Colegio Los Aromos Profesora: Denisse Castillo R Subsector: Química Nivel: 3° medio Guía preparatoria Variación de Entalpía Clase Nº1 – Nº2 1. Calcula el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH), a partir de los siguientes calores de reacción: C (s) + ½ O2 (g) → CO (g); ΔH = –110,4 kJ H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l); ΔH = –285,5 kJ CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g); ΔH = –283,0 kJ HCOOH(l) + ½O2 (g) → H2O(l) + CO2(g); ΔH = –259,6 kJ Respuesta : ΔHf = –419,3 kJ/mol 2. Para la fabricación industrial de ácido nítrico, la reacción de partida es la oxidación del amoniaco: 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 6 H2O (g) + 4 NO (g). Calcular ΔH0 reacción. Datos: ΔH0 f (kJ/mol): NH3: –46,2; H2O: –241,8; NO: +90,4 Recuerda: ΔH = Σ np·ΔHf(prod) – Σ nr·ΔHf(react) Respuesta : ΔH = –904,4 kJ 3. Las entalpías estándar de formación del dióxido de carbono y del agua son – 393,5 y – 285,8 kJ · mol–1, respectivamente. El calor de combustión estándar del ácido acético [C2H4O2(l)] es de – 875,4 kJ · mol–1 (quedando el agua en estado líquido). Con estos datos, responde a las siguientes cuestiones: a) ¿Las ecuaciones siguientes se encuentras ajustadas? b) Calcula el calor de formación estándar del ácido acético. c) Indica si la formación del ácido acético es un proceso endotérmico o exotérmico. C (s) + O2 (g) → CO2 (g) H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) C2H4O2 (l) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (g) Respuestas : b) – 483,2 kJ · mol–1; c) Exotérmica. ∆H o f = – 393,5 kJ · mol–1 ∆H o f = – 285,8 kJ · mol–1 ∆H o f = – 875,4 kJ · mol–1 4. Determinar ΔH para la reacción: N2H4(l) + 2H2O2(l) → N2(g) + 4H2O(l) A partir de los siguientes datos: 1. N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l) 2. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) 3. H2(g) + O2(g) → H2O2(l) ΔH= -622,2 KJ/mol ΔH= - 285,8 KJ/mol ΔH= -187,8 KJ/mol 5. Calcular ΔH para la reacción: H(g) + Br(g) → HBr(g) A partir de los siguientes datos 1. H2(g) → 2H(g) 2. Br2(g) → 2Br(g) 3. H2(g) → 2HBr(g) ΔH=436,4 KJ/mol ΔH=192,5 KJ/mol ΔH=-104,1 KJ/mol