distribución de las tareas entre los integrantes del grupo. 2) La mesa de laboratorio debe conservarse limpia y ordenada, puesto que allí se colocarán los materiales y reactivos que se usarán en cada experiencia. Se debe mantener una buena ventilación para evitar la acumulación de gases tóxicos. 3) Si se trabaja con material de vidrio, se debe tener la precaución de lavarlo antes y después de cada experimento para evitar la contaminación de reactivos. 4) Todos los estudiantes del grupo de trabajo deben conocer con exactitud, el manejo de instrumentos y equipos o preguntar antes de usarlos para evitar daños que pueden resultar costosos e irreparables. 5) No consumir alimentos ni bebidas en el laboratorio, puesto que pueden estar contaminados por productos químicos. 6) Al circular por el laboratorio se debe ir con precaución, sin interrumpir a los que están trabajando 7) No utilizar vidrio agrietado, el material de vidrio en mal estado aumenta el riesgo de accidente. 8) Tomar los tubos de ensayo con pinzas o con los dedos (nunca con toda la mano). El vidrio caliente no se diferencia del frío. 9) Comprobar cuidadosamente la temperatura de los recipientes, que hayan estado sometidos a calor, antes de agarrarlos directamente con las manos. 10) Desconectar los equipos eléctricos, agua y gas al terminar el trabajo. 11) Dejar siempre el material limpio y ordenado. Recoger los reactivos y equipos al terminar el trabajo. Medidas de Seguridad en el laboratorio En el laboratorio de química se emplean sustancias y reactivos químicos, todos ellos deben ser considerados potencialmente tóxicos y por lo tanto es preciso tomar todas las precauciones y medidas de bioseguridad, recomendadas por el fabricante y el profesor. Estas son algunas de ellas: 1) La bata de laboratorio debe ser de uso obligatorio cuando se manipulan sustancias químicas o se realiza cualquier tipo de experimento. Cuando la situación lo amerite se complementará esta indumentaria con el uso de gafas protectoras, gorro u otros implementos que el profesor indicará debidamente. 2) Las sustancias químicas deben guardarse en un lugar especial con buena ventilación para evitar la acumulación de vapores peligrosos. 3) Todo recipiente que contenga un reactivo químico debe ser cuidadosamente etiquetado, indicando el nombre, la fórmula y la simbología que indique el grado de peligrosidad, toxicidad, inflamabilidad, volatilidad y fecha de elaboración. 4) Cuando se destapa un reactivo, la boca del frasco debe apuntar hacia el lado contrario a la cara del operador. 5) Se deben leer las etiquetas de los reactivos antes de utilizarlos. 6) Cuando por accidente caiga una sustancia sobre la piel, se debe lavar con abundante agua. 7) Nunca se deben consumir alimentos o bebidas mientras se trabaja en un laboratorio de química. El riesgo de contaminación es muy grande. 8) Nunca se deben probar las sustancias químicas, sino se le ordena expresamente. 9) Es conveniente disponer de un botiquín de primeros auxilios en el laboratorio. 10) Como regla general no se debe pipetear nunca con la boca los volúmenes de ácidos, bases concentradas y disolventes orgánicos. Se medirán con probetas, en el caso de que se deban medir los volúmenes exactos, se succionarán empleando propipetas. 11) Mantener sólo el material requerido para la práctica de laboratorio, sobre la mesa, los frascos de reactivos deben permanecer en los mesones y los demás objetos personales o innecesarios deben guardarse o colocarse lejos del área de trabajo. Bases Legales Los aspectos de carácter legal en que se fundamenta la siguiente investigación están contenidos en los artículos establecidos en la Constitución de la República Bolivariana de Venezuela (1999), así como también en la vigente Ley Orgánica de Educación (2009). En este sentido, la Constitución de la República Bolivariana de Venezuela (1999), en el Capítulo VI de los Derechos Culturales y Educativos, en el Artículo 102, plantea que: La educación es un derecho humano y un deber social fundamental, es democrática, gratuita y obligatoria. El Estado la asumirá como función indeclinable y de máximo interés en todos sus niveles y modalidades, y como instrumento del conocimiento científico, humanístico y tecnológico al servicio de la sociedad. La educación es un servicio público y está fundamentada en el respeto a todas las corrientes del pensamiento, con la finalidad de desarrollar el potencial creativo de cada ser humano y el pleno ejercicio de su personalidad en una sociedad democrática basada en la valoración ética del trabajo y en la participación activa, consciente y solidaria en los procesos de transformación social, consustanciados con los valores de la identidad nacional y con una visión latinoamericana y universal. El Estado, con la participación de las familias y la sociedad, promoverá el proceso de educación ciudadana, de acuerdo con los principios contenidos en esta Constitución y en la ley (pp.92). Así como también, en el artículo 110 se señala que: El Estado reconocerá el interés público de la ciencia, la tecnología, el conocimiento, la innovación y sus aplicaciones y los servicios de información necesarios por ser instrumentos fundamentales para el desarrollo económico, social y político del país, así como para la seguridad y soberanía nacional. Para el fomento y desarrollo de esas actividades, el Estado destinará recursos suficientes y creará el sistema nacional de ciencia y tecnología de acuerdo con la ley. El sector privado deberá aportar recursos para las mismas. El Estado garantizará el cumplimiento de los principios éticos y legales que deben regir las actividades de investigación científica, humanística y tecnológica. La ley determinará los modos y medios para dar cumplimiento a esta garantía (pp.92). En consecuencia, en base a lo anterior citado es importante mencionar que el Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” del Municipio Escolar Trujillo, sigue los lineamientos establecidos del Ministerio del Poder Popular para la Educación, haciendo el intento de implantar en el proceso de enseñanza/aprendizaje nuevas actividades educativas para lograr en el educando un individuo integral, buscando siempre el desarrollo de la creatividad, imaginación, juicio crítico e interpretación. Así como también, una gran capacidad de exploración para convivir en una sociedad e innovadora. De igual manera, la Ley Orgánica (2009) establece en el artículo 14 lo siguiente: La educación es un derecho humano y un deber social fundamental concebida como un proceso de formación integral, gratuita, laica, inclusiva y de calidad, permanente, continua e interactiva, promueve la construcción social del conocimiento, la valoración ética y social del trabajo, y la integralidad y preeminencia de los derechos humanos, la formación de nuevos republicanos y republicanas para la participación activa, consciente y solidaria en los procesos de transformación individual y social, consustanciada con los valores de la identidad nacional, con una visión latinoamericana, caribeña, indígena, afrodescendiente y universal. La educación regulada por esta Ley se fundamenta en la doctrina de nuestro Libertador Simón Bolívar, en la doctrina de Simón Rodríguez, en el humanismo social y está abierta a todas las corrientes del pensamiento. La didáctica está centrada en los procesos que tienen como eje la investigación, la creatividad y la innovación, lo cual permite adecuar las estrategias, los recursos y la organización del aula, a partir de la diversidad de intereses y necesidades de los y las estudiantes. Al mismo tiempo, la Ley anterior citada establece en el artículo 15 lo siguiente: La educación, conforme a los principios y valores de la Constitución de la República y de la presente Ley, tiene como fines: Formar en, por y para el trabajo social liberador, dentro de una perspectiva integral, mediante políticas de desarrollo humanístico, científico y tecnológico, vinculadas al desarrollo endógeno productivo y sustentable. Así como también Desarrollar la capacidad de abstracción y el pensamiento crítico mediante la formación en filosofía, lógica y matemáticas, con métodos innovadores que privilegien el aprendizaje desde la cotidianidad y la experiencia. De tal manera que lo expuesto, muestra que toda actividad educativa tiene como finalidad la formación de un individuo integral y lograr en él el pleno desarrollo de aptitudes, habilidades y destrezas que le permitan su evolución como ser humano en los procesos de transformación dentro de la sociedad. CAPITULO III MARCO METODOLÓGICO El marco metodológico está referido al conjunto de procedimientos lógicos y operacionales implícitos en todo proceso de investigación. En otras palabras, el fin esencial del marco metodológico se sitúa a través de un lenguaje claro y sencillo de los métodos e instrumentos que se emplearon, así como el tipo y diseño de la investigación. De acuerdo a lo que afirma Hurtado (2003): "La metodología es el área del conocimiento que estudia los métodos generales de las disciplinas científicas la que incluye métodos, técnicas, estrategias y procedimientos que utiliza el investigador para lograr los objetivos". Tipo de investigación. El tipo de investigación que se utilizó fue experimental, de acuerdo a De la Mora (2006:225) este tipo de investigación se utiliza para comprobar y medir variaciones o efectos que sufre una situación cuando en ella se introduce una o más variables independientes, para analizar las consecuencias que la manipulación tiene sobre una o más variables dependientes, dentro de una situación control para el investigador. En este sentido, en la presente investigación se sometió el objeto de estudio a la influencia de una variable en condiciones conocidas por las investigadoras. Diseño de la Investigación. Según Hernández, Fernández y Baptista (2006), el diseño de la investigación es la estrategia general que adopta el investigador para responder al problema planteado. El presente estudio por sus características y la connotación dada siguiendo los lineamientos metodológicos, tuvo el diseño pre-experimental el cual según estos autores “se llama así porque su grado de control es mínimo”. Por consiguiente, para el estudio se realizó una pre-prueba y una post-prueba con un grupo de 56 estudiantes a los cuales, se le aplicó una prueba antes del trabajo de laboratorio, posteriormente se desarrollaron las prácticas de laboratorio en el área de química en los estudiantes de 9no grado de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez”, para culminar se hizo la prueba posterior con la compararon los valores obtenidos en cada caso y analizaron los resultados. Población La población objeto de estudio en la presente investigación estuvo conformada por 56 estudiantes y dos docentes en el área de química, del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez”. Muestra Debido a lo accesible de la población no se realizó ningún procedimiento muestreal, por lo tanto, en esta investigación se tomó al total de la población 56 estudiantes y dos docentes en el área de química, del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez”, permitiendo esto que los resultados que se obtuvieron en el estudio sean más precisos. Técnica e Instrumento de Recolección de Datos Según Hurtado (2003:145), una vez definido el evento y sus indicios, así como las unidades de estudio, será necesario que el investigador seleccione las técnicas y los instrumentos mediante los cuales se obtuvo la información necesaria para llevar a cabo la investigación. Las técnicas tienen que ver con los procedimientos utilizados para la recolección de los datos, es decir, el cómo y los instrumentos representan la herramienta con la cual se va a recoger, filtrar y codificar la información, es decir, con qué. Para obtener la información que permitirá el desarrollo del trabajo de investigación se utilizo como técnica la encuesta y como instrumento el cuestionario. Para la recolección de datos de la información se elaboraron cinco (5) cuestionarios, cuyo objetivo y estructura es la siguiente: Instrumento nº 1: El primer instrumento se aplicó para diagnosticar las fallas de las docentes en el desarrollo de las prácticas de laboratorio de Química de 3er Año de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” del Municipio Trujillo. Está constituido por doce (12) Ítems y una escala con cuatro (4) alternativas de respuesta: Siempre, Casi Siempre, A veces y Nunca. Instrumentos nº 2, nº 3, nº 4, nº 5: Estos cuestionarios se aplicaron solo a los estudiantes para evaluar la efectividad de las prácticas de laboratorio desarrolladas por las investigadoras a partir de las debilidades detectadas en el diagnóstico, con el propósito de fomentar el proceso de aprendizaje en los estudiantes de 9no grado de Educación Media General en el laboratorio de química de Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez”. El número de instrumentos representan la cantidad de prácticas de laboratorio que fueron desarrollas y evaluadas, los mismos se caracterizaron por ser cuestionarios tipo prueba con preguntas cerradas de selección simple, constituidos por 10 ítems con cuatro alternativas cada uno, siendo sólo una de ellas la correcta. Cada instrumento se encuentra diseñado para un contenido específico, los cuales se especifican a continuación: Cuestionario nº 2: referente al contenido de la Práctica de Laboratorio nº 1 Propiedades no características de la materia: Medición de Volumen, Masa y Temperatura. Cuestionario nº 3: referente al contenido de la Práctica de Laboratorio nº 2 Propiedades características de la materia: Medición de la densidad, punto de fusión, punto de ebullición y solubilidad. Cuestionario nº 4: referente al contenido de la Práctica de Laboratorio nº 3 Las mezclas y sus técnicas de separación. Cuestionario nº 5: referente al contenido de la Práctica de Laboratorio nº 4 Preparación de soluciones. Sistema de variable Según Arias (1997) las variables se definen como todo aquello que se va a medir, controlar y estudiar en una investigación o estudio. La capacidad de control de una variable viene dado por el hecho de que ella varía, y esa variación se puede observar, medir y analizar. En este sentido, basándose en el planteamiento del problema, objetivos de estudio y marco teórico, la presente investigación, estuvo constituida por las siguientes variables: Variable Dependiente Arias (ob. Cit.) señala que, la variable dependiente constituye el objeto o evento de estudio, sobre la cual se centra la investigación en general. En esta investigación, se consideró como variable dependiente, el aprendizaje de la química, reflejado en el rendimiento obtenido por los estudiantes. Variable Independiente Este autor expone que, la variable independiente es aquella propiedad de un fenómeno a la que se le va a evaluar su capacidad para influir, incidir o afectar a otras variables. La variable independiente de esta investigación fueron las prácticas de laboratorio, a fin de obtener resultados relevantes al finalizar el estudio. Validez del instrumento Según Chávez (2003:193), la validez de un instrumento es la eficacia con que se mide lo que se pretende. Tal aseveración permite inferir que al elaborarse un instrumento, éste debe centrarse en el tópico de investigación para lo cual debe tener en cuenta los objetivos, variable, dimensiones e indicadores. Además de lo ya planteado, Hernández, Fernández y Baptista (2006:244), señalan que la validez del instrumento consiste en que un grupo de expertos en el área investigativa, someten a una evaluación los diferentes aspectos de los instrumentos aplicados en forma válida, rápida y disponible. En este sentido para la validez de los instrumentos que se aplicaron en esta investigación, se sometieron a revisión por tres expertos, quienes evaluaron la claridad, pertinencia y congruencia entre el título, objetivos, variables, dimensión y cada ítem del instrumento. Análisis estadístico El procedimiento para el análisis de los resultados fue la estadística descriptiva, la cual se conforma por frecuencias absolutas que significa el total de las respuestas obtenidas en cada opción, lo cual permitió obtener las conclusiones de la investigación. Para representar los resultados se utilizaron tablas de frecuencias absolutas y relativas de las respuestas obtenidas para cada opción y gráficos de barra, que ayudaron a obtener una visión global del conjunto de datos, de las respuestas proporcionadas por los sujetos de la población donde se determinaron los porcentajes (%), para cada indicador en relación con el objetivo a explicar. Procedimiento de la investigación 1) Selección del tema de la investigación. 2) Planteamiento del problema objeto de estudio. 3) Recopilación bibliográfica: en esta fase se procedió a la revisión de información bibliográfica, hemerográfica y digital relacionada al problema de estudio, con el propósito de obtener los conocimientos, conceptos y teorías más actuales sobre el tema. 4) Elaboración del marco teórico que sustenta la investigación: en este se incorporó la información más relevante, con el propósito de exponer los elementos que intervienen en el proceso de enseñanza/aprendizaje en las actividades experimentales desarrolladas en el laboratorio de química. 5) Descripción de la metodología a utilizar. 6) Elaboración del instrumento y su posterior validación. 7) Aplicación del instrumento. 8) La información obtenida por medio de los instrumentos fue organizada y tabulada, posteriormente se analizaron e interpretaron los datos obtenidos. Finalmente se presentaron las conclusiones y recomendaciones de la presente investigación Elaboración y aplicación de las pre-pruebas y las post-pruebas El instrumento que se utilizó para la recolección de datos fueron cuatro cuestionarios tipo prueba, con preguntas cerradas de selección simple. Los cuales estaban constituidos por diez (10) ítems con cuatro alternativas cada uno, siendo sólo una de ellas la correcta. Dichos instrumentos se aplicaron a los estudiantes de 9no grado de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” ubicado en el municipio escolar Trujillo. En conversaciones sostenidas con las docentes, se ellas impartieron las clases teóricas correspondientes al 1er Lapso del año escolar 2009-2010, así como también les proporcionaron los conocimientos básicos a los estudiantes sobre el trabajo experimental en el laboratorio de química (Reconocimiento y manejo de los materiales e instrumentos químicos, así como también, las pautas y normas de seguridad que se deben cumplir en la prácticas de laboratorio). Posteriormente en el período escolar de EneroMarzo, las investigadoras desarrollaron y aplicaron un conjunto de prácticas de laboratorio creadas a partir de la recopilación de las distintas prácticas utilizadas y recomendadas por las docentes, con el propósito de mejorar las debilidades detectadas en el diagnóstico. Para el desarrollo de las prácticas de laboratorio de química, se tomó en consideración los contenidos correspondientes al plan de estudio del 1 er Lapso de Educación Media General de 9no grado, los cuales se nombran a continuación: Contenidos programáticos: 1) Propiedades no características de los materiales: en este contenido se señalaron las propiedades que no permiten diferenciar un material de otro, las cuales son propiedades físicas extrínsecas generales de los materiales entre ellas están: la masa, el volumen y la temperatura, a las cuales se les considera propiedades no características, por cuanto varían con la cantidad de materia: a mayor cantidad de materia mayor masa y en consecuencia mayor volumen. 2) Propiedades características de los materiales: este tema trato de las propiedades llamadas características, porque son específicas para cada sustancia pura; por ello puede identificarse una sustancia desconocida, reconociendo sus propiedades y luego comparándolas con las que en literatura química se describen como características de las sustancias conocidas. Estas propiedades son: la densidad, punto de ebullición, punto de fusión, y solubilidad. 3) Las mezclas y sus técnicas de separación. Este contenido trato sobre las distintas mezclas por las cuales están constituidas los materiales, así como también incluye las diversas técnicas para la separación de acuerdo al tipo de mezclas sean estas homogéneas o heterogéneas. 4) Soluciones. En este tema se abordaron las diferentes mezclas homogéneas que constituyen los estados de la materia y la clasificación de las mismas de acuerdo a los componentes que las forman. La aplicación de las pre-pruebas se realizó antes de cada actividad experimental, con el fin de indagar los conocimientos previos que tiene el estudiante con respecto a los contenidos antes mencionados. Para evaluar las respuestas se aplicó un patrón de corrección, utilizando una escala cuyos puntajes oscilan entre 1 y 0, donde 1 representa la alternativa correcta y 0 por consiguiente representa a las alternativas incorrectas. De tal modo, que el puntaje máximo obtenido en los cuestionarios será 10 y el mínimo 0. Luego de la aplicación de las pre-pruebas, se comenzaron a desarrollar las prácticas de laboratorio correspondientes a cada contenido del 1er Lapso de Educación Media General de 3er Año. Para finalizar el experimento, se aplicó al mismo grupo de estudiantes las post-pruebas, las cuales tuvieron como finalidad evaluar la efectividad de las prácticas de laboratorio en el aprendizaje de la química dirigidas a los estudiantes de 3 er año de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” del municipio Trujillo. Carrasquero y Vethencourt (2008) señalan, que es importante que para la post-prueba se alterne el orden de las preguntas con el fin de que los estudiantes, no noten que será el mismo instrumento que se utilizó en la preprueba, y así probar con exactitud los conocimientos adquiridos para establecer mediante los resultados si hubo o no un aprendizaje significativo. CAPITULO IV ANÁLISIS DE RESULTADOS Los elementos teóricos que sustentan la investigación y la metodología utilizada permiten realizar el análisis de los resultados obtenidos, donde se contrastaron las ideas previas de los estudiantes sobre los conceptos teóricos abordados en clase y la efectividad de las prácticas de laboratorio en la consolidación de su aprendizaje mediante la comparación pre-prueba y post-prueba. Para el análisis de los resultados obtenidos se estableció una tabla con el orden de dificultad de las preguntas, según los criterios de Barazarte y Jerez (2010). A las categorías se les asignó un rango de 0 a 56 especificándose el orden de dificultad de cada uno a continuación: mínimo de 50-56, poco difícil de 43-49, moderadamente difícil de 36-42, algo difícil de 29-35, básico de 22-28, difícil de 15-21, muy difícil de 8-14 y extremo de 0-7 (Ver anexo) Se considera para la presentación de los cuadros, las respuestas seleccionadas por los estudiantes y las docentes, interpretando los datos en concordancia con los supuestos teóricos que sustentaron la investigación planteada; seguidamente, se expresan los resultados obtenidos en tablas de frecuencia y gráficos de barra. Cuestionario 1 (diagnóstico del docente) Tabla 1 Prácticas de laboratorio para la enseñanza/aprendizaje de la química. ítems Siempre % Casi % A veces % Nunca % Total siempre Frecuencia % 1 0 0 0 0 2 100 0 0 2 100 2 1 50 1 50 0 0 0 0 2 100 3 2 100 0 0 0 0 0 0 2 100 4 1 50 1 50 0 0 0 0 2 100 5 2 100 0 0 0 0 0 0 2 100 6 0 0 2 100 0 0 0 0 2 100 7 2 100 0 0 0 0 0 0 2 100 8 1 50 1 50 0 0 0 0 2 100 9 2 100 0 0 0 0 0 0 2 100 10 2 100 0 0 0 0 0 0 2 100 11 1 50 1 50 0 0 0 0 2 100 12 1 50 1 50 0 0 0 0 2 100 Gráfico 1 Ítems 12 11 10 9 8 Alternativas 7 Nunca A veces 6 Casi siempre Siempre 5 4 3 2 1 0 20 40 60 80 100 % Análisis En el gráfico 1 se muestran los resultados obtenidos en el diagnóstico aplicado a las docentes en el área de química de 3er año de educación media general del Liceo Bolivariano Pedro José Carrillo Márquez. Como se indica en el ítem 1 ambas docentes consideran que el material existente en el laboratorio a veces es suficiente para desarrollar cada una de las prácticas, manteniéndose igual la situación planteada por Caracas (2008), donde expone que la institución no cuenta con el instrumental adecuado para que se lleven a cabo las diferentes actividades experimentales. Sin embargo, en el mes de junio del año pasado la institución recibió una dotación de materiales para el laboratorio por parte de la zona, permitiendo esto realizar prácticas sencillas de nivel básico, manteniéndose la deficiencia para realizar experimentos más complejos requeridos en el contenido programático. En los ítems 2, 3, y 4 se pudo evidenciar que a pesar de la ausencia de materiales y reactivos necesarios las docentes, la mayoría de las veces, hacen uso de materiales de bajo costo de igual manera construyen con la ayuda de los estudiantes equipos e instrumentos alternativos para desarrollar las prácticas; aunado a esto las profesoras utilizan guías de laboratorio para facilitar el proceso de enseñanza/aprendizaje. El ítem 5 señala que el 100 % de las docentes encuestadas aplican prácticas de laboratorio para facilitar la adquisición de aprendizajes significativos en cada uno de los contenidos impartidos en la cátedra; además en el ítem 6 las profesoras expresan que casi siempre los educandos muestran interés en el desarrollo de las prácticas, pues las mismas afirman que es importante la participación activa de los estudiantes según las respuestas emitidas en el ítem 7. Los resultados obtenidos en los ítems 8 y 9 reflejan que durante las prácticas de laboratorio la mayoría de las veces se promueve el razonamiento y el análisis, además de ello, siempre al finalizar las prácticas de laboratorio se elaboran conclusiones para que los estudiantes expresen los conocimientos adquiridos. Finalmente en los ítems 10, 11 y 12 las encuestadas señalan que las prácticas de laboratorio siempre ayudan a lograr que los estudiantes adquieran aprendizajes significativos y que casi siempre les permiten comprobar el conocimiento teórico con el práctico, así como también poder relacionar la química con la vida cotidiana. Cuestionarios 2 (Pre-prueba y Post-prueba) I PRÁCTICA DE LABORATORIO. Contenido: Propiedades no características de la materia. Las tablas y los gráficos que se presentan a continuación demuestran las resultados obtenidos en la pre-prueba 1 y la post-prueba 1 aplicadas a los estudiantes de química de 3er año de educación media general del Liceo Bolivariano Pedro José Carrillo Márquez. Tabla 2 Distribución global de las frecuencias y porcentajes del cuestionario 2 en relación a las preguntas acertadas por cada ítem de la práctica de laboratorio 1. ítems Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % 1 17 3,0 44 7,9 2 21 3,6 49 8,8 3 24 4,3 55 9,8 4 20 3,6 51 9,1 5 25 4,5 51 9,1 6 20 3,6 47 8,4 7 36 6,4 55 9,8 8 24 4,3 47 8,4 9 7 1,3 39 6,9 10 30 5,4 35 6,3 Total 224 40 473 84,5 Nota: Los porcentajes obtenidos en la tabla anterior son el resultado de la división de la frecuencia de las preguntas acertadas entre el total de las preguntas (560) del cuestionario 1. Gráfico 2 Ítems 10 9 8 7 6 Post-prueba 5 Pre-prueba 4 3 2 1 0 20 40 60 % Análisis En base a los resultados obtenidos en la tabla 2 se observa que en la pre-prueba el 40 % de las preguntas fueron acertadas, luego se desarrolló la práctica de laboratorio correspondiente al contenido n° 1 y se aplicó la post-prueba obteniendo en ésta un 84,5 % de respuestas acertadas, haciéndose evidente la diferencia entre ambas pruebas. De acuerdo a la tabla anterior, se seleccionaron tres ítems del cuestionario de la práctica nº 1 con diferente orden de dificultad, para demostrar los resultados obtenidos en cada uno de ellos. Tabla 3 Ítem 3 El espacio que ocupa la materia se define como: Volumen Categoría Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 24 42,9 55 98,2 Preguntas no acertadas 32 57,1 01 1,8 Total 56 100 56 100 Aumento Frecuencia % 31 55,4 Gráfico 3 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 100 Análisis En la tabla 3 se señalan los resultados obtenidos para el ítem 3 de la práctica de laboratorio n° 1, donde el 42,9 % del estudiantado en la pre-prueba respondieron acertadamente, mientras que en la post-prueba lo hizo el 98,2 %; estableciéndose un aumento de 55,4 % en la post-prueba. Ubicando esta pregunta en el orden de dificultad básico. Tabla 4 Ítem 7 El termómetro es un instrumento que se utiliza para medir: La temperatura. Categoría Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 36 64,3 55 98,2 Preguntas no acertadas 20 35,7 01 1,8 Total 56 100 56 100 Aumento Frecuencia % 19 33,9 Gráfico 4 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 100 Análisis En el ítem 7 el 64,3 % de la población respondió acertadamente, quedando un 35,7 % de respuestas no acertadas en la pre-prueba. En la post-prueba el 98, 2 % lo hizo de manera acertada, notándose una diferencia del 33,9 % en relación a la prueba anterior, permitiendo esto ubicar la pregunta en un rango de dificultad moderadamente difícil. Tabla 5 Ítem 9 Se tiene un cubo de madera donde cada uno de sus lados mide 2 cm. ¿Cuál es el volumen del cubo?: 8 cm3 Categoría Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 7 12,5 39 69,7 Preguntas no acertadas 49 87,5 17 30,3 Total 56 100 56 100 Aumento Frecuencia % 32 57,1 Gráfico 5 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 20 40 60 80 Análisis En la tabla 5 se muestra que para el ítem 9 el 12,5 % respondió acertadamente en la pre-prueba y el 69,7 % del estudiantado, en la postprueba acertó la respuesta luego de haber desarrollado la práctica lográndose una diferencia del 57,1 % en la post-prueba en relación a la preprueba. Tomando como referencia el número de aciertos la pregunta se ubicó en el nivel de dificultad extremo. Tabla 6 Resumen general de la pre-prueba y la post-prueba de la práctica de laboratorio nº 1 correspondiente al contenido de propiedades no características de la materia. Categoría Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 224 40 473 84,5 Preguntas no acertadas 336 60 87 15,5 Total 560 100 560 100 Aumento Frecuencia % 249 44,5 Gráfico 6 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 100 Análisis En la tabla 6 se muestra que en la pre-prueba solo el 40% de los estudiantes contestaron acertadamente las preguntas del cuestionario. Luego de desarrollar la práctica de laboratorio n° 1 correspondiente al contenido de propiedades no características de la materia y haber aplicado la post-prueba un 84,5% respondió de manera acertada mientras que un 15,5% lo hizo de forma no acertada. Evidenciándose en el post-prueba un aumento del 44,5 % en relación a la pre-prueba. Cuestionarios 3 (Pre-prueba y Post-prueba) II PRÁCTICA DE LABORATORIO. Contenido: Propiedades características de la materia. Las tablas y los gráficos que se presentan a continuación demuestran las resultados obtenidos en la pre-prueba 2 y la post-prueba 2 aplicadas a los estudiantes de 3er año de educación media general del Liceo Bolivariano Pedro José Carrillo Márquez. Tabla 7 Distribución global de las frecuencias y porcentajes del cuestionario 3 en relación a las preguntas acertadas por cada ítems de la práctica de laboratorio n° 2. ítems Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % 1 23 4,1 54 9,6 2 21 3,6 51 9,1 3 29 5,2 55 9,8 4 25 4,5 54 9,6 5 27 4,8 53 9,5 6 21 3,6 43 7,7 7 42 7,5 46 8,2 8 24 4,3 47 8,4 9 9 1,6 43 7,7 10 18 3,5 35 6,3 Total 560 42,7 560 85,9 Nota: Los porcentajes obtenidos en la tabla anterior son el resultado de la división de la frecuencia de las preguntas acertadas entre el total de las preguntas (560) del cuestionario nº 2. Gráfico 7 Ítems 10 9 8 7 6 Post-prueba 5 Pre-prueba 4 3 2 1 0 20 40 60 Análisis La tabla 8 muestra que en la pre-prueba el 42,7 % de las respuestas emitidas en el cuestionario de la práctica de laboratorio n° 2 fueron acertadas, mientras que en la post-prueba se obtuvo un resultado de 85,9 % de aciertos. De acuerdo a la tabla anterior, se escogieron tres ítems del cuestionario de la práctica n° 2 con diferente rango de dificultad, para demostrar los resultados obtenidos en cada uno de ellos. Tabla 8 Ítem 2 Las propiedades características son útiles para: Separar, clasificar e identificar sustancias puras. Categoría Pre-prueba 2 Post-prueba 2 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 21 37,5 51 91 Preguntas no acertadas 35 62,5 5 9 Total 56 100 56 100 Aumento Frecuencia % 30 53,6 Gráfico 8 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 100 Análisis En este ítem se observa que en la pre-prueba el 37, 5 % de la población encuestada manifestó respuestas acertadas, en contraste con la post-prueba donde se arrojo un resultado de 91 % y se obtuvo un aumento del 53,6 % con respecto a la pre-prueba. Siendo esta pregunta ubicada en el rango de dificil. Tabla 9 Ítem 5 La fórmula para calcular la densidad es: d= m/v Categoría Pre-prueba 2 Post-prueba 2 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 27 48,2 53 94,6 Preguntas no acertadas 29 51,8 3 5,4 Total 56 100 56 100 Aumento Frecuencia % 26 46,4 Gráfico 9 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 100 Análisis El 48,2 % de los estudiantes encuestados acertó la respuesta en la pre-prueba, sin embargo en la post-prueba lo hizo el 94,6 % de ellos, notándose un aumento del 46, 4 % entre ambas pruebas. Es importante mencionar que la pregunta se ubica en el orden de dificultad basico. Tabla 10 Ítem 9 En el proceso de ebullición del agua a una atmósfera de presión se obtiene una temperatura de: 100 º C. Categoría Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 9 16,1 43 76,8 Preguntas no acertadas 47 83,9 13 23,2 Total 56 100 56 100 Aumento Frecuencia % 34 60,7 Gráfico 10 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 20 40 60 80 Análisis El 16,1 % de la población acertó la respuesta en la pre-prueba, en comparación se obtuvo un 76,8 % de aciertos en la post-prueba, observando un aumento del 60 %. En este sentido se señala que la pregunta antes expuesta se ubicó en el rango muy difícil. Tabla 11 Resumen general de la pre-prueba y la post-prueba de la práctica de laboratorio n° 2 correspondiente al contenido de propiedades características de la materia. Categoría Pre-prueba 2 Post-prueba 2 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 239 42,7 481 85,9 Preguntas no acertadas 321 57,3 79 14,1 Total 560 100 560 100 Aumento Frecuencia % 242 43,2 Gráfico 11 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 100 Análisis En la tabla 11 se demuestra que el 42,7 % de los estudiantes contestaron acertadamente las preguntas del cuestionario de la pre-prueba, quedando un 57,3 % de respuestas no acertadas. No obstante, luego de desarrollar la práctica de laboratorio nº 2 y haber aplicado la post-prueba el 85,9% respondió de manera acertada. Haciéndose evidente en el postprueba un aumento del 43,2 % en relación a la pre-prueba. Cuestionario 4 (Pre-prueba y Post-prueba) III PRÁCTICA DE LABORATORIO. Contenido: Las mezclas y sus técnicas de separación. Las tablas y los gráficos que se presentan a continuación demuestran las resultados obtenidos en la pre-prueba 3 y la post-prueba 3 aplicadas a los estudiantes de 3er año de educación media general del Liceo Bolivariano Pedro José Carrillo Márquez. Tabla 12 Distribución global de las frecuencias y porcentajes del cuestionario 4 en relación a las preguntas acertadas por cada ítems de la práctica de laboratorio n° 3. ítems Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % 1 15 2,7 53 9,5 2 26 4,6 53 9,5 3 25 4,5 41 7,3 4 15 2,6 51 9,1 5 24 4,3 47 8,3 6 35 6,3 50 8,9 7 34 6,1 55 9,8 8 25 4,5 52 9,3 9 27 4,7 48 8,6 10 25 4,5 48 8,6 Total 560 44,8 560 88,9 Nota: Los porcentajes obtenidos en la tabla anterior son el resultado de la división de la frecuencia de las preguntas acertadas entre el total de las preguntas (560) del cuestionario nº 3. Gráfico 12 Ítems 10 9 8 7 6 Post-prueba 5 Pre-prueba 4 3 2 1 0 20 40 60 Análisis Según los resultados obtenidos en la tabla 12 se señala que el 44,8 % de las respuestas obtenidas en el cuestionario de la práctica de laboratorio n° 3 fueron acertadas, posteriormente en la post-prueba el resultado fue de 85,9 % de aciertos. En base a la tabla 12, se seleccionaron tres ítems del cuestionario de la práctica n° 3 con diferente orden de dificultad, para demostrar los resultados obtenidos en cada uno de ellos. Tabla 13 Ítem 5 Una mezcla es heterogénea cuando: Sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Categoría Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 24 42,9 47 83,9 Preguntas no acertadas 32 57,1 9 16,1 Total 56 100 56 100 Aumento Frecuencia % 23 41,0 Gráfico 13 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 100 Análisis Los resultados obtenidos en el ítem 5 reflejado en la tabla 13 demuestran que el 49,2 % de la población respondió acertadamente en la pre-prueba, mientras que un 83,9 % lo hizo de manera acertada en la postprueba; notándose un aumento de 41,0 % con respecto a la pre-prueba. Por los datos obtenidos esta pregunta se ubica en un rango básico. Tabla 14 Ítem 6 La filtración, decantación, tamizado e imantación son técnicas de: Separación de mezclas. Categoría Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 35 62,5 50 89,3 Preguntas no acertadas 21 37,5 6 10,7 Total 56 100 56 100 Aumento Frecuencia % 15 26,8 Gráfico 14 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 100 Análisis En la tabla 14 se señala que en la pre-prueba el 62,5 % de la población contestó de forma acertada el ítem 6 correspondiente a la práctica de laboratorio n° 3, mientras que en el post-laboratorio lo hizo el 89,3 % evidenciándose un aumento del 26,8 % con respecto a la pre-prueba. Este ítem se ubica en el rango de dificultad algo difícil. Tabla 15 Ítem 8 Para realizar la técnica de separación de una mezcla de limadura de hierro con arena es necesario utilizar un: Imán. Categoría Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 25 44,6 48 85,7 Preguntas no acertadas 31 55,4 8 14,3 Total 56 100 56 100 Aumento Frecuencia % 23 41,0 Gráfico 15 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 100 Análisis. En el ítem 8 el 44,6 % de la población respondió acertadamente, quedando un 55,4 % de respuestas no acertadas en la pre-prueba. No obstante en la post-prueba el 85,7 % lo hizo de manera acertada, notándose una diferencia del 41,0 % en relación a la prueba anterior, permitiendo esto ubicar la pregunta en un rango de dificultad basico. Tabla 16 Resumen general de la pre-prueba y la post-prueba de la práctica de laboratorio n° 3 correspondiente al contenido de mezclas y sus técnicas de separación. Categoría Pre-prueba 3 Post-prueba Aumento Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 251 44,8 498 88,9 Preguntas no acertadas 309 55,2 62 11,1 Total 560 100 560 100 Frecuencia % 247 44,1 Gráfico 16 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 100 Análisis En relación a la tabla 16 se señala que la población encuestada tuvo un 44,8 % de aciertos en la pre-prueba, restando un 55,2 % de respuestas no acertadas. A diferencia, en la post-prueba se obtuvo un 88,9 % de respuestas acertadas; verificando un aumento del 44,1 % en relación a la pre-prueba. Cuestionarios 4 (Pre-prueba y Post-prueba) IV PRÁCTICA DE LABORATORIO. Contenido: Soluciones. Las tablas y los gráficos que se presentan a continuación demuestran las resultados obtenidos en la pre-prueba 4 y la post-prueba 4 aplicadas a los estudiantes de 3er año de educación media general del Liceo Bolivariano Pedro José Carrillo Márquez. Tabla 17 Distribución global de las frecuencias y porcentajes del cuestionario 5 en relación a las preguntas acertadas por cada ítems de la práctica de laboratorio n° 4. ítems Pre-prueba 4 Post-prueba 4 Frecuencia % Frecuencia % 1 23 4,1 52 9,3 2 37 6,6 54 9,6 3 11 2.0 56 10 4 21 3,8 56 10 5 35 6,3 52 9,3 6 17 3,0 52 9,3 7 38 6,8 54 9,6 8 37 6,6 49 8,8 9 27 4,7 50 8,9 10 18 3,2 39 7,0 Total 560 47,1 560 91,8 Nota: Los porcentajes obtenidos en la tabla anterior son el resultado de la división de la frecuencia de las preguntas acertadas entre el total de las preguntas (560) del cuestionario nº 4. Gráfico 17 Ítems 10 9 8 7 6 Post-prueba 5 Pre-prueba 4 3 2 1 0 20 40 60 Análisis En la tabla 17 se expone que el 47,1 % de las respuestas obtenidas en el cuestionario de la práctica de laboratorio n° 3 fueron acertadas, mientras que en la post-prueba el resultado fue de 85,9 % de aciertos. De acuerdo a la tabla anterior, se escogieron tres ítems del cuestionario de la práctica n° 4 con diferente rango de dificultad, para demostrar los resultados obtenidos en cada uno de ellos. Tabla 18 Ítem 3 El concepto de solución está relacionado con los términos: Soluto y solvente Categoría Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 11 19,7 56 100 Preguntas no acertadas 45 80.3 0 0 Total 56 100 56 100 Aumento Frecuencia % 45 80,4 Gráfico 18 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 los estudiantes 100 Análisis. El 19,7 % de encuestados respondieron acertadamente el ítem 3 de la práctica nº 4 en la pre-prueba, mientras que en la post-prueba lo hizo el 100%, con un aumento de 80,4% con respecto a la pre-prueba. Este ítem se ubica en el rango muy difícil. Tabla 19 Ítem 6 Las soluciones saturadas son aquellas: Donde ya no se puede disolver más soluto en una cantidad de solvente. Categoría Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 17 30,4 52 92,9 Preguntas no acertadas 39 69,6 4 7,1 Total 56 100 56 100 Aumento Frecuencia % 35 62,5 Gráfico 19 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 100 Análisis. En el análisis de este ítem el 30,4 % contesto acertadamente en la pre-prueba, sin embargo en la post-prueba lo hizo el 92,9 % de la población, notándose un aumento de 62,5 %. Por lo tanto esta pregunta se ubica en un rango dificil. Tabla 20 Ítem 7 La cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad dada de solvente o solución se conoce como: Concentración. Categoría Pre-prueba 1 Post-prueba 1 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 38 67,9 54 96,4 Preguntas no acertadas 18 32,1 2 3,6 Total 56 100 56 100 Aumento Frecuencia % 16 28,6 Gráfico 20 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 100 Análisis. Se puede determinar en este análisis que el 67,9 % de las respuestas emitidas por los encuestados son acertadas en la pre-prueba, mientras que en la post-prueba lo hizo el 96,4 % reflejando un aumento de 28,6 % quedando ubicada esta pregunta en el rango moderadamente difícil. Tabla 21 Resumen general de la pre-prueba y la post-prueba de la práctica de laboratorio n° 4 correspondiente al contenido de soluciones Categoría Pre-prueba 4 Post-prueba 4 Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 264 47,1 514 91,8 Preguntas no acertadas 296 52,9 46 8,2 Total 560 100 560 100 Aumento Frecuencia % 250 44,7 Gráfico 21 Post-prueba Preguntas acertadas Pre-prueba 0 50 100 Análisis. En relación al cuadro N° 16 el 47,1% de la población contesto acertadamente en la pre-prueba y el 91,8 % lo hizo en la post-prueba, evidenciándose un aumento de 44,7 con respecto a la pre-prueba. Tabla 22 Resumen general de las pre-pruebas y las post-pruebas de las cuatro prácticas de laboratorio desarrolladas. Práctica de laboratorio Pre-pruebas Post-pruebas Frecuencia % Frecuencia % 1 224 10 473 21,1 2 239 10,7 481 21,5 3 251 11,2 498 22,3 4 264 11,8 514 22,9 Total 978 43,7 1966 87,8 Nota: Los porcentajes obtenidos en la tabla anterior son el resultado de la división de la frecuencia de las preguntas acertadas entre el total de las preguntas (2240) de los cuatro cuestionarios aplicados. Gráfico 22 Práctica 4 3 Post-prueba Pre-prueba 2 1 0 5 10 15 20 25 Análisis En el gráfico 23 se señalan los porcentajes obtenidos en cada una de las pre-pruebas y post-pruebas aplicadas, permitiendo esto comprobar la efectividad de las prácticas de laboratorio en el aprendizaje de la química. Aunado a lo planteado se puede observar que a medida que se fueron desarrollando las prácticas, mayor fue el rendimiento logrado por los estudiantes. Tabla 23 Resumen general de las pre-pruebas y las post-pruebas de las cuatro prácticas de laboratorio desarrolladas. Categoría Pre-pruebas Post-pruebas Frecuencia % Frecuencia % Preguntas acertadas 978 43,7 1966 87.8 Preguntas no acertadas 1262 56,3 274 12.2 Total 2240 100 2240 100 Aumento Frecuencia % 988 44,1 Grafico 23 Preguntas acertadas Post-prueba Pre-prueba 0 50 100 Análisis En la tabla 23 se muestran los porcentajes y la frecuencias de las preguntas acertadas por los estudiantes en cada una de las pre-pruebas y post-pruebas aplicadas, en las pre-pruebas solo el 43,7 % de los educandos contestaron acertadamente las preguntas del cuestionario, restando un 56,3 % de respuestas no acertadas. Luego de desarrollar las prácticas de laboratorio correspondientes a los contenidos programáticos del primer lapso de la cátedra de química y haber aplicado las post-pruebas un 87,8 % respondió de manera acertada mientras que un 12,2% lo hizo de forma no acertada. Evidenciándose en las post-pruebas un aumento del 44,1 % en relación a la pre-prueba, obteniendo en base a estos resultados diferencias significativas entre ambas pruebas, comprobando así que la aplicación de las prácticas de laboratorio contribuyen a la consolidación del aprendizaje teórico-práctico en química y proporciona la base para el desarrollo del pensamiento y la actitud científica en los estudiantes. CAPITULO V CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES Conclusiones Una vez culminada la investigación en el Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” y analizados los resultados obtenidos se llego a las siguientes conclusiones: En el diagnóstico aplicado a las docentes de química, se detecto que la institución no cuenta con la instrumentaría adecuada para que se lleve a cabo el desarrollo de todas las prácticas de laboratorio correspondientes al área aunque se dicte todo el contenido teórico; a pesar de ello las profesoras promueven la construcción de equipos alternativos y hacen uso de materiales de fácil adquisición para poder lograr el desarrollo de algunas de las prácticas experimentales. En los resultados obtenidos de los instrumento aplicados para evaluar la efectividad de las prácticas de laboratorio en el aprendizaje de la química dirigidas a los estudiantes de 3er año de Educación Media General del Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez”, se evidencio que en las post-pruebas hubo un aumento del 44,1 % en relación a las pre-pruebas, comprobando así que el desarrollo de las prácticas de laboratorio ayudan a que el estudiante logre adquirir aprendizajes significativos mediante la relación teórica-práctica en el área de química. Es importante señalar que a medida que se fueron desarrollando las prácticas de laboratorio mayor fue el rendimiento obtenido por los estudiantes, además se manifestó un aumento en la motivación e interés de ellos por realizarlas, mostrando durante la investigación una actitud crítica, analítica, reflexiva, colaboradora y participativa en función de lograr la consolidación del aprendizaje conceptual y práctico, permitiéndole esto enfrentar e interpretar diferentes situaciones en su vida cotidiana. Desde esta perspectiva, se evidencia que la función del laboratorio es imprescindible en el proceso de enseñanza/aprendizaje de la química, puesto que representa un espacio donde los estudiantes establecen vínculos estrechos entre la teoría y la práctica, cuya asimilación es más significativa cuando se ve en acción en el campo experimental de la asignatura. Con todo ello se pretende que el educando propase la fase de simple seguidor de recetas y se aproxime en conocimientos, habilidades y espíritu crítico al ideal del científico. Recomendaciones En consideración a los resultados obtenidos en la presente investigación y a las conclusiones expuestas se recomienda: Notificar a las instituciones educativas los resultados obtenidos en el presente estudio, con el fin de promover el desarrollo de las prácticas de laboratorio para lograr la consolidación en el proceso de enseñanza/aprendizaje a nivel de ciencias. Incorporar equipos, materiales e instrumentos necesarios en todas las instituciones educativas que lo requieran especialmente en el Liceo Bolivariano “Pedro José Carrillo Márquez” y cuidar de su conservación, mediante el uso correcto y el mantenimiento de estos, así como también acondicionar el espacio con todos los servicios básicos, lo que contribuirá a que los docentes y el estudiantado cuenten con los recursos necesarios para poder llevar a cabo las diferentes prácticas de laboratorio correspondientes al área de las ciencias. Las (os) docentes de química deben estar en constante actualización para afrontar los diferentes retos que caracterizan la educación actual e incorporar estrategias innovadores en su proceso de enseñanza atendiendo a los requerimientos particulares de cada grupo de estudiantes. En base a esto, en el espacio de laboratorio deben junto a los educandos elaborar nuevas guías de prácticas, las cuales dependerán de las necesidades, creatividad y experiencia de cada uno, siendo el profesor y el contenido programático los mediadores principales. Dar mayor importancia al uso del laboratorio para la experimentación, reforzando con ello el principio de vinculación entre la teoría y la práctica en el proceso de enseñanza e incentivando a los estudiantes a realizar experimentos sencillos que les permitan aprender haciendo y verificando por cuenta propia los conocimientos adquiridos. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Álvarez, A. (2007). La educación como base del desarrollo humano: Modelo centrado en el aprendizaje. Educere. 36: 48. Mérida- Venezuela Arias, F. (1997), Como Hacer y Defender una Tesis de Grado. Caracas: Editorial Trillas. Atkins, P y Jones, L. (2006). Principios de química. Madrid-España: Editorial Médica Panamericana. Barazarte, R y Jerez, E. (2010). Aplicación del juego bingo periódico como estrategia para la enseñanza-aprendizaje de la tabla periódica en el tercer año de bachillerato. Trabajo especial de grado. Universidad de Los Andes, Núcleo Universitario Rafael Rangel. Caracas, J. (2008). Diagnóstico sobre los laboratorios de docencia en química de las Instituciones Educativas del ciclo básico y diversificado de los Municipios Trujillo, Pampán y Pampanito. Trabajo especial de grado. Universidad de Los Andes, Núcleo Universitario Rafael Rangel. Carrasquero y Vethencourt (2008). Efectividad del ludo periódico como estrategia para adquirir aprendizaje significativo de la tabla periódica en el tercer año de educación secundaria. Trabajo Especial de Grado. Universidad de los Andes, Núcleo Universitario Rafael Rangel. Chang, R. (2007). Química. China: Mc Graw-Hill Interamericana. Editores, S.A. DE C.V. Chávez, N. (2003), Investigación Educativa. (Maracaibo: Editorial EDILUZ. Centro Nacional para el Mejoramiento de la Enseñanza de las Ciencias C.E.N.A.M.E.C (1999). Soluciones químicas. Constitución de la República Bolivariana de Venezuela. (1999). Gaceta Oficial de la República Bolivariana de Venezuela, 5453, Marzo 3, 2000. De la Mora, M. (2006). Metodología de la Investigación. Buenos AiresArgentina: Internacional Thomson Editores. Díaz, F. y Hernández, L. (2003), Estrategias docentes para la enseñanza. México: Editorial Mc Graw Hill. Enciclopedia de Pedagogía Práctica: Escuela para Maestros. (2006). Colombia: Grupo Dasa. Enciclopedia Práctica del Docente. (2004). Madrid- España: Cultural S.A. Escalona, J. y Fontal, B. (2007). La enseñanza de las ciencias en la Universidad de Los Andes: Caso de los proyectos didácticos. Educere. 11, 38. Mérida- Venezuela Flores, J. (2006). Química. Caracas- Venezuela: Editorial Santillana. Galagovsky, W. (2007). Enseñanza de la Química. Material Mimeografiado. Valera. García, Y. y Hernández, Y. (2009). Actividades de laboratorio en la enseñanza de la química entre los estudiantes de 9º grado de Educación Básica. Trabajo Especial de Grado. Universidad de Los Andes, Núcleo Universitario Rafael Rangel. Gilbert, K. (2002), La Escuela como Recinto Propio. Caracas: Editorial Trillas. Gudiño, M. (2005). Uso de estrategias metodológicas en el laboratorio de química de 9no grado de Educación Básica”. Trabajo Especial de Grado. Universidad de Los Andes, Núcleo Universitario Rafael Rangel. Hernández, R. Fernández, C. y Baptista, P. (2006). Metodología de la Investigación (4ª edición), México: Editorial Mc Graw Hill. Hurtado, J. (2003). El proyecto de investigación: Metodología de la investigación Holística. Caracas- Venezuela: Fundación Sypal. Ley Orgánica de Educación. (2009). Gaceta Oficial de la República Bolivariana de Venezuela, 5929, Agosto 15, 2009. López, K. (2008). El Laboratorio Escolar como un medio de enlace entre la Teoría y la práctica. Trabajo especial de grado no publicado. Caracas: Universidad Experimental Libertador. Manual de la Educación. (2003). España: Editorial Océano. Pérez, E. (2006). Más y mejor educación para todos. Caracas- Venezuela: San Pablo. Rodríguez, J. (2008). Química. Caracas- Venezuela: Editorial Santillana. Villalobos, J. (2003). El docente y actividades de enseñanza/aprendizaje. Educere. 22,7: 176. Mérida- Venezuela Villegas, G. (2009). Los trabajos prácticos en el laboratorio de biología de 4 to año de Educación Media General y Profesional. Trabajo Especial de Grado. Universidad de Los Andes, Núcleo Universitario Rafael Rangel. ANEXOS UNIVERSIDAD DE LOS ANDES. NUCLEO UNIVERSITARIO “RAFAEL RANGEL”. DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA Y QUIMICA. PAMPANITO, ESTADO TRUJILLO. Estimada Docente: Nos dirigimos a usted con el propósito de solicitarle su valiosa colaboración en cuanto a responder el presente cuestionario, el cual está constituido por una serie de planteamientos que constan de preguntas cerradas, relacionadas con las actividades experimentales realizadas en el laboratorio de química. Se le agradece la mayor sinceridad posible, puesto que los datos suministrados son confidenciales y los resultados servirán para sustentar la investigación titulada: evaluación de las prácticas de laboratorio para el aprendizaje de la química dirigidas a los estudiantes de 3 er año de Educación Media General. Lea cuidadosamente y responda marcando con una equis (X) la alternativa que se acerque a su realidad. Gracias por su colaboración. Atentamente. ____________________________ Br. Vanessa Montero __________________________ Br. Gribelle Contreras CUESTIONARIO PARA EL DOCENTE: Actividades experimentales en el laboratorio para la enseñanza de la química. N° ÍTEMS 1 ¿El material existente en el laboratorio, es suficiente para desarrollar cada una de las prácticas de laboratorio? 2 ¿Utiliza materiales y reactivos alternativos para compensar las fallas existentes en el laboratorio? 3 ¿Utiliza guías de trabajo para ser desarrolladas por los estudiantes en las actividades experimentales? 4 ¿Construye usted junto a sus estudiantes equipos e instrumentos para realizar las prácticas experimentales cuando son necesarios? 5 ¿Aplica usted actividades experimentales para facilitar la adquisición de aprendizajes significativos en cada contenido? 6 ¿Presentan sus estudiantes interés al realizar las actividades experimentales? 7 ¿Considera usted importante la participación activa de los estudiantes en el desarrollo de las prácticas de laboratorio? SIEMPRE CASI SIEMPRE A VECES NUNCA N° ÍTEMS 8 ¿Promueve usted el razonamiento y el análisis durante las actividades experimentales? 9 ¿Al finalizar las prácticas de laboratorio promueve la elaboración de conclusiones para que los estudiantes expresen los conocimientos adquiridos? 10 ¿Considera usted que las actividades experimentales le ayudan a lograr que los estudiantes adquieran aprendizajes significativos? 11 ¿Las prácticas de laboratorio desarrolladas, le permiten al estudiante relacionar la química con la vida cotidiana? 12 ¿Las actividades experimentales le permiten al estudiante comprobar la relación existente entre el aprendizaje teórico y el práctico? SIEMPRE CASI SIEMPRE A VECES NUNCA República Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. L. B. “Pedro José Carrillo Márquez”. Trujillo, Estado Trujillo. Nombre y Apellido: C.I: Grado y Sección: Fecha: CUESTIONARIO. Prácticas de laboratorio para el aprendizaje de la química. Se le solicita su valiosa colaboración en cuanto a responder el presente cuestionario, el cual está constituido por preguntas cerradas de selección simple en cada una de ellas se presentan cuatro alternativas, marque con una equis (X) la respuesta correcta. Se le agradece la mayor sinceridad posible, puesto que los datos suministrados son confidenciales y los resultados servirán para sustentar la investigación titulada: Evaluación de las prácticas de laboratorio para el aprendizaje de la química dirigidas a los estudiantes de 3er año de Educación Media General. I PRÁCTICA DE LABORATORIO. características de la materia. 1) a. Contenido: Propiedades no El nombre de la práctica de laboratorio es: Determinación de las propiedades características de la materia. ______ b. Medición de solubilidad y densidad en diferentes materiales. _____ c. Medición de volumen, masa y temperatura en diferentes materiales. _____ d. Preparación de soluciones. _____ 2) a. b. c. d. Masa y volumen son: Propiedades características. _____ Propiedades no características. _____ Estados de la materia. _____ Sustancia puras. _____ 3) a. b. c. d. El espacio que ocupa la materia se define como: Masa. _____ Volumen. _____ Temperatura. _____ Densidad. _____ 4) a. b. c. d. Si un sólido tiene una disposición geométrica definida se denomina: Regular. _____ Irregular. _____ Graduado. _____ Volumétrico. _____ 5) a. b. c. d. La masa, se define como: La cantidad de materia que posee un cuerpo. El espacio que ocupa la materia. La medida de intensidad de calor de un material. La cantidad de soluto y solvente de una solución. 6) a b c d La balanza es un instrumento que se utiliza para medir: La densidad. _____ El volumen. _____ La masa. _____ La solubilidad. _____ 7) a. b. c. d. El termómetro es un instrumento que se utiliza para medir: La masa. _____ La temperatura. _____ El volumen. _____ La densidad. _____ 8) La forma correcta para medir la temperatura es colocando el termómetro: a. Totalmente inclinado y en el fondo del recipiente. b. Completamente recto y sin dejarlo tocar las paredes ni el fondo del recipiente. c. Totalmente inclinado y sin dejarlo tocar las paredes ni el fondo del recipiente. d. De Todas la formas anteriores 9) a. b. c. d. Se tiene un cubo de madera donde cada uno de sus lados mide 2 cm. ¿Cuál es el volumen del cubo? 4cm3. _____ 16. cm3_____ 8. cm3_____ 22. cm3_____ 10) En un cilindro graduado con 20 ml de agua se agrega un sacapuntas de metal, aumentando a 29 ml el volumen del agua. ¿Cuál es el volumen del sólido? a. 11 ml. _____ b. 9 ml. _____ c. 7 ml. _____ d. 19 ml. _____ GRACIAS POR SU COLABORACIÓN. República Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. L. B. “Pedro José Carrillo Márquez”. Trujillo, Estado Trujillo. Nombre y Apellido: C.I:__________ Grado y Sección: ___________ Fecha: CUESTIONARIO. Prácticas de laboratorio para el aprendizaje de la química. Se le solicita su valiosa colaboración en cuanto a responder el presente cuestionario, el cual está constituido por preguntas cerradas de selección simple en cada una de ellas se presentan cuatro alternativas, marque con una equis (X) la respuesta correcta. Se le agradece la mayor sinceridad posible, puesto que los datos suministrados son confidenciales y los resultados servirán para sustentar la investigación titulada: Evaluación de las prácticas de laboratorio para el aprendizaje de la química dirigidas a los estudiantes de 3er año de Educación Media General. II PRÀCTICA DE LABORATORIO. Contenido: Propiedades características de la materia. 1) El objetivo de la Práctica # 2 es: a. Determinación de las propiedades características de diferentes materiales____ b. Identificación de mezclas de acuerdo a su características____ c. Preparación de soluciones.____ d. Medición de volumen, masa y temperatura en diferentes materiales____ 2) a. b. c. d. Las propiedades características son útiles para: Medir la masa de una sustancia____ Representar cambios de estado____ Separar, clasificar e identificar sustancias puras____ Medir el volumen de un material. _____ 3) a. b. La densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición y la solubilidad son: Propiedades características____ Propiedades no características _____ c. d. Estados de la materia ____ Tipos de soluciones ____ 4) a b. c. d. La relación entre la masa y el volumen de un material de define como: Punto de ebullición_____ Punto de fusión _____ Densidad____ Solubilidad _____ 5) a. b. c. d. La fórmula para calcular la densidad es: d= a.t2____ d= m.a ____ d= m/V_____ d= m + V ____ 6) El punto de fusión normal es: a. La temperatura a la cual un material en estado sólido pasa a estado líquido a 1 atmosfera de presión ______ b. Es una propiedad no característica de las sustancias______ c. La temperatura que posee un líquido al hervir_______ d. La temperatura a la cual un material de estado sólido pasa a estado de gas a 1 atmosfera de presión ______ 7) La temperatura a la cual un líquido comienza a hervir y pasa al estado de gas se define como: a. Punto de ebullición_______ b. Punto de fusión_______ c. Punto de solidificación_______ d. Punto de solubilidad _____ 8) La solubilidad se define como: a. La máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una cantidad fija de un disolvente a una temperatura dada_______ b. El espacio que ocupa la materia_______ c. La máxima cantidad de un solvente que se puede disolver en una cantidad fija de un soluto a una temperatura dada_______ d. La temperatura que posee un líquido al hervir_______ 9) En el proceso de ebullición del agua a una atmósfera de presión se obtiene una temperatura de: a. 15 ºC ____ b. 0 ºC_____ c. 52 ºC____ d. 100 º C _____ 10) ¿Cuál es la densidad de un cubo de madera, que tiene una masa de 210g y un volumen de 64cm3? a. 4, 56 g/cm3 _____ b. 16, 82 g/cm3 ____ c. 3, 28 g/cm3 _____ d. 5, 30 g/cm3 _____ GRACIAS POR SU COLABORACIÓN. República Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. L. B. “Pedro José Carrillo Márquez”. Trujillo, Estado Trujillo. Nombre y Apellido: C.I: ________ Grado y Sección: Fecha: _____ CUESTIONARIO. Prácticas de laboratorio para el aprendizaje de la química. Se le solicita su valiosa colaboración en cuanto a responder el presente cuestionario, el cual está constituido por preguntas cerradas de selección simple en cada una de ellas se presentan cuatro alternativas, marque con una equis (X) la respuesta correcta. Se le agradece la mayor sinceridad posible, puesto que los datos suministrados son confidenciales y los resultados servirán para sustentar la investigación titulada: Evaluación de las prácticas de laboratorio para el aprendizaje de la química dirigidas a los estudiantes de 3er año de Educación Media General. III PRÀCTICA DE LABORATORIO. Contenido: Las mezclas y sus técnicas de separación. 1) El objetivo de la Práctica # 3 es: a. Determinación de las propiedades características de diferentes materiales_____ b. Identificación de mezclas de acuerdo a su características____ c. Preparación de soluciones ____ d. Medición de volumen, masa y temperatura en diferentes materiales______ 2) La unión de dos o más sustancias en diversas proporciones se denomina: a. Mezcla____ b. Cambios de estado_____ c. Soluto_____ d. Densidad _____ 3) a. b. c. d. Los tipos de mezclas son: Combustible y comburente_____ Soluto y solvente_____ Homogénea y heterogénea _____ Ácidos y bases. 4) Si los componentes de una mezcla no se pueden diferenciar a simple vista o usando un microscopio, se dice que la mezcla es a. Soluble _____ b. Homogénea _____ c. Heterogénea _____ d. Neutra ____ 5) a. b. c d Una mezcla es heterogénea cuando: Sus componentes se pueden distinguir a simple vista_____ Sus componentes no se pueden distinguir a simple vista _____ Su apariencia es viscosa _____ Sus puntos de ebullición son elevados _____ 6) a. b. c. d. La filtración, decantación, tamizado e imantación son técnicas de: Atracción de los materiales_____ Separación de mezclas _____ Unión de mezclas_____ Clasificación de soluciones _____ 7) El tamizado consiste en: a. Separar una mezcla de materiales sólidos de diferentes tamaños_______ b. Separar dos líquidos insolubles entre si_______ c. Separar un material magnético de otros que no presentan esta propiedad______ d. Separar sólo mezclas materiales magnéticas. _____ 8) Para realizar la técnica de separación de una mezcla de limadura de hierro con arena es necesario utilizar un: a. Embudo____ b. Tamiz____ c. d. Imán____ Termómetro ____ 9) Cuando se separan los componentes de una mezcla de agua y arena por medio de un embudo con un papel de filtro la técnica se denomina: a. Destilación______ b. Sublimación______ c. d. Filtración_____ Decantación 10) En un vaso de precipitado se vierte 50ml de agua y posteriormente se agrega una cucharada de aceite, al agitar se obtiene un sistema: a. Homogénea______ b. Heterogénea______ c. Gaseosa_____ d. Sólida ____ GRACIAS POR SU COLABORACIÓN. República Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. L. B. “Pedro José Carrillo Márquez”. Trujillo, Estado Trujillo. Nombre y Apellido: C.I: ________ Grado y Sección: Fecha: _______ CUESTIONARIO. Prácticas de laboratorio para el aprendizaje de la química. Se le solicita su valiosa colaboración en cuanto a responder el presente cuestionario, el cual está constituido por preguntas cerradas de selección simple en cada una de ellas se presentan cuatro alternativas, marque con una equis (X) la respuesta correcta. Se le agradece la mayor sinceridad posible, puesto que los datos suministrados son confidenciales y los resultados servirán para sustentar la investigación titulada: Evaluación de las prácticas de laboratorio para el aprendizaje de la química dirigidas a los estudiantes de 3er año de Educación Media General. IV PRÀCTICA DE LABORATORIO. Contenido: Soluciones. 1) a. El nombre de la Práctica a realizar es: Determinación de las propiedades características de la materia. _____ b. Medición de solubilidad y densidad en diferentes materiales. _____ c. Preparación de soluciones.______ d. Preparación de mezclas. _____ 2) a. b. c. c. Las soluciones son: Mezclas homogéneas.______ Mezclas heterogéneas._____ Propiedades características._____ Estados de la materia. _____ 3) a. b. c. d. 4) a. b. c. d. El concepto de solución está relacionado con los términos: Soluto y volumen______ Masa y volumen______ Soluto y solvente_____ Densidad y solvente ______ Los tipos de soluciones son: Combustible y comburente______ Soluto y solvente______ Saturada, insaturada y sobresaturada._____ Homogéneas y heterogéneas _____ 5) Las soluciones que contienen menor cantidad de soluto de la que puede ser disuelta por el solvente. se conocen también como: a. Soluciones saturadas.______ b. Soluciones insaturadas.______ c. Soluciones sobresaturadas.______ d. Soluciones ácidas _____ 6) Las soluciones saturadas son aquellas: a. Donde ya no se puede disolver más soluto en una cantidad de solvente._____ b. Que contienen menos cantidad de soluto que puede ser disuelta por el solvente._____ c. Que contienen mayor cantidad de soluto que puede ser disuelta por el solvente._____ d. En las cuales todos sus componentes son sólidos. 7) La cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad dada de solvente o solución se conoce como: a. Volumen.______ b. Masa._____ c. Concentración.______ d. Densidad _____ 8) Al agregar una cucharada pequeña de polvo de jugo de frutas en 500 ml de agua se obtiene un solución: a. Diluida._____ b. Concentrada._____ c. d. Saturada._____ Sobresaturada. _____ 9) Al agregar 10 cucharadas grandes de azúcar en un vaso con agua se observa una cantidad apreciable de soluto en el fondo del recipiente por consiguiente se obtiene una solución: a. Saturada_____ b. Insaturada _____ c. Sobresaturada _____ d. Diluida ____ 10) El porcentaje volumen / volumen soluto/solvente de una solución formada por 30 ml. de soluto y 100 ml. de solvente es: a. 14,80 % _____ b. 58, 90 % _____ c. 26,08 % _____ d. 23,07 % _____ GRACIAS POR SU COLABORACIÓN. ANEXO ORDEN DE DIFICULTAD Mínimo de 50-56 Poco difícil de 43-49 Moderadamente difícil de 36-42 Algo difícil de 29-35 Básico de 22-28 Difícil de 15-21 Muy difícil de 8-14 Extremo de 0-7 República Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. L. B. “Pedro José Carrillo Márquez”. Trujillo, Estado Trujillo. Propiedades no Características de la Materia Propiedades no características Son aquellas que dependen de la cantidad del material Tales como Masa La cual se mide con La balanza (gr) Volumen El cual se mide con Cilindro graduado (ml o cc) Temperatura La cual se mide con Termómetro (°C) Laboratorio 1. Medición de Volumen, Masa y Temperatura. Objetivos: Identificar las propiedades no características de materiales sólidos, líquidos y gaseosos. Usar correctamente los instrumentos de laboratorio para la medida de volúmenes, masas y temperaturas. Determinar el volumen, la masa y la temperatura de diferentes materiales. Introducción. Las propiedades son todas aquellas características que nos ayudan a reconocer o identificar con bastante exactitud a los materiales. Algunas propiedades como la masa, el volumen y la temperatura, pueden ser medidas, en tanto que otras como el olor y el sabor no. Los materiales en cualquier estado, poseen un conjunto de propiedades que los diferencian, a saber: los materiales sólidos tienen forma y volumen propio, los líquidos se amoldan a la forma del recipiente que los contiene; los gases no tienen forma ni volumen propios, ellos ocupan el espacio del recipiente que los contiene, al igual que también adoptan la forma del mismo. La medición es un proceso que implica la escogencia del instrumento apropiado, su correcta posición con respecto al observador y el registro de medidas en forma precisa y clara. Algunas propiedades tales como el volumen y la masa no son tan útiles para el reconocimiento de una sustancia, porque sus valores varían de acuerdo con la cantidad de material que se analice, razón por la cual se consideran como propiedades no características o extensivas. El volumen se define como el espacio que ocupa la materia, se mide haciendo uso de instrumentos volumétricos apropiados; si vamos a medir el volumen de los sólidos, se debe tomar en cuenta su forma porque dependiendo de ésta se procederá a medir. Si el sólido es de forma geométrica, se denomina regular y el volumen se determina utilizando fórmulas matemáticas, si por el contrario el sólido es de forma irregular se debe tomar en cuenta si este es soluble o no en agua. La masa, es la cantidad de materia que posee un cuerpo y se mide con un instrumento llamado balanza. La temperatura es la medida de intensidad de calor, es decir, del grado de calor de un cuerpo. La temperatura se mide con el termómetro. No se considera como una propiedad extensiva porque no depende de la cantidad de materia. LABORATORIO 1 Materiales: Esferas de Anime. Cajas. Piedras. Llaves. Agua. Globos. Colorante. Regla. Instrumentos : Cilindro Graduado. Balanza. Termómetro. Vasos de Precipitados Actividad 1: Volumen de sólidos regulares. Procedimiento: 1. Utilizando un sólido regular (esfera o cubo), calcula su volumen haciendo uso de la fórmula correspondiente. V=4 3 π.r3 V=L3 V = Volumen. r = Radio. L = Lado del cubo. π = 3,14. 2. Mide con una regla las longitudes del sólido regular que necesitas para aplicar la fórmula. 3. Luego de tener los valores de las longitudes, sustituir en la fórmula indicada para obtener el volumen del sólido. Actividad 2: Volumen de sólidos irregulares. Procedimiento: 1. Vierte en un cilindro graduado determinada cantidad de agua y anota su volumen. 2. Inclina el cilindro e introduce el sólido irregular con sumo cuidado, evitando que se derrame el líquido. 3. Se mide el nuevo nivel alcanzado por el agua. 4. Se resta el volumen del agua final del inicial, el resultado obtenido es el volumen del solido irregular. Volumen Final Volumen Inicial Tipo de Muestra Volumen inicial Volumen final del Agua Agua + Muestra Volumen del sólido V. Final – V. Inicial Actividad 3: Volumen de un líquido. Procedimiento: 1. 2. Con un cilindro graduado mide respectivamente 26 ml y 24 ml de agua y agrégalos en otro cilindro graduado. ¿Qué volumen de agua hay en el cilindro graduado? Anote sus resultados. Actividad 4: Masa de un sólido. Procedimiento: 1. Coloca en una balanza un sólido cualquiera y anota su masa. Actividad 5: Masa de un líquido. Procedimiento: 1. Mide en una balanza la masa de un vaso de precipitado limpio y seco. Anota el resultado. 2. Vierte en el vaso de precipitado determinada cantidad de agua. 3. Mide nuevamente la masa del vaso de precipitado con el agua y anota el resultado. 4. Determina por simple diferencia, la masa del agua contenida en el vaso de precipitado. Masa final Masa inicial Masa inicial del Vaso de Precipitado Masa final del Vaso de Precipitado + Agua Masa del Líquido M. Final – M. Inicial Actividad 6: Masa de un gas. Procedimiento: 1. 2. 3. Mide en una balanza la masa de un globo de goma vacio. Anota el resultado. Infla el globo, amárralo y pésalo nuevamente. Calcula la masa del aire contenida en el globo. Masa inicial Masa final Masa inicial del globo vacio Masa final del globo lleno Masa del gas M. Final – M. Inicial Actividad 7: Medición de la temperatura. Procedimiento: 1. Haciendo uso del termómetro mide la temperatura del agua contenida en dos vasos de precipitados. Anota los resultados. Temperatura Vaso de Precipitado 1 Recordar leer el contenido de la próxima práctica Vaso de Precipitado 2 República Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. L. B. “Pedro José Carrillo Márquez”. Trujillo, Estado Trujillo. Propiedades Características de la Materia Propiedades características Son aquellas que dependen de la naturaleza del material Tales como Densidad Solubilidad Punto de Fusión Punto de ebullición Laboratorio 2. Medición de la densidad, punto de fusión, punto de ebullición y solubilidad Objetivo: Determinar propiedades características de materiales sólidos y líquidos Introducción. Ya hemos visto que la masa, el volumen y la temperatura son propiedades que no te permiten diferenciar un material de otro; sin embargo, son muy útiles para manipular los materiales en general. Existen varias propiedades físicas cuantificables muy usadas para identificar los materiales, las cuales son características y no se alteran al variar la cantidad de materia. Las propiedades características son útiles al separar, clasificar e identificar sustancias puras, ya que son independientes del tamaño, forma y volumen de la muestra considerada. Entre estas se encuentran la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición y la solubilidad. La densidad es una relación entre la masa y el volumen de un material y se define como la masa contenida en una unidad de volumen. Mientras mayor sea la cantidad de materia contenida en una unidad de volumen, mayor será la densidad de esa sustancia y viceversa. La relación masa/volumen es un valor constante para cada sustancia. El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. El punto de fusión es una propiedad que depende de la presión atmosférica; por lo tanto, se ha convenido determinar los puntos de fusión de las sustancias en condiciones normales de presión considerada como 1 atmosfera (760 mmHg), que es la presión atmosférica a nivel del mar. Durante el proceso de fusión la temperatura permanece constante. El punto de ebullición es la temperatura a la cual un elemento químico pasa del estado líquido al estado gaseoso; durante el proceso de ebullición la temperatura permanece constante, y este depende de la presión atmosférica. La solubilidad está relacionada con los términos de soluto y solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve en otra, mientras que el solvente es la sustancia que disuelve al soluto. La solubilidad es la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una cantidad fija de un solvente determinado a una temperatura dada; en el caso de los gases, la presión es un factor importante a considerar. LABORATORIO 2 Materiales: Gomas de borrar Sal Cera de vela Bicarbonato de sodio Agua Instrumentos : Cilindro Graduado. Balanza. Termómetro. Vasos de Precipitado Mechero Agitador Tubos de en sayo Actividad 1: Determinación de la densidad Procedimiento: 1. Mide en una balanza la masa de dos gomas de borrar de diferentes tamaños y anota los resultados. Goma de borrar 1 Goma de borrar 2 Masa 2. Utiliza cilindros graduados apropiados y mide por desplazamiento de agua el volumen de cada una de las muestras. Volumen Inicial Volumen Final Tipo de Muestra Volumen inicial Volumen final del Agua Agua + Muestra Volumen del sólido V. Final – V. Inicial 3. Determine la relación masa/volumen de las muestras y anota los resultados. d= d= Densidad m= Masa V= Volumen Tipo de Muestra Masa (g) Volumen (ml) Densidad (g/ml) Goma de borrar 1 Goma de borrar 2 Actividad 2: Determinación del punto de fusión Procedimiento: 1. Monte el aparato que se ilustra en la figura (Baño de maría). Termómetro Tubo de ensayo Agua 2. Coloque un trozo de cera de vela o parafina en un tubo de ensayo, introduzca el termómetro en la muestra y caliente en baño de maría. 3. Anote la temperatura a la cual la cera de vela comienza a derretirse ________ y la temperatura a la cual se encuentra totalmente fundida________ 4. Saque del baño de maría el tubo de ensayo y anote la temperatura a la que comienza a solidificarse_________ Actividad 3: Determinación del punto de ebullición Procedimiento: 1. Agrega 50 ml de agua en un vaso de precipitado. 2. Pon a calentar el vaso con el agua e introduce el termómetro. 3. Lee la temperatura del líquido cada minuto hasta que ésta se mantenga constante (Temperatura de ebullición). Tiempo (min) Temperatura (ºC) Tiempo (min) 1 6 2 7 3 8 4 9 5 10 Temperatura (ºC) Actividad 4: Determinación de la solubilidad. Procedimiento: 1. Dispón de dos vasos de precipitados y vierte en cada uno de ellos 50 ml de agua. 2. En uno de los vasos agrega poco a poco una cucharada de sal común y en otro la misma cantidad de bicarbonato de sodio. ¿Se disuelve la misma cantidad del sal y de bicarbonato? __________________________________________________________ _____________________________________________________________ _________________________ Recordar leer el contenido de la próxima práctica. República Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. L. B. “Pedro José Carrillo Márquez”. Trujillo, Estado Trujillo. Mezclas Mezclas Son La unión de dos o más sustancias Se clasifican en Homogéneas Heterogéneas Sus componentes se separan por Sus componentes se separan por Destilación Cromatografía Evaporación Cristalización Imantación Filtración Tamizado Decantación Laboratorio 3. Las características de las mezclas y sus técnicas de separación. Objetivo: Identificar las mezclas de acuerdo a sus características. Separar mezclas utilizando las técnicas adecuadas. Introducción. Una mezcla se forma por la unión de dos o más sustancias en diversas proporciones. Si los componentes de una mezcla no se pueden diferenciar a simple vista o usando un microscopio, se dice que la mezcla es homogénea. Sin embargo, si sus componentes se pueden distinguir se dice que la mezcla es heterogénea La inmensa mayoría de los materiales que existen en la naturaleza no se encuentran en estado de pureza, sino formando mezclas importantes. Los minerales, por lo general se encuentran mezclados con otros materiales y es necesario separarlos. La separación de los componentes de las mezclas requiere de un conocimiento apropiado acerca de sus características para así usar el procedimiento adecuado que logre una separación óptima del componente que se desea separar. Los procedimientos que se utilizan para separar los componentes de una mezcla heterogénea son variados y dependen de las propiedades de la mezcla. Algunos de estos procedimientos son: La filtración consiste en separar los componentes de una mezcla que existe en dos fases: una sólida y una líquida. Se utiliza un embudo con un papel filtro, el cual es un material poroso que permite el paso del material líquido pero no el del sólido. La decantación consiste en separar dos líquidos inmiscibles o una mezcla constituida por un sólido insoluble en un líquido. El material más denso cae en el fondo del envase, mientras que el más liviano permanece en la superficie. La tamización consiste en separar una mezcla de materiales sólidos de diferentes tamaños. En este caso se hace pasar la mezcla a través de un tamiz que permite el paso de material más fino y deje las partículas gruesas sobre el tamiz. La imantación consiste en separar un material magnético de otros que no presentan esta propiedad. La separación se hace con un imán. LABORATORIO 3 Materiales: Arena Sal Azufre Trozos de hierro Arroz Tiza Aceite Agua Imán Instrumentos : Vasos de Precipitado Agitador Embudo Papel filtro Tamiz Actividad 1: Preparación de mezclas Procedimiento: 1. Vierta en un vaso de precipitados 50 ml de agua y agregue una cucharada de arena. Agítese bien la mezcla y déjese reposar por un minuto. 2. Vierta en un vaso de precipitados 50 ml de agua y agregue una cucharada de sal. Agítese bien la mezcla y déjese reposar por un minuto 3. Vierta en un vaso de precipitados 50 ml de agua y agregue una cucharada de tiza en polvo. Agítese bien la mezcla y déjese reposar por un minuto 4. En un vaso de precipitados agregue una cucharada de arena y una de arroz. Mezcle 5. En un vaso de precipitados agregue una cucharada de azufre y una de hierro. Mezcle. 6. Vierta en un vaso de precipitados 50 ml de agua y agregue una cucharada de aceite. Agítese bien y déjese reposar por un minuto Indique en el siguiente cuadro los tipos de mezclas obtenidas. Mezcla Tipo de mezcla Agua y arena Sal y agua Agua y tiza polvo Arena y arroz en Azufre y hierro Agua y aceite Actividad 2: Separación de mezclas por la técnica de filtrado Procedimiento: 1. Seleccione la mezcla de agua y arena preparada anteriormente. 2. Doble el papel filtro como le indica la figura y colócalo en el embudo. 3. Vierta en el embudo la mezcla preparada. ¿Qué observa? __________________________________________________________ __________________________________________________________ ________________________ Actividad 3: Separación de mezclas por la técnica de decantación Procedimiento: Embudo de decantación Aceite Agua Pinza de Mohr 1. Seleccione la mezcla de agua y aceite preparada anteriormente. 2. Vierta la mezcla en el embudo de decantación, abra la pinza de Mohr y permita el paso del líquido más denso; luego cierre nuevamente la pinza. ¿Qué observa? _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Actividad 4: Separación de mezclas por la técnica de tamizado Procedimiento: 1. Seleccione la mezcla de arena y arroz preparada anteriormente 2. Vierta la mezcla en el tamiz. ¿Qué observa? _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Actividad 5: Separación de mezclas por la técnica de imantación Procedimiento: 1. Seleccione la mezcla de azufre y hierro preparada anteriormente 2. Pase el imán por encima ¿Qué observa? ________________________________________________________________________ ______________________________________________ Recordar leer el contenido de la próxima práctica República Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular para la Educación. L. B. “Pedro José Carrillo Márquez”. Trujillo, Estado Trujillo. Soluciones Las soluciones tienen Sustancias componentes llamada llamada cuya Soluto Solvente Relación Proporcional determina su Concentración interpretada en Términos Cuantitativos Términos Cualitativos que las clasifica en Solución Concentrada Solución diluida Solución Saturada expresadas como Solución Insaturada Porcentaje volumen-volumen (% V/V) Solución Sobresaturad a Porcentaje masa-masa (% m/m) Porcentaje masa-volumen (% m/v) Laboratorio 4. Preparación de soluciones. Objetivos: Preparar soluciones utilizando unidades físicas de concentración. Interpretar cuantitativa y cualitativamente la concentración de una solución. Introducción. En la vida diaria se encuentran situaciones que necesitan la preparación de sustancias o soluciones, no solo a nivel industrial sino también en nuestros hogares, pero para poder empezar los estudios de soluciones es necesario saber que estas son mezclas homogéneas que se forman de la combinación de dos o más sustancias, que se conocen como soluto y solvente. Normalmente el solvente es el que está en mayor proporción y generalmente define el estado de la solución (sólida, líquida o gaseosa). El soluto está en menor proporción que el solvente. Para preparar una solución hay que disolver una cierta cantidad de soluto en el solvente, pero hay que tener en cuenta la solubilidad que presenta el soluto en ese solvente, porque de acuerdo a esto se dice que existen tres tipos de soluciones, las soluciones saturadas, son aquellas donde ya no se puede disolver más soluto en una cantidad de solvente; las soluciones insaturadas o diluidas, son aquellas que contiene menor cantidad de soluto de la que puede ser disuelta por el solvente; y las soluciones sobresaturadas, son las que contienen mayor cantidad de soluto que puede ser disuelta por el solvente y son muy inestables. La cantidad de soluto que se disuelve en un volumen o una cantidad dada de solvente o solución se conoce como concentración. La concentración de una solución se puede expresar de muchas maneras, es necesario recurrir a las llamadas unidades de concentración, las cuales expresan de manera cualitativa y cuantitativa la constitución de la solución, de allí el empleo de las unidades físicas y químicas. La concentración en unidades físicas: Porcentaje masa - masa (% m/m o % p/p): Indica la masa de soluto en gramos presente en 100 gramos de solución. % m/m = _Masa de Soluto (gr) __ x 100 Masa de la Solución (gr) Porcentaje masa - volumen (% m/v o % p/v): Indica la masa de soluto en gramos disueltos en 100 mililitros de solución. % m/v =__Masa de Soluto (gr) ___ x 100 Volumen de solución (ml) Porcentaje volumen - volumen (% v/v): Indica el volumen de soluto, en mililitros, presente en 100 mililitros de solución. % v/v = _Volumen de Soluto (ml)_ x 100 Volumen de solución (ml) LABORATORIO 4 Materiales: Instrumentos : Azúcar . Agitador. Polvo de jugo de frutas. Balanza. Sal Vasos de Precipitado Jugo de fresa. Papel de filtro Agua. Actividad 1: Preparación de una solución insaturada o diluida. Procedimiento: 1. Verter 100 ml de agua en un vaso de precipitado. 2. Agrega una cucharada de sal, agita y prueba el sabor de la solución. ¿Qué se observa y cuál es el gusto de la solución? ______________________________________________________ __________________________________________________________ ____________________________ Se ha preparado una solución diluida. Actividad 2: Preparación de una solución saturada. Procedimiento: 1. Verter 100 ml de agua en un vaso de precipitado. 2. Agregar una cucharada de polvo para hacer jugo de frutas, mezclar hasta que se disuelva totalmente. y prueba el sabor de la solución. ¿Qué se observa y cuál es el gusto de la solución? ______________________________________________________ __________________________________________________________ ____________________________ 3. Agregar una segunda cucharita con el polvo, mezclar y seguir agregando el polvo para hacer jugo de frutas hasta que se observe que el polvo no se disuelve más en el agua, y quede un exceso no disuelto. 4. Filtrar la solución para separar el polvo de frutas no disuelto. El filtrado es una solución saturada. 5. Prueba el sabor de la solución. ¿Qué se observa y cuál es el gusto de la solución? ______________________________________________________ __________________________________________________________ ____________________________ Se ha preparado una solución saturada. Actividad 3: Preparación de una solución sobresaturada. Procedimiento: 1. Verter 100 ml de agua en un vaso de precipitado. 2. Agregar una cucharada de azúcar, agita y prueba el sabor de la solución. ¿Qué se observa y cuál es el gusto de la solución? ______________________________________________________ __________________________________________________________ ____________________________Se ha preparado una solución diluida. 3. Continuar agregando poco a poco la azúcar y mezclar hasta que ya no sea posible disolver más y quede un exceso no disuelto. 4. Filtrar la solución para separar la azúcar no disuelta. El filtrado es una solución saturada. 5. Añadir nuevamente a la solución el exceso de azúcar retenida en el papel de filtro; calentar hasta una temperatura próxima a los 100 °C. Agitar. ¿Qué se observa? ¿Se disuelve el exceso de azúcar? ______________________________________________________ __________________________________________________________ ____________________________ 6. Agregar poco a poco otras cucharadas de azúcar y agítese bien. 7. Dejar enfriar, hasta que la solución alcance la temperatura ambiente. ¿Qué se observa? ______________________________________________________ __________________________________________________________ ____________________________ La solución anterior recibe el nombre de solución sobresaturada. Actividad 4: Identificación de la concentración de la solución. Procedimiento: 1. 2. 3. 4. 5. 6. Verter 50 ml de agua en cuatro vasos de precipitado y enumerarlos. Agregar en el primer vaso una cucharada de jugo de fresa. Agregar en el segundo vaso dos cucharadas de jugo de fresa. Agregar en el tercer vaso cuatro cucharadas de jugo de fresa. Agregar en el cuarto vaso seis cucharadas de jugo de fresa. Probar el sabor cada uno de la solución de cada uno de los vasos de precipitado. ¿Qué se observa y cuál es el gusto de cada una de las soluciones? ______________________________________________________ __________________________________________________________ ____________________________ 7. Según lo realizado anteriormente en la siguiente imagen, indicar cuál de las soluciones son diluidas y cuales son concentradas. 1 2 3 4 Actividad 5: Determinación del porcentaje masa – masa en una solución. Procedimiento: 1. Verter 170 g. de agua en un vaso de precipitado. 2. Agregar 30 gr de azúcar y agitar. En la solución anteriormente preparada calcular el porcentaje masa / masa de soluto y de solvente. Sabiéndose que la solución está formada por 30 g. de soluto y 170 g. de solvente. % m/m = _Masa de Soluto (g.) __ x 100 Masa de la Solución (g.) Actividad 6: Determinación del porcentaje masa – volumen en una solución. Procedimiento: 1. Verter 100 ml. de agua en un vaso de precipitado. 2. Agregar 30 g. de sal y agitar. Para la solución preparada calcular el porcentaje masa / volumen de soluto y de solvente. Sabiéndose que la solución está formada por 30 g. de soluto y 100 ml. de solvente. % m/v =__Masa de Soluto (g.) ___ x 100 Volumen de solución (ml) Actividad 7: Determinación del porcentaje volumen – volumen en una solución. Procedimiento: 1. Verter 100 ml. de agua en un vaso de precipitado. 2. Agregar 25 ml. de jugo de fresa y agitar. Calcular el porcentaje volumen / volumen de soluto y de solvente. Sabiéndose que la solución está formada por 30 ml. de soluto y 100 ml. de solvente. % v/v = _Volumen de Soluto (ml)_ x 100 Volumen de solución (ml)