La reacción que ocurre en la titulación del peróxido de hidrógeno

La reacción que ocurre en la titulación del peróxido de hidrógeno con permanganato es la siguiente:
5O2 + 2Mn2+
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+
+ 8H2 O2
En la titulación reacciona el peróxido de hidrógeno remanente y se calcula con la siguiente ecuación:
Moles de H2 O2
=
Vol de KMnO4 (en ml) * 0.01 moles de KMnO4 * 5 moles de H2 O2
1000 ml
2 moles de KMnO4
Porque la conc. del KMnO4 es 0.01M
Por la estequimetría de la reacción
De KMnO4 0.01M
Dado que se realizaron diluciones de la sol. de KMnO4 0.01M, para calcular el volumen de dicha solución
gastados en la titulación usar las siguientes ecuaciones:
Vol. de KMnO4 0.01M =
Vol. de la dilución
Factor de dilución
# de veces que se diluyó la solución de KMnO4 0.01M
Por ejemplo, si se realizó una dilución 1:50 y se gastaron 65 ml de esta dilución en la titulación:
Vol. de KMnO4 0.01M =
65 ml
= 1.3 ml
50
Si se realizó una dilución 1:20 y se gastaron 35 ml de esta dilución en la titulación:
Vol. de KMnO4 0.01M =
35 ml
20
= 1.75 ml
Cantidad inicial de peróxido de hidrógeno:
Concentración de H2O2: 0.05M =
0.05 moles de H2O2
1000 ml
Volumen de H2O2 utilizado: 0.9 ml
Cantidad inicial de H2O2 (en moles) =
0.05 moles de H2O2
1000 ml
( 0.9 ml) = 4.5 x 10-4 moles
Reportar los moles remanentes de H2O2, así como el H2O2 remanente en porcentaje con respecto a la
cantidad inicial.
Reportar los moles de H2O2 transformados por la enzima:
Moles de H2O2 transformados por la enzima = Moles iniciales de H2O2 - Moles de H2O2 remanentes
Reportar la actividad enzimática, una unidad de actividad de la catalasa (UCAT) se define como los µmol de
H2O2 descompuesto/min.