Equilibrio ácido-base • Teoría de Arrhenius. Una sustancia es un ácido si, en solución acuosa, es capaz ceder H+. Una sustancia es un base si, en solución acuosa, es capaz ceder OH-. Ello implica que las especies ácida o básicas, deben contener en su estructura H y OH para liberar. ácido HCl( g ) ⎯⎯ ⎯→ H H 2O + ( ac ) + Cl HC2 H 3O2 ( ac ) ←⎯ ⎯→ H H 2O − ( ac ) + ( ac ) − 2 ( ac ) + C2 H 3O base NaOH ( s ) ⎯⎯ ⎯→ OH H 2O − ( ac ) NH 2OH ( ac ) ←⎯ ⎯→ NH H 2O + Na + 2 ( ac ) + ( ac ) + OH − ( ac ) Teoría de Bronsted-Lowry • Dador/Aceptor. Transferencia de protones. • No supeditada a un solvente Según Bronsted un ácido es un donador de protones (H+) y una base es un aceptor de protones (H+). La reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base HCl( ac) + NaOH ( ac) → NaCl + H 2O ( ec. molecular) H (+ac) + Cl(−ac) + Na(+ac) + OH (−ac) → Na(+ac ) + Cl(−ac) + H 2O(l ) ( ec. ionica) H (+ac ) + OH (−ac) → + H 2O(l ) Na+ y Cl- son iones espectadores Grado de Disociación + HC2 H 3O2 + H 2O ↔ H 3O + C2 H 3O2 C0 − x x x ⎡⎣ H 3O ⎤⎦ ⎡⎣C2 H 3O2 ⎤⎦ −5 Ka = = 1,8*10 [ HC2 H 3O2 ] + − 2 x 1,8*10 = C0 − x −5 ⎡⎣Ca ,b ⎤⎦ > 100 ⇒ se desprecia x K a ,b a,b= ácido o base según corresponda − Teoría ácido-base de Lewis • Un ácido de Lewis es una especie (átomo, ion o molécula) que es un aceptor de pares de electrones. • Una base de Lewis es una especie que es dadora de pares de electrones. • La reacción entre ambos genera una especie unida por enlace covalente llamada aducto