QFB Mercedes Vilchis Nieto. - Fundación para la Promoción Humana

C. C. H.
A. G. C.
Preparatoria Agustín García Conde
Clave de Incorporación U. N. A. M. 2308
Manual del participante de la asignatura
QUÍMICA I
Clave de la asignatura
1103
Diseñado por el Profesor:
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
México, D.F.
Semestre Agosto-Diciembre 2013
Grupos:
1010, 1020
Nombre del alumno:
_____________________________________________
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
ÍNDICE
Página
Índice
Mensaje de bienvenida
Introducción
Objetivos generales (competencias a desarrollar)
Objetivo del manual
UNIDAD 1 AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
Objetivos de la unidad
Resúmenes de textos científicos
Dibujando tus pensamientos
Crucigrama del video
Lecturas 1 a 10
Aplicaciones de la lectura del libro Varela
Fenómenos Físicos y Químicos
Lecturas 11 a 13
Aplicaciones de los métodos de separación de mezclas
Lecturas 14 a 21
Construcción de modelos atómicos de mezclas
Tipos de enlace
Tipos de reacción
Clase Teórico-Experimental
Nomenclatura inorgánica
Representación de los tipos de enlace
Lectura 22
Cálculos químicos
Escritura de ecuaciones y balanceo por inspección
Clasifique las reacciones
Identificación de conceptos
Lectura 23
Conclusiones de la unidad 1
UNIDAD 2 OXÍGENO, COMPONENTE ACTIVO DEL AIRE
Objetivos de la unidad
Álbum fotográfico del museo Universum
Lecturas 24 a 28
Dibujando tus pensamientos
Modelos atómicos
Escritura de ecuaciones y balanceo por inspección
Lecturas 29 a 33
La combustión
Estequiometria
Identificación de conceptos
Modelo de Lewis
Aplicaciones de la lectura del libro Varela
Tener un aire más limpio
Conclusiones de la unidad 2
Lista de radicales
Conclusiones generales
Bibliografía
Guía de observación
Lista de cotejo
Anexos: Indicaciones para las prácticas de laboratorio
1
2
3
5
5
5
6
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9
10
20
21
22
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26
34
34
36
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38
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43
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45
47
47
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53
53
54
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59
63
67
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73
74
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83
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87
89
91
94
98
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
1
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Mensaje de bienvenida
Bienvenido seas al Colegio Agustín García Conde, nivel preparatoria. Debo comentarte que:
No quiero hacerte químico
, sino un curioso investigador.
No quiero hacerte sabio
, solo capaz de poder conversar.
No quiero hacerte infalible
, sólo auto crítico.
No quiero presionarte a participar en la clase para ganarte un punto
capaz de opinar.
, solo que seas
No te pido la tarea
porque crea que no tienes nada que hacer, sino porque quiero que
repases y aprendas a prepararte para los exámenes.
Porque un examen no significa averiguar que ya lo sabes todo, sino que has sido capaz de resistir
las presiones de la vida
y que en tu próximo nivel escolar no te sentirás desprotegido por
no saber lo que ya deberías de conocer.
Si te llamo la atención
, no quiero molestarte, lo que deseo es educarte y guiarte
marcando en tu vida los límites con los que te enfrentarás cuando dejes tu escuela para salir al
mundo.
No te quiero perfecto
, solo te quiero estudiante
Con una buena planeación
debes darte tiempo para todo.
Que no te gane la flojera
, la plática
juego
o el
...
Aprovecha el tiempo adecuadamente
responsabilidad alcanzarás tus sueños
y recuerda que con voluntad, esfuerzo y
...
Mas nunca te olvides de ser agradecido con Dios
tejiendo tus sueños
.
, no seas arrogante
y con todas las personas
, sigue
e insolente con tus maestros
,
porque siempre serás alumno
ya que en la vida
, nunca dejamos de aprender
...
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
2
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Introducción
El Colegio de Ciencias y Humanidades es un bachillerato de cultura básica que se propone formar
al alumno por medio de la adquisición de conocimientos y el desarrollo de habilidades, actitudes y
valores que propicien en el egresado un desempeño más creativo, responsable y comprometido
con la sociedad y que a la vez lo habilite para continuar estudios superiores. 1
Para lograr este propósito, las materias que integran el Plan de Estudios Actualizado están
organizadas por áreas que permiten al alumno adquirir una visión de conjunto de los elementos
conceptuales y metodológicos para la integración de conocimientos.2
La materia de Química pertenece al área de Ciencias Experimentales, la cual contribuye a la
cultura básica del estudiante promoviendo aprendizajes que “...le permitirán desarrollar un
pensamiento flexible y crítico, de mayor madurez intelectual, a través de conocimientos básicos
que lo lleven a comprender y discriminar la información que diariamente se presenta con visos de
científica; a comprender fenómenos naturales que ocurren en su entorno o en su propio organismo;
a elaborar explicaciones racionales de estos fenómenos; a valorar el desarrollo tecnológico y su
uso en la vida diaria, así como a comprender y evaluar el impacto ambiental derivado de las
3
relaciones hombre – ciencia y tecnología – naturaleza.”
El programa de Química I está integrado por dos unidades: “Agua, compuesto indispensable” y
“Oxígeno, componente activo del aire”. Los temas son contextos que dan concreción a problemas
presentes en la vida cotidiana de los estudiantes metropolitanos y a quienes se busca dar
explicaciones o soluciones empleando conceptos químicos básicos.4
Sin lugar a dudas la pedagogía del CCH está plenamente vigente. En ella encontramos los
elementos necesarios para contribuir a una formación humanista y científica basada en la
promoción de los mejores valores del ser humano, tanto en lo social como en lo individual. Las
concepciones pedagógicas del bachillerato del Colegio que se resumen en los principios de
aprender a aprender, aprender a hacer y aprender a ser siguen orientando el quehacer
educativo del Colegio.5
El enfoque de los programas de Química se orienta a contribuir a la cristalización de estos
paradigmas pedagógicos, para incidir de manera significativa en los logros que pretende nuestro
bachillerato.
Para concretar los principios de aprender a aprender, aprender a hacer y aprender a ser, se
propone organizar el proceso de aprendizaje a través de situaciones problema de interés y que a la
vez favorezcan un proceso de construcción del conocimiento, mediante la búsqueda de
información documental, trabajo experimental, interpretación y sistematización de resultados,
solución de problemas, redacción de informes, entre otros, que le permitan dar respuesta a
interrogantes concretas.6
En la siguiente figura se esquematizan los aprendizajes de lo que el alumno debe saber, saber
hacer y saber valorar al término del curso de Química I.
1
“Modelo Educativo del Bachillerato del Colegio” en Plan de Estudios Actualizado. CCH, DUACB,
julio de 1996, pp. 35-36
2
“Las áreas en el contexto de la cultura básica” en Plan de Estudios Actualizado. Op. cit. pp. 46-48
3
“Área de Ciencias Experimentales” en Plan de Estudios Actualizado. Op. cit. p. 52
4
Programas de estudio para las asignaturas Química I y Química II (primero y segundo semestres).
CCH, DUACB, julio de 1996, p. 6
5
“Formulaciones comunitarias acerca del Bachillerato del Colegio” en Plan de Estudios
Actualizado. Op. cit. p. 39
6
S/A, “Enfoque didáctico” en Programas de estudio para las asignaturas Química I y Química II
(primero y segundo semestres). Op. cit. p.8
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Aprender a aprender
Conceptos básicos:
Mezcla,
Compuesto,
Elemento,
Reacción Química,
Átomo,
Enlace,
Molécula
Concreto
Escala
Macroscópica
Aprender a hacer
Métodos y Procedimientos:
Observación, Análisis, Síntesis,
Inducción, Deducción,
Elaboración de modelos,
Adquisición de información,
Adquisición de destrezas
Abstracto
Escala molecular
o atómica
Aprender a ser
Actitudes y Valores:
Libertad, Responsabilidad,
Tolerancia, Justicia,
Honestidad, Solidaridad
Nota: El contenido del esquema no corresponde a ninguna secuencia.
El siguiente diagrama muestra las relaciones entre los conceptos que se estudiarán:
CAMBIO DE MATERIA
CONCEPTOS BÁSICOS Y LENGUAJE
CAMBIO DE ENERGÍA
CLASIFICACIÓNDECOMPUESTOS
FÓRMULAS
ESPECIES
MOLECULARES
Y IÓNICAS.
COMPUESTO
TEORÍA DE ENLACES
QUÍMICOS.
ENERGÍA DE
MOLÉCULAS
LEYES
PONDERALES
ANÁLISIS
CONSERVACIÓN DE
LA ENERGÍA
CONSERVACIÓN
DE LA MATERIA
R E A C C I Ó N
CAPACIDAD DE
COMBINACIÓN
ÁTOMO
Q U Í M I C A
PROPIEDADES
ATÓMICAS.
SÍNTESIS
ELEMENTO
TEORÍA
ATÓMICA
SÍMBOLOS
CLASIFICACIÓN
DE
ELEMENTOS
Nota: El manual está diseñado con base en la NTCL: NUGCH002.01
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Objetivos generales (competencias a desarrollar)
Para contribuir a la formación de los estudiantes, el curso de Química I se plantea como propósitos
educativos que el alumno:

Comprenda algunos procesos en los que interviene el agua y el oxígeno, a través de
conceptos y procedimientos básicos de química.

Valore el conocimiento químico que ha permitido el desarrollo de tecnologías para mejorar la
calidad de vida y comprenda que el uso irresponsable de algunas de esas tecnologías tiene
un impacto negativo en el medio ambiente y en los seres vivos.

Comprenda que la química es una ciencia que estudia la materia a través de sus propiedades,
considerando los cambios en la composición de las sustancias y los principios que los
explican.

Aplique los conceptos de mezcla, compuesto, elemento, enlace, molécula, átomo y reacción
química para explicar las propiedades y usos del agua y del oxígeno.

Desarrolle habilidades y destrezas relativas a la observación, cuantificación e interpretación
de fenómenos químicos de manera que pueda:
 Observar en forma sistemática, durante las actividades experimentales cualitativas y
cuantitativas, seleccionando los aspectos importantes para su objeto de estudio, además
de identificar la información relevante en las revisiones bibliográficas.
 Elaborar modelos que describan y expliquen los comportamientos y propiedades
observados y ser capaz de modificarlos, al aparecer nuevos hechos, iniciando la
comprensión de cómo se construyen o evolucionan las teorías.
 Establecer patrones de regularidad al comparar, relacionar y organizar la información
relativa a los fenómenos y procesos en estudio.
 Comunicar en forma oral y escrita sus ideas e interpretaciones respecto de los fenómenos
estudiados, así como sus juicios de valor acerca de las repercusiones sociales y medio
ambientales que tienen hechos relacionados con esta ciencia.

Desarrolle valores y actitudes como el respeto a las ideas de otros, el gusto por el aprendizaje,
la responsabilidad, la disciplina intelectual, la criticidad y la creatividad, a través del trabajo en
equipo, con carácter científico.
Objetivo del manual
Al final del curso de Química I, el alumno podrá adquirir las competencias necesarias y específicas
que le permitan desarrollar eficazmente el proceso de aprendizaje de conocimientos, habilidades,
actitudes y valores, a través de la solución de las actividades propuestas en el presente manual,
con base en los requerimientos de la asignatura de Química I de la UNAM.
Unidad 1
AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
Introducción.-En ésta unidad se analizarán las propiedades e importancia del agua como recurso
vital. Durante el proceso se considerará desde lo macroscópico hasta lo molecular y atómico.
Objetivos de la Unidad:
Al finalizar la Unidad, el alumno:
I.
Comprenderá en un primer acercamiento los conceptos de mezcla, compuesto, elemento,
enlace, molécula, átomo y reacción química, mediante el estudio de algunas propiedades
del agua, para reconocer la importancia de éstos en la explicación del comportamiento de
la materia.
II.
Comprenderá la naturaleza corpuscular de la materia mediante la construcción de modelos
operativos de mezclas, compuestos y elementos, para explicar las reacciones de
descomposición y síntesis del agua.
III.
Reconocerá la importancia para el conocimiento de la materia, del análisis y síntesis
químicos, mediante las reacciones de descomposición y formación del agua.
IV.
Resolverá problemas vinculados con las reacciones químicas estudiadas, para incrementar
las habilidades, actitudes y destrezas propias del quehacer científico y del comportamiento
social e individual.
V.
Valorará al agua como recurso natural vital, al reconocer su importancia en los procesos
que ocurren dentro de su propio organismo y de su entorno, para hacer un uso
responsable de esta sustancia.
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
1.- Resúmenes de textos científicos
Guía de ejecución
Objetivo: Valorar tu capacidad para seleccionar solo la información más importante sobre temas
de Química I como un recurso de aprendizaje que contribuya a que adquieras hábitos de estudio y
a mejorar tu rendimiento académico.
Contenido:
Tema.- En la primera semana de clases de química deberás proporcionar tu USB para que la
maestra te dé los archivos que necesitarás para el semestre, además, la maestra te indicará cuál es
el número de tema que te corresponde. Dicho trabajo deberás leerlo, seleccionar lo que
consideras más importante e incluso completarlo con tus investigaciones.
Requisitos:
Presentación.- La segunda semana de clases, deberás entregar vía e-mail, como archivo adjunto,
tu presentación en Power Point hacia la dirección de correo hwquimica1@yahoo.com.mx
No se revisarán por SkyDrive.
ASUNTO: Trabajo en PP del tema No.___
TEXTO: Hola mi nombre es ______ y soy alumno(a) del grupo de 1º A o B o C
Extensión.- 15 diapositivas.
Estructura.-14 diapositivas deben tener el siguiente diseño de formato:
TITULO
Texto en mayúsculas y minúsculas,
escrito en letra Calibri de 28 puntos,
Las letras negras deben estar sobre
un cuadro de texto con fondo
blanco.
A un lado debe verse una imagen
relacionada con lo que está en el
texto.
Únicamente en el caso de tablas de datos o gráficas como las de INEGI:
Se acepta que la diapositiva solo contenga dicha tabla “resaltando en azul el valor más alto o
importante según el caso”
Sector minero > Volumen de producción de petróleo crudo y gas natural
Petróleo crudo
Gas natural
Periodo
(Miles de barriles por día)
(Millones de pies cúbicos por día)
2006/08
3,252
5,526
2006/09
2006/10
3,258
3,173
2006/11
3,163
Fuente: Petróleos Mexicanos. Indicadores petroleros.
5,587
5,559
5,563
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Se acepta que la diapositiva solo contenga la gráfica correspondiente
En la diapositiva número 15 indicarás cual será el experimento, maqueta,
modelo o dinámica relacionada con el tema que presentarás.
Notas:
Con el fin de ayudarte, inicialmente recibirás los siguientes archivos:
-Archivo del tema en Word.
-Diapositivas en Power Point, (elaboradas por un alumno anterior), las cuales podrás modificar
con lo que consideres necesario.
Si lo deseas, por tu propia protección, la dirección de correo electrónico puede estar a nombre de
tus padres o tutores.
Factores por evaluar y peso respectivo:
Factor:
Peso:
1.-Enviaste tu tema por correo electrónico
1%
2.-La presentación en Power Point presenta título y conceptos
1%
3.-La presentación en Power Point presenta ilustraciones
0.5 %
4.-La presentación en Power Point presenta una última diapositiva donde especifica la dinámica,
experimento, modelo o maqueta relacionada con el tema que el alumno realizará
2.5 %
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2.-Dibujando tus pensamientos
Guía de ejecución
Objetivo: Valorar tu capacidad para expresar la importancia del agua como recurso natural vital, al
reconocer su importancia en los procesos que ocurren dentro de tu propio organismo y los usos
que tiene el agua en tu entorno, para hacer un uso responsable de esta sustancia.
Requisitos:
Presentación.- Cada dibujo deberá presentarse en cartulina blanca, hecho con plumones, colores
de madera y gises. No puede contener más de una leyenda de un renglón pero sin faltas de
ortografía.
Extensión.-2 cartulinas.
Contenido:
Temas:
1.-Importancia del agua como un recurso vital: ¿Por qué es importante la preservación del agua
como un recurso natural considerando para qué la uso y para qué la necesito?
2.-Necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua: ¿Cómo se puede
ahorrar el agua en tu casa y en la escuela?
Título: Puede ser una palabra o frase breve que se refiera al tema que quiere representar.
Estructura: Los contornos del dibujo deberán ser con plumones y el relleno con colores o gises.
Factores por evaluar y peso relativo: Cada dibujo elaborado en equipo de 4 personas tiene un
valor de 0.5%.
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3.- Crucigrama del video
Guía de ejecución
Objetivo: Valorar tu capacidad para expresar la importancia de hacer un uso responsable del
agua, al reconocer la dificultad que cuesta el traerla hasta la ciudad de México.
Requisitos:
Ver el video: “La ruta del agua”, documental de la Secretaría General de Obras.
Presentación: La cuadrícula del crucigrama sin resolver, así como las instrucciones (preguntas con
las que deberá resolverse), deberán presentarse en una sola hoja cuadriculada de rotafolio.
La cuadrícula deberá estar resaltada con plumón.
HORIZONTALES
VERTICALES
1.6.2.7.3.8.4.9.5.10.Extensión: Elaborar 5 horizontales y 5 verticales.
Además en una hoja cuadriculada de carpeta tamaño carta deberán entregar la solución del
crucigrama. Ejemplo:
Contenido:
Tema: Las dificultades para abastecer de agua a la ciudad de México.
Título: Puede ser una palabra o frase breve que se refiera al tema que quiere representar.
Estructura: Elaborar un crucigrama (5 horizontales y 5 verticales) que se resuelva con palabras
clave del video “la ruta del agua” donde se represente las dificultades para abastecer de agua a la
ciudad de México.
Factores por evaluar y peso relativo: Cada crucigrama elaborado en equipo de 4 personas, así
como el resolver el crucigrama de otro equipo que se les asigne tiene un valor de 1 %.
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4.- Aplicaciones de la lectura del libro Varela
Guía de ejecución
Objetivo: Valorar tu capacidad para elaborar tus propios apuntes utilizando las estrategias de
aprendizaje explicadas en el libro Varela, aplicándolas a los temas de Química I como un recurso
de aprendizaje que contribuya a que adquieras hábitos de estudio y a mejorar tu rendimiento
académico.
Requisitos:
Leer el libro: Varela Ruíz Margarita, Fortoul van der Goes Teresa. El reto de los estudiantes de
medicina. Editorial Médica Panamericana. México, 2003. (La maestra prestará una copia de éste
libro y cada alumno será responsable de fotocopiarlo debido a que la editorial ya no lo edita).
Presentación.- El trabajo deberás entregarlo vía e-mail, como archivo adjunto, escrito en
procesador de textos Word, hacia la dirección de correo hwquimica1@yahoo.com.mx
No se revisarán por SkyDrive.
ASUNTO: Trabajo en Word de la actividad 4 de la página 20
TEXTO: Hola mi nombre es ______ y soy alumno(a) del grupo de 1º A o B o C
Extensión.- 5 páginas, una página por la actividad que corresponda a cada tema.
Letra.- Century Gothic, 14 puntos.
Márgenes.-Todos a 2.5 cm., Interlineado Sencillo.
Ortografía.-El trabajo deberá presentarse sin faltas de ortografía.
Contenido:
Temas:
1.-Hacer un cuadro sinóptico con el contenido de la página 10 del manual del participante, del
tema #1: El ciclo hidrológico, las aplicaciones del agua y su impacto ambiental, (guiarse por lo leído
en el libro Varela pág.41).
2.-Hacer un mapa conceptual con el contenido de la página 11 del manual del participante, del
tema #2: El agua solvente polar y universal, (guiarse por lo leído en el libro Varela pág.41).
3.-Hacer un resumen con el contenido de la página 12 del manual del participante, del tema #3:
Concepto de mezcla, tipos de mezclas, disoluciones acuosas como mezclas homogéneas en fase
líquida y clasificación de las soluciones acuosas con base en sus propiedades: Conductividad y pH,
(guiarse por lo leído en el libro Varela pág.39).
4.-Hacer un mapa mental con el contenido de la página 13 del manual del participante, del tema
#4: Clasificación de las soluciones acuosas por su concentración cualitativa, (guiarse por lo leído en
el libro Varela página 42).
5.- Hacer un autocuestionario y resolverlo, sobre el contenido de la página 16 del manual del
participante, del tema # 7: Los métodos de separación de mezclas, aclarando en cuál método de
separación de mezclas se aplica el punto de fusión y el punto de ebullición.
Título: Puede ser una palabra o frase breve que se refiera al tema que quiere representar.
Estructura: Cada estrategia debe estar representada de manera semejante a los ejemplos
mencionados en el libro Varela.
Factores por evaluar y peso relativo:
Cada estrategia elaborada individualmente tiene un valor de 1 %, total 5%.
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5.-Fenómenos Físicos y Químicos
Guía de ejecución
Objetivo: Valorar tu capacidad para distinguir entre los fenómenos físicos y los fenómenos
químicos. Requisitos: Presentación.- Investigar y resolver en ésta hoja:
1.-Definir cambio o fenómeno físico:
_______________________________________________________________________
2.-Definir cambio o fenómeno químico:
__________________________________________________________________________
3.- Completa la tabla:
Observación
Tipo de cambio
Propiedad demostrada
Moldear plastilina
Inflar un globo
Elasticidad
Estirar una liga
Calentar agua
Sumergir una esponja con agua
Mezclar agua con sal de mesa hasta
obtener una solución saturada
Sublimar yodo
Cristalizar sulfato de cobre
Determinar el punto de fusión de una sal
Quemar un papel
Encender una vela
Bicarbonato con agua
Calentar Azufre con Hierro para obtener
el compuesto Sulfuro de Hierro
Electrólisis del Cloruro de sodio fundido
Síntesis
Descomposición
Neutralizar un Ácido con una Base
Hacer hielo
Fermentar piña
Cocer alimentos
Agriar leche
Destilar agua
Sintetizar agua
Electrólisis del agua
Factores por evaluar y peso relativo: Completar todo lo indicado tiene un valor de 1%
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LECTURAS 11 A 13
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6.- Aplicaciones de los métodos de separación de mezclas
Guía de ejecución
Objetivo: Valorar tu capacidad para elaborar experimentos caseros donde apliques los métodos
de separación de mezclas como un recurso de aprendizaje que contribuya a desarrollar tu
creatividad.
Requisitos:
Leer el libro: Castillejos Salazar Adela. Conocimientos fundamentales de Química. Volumen I.
Editorial Pearson Educación. México, 2007, Páginas 37 a 43.
Investigar y responder en ésta hoja: ¿Cómo se forma una gruta?
Presentación.
-Entregar una gruta elaborada con una agujeta de algodón de color la cual ha sido suspendida por
15 días sobre dos vasos que contienen una solución sobresaturada de agua con bicarbonato de
sodio.
-Entregar una camiseta blanca de algodón impresa con una cromatografía elaborada de manera
semejante a lo descrito en la página 43 del libro. Puedes lograr efectos usando ligas y colorante
para ropa preparado como lo indica su propio instructivo. Te sugiero el sitio:
http://www.youtube.com/watch?v=bBAzrKbPuOQ
-Construir un filtro para agua de manera semejante al relleno que existe en los filtros de una
planta de tratamiento de agua, puedes encontrar varios videos al respecto, un ejemplo de ellos
está en el sitio: http://www.youtube.com/watch?v=jYVqAr4I1nI
Creatividad: Sorpréndeme llevando al salón tus resultados de otros experimentos caseros donde
apliques los métodos de separación de mezclas.
Factores por evaluar y peso relativo:
La gruta tiene un valor de 1 %.
La camiseta cromatográfica tiene un valor de 1 %.
El filtro para agua tiene un valor de 1 %.
Si adicionalmente cubres la parte de creatividad puedes ganar 1%.
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LECTURAS 14 A 21
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Construcción de modelos atómicos de mezclas:
Hacer un dibujo de cómo representarías con Hacer un dibujo de cómo representarías con
bolitas una mezcla homogénea y construir tu bolitas una mezcla heterogénea y construir tu
modelo con plastilina.
modelo con plastilina.
7.-Tipos de enlace
Guía de ejecución
Objetivo: Construir un medidor de conductividad eléctrica para determinar el tipo de enlace que
tienen las sustancias.
Requisitos:
Investigar y resolver en ésta hoja:
¿Cuál es el tipo de enlace que tienen las sustancias que conducen la electricidad? ____________
¿Cuál es el tipo de enlace que tienen las sustancias que no conduce la electricidad?____________
Bibliografía sugerida: Castillejos Salazar Adela. Conocimientos fundamentales de Química.
Volumen II. Editorial Pearson Educación. México, 2007, Páginas 32 a 34.
Material necesario: 1 pila de 9 volts, 1 abatelenguas de madera, 1 conector de pila cuadrada o
broche, 1 resistencia de 580 Ω (ohms) (colores: verde-azul-café-dorado), 1 LED, cinta de aislar o
masquin tape, 10 cm de alambre galvanizado, agua para planchar.
Método sugerido para la construcción:
1.-Utilizando la cinta de aislar o masquin tape une el extremo del cable rojo del broche de la pila
con el extremo de la resistencia (de acuerdo con el código de colores, del lado del color dorado o
tolerancia), y en el otro extremo de la resistencia (color azul) une el extremo largo del LED, de tal
forma que estas tres piezas estén conectadas en serie.
2.-De la misma manera une el extremo del cable negro del broche de la pila con el trozo de
alambre.
3.-Fija con cinta de aislar la pila en uno de los extremos del abatelenguas. Conecta el broche a las
terminales de la pila y fija con cinta las piezas que conectaste en los pasos anteriores a lo largo del
abatelenguas, de manera que éste sirva como soporte. Procura que el otro extremo del LED, así
como 2 cm de largo del alambre sobresalgan del soporte de madera; éstas constituyen las
terminales de tu conductímetro.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
34
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
4.-Si la disolución problema es conductora, actuará como un cable que une las terminales
permitiendo que el LED se encienda.
5.-En una tapa de plástico colocar sal sólida y determinar con tu conductímetro si conduce la
corriente eléctrica. Recuerda que debes lavar bien con agua para planchar y secar las terminales
de tu conductímetro cada vez que cambies de muestra.
6.-Repetir esa prueba por separado con cada una de las sustancias mencionadas en la tabla de la
página 36 y completar la tabla según corresponda.
Muestra
El foco encendió demostrando Por eso decimos que el tipo de
la conductividad eléctrica de la enlace de la sustancia es:
sustancia:
Sal sólida
Azúcar sólida
Harina sólida
Leche en polvo sólida
Chocolate en polvo sólido
Agua para planchar
Solución de agua con sal
Solución de agua con azúcar
Salsa de Soya
Miel
Vinagre
Presentación.-Entregar construido un medidor de corriente eléctrica igual o semejante al
propuesto por el libro, demostrar que sirve midiendo en tu casa las sustancias que menciona la
tabla de la página 36, completar la tabla e indicar el tipo de enlace que tiene la sustancia conforme
a su conductividad eléctrica.
Factores por evaluar y peso relativo:
Cada medidor de corriente elaborado en equipo de 4 personas, incluyendo la solución de las
páginas 35 y 36, tiene un valor de 1 %.
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
8.-Tipos de reacción Guía de ejecución
Objetivo: Construir modelos atómicos para explicar las reacciones de descomposición y síntesis
del agua. Requisitos: Investigar y resolver en ésta hoja:
Definir reacción de descomposición:
__________________________________________________________________________
Definir reacción de síntesis:
__________________________________________________________________________
Bibliografía sugerida: Castillejos Salazar Adela. Conocimientos fundamentales de Química.
Volumen II. Editorial Pearson Educación. México, 2007, Páginas 21,73.
Presentación.-Entregar construido con clips de color amarillo para el Hidrógeno y verde para el
Oxígeno los siguientes modelos:
a) Un modelo donde demuestres la polaridad del agua.
b) Un modelo de puente de hidrógeno del agua.
c) Un modelo que represente la separación de átomos durante la reacción de descomposición de
moléculas de agua. 2H2O
→
2H2 + O2
d) Un modelo que represente la unión de átomos durante la reacción de síntesis de moléculas de
agua.
2H2 + O2
→
2H2O
Factores por evaluar y peso relativo: El total de los modelos construidos en equipo de 4 personas,
incluyendo la solución de la página 36, tiene un valor de 1 %.
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
CLASE TEÓRICO-EXPERIMENTAL…
-Concepto de reacción química:
a) Hacer experimentalmente la siguiente reacción en un matraz Erlenmeyer: Hidróxido de sodio +
Fenolftaleína + Ácido Clorhídrico  Observarán el cambio de color del indicador.
Describir lo observado:
b) Definir el concepto de reacción química:
c) Leer: Existen muchos tipos de reacciones y un tipo es la reacción de _________________
donde se combina una Base (Hidróxido de sodio) en presencia de un indicador (fenolftaleína
porque las bases la ponen de color rosa) con un Ácido (Ácido Clorhídrico)  para formar Agua +
Sal, pero ¿Cuál sal?
d) Leer: “las ecuaciones químicas son modelos que representan a nivel molecular las
reacciones químicas” y si no existieran las ecuaciones químicas no podríamos saber fácilmente
cuáles son los productos de una reacción. Establecer el significado de la simbología empleada al
escribir y balancear la ecuación química que representa la reacción de neutralización realizada:
e) Identificar los reactivos:
f) Identificar los productos:
Hacer experimentalmente las siguientes reacciones:
g) En un matraz aforado colocar 2 g de NaOH y disolver en 50 ml de agua destilada, tocar el
matraz para ver que desprende calor. Guardar ésta solución en un envase que diga NaOH, 1N.
Las reacciones que liberan energía se clasifican como: ________________________________
h) En un vaso de precipitados colocar 1g de urea, enseguida añadir 1g de cloruro de amonio, con
la piseta agregar 20 ml de agua destilada, mezclar y tocar el vaso de precipitados para ver que
absorbe calor. Guardar esta solución en el garrafón de desechos de amonio. Las reacciones que
absorben energía se clasifican como: _________________________
i) Leer: *Generalmente las 'bolsas de frío' comerciales contienen dos compuestos - úrea y cloruro
de amonio en dos contenedores diferentes dentro de la bolsa de plástico. Cuando se dobla la bolsa
y los contenedores interiores se rompen, los dos compuestos se mezclan y empiezan a reaccionar.
Ya que la reacción es endotérmica, ella absorbe el calor de sus alrededores y la bolsa se enfría,
este tipo de reacciones son llamadas reacciones espontáneas.
j) ¿Qué sucede al encender un cerillo?, Comentar el proceso y luego leer:
*No todas las reacciones proceden espontáneamente. Por ejemplo, piense en un fósforo. Cuando
se enciende un fósforo se causa una reacción entre los químicos de la cabeza del fósforo y el
oxígeno del aire. Pero el fósforo no se encenderá espontáneamente, primero necesita la entrada
de la energía, llamada la energía de activación de la reacción. En el caso del fósforo, usted provee
la energía activadora como el calor al golpear el fósforo en la caja. Después que la energía
activadora se absorbe y la reacción empieza, la reacción continúa hasta que usted apague la llama
o se le acabe el material que produce la reacción.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
9.-Trabajo en clase
Guía de ejecución
Objetivo: Resolver problemas vinculados con las reacciones químicas estudiadas, para
incrementar las habilidades, actitudes y destrezas propias del quehacer científico y del
comportamiento social e individual.
Requisitos: Trabajo en clase haciendo ejercicios del tema que corresponda tales como:
1.-Conceptos a considerar para la Nomenclatura inorgánica.
Definir electrones de Valencia:
Definir número de oxidación:
Definir compuesto:
Escribir las 7 reglas de los números de oxidación:
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
2.-Completar los ejercicios de Nomenclatura de la siguiente tabla:
Nombre del compuesto
Tipo de compuesto “Función”
Fórmula con Valencia
Hidruro de Litio
Hidruro de Berilio
Hidruro de Aluminio
Ácido Fluorhídrico
Ácido Clorhídrico
Ácido Bromhídrico
Ácido Yodhídrico
Ácido Sulfhídrico
Fluoruro de Potasio
Cloruro de Sodio
Bromuro de Magnesio
Yoduro de Aluminio
Sulfuro ácido de Litio
Sulfuro de Sodio
Sulfuro de Calcio
Sulfuro de Aluminio
Hidróxido de Potasio
Hidróxido de Estroncio
Hidróxido de Galio III
Peróxido de Hidrógeno
Peróxido de Sodio
Peróxido de Magnesio
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Completar los ejercicios de nomenclatura de la siguiente tabla:
Nombre del compuesto
Tipo de compuesto Fórmula con Valencia
“Función”
Óxido de Sodio
Peso
uma
molecular
Óxido de Calcio
Óxido de Aluminio
Óxido de Carbono II
Óxido de Carbono IV
Óxido de Azufre VI
Óxido de Nitrógeno I
Óxido de Nitrógeno II
Óxido de Nitrógeno III
Óxido de Nitrógeno IV
Óxido de Nitrógeno V
Ácido Nitroso
Ácido Nítrico
Nitrito de Sodio
Nitrito de Magnesio
Nitrato de Aluminio
Nitrato de Potasio
Ácido Sulfuroso
Ácido Sulfúrico
Sulfito ácido de Litio
Sulfito de Sodio
Sulfato de Magnesio
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Completar los ejercicios de nomenclatura de la siguiente tabla:
Nombre del compuesto
Tipo de compuesto Fórmula con Valencia
“Función”
Ácido Fosfórico
Peso de 1 mol
g/mol
Fosfato diácido de Litio
Ácido Carbónico
Carbonato ácido de Potasio
Carbonato de Sodio
Carbonato de Calcio
Carbonato de Aluminio
Sulfato de Aluminio
Fosfato ácido de Sodio
Fosfato de Potasio
Fosfato de Calcio
Fosfato de Aluminio
Hidruro de Nitrógeno III
Ácido Cianhídrico
Cloruro de Potasio
Hidróxido de Sodio
Peróxido de Potasio
Óxido de Hierro II
Óxido de Hierro III
Óxido de Fósforo V
Ácido Permangánico
Permanganato de Potasio
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
3.-Representación de los tipos de enlace:
Definir enlace químico:
Escala de las electronegatividades de Pauling:
H
2.1
He
Li Be
1.0 1.5
B
2.0
C
N
O
2.5 3.0 3.5
F Ne
4.0
Na Mg
0.9 1.2
Al
1.5
Si
P
S
1.8 2.1 2.5
Cl Ar
3.0
K Ca Sc Ti V Cr Mn
0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5
Fe Co Ni Cu Zn
1.8 1.9 1.8 1.9 1.6
Ga
1.6
Ge As Se
1.8 2.0 2.4
Br Kr
2.8
Rb Sr
Y
Zr Nb Mo Tc
0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9
Ru Rh Pd Ag Cd
2.2 2.2 2.2 1.9 1.7
In
1.7
Sn Sb Te
1.8 1.9 2.1
I Xe
2.5
Cs Ba La Hf Ta W
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7
Os Ir Pt Au Hg
2.2 2.2 2.2 2.4 1.9
Tl
1.8
Pb Bi Po
1.9 1.9 2.0
At Rn
2.2
Re
1.9
Fr Ra Lr Rf
Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
0.7 0.9
¿Cómo se usa la escala de electronegatividades de Pauling?
Si la resta de electronegatividades es mayor de 2 el enlace es ___________________________
Si la resta de electronegatividades es menor de 2 y hasta 0.4, el enlace es __________________
Si la resta de electronegatividades es menor de 0.4 el enlace es __________________________
Considerando los valores de la resta de electronegatividades de Pauling, represente según Lewis el
tipo de enlace e indique el estado de agregación de cada uno de los siguientes compuestos:
Compuesto Resta de Pauling Tipo de enlace Modelo de Lewis
Estado de agregación
CaO
CO
H2O
H2
NaCl
CO2
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
42
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
LECTURA 22
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
43
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
4.-Cálculos químicos. Resolver cada uno de los siguientes problemas:
a) Calcular el Peso Molecular del Hidruro de Magnesio:
b) Calcular el Peso de 3 moles del Ácido Clorhídrico:
c) ¿Cuál es la normalidad de 1 litro de solución que contiene 120g de NaOH?
Equivalentes de soluto = Normalidad (N) , N= g
, me = PM ,
N=
g
Litros de disolución
me X ml
1000
eq X l
Donde, g = gramos,
me X ml = miliequivalente por mililitro,
me = miliequivalente,
PM= Peso Molecular, eq X l = equivalente por litro,
uma = unidad de masa atómica.
d) ¿Cuál es la molaridad de 1.5 litros de solución que contiene 109.5g de HCl?
Moles de soluto =Molaridad (M) , M = n , n = g
Litros de disolución
l
PM
Donde, n = número de moles de soluto, l = litros de disolución, g = gramos, PM = peso molecular
e) ¿Cuál es la molalidad de una solución de ácido sulfúrico que contiene 360g de ácido en 2Kg de
agua?
moles
de
soluto = molalidad(m) , m = n = n
,
n=_ g
Kilogramos de disolvente
Kg 1000g
PM
Donde, n = número de moles de soluto, Kg = kilogramos de disolvente = l000g de disolvente,
g = gramos, PM = peso molecular
f) Para preparar un té se agregaron 5 g de azúcar (1 cucharadita) en 20 g de agua.
¿Cuál es el % en peso de la disolución?
gramos de soluto
__
X 100 = % en peso
gramos de soluto + gramos de solvente
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
g) Para preparar una solución se agregaron 10 ml de alcohol en 30 ml de agua, ¿Cuál es el % en
volumen de la disolución?
volumen de soluto
___
X 100 = % en volumen
volumen de soluto + volumen de solvente
h) El agua es la sustancia que posee el mayor calor específico con un valor de 1 cal / g °C ¿Cuántas
calorías se necesitan para elevar la temperatura a 20g de agua en 15°C?
Cambio en la energía calorífica = cambio de temperatura por calor específico por masa.
Q= T Ce m =
i) Conociendo que el calor específico del agua es 1 cal / g °C ¿Cuál es su capacidad calorífica molar?
Capacidad calorífica molar = Calor específico por peso molecular de una mol.
Cm = Ce PM =
1mol
j) Calcular la densidad de 35 cm3 de agua si tienen una masa de 35 gramos.
D= M =
V
k) Un millón de moléculas de Oxígeno reaccionan con las moléculas de Hidrógeno necesarias para
formar moléculas de agua. ¿Cuántas moléculas de agua se forman?
l) Un millón de moléculas de Oxígeno reaccionan con las moléculas de Hidrógeno necesarias para
formar moléculas de agua. ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se consumen?
m) Hacer un dibujo de cómo representarías con bolitas, el agua en sus 3 estados de agregación:
Sólido
Líquido
Gaseoso
5.-Escritura de ecuaciones y balanceo por inspección:
Escriba las siguientes ecuaciones químicas, balancéelas por inspección (tanteo), recuerde que los
gases (g) son moléculas biatómicas y represente las reacciones con bolitas:
a) Hidrógeno (g) + Oxígeno (g) →Agua
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
b) Agua + Electricidad → Hidrógeno (g) + Oxígeno (g)
c) Nitrógeno (g) + Hidrógeno (g) → Hidruro de Nitrógeno III (Amoniaco)
d) Cloruro de Hierro III  Hierro (s) + Cloro (g)
e) Cloro (g) + Hidrógeno (g) → Ácido Clorhídrico
f) Óxido de Carbono II + Oxígeno (g) →Óxido de Carbono IV
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
6.-Clasifique las siguientes reacciones escribiendo en los paréntesis las letras (EXO) para
reacciones exotérmicas o (ENDO) para endotérmicas, (S) si es reacción de síntesis “combinación” o
(D) si es de descomposición, (F) si hay formación de enlaces o (R) si hay ruptura de enlaces:
a) 2H2O + energía eléctrica  2H2 + O2 (
),(
)y(
)
b) 2H2 + O2  2H2O + energía
(
),(
)y(
)
c) 2FeO + 3O2 + calor  2Fe2O3
(
),(
)y(
)
d) N2 +3H2 → 2NH3↑ + energía
(
),(
)y(
)
e) 2Na + Cl2 → 2NaCl + calor
(
),(
)y(
)
f) H2 + I2 + energía → 2HI
(
),(
)y(
)
7.-Clasifique las siguientes reacciones de acuerdo con su patrón de comportamiento en
combinación o síntesis (S), descomposición (D), desplazamiento o sustitución simple (SS), doble
desplazamiento o doble sustitución (DS):
(
(
(
(
) CaO(s) + 2HCl(ac) → CaCl2(ac) +H2O
) SO3 +H2O →H2SO4
) CaCO3 → CaO + CO2
) AgNO3 + Cu →CuNO3 + Ag
8.-Ejercicio de identificación de conceptos:
I.-Escriba en la línea el nombre del tipo de característica o propiedad de la materia que
corresponda:
a) La sustancia formada por átomos iguales, es decir del mismo tipo y que no se puede
descomponer en otras más simples se llama:___________________________
b) La unión química de 2 o más sustancias en proporción fija que se puede separar por métodos
químicos produciendo dos o más elementos en una proporción constante se
llama:__________________________
c) La unión física de dos o más sustancias en proporción variable que se puede separar por
métodos físicos se llama:_________________________
d) El nombre que reciben los compuestos y elementos por estar formados de un sólo tipo de
materia se llama:___________________________
e) La parte más pequeña de los compuestos que está formada por un número entero de átomos
de cada uno de los elementos que la forman se llama:_________________________
f) La unidad más pequeña de un elemento que conserva las propiedades del mismo se
llama:_________________________
g) El proceso mediante el cual, elementos o compuestos se combinan o se separan para formar
una o más sustancias con diferentes características se llama:_____________________________
h) La representación del proceso mediante el cual se consigue una nueva distribución de los
átomos que había inicialmente se llama:______________________________________________
i) La fuerza de unión de los átomos entre sí para formar moléculas tendiendo a alcanzar la
configuración de gas noble se llama:_________________________
j) Completa la tabla según corresponda:
Compuesto
Representación de la Molécula
Elementos presentes en la molécula
Cloruro de sodio
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
47
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
II.- Escriba en la línea el nombre del tipo de característica o propiedad del agua que corresponda:
a) Químicamente el agua destilada es una sustancia que no contiene sales minerales por eso se le
llama: ________________________________
b) Químicamente el agua natural es una sustancia que contiene sales minerales por eso se le
llama: ________________________________
c) Al componente del agua que es un gas incoloro, inodoro e insípido y que es combustible se le
llama:____________________
d) Al componente del agua que es un gas incoloro, inodoro e insípido y que es comburente se le
llama:_______________________
e) La sustancia que se encuentra en mayor proporción en una disolución se
llama:____________________
f) La sustancia que se encuentra en menor proporción en una disolución se
llama:____________________
g) El agua se contamina fácilmente porque es el líquido que más sustancias orgánicas e inorgánicas
disuelve, por eso se llama: __________________________________
h) Debido a su doble polaridad, a que posee una elevada constante dieléctrica, gran poder de
disociación y de disolución, el agua puede disolver a sustancias que tienen enlaces llamados:
_____________________________________________
III.- Escriba en la línea la respuesta de las siguientes preguntas, considerando la ecuación
4Fe(s) + 3O2 (g)  Δ  2 Fe2O3 (s) :
a) ¿Cuál es el estado físico del Hierro? _________________
b) ¿Cuál es el coeficiente del óxido de hierro III? _____________
c) ¿Cuál es el subíndice de oxígeno gaseoso?___________________
d) ¿Cuántos reactivos participan en la reacción?__________________
e) Escribe las fórmulas de los reactivos __________________________
f) ¿Cuál es el nombre del producto obtenido?_______________________
g) ¿Cuántas moléculas del producto se obtienen? _____________________
h) ¿Cuántos átomos de Oxígeno deben reaccionar?_____________________
i) Además ¿qué significan los siguientes símbolos:
(g) _________________________________
(s) _________________________________
(l) _________________________________
Δ__________________________________
↑__________________________________
↓__________________________________
→__________________________________
IV.- Consulta la tabla periódica y completa lo siguiente para 3 moles de agua:
FÓRMULA
TIPO DE COMPUESTO NÚMERO DE PROPORCIÓN
(¿Cuántos elementos MOLÉCULAS EN
UNA
diferentes?)
MOLÉCULA
Nota: La respuesta no
es un número.
TIPO DE MOLÉCULA
(¿Cuántos elementos hay
en una molécula?)
Nota: La respuesta no es
un número.
NÚMERO TOTAL
DE ÁTOMOS
CONSIDERANDO
TODAS LAS
MOLÉCULAS
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
48
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
V.- Completa el siguiente esquema:
MATERIA
MEZCLAS
SUSTANCIAS PURAS
Compuestos
Disoluciones
acuosas
Suspensiones
como el
peptobismol
como el agua
de limón.
Emulsiones
como la
mayonesa
Metales,
No metales,
Metaloides,
Gases nobles
Azúcar
C6H6
Cloruro de
sodio
NaCl
VI.-Escribe la ley de Proust: __________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Utilizando la fórmula del agua, calcular según Proust, las siguientes proporciones:
a) ¿En que proporción en masa se encuentra cada elemento dentro de la fórmula del H 2O?
Si consideramos que en la fórmula del agua H 2O tenemos PM H2O=
Por lo tanto, por cada H2 = ___ gramos, hay O = ____ gramos, es decir,
por cada H = ___gramo, hay O = ____ gramos.
b) ¿En que proporción porcentual se encuentra cada elemento dentro de la fórmula del H 2O?
Realizar el cálculo:
c) ¿En que proporción definida en volumen se encuentra cada elemento dentro de la fórmula del
H2O? Realizar el cálculo:
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
49
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
d) ¿En que proporción en masa se encuentra cada elemento dentro de la fórmula del Cl2O?
Si consideramos que en la fórmula del Óxido de Cloro Cl2O tenemos PM Cl2O=
Por lo tanto, por cada Cl2 = ___ gramos, hay O = ____ gramos, es decir,
por cada Cl = ___gramos, hay O = ____ gramos.
¿En que proporción porcentual se encuentra cada elemento dentro de la fórmula del Cl2O?
Realizar el cálculo:
¿En que proporción definida en volumen se encuentra cada elemento dentro de la fórmula del
Cl2O? Realizar el cálculo:
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
50
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
LECTURA 23
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
51
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Conclusiones de la unidad 1
Con las clases del curso de Química I se logró que el alumno:
Comprenda los conceptos de mezcla, compuesto, elemento, enlace, molécula, átomo y
reacción química, mediante el estudio de algunas propiedades del agua, para reconocer
la importancia de éstos en la explicación del comportamiento de la materia.
Comprenda la naturaleza corpuscular de la materia mediante la construcción de modelos
operativos de mezclas, compuestos y elementos, para explicar las reacciones de
descomposición y síntesis del agua.
Reconozca la importancia para el conocimiento de la materia, del análisis y síntesis
químicos, mediante las reacciones de descomposición y formación del agua.
Resuelva problemas vinculados con las reacciones químicas estudiadas, para
incrementar las habilidades, actitudes y destrezas propias del quehacer científico y del
comportamiento social e individual.
Valore al agua como recurso natural vital, al reconocer su importancia en los procesos
que ocurren dentro de su propio organismo y de su entorno, para hacer un uso
responsable de esta sustancia.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
52
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Unidad 2
OXÍGENO, COMPONENTE ACTIVO DEL AIRE
Introducción.-En ésta unidad se analizarán las propiedades e importancia de los componentes del
aire como recurso vital, enfatizando al oxígeno. Durante el proceso se considerará desde lo
macroscópico hasta lo molecular y atómico.
Objetivos de la Unidad:
Al finalizar la unidad, el alumno:
I.
II.
III.
IV.
V.
Profundizará en la comprensión de los conceptos básicos de la química, mediante el
estudio de reacciones del oxígeno con elementos metálicos y no metálicos, para
comprender algunos cambios químicos que suceden a nuestro alrededor.
Explicará la clasificación de los elementos en metales y no metales y la de sus óxidos, por
medio de la construcción de modelos operativos de átomos y moléculas, para comprender
el comportamiento químico de los elementos.
Reconocerá la importancia de las reacciones de combinación, mediante la obtención de
óxidos, hidróxidos y oxiácidos, para ilustrar la síntesis como un proceder propio de la
química.
Incrementará las habilidades, actitudes y destrezas propias del quehacer científico,
mediante las actividades propuestas, para contribuir a su formación personal y social.
Valorará la importancia de la química en la generación de energía, mediante el estudio de
las reacciones de combustión y de su impacto en la naturaleza, para desarrollar una actitud
crítica hacia el uso de la tecnología.
10.-Álbum fotográfico del museo Universum
Guía de ejecución
Objetivo: Valorar tu capacidad para seleccionar solo 10 sitios dentro del museo Universum que
representen al agua o al aire, como un recurso de aprendizaje que contribuya a que adquieras
hábitos de observación.
Requisitos:
Presentación.-Elaborar un álbum fotográfico donde se vea al alumno y su familia en cualquier
parte del museo Universum que trate de los temas del agua y/o el aire. Cada fotografía debe tener
únicamente un título.
Extensión.- 10 fotografías.
Contenido:
Tema.- El agua y/o el aire en el museo Universum.
Título.- Mi familia y yo en el museo Universum.
Estructura.- Cada una de las 10 fotografías debe tener anexo únicamente un título de lo que se
está representando del agua y/o del aire.
Factores por evaluar y peso respectivo:
Factor
Peso
Extensión
3%
Estructura
3%
Originalidad del álbum 3%
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LECTURAS 24 A 28
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56
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11.-Dibujando tus pensamientos
Guía de ejecución
Objetivo: Valorar tu capacidad para expresar la importancia del aire como recurso natural vital, al
reconocer su importancia en los procesos que ocurren dentro de tu propio organismo, los usos
que tienen los componentes del aire en tu entorno y el daño a los seres vivos por la contaminación
del aire.
Requisitos:
Presentación.- Cada dibujo deberá presentarse en cartulina blanca, hecho con plumones, colores
de madera y gises. No puede contener más de una leyenda de un renglón pero sin faltas de
ortografía.
Extensión.-2 cartulinas.
Contenido:
Temas:
1.-Importancia del aire como un recurso vital: ¿Por qué es importante la preservación del aire
como un recurso vital considerando para qué lo uso y para qué lo necesito?
2.-Necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del aire: ¿Cómo puedes
evitar la contaminación del aire?
Título: Puede ser una palabra o frase breve que se refiera al tema que quiere representar.
Estructura: Los contornos del dibujo deberán ser con plumones y el relleno con colores o gises.
Factores por evaluar y peso relativo: Cada dibujo elaborado en equipo de 4 personas tiene un
valor de 0.5%, total 1%.
12.-Trabajo en clase
Guía de ejecución
Objetivo: Resolver problemas vinculados con las reacciones químicas estudiadas, para
incrementar las habilidades, actitudes y destrezas propias del quehacer científico y del
comportamiento social e individual.
Requisitos:
Trabajo en clase haciendo ejercicios del tema que corresponda tales como:
1.- Dibuje el modelo del enlace metálico:
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59
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2.-Representar según Bohr el modelo atómico de:
Berilio
Aluminio
Germanio
Antimonio
Plomo
Polonio
Agua
Cloruro de Sodio
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60
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Bióxido de Carbono
Considerando lo dicho por Bohr completar las siguientes tablas:
Z = número atómico = número de protones P + = número de electrones eA = Masa atómica
N + = número de neutrones = A-Z
Familia
Elemento
Símbolo
1
Hidrógeno
H
Niveles: nivel 1= nivel K = 1eDibujo:
Z
1
P+
1
e1
A
1.00794
N+
0.00794
nivel K
1P+
0.00794N+
e-
Núcleo
1eFamilia
Elemento
1
Litio
Niveles:
nivel 1 = nivel K = 2
nivel 2 = nivel L = 1
Símbolo
Familia
Elemento
2
Magnesio
Niveles:
nivel 1 = nivel K = 2
nivel 2 = nivel L = 8
nivel 3 = nivel M = 2
Símbolo
Z
3
P+
e3
A
6.941=7
N + = A-Z
Z
12
P+
e12
A
24.305=24
N + = A-Z
Dibujo:
Dibujo:
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
61
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Familia
Elemento
13
Galio
Niveles:
nivel 1 = nivel K = 2
nivel 2 = nivel L = 8
nivel 3 = nivel M =18
nivel 4 = nivel N =3
Símbolo
Z
31
P+
e31
A
69.723=70
N + = A-Z
Familia
Elemento
14
Estaño
Niveles:
nivel 1 = nivel K = 2
nivel 2 = nivel L = 8
nivel 3 = nivel M =18
nivel 4 = nivel N = 18
nivel 5 = nivel O = 4
Símbolo
Z
50
P+
e-
A
118.71=119
N + = A-Z
Familia
Elemento
15
Bismuto
Niveles:
nivel 1 = nivel K = 2
nivel 2 = nivel L= 8
nivel 3 = nivel M =18
nivel 4 = nivel N =32
nivel 5 = nivel O =18
nivel 6 = nivel P =5
Símbolo
Z
83
P+
e-
A
N + = A-Z
208.98038=209
Familia
Elemento Símbolo
16
Ununhexio Uuh
Niveles:
Dibujo:
nivel 1 = nivel K = 2
nivel 2 = nivel L = 8
nivel 3 = nivel M =18
nivel 4 = nivel N =32
nivel 5 = nivel O =32
nivel 6 = nivel P =18
nivel 7 = nivel Q =6
Z
116
P+
e-
A
289
N + = A-Z
Familia
Elemento
17
Flúor
Niveles:
nivel 1 = nivel K =
nivel 2 = nivel L =
Z
P+
e-
A
N + = A-Z
Dibujo:
Dibujo:
Dibujo:
Símbolo
Dibujo:
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
62
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Familia
Elemento
17
Bromo
Niveles:
nivel 1 = nivel K =
nivel 2 = nivel L =
nivel 3 = nivel M =
nivel 4 = nivel N =
Símbolo
Familia
Elemento
18
Radón
Niveles:
nivel 1 = nivel K =
nivel 2 = nivel L =
nivel 3 = nivel M =
nivel 4 = nivel N =
nivel 5 = nivel O =
nivel 6 = nivel P =
Símbolo
Z
P+
e-
A
N + = A-Z
P+
e-
A
N + = A-Z
Dibujo:
Z
Dibujo:
3.-Escritura de ecuaciones y balanceo por inspección:
Escriba las siguientes ecuaciones químicas, balancéelas por inspección (tanteo), recuerde que los
gases (g) son moléculas biatómicas, represéntelas con bolitas y clasifíquelas (S) si es reacción de
síntesis “combinación” o (D) si es de doble sustitución:
a) Sodio + Oxígeno (g)  Óxido de Sodio
b) Óxido de magnesio + Agua  Hidróxido de magnesio
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
63
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
c) Hidróxido de sodio + Ácido Clorhídrico → Cloruro de sodio + Agua
d) Óxido de Nitrógeno V + Agua  Ácido Nítrico
e) Óxido de azufre VI + Agua  Ácido sulfúrico
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
64
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
f) Nitrógeno (g) + Oxígeno (g)  Óxido de Nitrógeno II
g) Nitrógeno (g) + Hidrógeno (g)  Hidruro de nitrógeno III
h) Carbono + Oxígeno (g)  Óxido de Carbono IV
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
65
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
i)
¿Cómo se clasifican los compuestos estudiados?
Compuesto escrito
Clasificación
Óxido de Sodio
Óxido de Magnesio
Óxido de Carbono IV
Óxido de Nitrógeno V
Óxido de Azufre VI
Óxido de Nitrógeno II
Agua
Hidróxido de Magnesio
Hidróxido de Sodio
Ácido Nítrico
Ácido Sulfúrico
Hidruro de Nitrógeno III
Ácido Clorhídrico
Cloruro de Sodio
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
66
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
LECTURAS 29 A 33
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
67
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
68
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
69
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
70
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
71
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
4.-La combustión es un ejemplo de los cambios energéticos en los procesos químicos…
(combustible + oxígeno + fuego = agua + bióxido de carbono + luz + calor).
Definir calor de combustión:
Cálculos químicos. Resolver cada uno de los siguientes problemas:
a) Metano + Oxígeno gaseoso  Bióxido de carbono + Agua
¿Cuál es el calor de ésta reacción, obtenido a partir de los calores de combustión?
Hc (CH4 ) = - 19.1 K cal / mol , Hc (CO2 ) = - 94.4 K cal / mol , Hc (H2O ) = - 68.4 K cal / mol
HF (O2) = 0 kcal/mol, porque es un elemento libre
Reacción Balanceada:
H C productos =
H C reactivos =
Calcular el calor de combustión de la reacción del metano (CH4 ) cuando se quema:
Calculo de H REAC – COMB. = H C productos - H C reactivos =
Tipo de reacción:
b) Óxido de Carbono II + Oxígeno (g)  Óxido de Carbono IV
¿Cuál es el calor de ésta reacción, obtenido a partir de los calores de formación?
HF (CO)= -28 kcal/mol, HF (CO2)= -94.4 kcal/mol, HF (O2) = 0 kcal/mol, porque es un elemento libre
Reacción Balanceada:
H F productos =
H F reactivos =
Calcular el calor de la reacción del Óxido de Carbono IV (CO2):
Calculo de H REAC. = H F productos - H F reactivos =
Tipo de reacción:
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
72
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
c) Estequiometría es la parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa
y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química a partir de
las masas atómicas de sus constituyentes.
El bióxido de carbono se descompone en Carbono y Oxígeno gaseoso.
¿Qué cantidad de Oxígeno se obtendrá de descomponer 100 g de Bióxido de carbono?
Ecuación balanceada:
Peso Molecular:
Regla de tres:
d) El agua se descompone en Hidrógeno gaseoso y Oxígeno gaseoso.
¿Qué cantidad de Oxígeno se obtendrá de descomponer 360 g de Agua?
Ecuación balanceada:
Peso Molecular:
Regla de tres:
¿Cómo se clasifican los compuestos estudiados?
Compuesto escrito
Clasificación
Metano
Alcano compuesto orgánico
Óxido de Carbono IV
Agua
Óxido de Carbono II
¿De qué otra manera se le llama al Óxido de Carbono II?
¿De qué otra manera se le llama al Óxido de Carbono IV?
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
73
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
5.-Ejercicio de identificación de conceptos:
I.- Al lado derecho de cada modelo atómico escriba el nombre de su autor:
 Oxígeno Hidrógeno
 Azufre
 Cobre
 Carbono
II.-Escriba el nombre del autor de cada una de las evoluciones de los modelos atómicos:
1.-Éste autor dijo que los elementos químicos están formados por pequeñas partículas indivisibles
a las que llamó átomos:________________________________________________________
2.-Este autor hizo experimentos con haces de partículas negativas y en 1897 llegó a la conclusión
de que estaban constituidos por partículas ligeras con carga eléctrica negativa, a las que se
conocen actualmente como electrones: ___________________________________________
3.-Estos autores bombardearon una placa de oro muy delgada con partículas (ALFA) procedentes
de una fuente radioactiva. Colocaron una pantalla de Sulfuro de Zinc fluorescente por detrás de la
capa de oro para observar la dispersión de las partículas alfa en ellas. Lo anterior demostró, que la
dispersión de partículas alfa con carga positiva, era ocasionada por repulsión de centros con carga
positiva en la placa de oro, igualmente se cumplía con placas de metales distintos, pudiéndose
concluir que cada átomo contenía un centro de masa diminuto con carga positiva, porque
contiene a los protones, que denominó núcleo atómico:___________________________________
4.-Estos autores descubrieron conjuntamente los elementos químicos radio y polonio:
__________________________________________________________________________
5.-Estos autores observaron que cuando el Berilio, el Boro o el Litio eran bombardeados por
partículas alfa procedentes del elemento radiactivo polonio, el material que actuaba de blanco
emitía una radiación con mucho mayor poder de penetración que las partículas alfa iniciales:
__________________________________________________________________________
6.-Éste autor hizo experimentos que mostraron que la emanación consistía en partículas
eléctricamente neutras con una masa aproximadamente igual a la del protón a las que llamó
neutrones : ________________________________________________________________
7.-Éste autor dijo que el átomo está formado por núcleo y corteza. En el núcleo se encuentran
aglutinados protones y neutrones, en número diferente según el elemento de que se trate. La
corteza está formada por capas en las cuales giran los electrones en órbitas circulares, K, L , M , N ,
O , P , Q , alrededor del núcleo:__________________________________________________
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
74
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
III.- Escriba en la línea el nombre del tipo de característica o propiedad de las sustancias que
corresponda:
a) El nombre que reciben los compuestos que sirven para determinar la acidez o basicidad de una
sustancia es:___________________________
b) El color que adquiere la fenolftaleína con las bases es:___________________________
c) El color que adquiere la fenolftaleína con los ácidos es:___________________________
d) El color que adquiere el anaranjado de metilo con las bases es:___________________________
e) El color que adquiere el anaranjado de metilo con los ácidos es:__________________________
f) El color que adquiere el papel tornasol con las bases es:___________________________
g) El color que adquiere el papel tornasol con los ácidos es:___________________________
h) La forma en que podemos distinguir experimentalmente a las sustancias orgánicas de las
inorgánicas es:_________________________
i) Al elemento con brillo propio, maleable y dúctil, que conduce la electricidad y el calor se le
llama:____________________
j) Al elemento sin brillo propio, no maleable, que no conduce la electricidad y tampoco el calor se
le llama:____________________
IV.-En la siguiente cuadrícula que representa a una tabla periódica: Colorea con amarillo el lugar
donde se ubican los metales de transición los lantánidos y actínidos, colorea con rosa el lugar
donde se ubican los demás metales, colorea con azul el lugar donde se ubican los metaloides,
colorea con verde el lugar donde se ubican los no metales y deja los gases nobles en blanco.
V.- Indicar según la ley periódica ¿Cómo varían las propiedades de los elementos en la tabla
periódica?
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
75
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.

IA
H
Li
Radio Atómico: Se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos
unidos entre sí.
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
He
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
76
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.

Electronegatividad: Se define como la capacidad que tiene un átomo para atraer
electrones.
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
VI.-Escriba en la línea el nombre del tipo de característica o propiedad de los elementos de la tabla
periódica que corresponda:
a) El elemento menos ácido, menos oxidante, menos electronegativo, menos no metálico y con
menor radio atómico es:_______________________
b) El elemento menos reductor, menos electropositivo, menos metálico y menos básico es:
_____________________
c) El elemento no radiactivo con mayor radio atómico, más básico, más metálico, más
electropositivo y más reductor es: ___________________
d) El elemento más no metálico, más electronegativo, más oxidante, más ácido, con mayor
afinidad electrónica y mayor energía de ionización es: ___________________________
e) La valencia con base en el número de electrones externos del grupo del Helio es:________
f) La valencia con base en el número de electrones externos del grupo del Flúor
es:______________________
g) La valencia con base en el número de electrones externos del grupo del Boro
es:______________________
h) La valencia con base en el número de electrones externos del grupo del Nitrógeno
es:______________________
i) La valencia con base en el número de electrones externos del grupo del Carbono
es:______________________
j) La valencia con base en el número de electrones externos del grupo del Oxígeno
es:______________________
k) La valencia con base en el número de electrones externos del grupo del Berilio
es:______________________
l) La valencia con base en el número de electrones externos del grupo del Hidrógeno
es:______________________
m) El nombre del grupo o Familia 18 o cero es: ________________________________
n) El nombre del grupo o Familia 2 o IIA es: ________________________________
o) El nombre del grupo o Familia 13 o IIIA es: ________________________________
p) El nombre del grupo o Familia 3 a 12 o Grupos B es: ________________________________
q) El nombre del grupo o Familia 15 o VA es: ________________________________
r) El nombre del grupo o Familia 17 o VIIA es: ________________________________
s) El nombre del grupo o Familia 14 o IVA es: ________________________________
t) El nombre del grupo o Familia 1 o IA es: ________________________________
u) El nombre del grupo o Familia 16 o VIA es: ________________________________
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
77
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
v) ¿Por qué la Tabla periódica es una herramienta que aporta información?
VII.- Escriba la respuesta de las siguientes preguntas:
a) ¿Es el aire una mezcla o una sustancia pura y porqué?
b) ¿Cuál gas del aire necesitan las plantas para la fotosíntesis y porqué?
c) ¿Cuál es el gas más activo del aire y porqué?
d) ¿Cuál gas del aire se encuentra en mayor proporción y para qué se necesita?
e) ¿Cuál es el proceso industrial para obtener a los gases del aire y para qué se necesita?
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
78
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
VIII.- Escribe arriba de cada tabla el nombre del proceso de obtención o uso de energía en forma
de ATP que representa:
Dióxido
carbono
de
+
Agua
CO2
nutriente rico
en carbono
C6H12O6
Luz
y
clorofila 
H2O
+
+
O2
Oxígeno
O2
Oxígeno
+
ATP
ATP
nutriente rico
en carbono
C6H12O6

Agua
H2O
+
+
ATP
ATP
Dióxido
carbono
de
CO2
IX.- Escriba en la línea el nombre del tipo de característica o propiedad de los contaminantes del
aire que corresponda:
a) A una de las causas de la destrucción de monumentos, edificios y del suelo que se debe a la
combustión de combustibles que genera Óxidos de Azufre y de nitrógeno, los cuales al reaccionar
con el oxígeno y agua del aire se transforman, se le llama: _______________________________
b) A la disminución de la visibilidad que sucede cuando el monóxido de nitrógeno se combina con
el oxígeno del aire en presencia de la luz solar y produce el dióxido de nitrógeno que es un gas café
rojizo se le llama: ________________________________________
c) Podemos sentir asfixia debido a la combustión incompleta de combustibles en motores de
explosión y otras sustancias que contienen carbono, así como incendios, humo del tabaco y
actividades industriales que generan el contaminante llamado:__________________________
d) Las grandes inundaciones posteriores al descongelamiento gradual de los polos, son
consecuencia de que el bióxido de carbono atrapa el calor de la atmósfera y como actualmente se
queman grandes cantidades de combustibles, la cantidad de bióxido de carbono en la atmósfera
está aumentando, lo cual está llevando a un aumento gradual en la temperatura mundial, a esto
se le llama: ________________________________
e) El cáncer de piel es provocado en parte cuando se producen agujeros en la capa de ozono O3 de
la estratosfera ya que ahí tiene el efecto llamado: ________________________________
f) A partir de la reacción química de los óxidos de nitrógeno y azufre que resultan de la quema de
hidrocarburos se produce O3 que se encuentra a nivel del suelo, éste es perjudicial debido a que
tiene la propiedad llamada: _________________________
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
79
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
X.-El siguiente cuadro representa la composición del aire limpio y seco, y del aire contaminado por
humo de cigarro, escriba las respuestas de las preguntas posteriores a él:
Componente
Aire limpio y seco (%)
Aire con humo de cigarro (%)
N2
78.1
59.0
O2
20.9
13.4
CO2
0.03
13.6
CO
0.00001
3.3
H2O
----1.2
Otros gases
0.04
7.7
a) ¿Por qué varía la composición del aire en ambos casos?
b) ¿Por qué la proporción de N2 y O2 disminuye en el aire con humo de cigarro?
c) ¿Por qué aumenta la proporción de vapor de agua en el aire con humo de cigarro?
d) ¿Porqué los elementos presentes en la mayoría de los combustibles, son los responsables de
que en los productos de la combustión aparezcan agua y óxidos de carbono?
e) ¿Qué es la nicotina y porqué produce adicción?
f) ¿Qué son el alquitrán y el cianuro que están presentes en el tabaco?
g) ¿Cuáles enfermedades se pueden producir con el tabaquismo?
h) ¿Cómo se previene la adicción al tabaco?
i) ¿Cuál solución das a la contaminación del aire?
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
80
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
j) ¿Cuál solución das para la producción de energías que no provengan de los combustibles fósiles?
XI.- Indica el nombre del elemento que representa cada una de las siguientes configuraciones
electrónicas:
Configuración electrónica
Suma de
exponentes
Elemento que le
corresponde
1s1
1s2
(Helio,2s1)
1s2 2s1
(Helio,2s22p3)
1s2 2s22p3
(Neón, 3s1)
1s2 2s2 2p6 3s1
(Neón, 3s23p3)
1s2 2s2 2p6 3s23p3
(Argón, 4s1)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
(Kripton, 5s1)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s1
(Xenón, 6s1)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 4d10 5p66s1
(Radón, 7s1)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
81
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
13.-Modelo de Lewis
Guía de ejecución
Objetivo: Construir modelos atómicos para explicar el tipo de enlace que tiene cada molécula, así
como su estado de agregación. Reflexionar sobre la distribución de las cargas eléctricas en las
moléculas y establecer la formación de dipolos. Destacar la presencia de fuerzas que mantienen
unidas a las moléculas y la formación de puentes de hidrógeno en el agua.
Requisitos: 1.-Repasar el ejercicio de la página 42 y resolver en ésta hoja explicando con sus
palabras lo siguiente: a) ¿Cuáles son los electrones que usaba Lewis para representar con puntos
las estructuras de algunos elementos?
b) ¿En cuál molécula se representó un compuesto iónico entre un metal alcalino y un halógeno?
c) ¿En cuál molécula se representó un compuesto de óxido metálico con metales alcalinos o
alcalinotérreos?
¿Qué tipo de enlace tiene?
Y ¿Cuál es el estado de agregación de los óxidos metálicos?
d) ¿En cuál molécula se representó un compuesto de óxido no metálico?
¿Qué tipo de enlace tiene?
Y ¿Cuál es el estado de agregación de los óxidos no metálicos?
e) ¿Qué tipo de Óxido se considera al agua?
¿Qué tipo de enlace tiene la molécula del agua?
¿Por qué se dice que en el agua se forman dipolos?
¿Cómo explicas que el agua sea un líquido en condiciones normales de temperatura y presión?
f) ¿Cómo se aplica la regla del octeto de Lewis empleando las estructuras de puntos?
2.-Construcción de modelos de Lewis.- Ejemplo:
Fórmula con Resta de Pauling
valencias
y tipo de enlace
+2
-2
C-Ca= 2.5-1=1.5 covalente polar,
Ca CO3
O-C=3.5-2.5=1 covalente polar,
O-O= 3.5-3.5=0 covalente no polar
Estado de Dibujo de Lewis
agregación
Sólido
.. ..
:O—O:
│ │
Ca=C —O:
¨
Con los clips (átomos) unidos con Modelo con clips:
las ligas (enlaces), construirán
modelos tridimensionales de la
sustancia →
Consultando la tabla periódica, además de las páginas 42 y 86 de este manual, en hojas tamaño
carta, en equipo, hacer una tabla como la del ejemplo de esta página, para cada compuesto:
KCl, MgO, SiO2, N2, CsCl, HCl, O2, AlCl3, SrO, CH4, H2O
Los metales se representarán con clips rosas, los no metales con clips verdes, el H con clips
amarillos y cada enlace es una liga. Por lo tanto, si la molécula tiene doble enlace tiene 2 ligas.
Los modelos con clips se pegan a las hojas con cinta adhesiva transparente.
Factores por evaluar y peso relativo: Parte 1.-La solución de preguntas tiene un valor del 1%
Parte 2.-La escritura de cada compuesto con valencias, estado de agregación, dibujo y modelo
construido, el total de los 12 compuestos asignados al equipo de 4 personas, tiene un valor de 1%.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
82
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
14.- Aplicaciones de la lectura del libro Varela
Guía de ejecución
Objetivo: Valorar tu capacidad para elaborar tus propios apuntes utilizando las estrategias de
aprendizaje explicadas en el libro Varela, aplicándolas a los temas de Química I como un recurso
de aprendizaje que contribuya a que adquieras hábitos de estudio y a mejorar tu rendimiento
académico.
Requisitos:
Leer el libro: Varela Ruíz Margarita, Fortoul van der Goes Teresa. El reto de los estudiantes de
medicina. Editorial Médica Panamericana. México, 2003. Este libro ya lo leíste al principio del
semestre y solo debes volver a leer las páginas 40 y 41
Presentación.- El trabajo deberás diseñarlo en WordArt, en tamaño carta y enviarlo vía correo
electrónico a la dirección: hwquimica1@yahoo.com.mx
Extensión.-2 páginas, una página por unidad del programa.
Letra.- Century Gothic, 14 puntos.
Márgenes.-Todos a 2.5 cm., Interlineado Sencillo.
Ortografía.-El trabajo deberá presentarse sin faltas de ortografía y sin abreviaturas.
Contenido:
Temas:
1.-Hacer un mapa conceptual con el contenido de la unidad 1 del programa de Química I “Agua
compuesto indispensable”, (guiarse por lo leído en el libro Varela pág.41).
2.-Hacer un mapa conceptual con el contenido de la unidad 2 del programa de Química I
“Oxígeno, componente activo del aire”, (guiarse por lo leído en el libro Varela pág.41).
Título: Puede ser una palabra o frase breve que se refiera al tema que quiere representar.
Estructura: Cada estrategia debe estar representada de manera semejante a los ejemplos
mencionados en el libro Varela.
Factores por evaluar y peso relativo:
Cada estrategia elaborada individualmente tiene un valor de 1 %, total 2%.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
83
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
15.- ¿Cómo podemos tener un aire más limpio?
Guía de ejecución
Objetivo: Valorar tu capacidad para apreciar la necesidad de desarrollar una actitud crítica ante el
uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza, a través de los comentarios que expreses
acerca de cada uno de los videos.
Requisitos: Ver los videos que corresponden a los links:
Es obligatorio ver los 5 primeros videos:
http://www.youtube.com/watch?v=aeum6VQUY-4
http://www.youtube.com/watch?v=-5yym8kW1vo
http://www.youtube.com/watch?v=gSRG7j6-JoA&playnext_from=TL&videos=o0CmcpJ2sRA
http://www.youtube.com/watch?v=QjmYpUGe5R4
http://www.youtube.com/watch?v=KqmWHFIWZD0
De los siguientes links elige por lo menos uno para que veas el video correspondiente:
http://www.youtube.com/watch?v=4Kxjbcdph-U
http://www.youtube.com/watch?v=NRDuCBaaoy8
http://www.youtube.com/watch?v=MZ2M35YjTHk
http://www.youtube.com/watch?v=7dtCFcDIdrA
http://www.youtube.com/watch?v=6g_rXgxPYDw
http://www.youtube.com/watch?v=v2TdaTg5Pg4
http://www.youtube.com/watch?v=KxoJkpB85ZU
http://www.youtube.com/watch?v=KxXkoMZhS-A&playnext_from=TL&videos=nY52MOrrzME
http://www.youtube.com/watch?v=7LkcDQDGiZE&playnext_from=TL&videos=KZgCfKXQ2y0
Presentación.- Por cada uno de los 6 videos (los 5 obligatorios y el elegido por ti)... deberás
elaborar un comentario de 5 renglones del tamaño del espacio de texto de tu cuenta de correo y
enviarlo a la dirección: hwquimica1@yahoo.com.mx
Te recuerdo que un comentario es una opinión con fundamento en lo visto.
Jamás redactarás: - Si me gustó o no me gustó, -Fue interesante o me aburrió.
Título: Debe ser el link del video al que te refieres con el comentario.
Extensión.-5 renglones por cada video.
Letra.- Arial, 14 puntos.
Márgenes.- Interlineado Sencillo.
Ortografía.-El trabajo deberá presentarse sin faltas de ortografía y sin abreviaturas.
Factores por evaluar y peso relativo:
El comentario de los videos obligatorios tiene un valor de 0.5 %
Cada comentario de los videos optativos tiene un valor de 0.5 %
Por cada comentario extra puedes obtener el 0.5 %.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
84
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Conclusiones de la unidad 2
Con las clases del curso de Química I se logró que el alumno:
Profundice en la comprensión de los conceptos básicos de la química, mediante el estudio
de reacciones del oxígeno con elementos metálicos y no metálicos, para comprender
algunos cambios químicos que suceden a nuestro alrededor.
Explique la clasificación de los elementos en metales y no metales y la de sus óxidos, por
medio de la construcción de modelos operativos de átomos y moléculas, para comprender
el comportamiento químico de los elementos.
Reconozca la importancia de las reacciones de combinación, mediante la obtención de
óxidos, hidróxidos y oxiácidos, para ilustrar la síntesis como un proceder propio de la
química.
Incremente las habilidades, actitudes y destrezas propias del quehacer científico,
mediante las actividades propuestas, para contribuir a su formación personal y social.
Valore la importancia de la química en la generación de energía, mediante el estudio de
las reacciones de combustión y de su impacto en la naturaleza, para desarrollar una
actitud crítica hacia el uso de la tecnología.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
85
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
LISTA DE RADICALES MÁS COMUNES
NOMBRE
ÁCIDO
(Sin óxigeno se llaman hidrácidos,
Con oxígeno se llaman oxiácidos u oxácidos)
AMONIO
HIDRURO
FLUORURO
FLUORURO BÁSICO
FLUORURO DIBÁSICO
CLORURO
BROMURO
YODURO
CIANHURO
SULFOCIANURO O TIOCIANATO
PERÓXIDO
HIDROXILO U OXHIDRILO (Con él se forma Hidróxido o Base)
ÓXIDO BÁSICO U ÓXIDO METÁLICO
ÓXIDO ÁCIDO U ÓXIDO NO METÁLICO O ANHÍDRIDO
SULFURO
SULFURO ÁCIDO O BISULFURO
NITRITO
(Cuando el radical termina en “ito” su ácido terminará en “oso”)
NITRATO
(Cuando el radical termina en “ato” su ácido terminará en “ico”)
NITRATO BÁSICO
CARBONATO
CARBONATO ÁCIDO O BICARBONATO
SULFITO
SULFITO ÁCIDO O BISULFITO
SULFATO
SULFATO ÁCIDO O BISULFATO
TIOSULFATO O HIPOSULFITO
ARSENITO
ARSENIATO
CROMITO
CROMATO
DICROMATO
YÓDICO
PERMANGANATO
FOSFATO
FOSFATO ÁCIDO
FOSFATO DIÁCIDO
BORATO
HIPOCLORITO
CLORITO
CLORATO
PERCLORATO
SILICATO
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
FÓRMULA CON
VALENCIA
H +1
NH4 +1
H -1
F -1
OHF -2
(OH)2F -3
Cl -1
Br -1
I -1
CN -1
SCN -1
O -1
OH -1
O -2
O -2
S -2
HS -1
NO2-1
NO3 -1
OHNO3 -2
CO3 -2
HCO3 -1
SO3 -2
HSO3 -1
SO4 -2
HSO4 -1
S2O3 -2
AsO3 -3
AsO4 -3
CrO3 -2
CrO4 -2
Cr2O7 -2
IO3 -1
MnO4 -1
PO4 -3
HPO4 -2
H2PO4 -1
BO3 -3
ClO -1
ClO2-1
ClO3-1
ClO4-1
SiO4-4
86
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Conclusiones generales
Con el curso de Química I se logró que el alumno desarrolle las competencias
disciplinares básicas porque:
1.-Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en
contextos históricos y sociales específicos. Reconoce que la Química es parte de cada
día de su vida.
2.-Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida
cotidiana asumiendo consideraciones éticas. Admite que debe cuidar el agua y aire para
proteger su propia vida.
3.-Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis
necesarias para responderlas. Ahora es capaz de diseñar sus propios experimentos.
4.-Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter
científico consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Sabe
investigar en la biblioteca, hemeroteca y sitios de internet, discriminando la basura.
5.-Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis
previas y comunica sus conclusiones. Es capaz de redactar sus informes de prácticas.
6.-Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos
naturales a partir de evidencias científicas. Considera inadecuadas las informaciones de
revistas, películas, mensajes electrónicos y programas de TV, que carezcan de una fuente
científicamente comprobable.
7.-Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de
problemas cotidianos. Desarrolla su creatividad con fundamento en sus investigaciones.
8.-Explica el funcionamiento de máquinas de uso común a partir de nociones científicas.
Sabe utilizar los materiales, instrumentos y equipos con los que cuenta el laboratorio.
9.-Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o
demostrar principios científicos. Es capaz de mostrar modelos diseñados por el mismo
con base en lo investigado del tema que quiere demostrar.
10.-Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos
observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. Recrea los
fenómenos de la naturaleza a través del diseño de experimentos que los demuestran.
11.-Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las
acciones humanas de impacto ambiental. Se compromete con el cuidado de su ambiente,
en especial con el cuidado del agua y el aire, cuyos temas se abordaron en éste curso.
12.-Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus
procesos vitales y el entorno al que pertenece. Sabe de los efectos nocivos a la salud del
agua contaminada, del tabaco y de los contaminantes de aire.
13.-Relaciona los niveles de organización química, biológica, física y ecológica de los
sistemas vivos. Reconoce que en la Química hay un continuo paso de lo macroscópico a
lo molecular y en un orden lógico secuencial de lo simple a lo complejo y de lo concreto a
lo abstracto.
14.-Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la
realización de actividades de su vida cotidiana. Se cuida en su casa de ácidos, bases y
solventes dañinos a su salud.
Además, desarrolló las concepciones pedagógicas del bachillerato del Colegio que se
resumen en los principios de aprender a aprender, aprender a hacer y aprender a ser:
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
87
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Aprender a aprender significó que el alumno aprendió a ser autónomo en la
conformación de su saber. Se reconoce a sí mismo como constructor de sus
conocimientos. Para ello a través de experiencias de aprendizaje basadas en contextos
donde verificó la recreación de conocimientos existentes construyó nuevos conocimientos.
Este proceso exigió creatividad del alumno, así como la puesta en juego de métodos y
procedimientos para recabar información, analizarla, calificarla e incorporarla en los
contextos analizados. El trabajo personal del estudiante se vio enriquecido y apoyado por
el profesor y sus compañeros. Observó el continuo paso de lo macroscópico a lo
molecular, mediante representaciones simbólicas, particularmente útiles para el desarrollo
de la capacidad de abstracción de los estudiantes.
Aprender a hacer significó, en el desarrollo de los programas de Química, el impulso a
procedimientos de trabajo, tanto individuales como colectivos, que permitieron a los
alumnos apropiarse de estrategias y a elaborar las suyas para analizar, sintetizar, inducir
(obtener un razonamiento general a partir de hechos aislados), deducir y exponer
información obtenida tanto de fuentes documentales y experimentales, como de la propia
realidad y experiencia.
El hecho de consultar textos básicos de la disciplina y, en algunos casos, textos
complementarios y revistas, supone saber leer, esto es, entender cabalmente lo que se
lee. También fue necesario saber buscar información tanto en fuentes documentales
como en medios electrónicos.
Por otro lado, la química al ser una ciencia experimental que se nutre de conocimientos a
partir de su cotejo con la realidad, impulsa el dominio de métodos y procedimientos para
adquirir información mediante experiencias controladas, esto es mediante experimentos.
El estudiante pudo plantear, cada vez con más éxito, las condiciones para obtener
información directa de los fenómenos estudiados y a la vez desarrolló las habilidades
intelectuales propias del quehacer científico.
También fue importante promover conocimientos y destrezas en el uso de instrumentos y
materiales de laboratorio, como herramientas útiles para la obtención de información.
En este semestre, el alumno adquirió o reforzó los métodos de estudio y de saber hacer
en el trabajo colectivo a partir de aprender a convivir.
Aprender a ser significó la formación en los alumnos de valores que sirven de referencia
y, por ello, perfilen sus actitudes en los diferentes medios donde se desarrollen en la vida
social, política y laboral, así como en el entorno natural. Valores como libertad,
responsabilidad, tolerancia, justicia, honestidad y solidaridad.
Los programas de Química son fértiles para el desarrollo de actitudes fundadas en los
valores mencionados y lo importante fue hacerlo explícito, con pertinencia, cada vez que
fue necesario.
Los temas que dan contexto al estudio de los conceptos químicos, permitieron que el
alumno reflexione sobre la estrecha relación que existe entre la ciencia y la tecnología,
relación de la que se desprenden muchas aplicaciones prácticas que contribuyen a
mejorar la calidad de vida, pero su uso irracional afecta al medio ambiente y a los
humanos. Esta reflexión propició la valoración del conocimiento científico y el desarrollo
de una actitud crítica y responsable frente al uso de los productos derivados de la
tecnología.
Al plantearse una enseñanza y un aprendizaje de la Química apoyados en un proceso
colectivo, donde cada individuo aportó en su equipo de trabajo y en el grupo su
conocimiento, para construir un saber de todos y para todos, se fomentaron actitudes
críticas y responsables que rebasan lo individual para convertirse en una responsabilidad
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
88
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
ante los demás, lo cual orienta a un ejercicio de la libertad con responsabilidad, que es
cotidianamente observado y contrastado con las exigencias del proceso.
El trabajo colectivo permitió el desarrollo de actitudes de honestidad, solidaridad, respeto
y tolerancia, entendida como saber escuchar y valorar opiniones diversas y en ocasiones
contradictorias.
BIBLIOGRAFÍA
PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE.
HILL, J. W; Kolb, D. K. Química para el nuevo milenio. México, Prentice Hall, 1999.
MOORE, J. et al, El mundo de la Química: conceptos y aplicaciones, México, Addison
Wesley Longman, 2000.
PHILLIPS, J; Strozak, V; Wistrom, C. Química, conceptos y aplicaciones, México, Mc
Graw Hill, 2000.
RICO, Galicia Antonio, Pérez Orta Rosa Elba, Castellanos Zoreda María José.
Química I, Agua y Oxígeno. Colección 2007-1 Área de Ciencias Experimentales. C.C.H.
U.N.A.M. México, 2007.
 SOSA, Reyes Ana María. Química 1, Competencias + Aprendizaje + Vida. C.C.H.
U.N.A.M. Editorial Pearson Educación, Prentice Hall. México, 2010.
VARELA, Ruíz Margarita, Fortoul van der Goes Teresa. El reto de los estudiantes de
medicina. Editorial Médica Panamericana. México, 2000.
Páginas web de:
Comisión Nacional del Agua. www.cna.gob.mx
UNAM, CCH. www.sagan-gea.org
SEGUNDA UNIDAD. OXÍGENO, COMPONENTE ACTIVO DEL AIRE.
HILL, J. W. y Kolb, D. K. Química para el nuevo milenio. México, Prentice Hall, 1999 .
MOORE, J. et al. El mundo de la Química: conceptos y aplicaciones, México, Addison
Wesley Longman, 2000.
PHILLIPS, J., Strozak, V., Wistrom, C., Química, conceptos y aplicaciones, México, Mc.
Graw Hill, 2000.
RICO, Galicia Antonio, Pérez Orta Rosa Elba, Castellanos Zoreda María José.
Química I, Agua y Oxígeno. Colección 2007-1 Área de Ciencias Experimentales. C.C.H.
U.N.A.M. México, 2007.
 SOSA, Reyes Ana María. Química 1, Competencias + Aprendizaje + Vida. C.C.H.
U.N.A.M. Editorial Pearson Educación, Prentice Hall. México, 2010.
VARELA, Ruíz Margarita, Fortoul van der Goes Teresa. El reto de los estudiantes de
medicina. Editorial Médica Panamericana. México, 2000.
Páginas web de:
Secretaría de Mejoramiento del Ambiente. www.semarnat.gob.mx
UNAM, CCH. www.sagan-gea.org
Dr Mario Molina - Premio Novel de Química www.youtube.com
BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA PARA EL LABORATORIO DURANTE TODO EL CICLO ESCOLAR:
1.-Castillejos Salazar Adela. Conocimientos fundamentales de Química. Volumen I.
Editorial Pearson Educación. México, 2006.
2.- Castillejos Salazar Adela. Conocimientos fundamentales de Química. Volumen II.
Editorial Pearson Educación. México, 2007.
3.-Cereti Helena M., Zalts Anita. Experimentos en contexto. Química. Manual de
Laboratorio. Editorial Pearson Educación. México 2003.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
89
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
4.-Carrillo Chávez Myrna, González Muradás Rosa Ma., Hernández Millán Gisela,
Montagut Bosque Pilar, Nieto Calleja Elizabeth, Sandoval Márquez Rebeca M., Sansón
Ortega Carmen. Microescala, Química General, Manual de Laboratorio. Editorial Prentice
Hall,Pearson Educación. México, 2003.
5.-Zárraga Sarmiento Juan Carlos, Velásquez Villa Idalia, Rodríguez Rojero Alejandro.
Química experimental, prácticas de laboratorio. Editorial Mc Graw Hill. México, 2004.
6.-Ocampo Glafira Ángeles, Fabila Gutiérrez Froylan, Juárez Calderón José Manuel,
Monsalvo Vázquez Raúl, Ramírez Regalado Victor Manuel. Prácticas de Química 1-2.
Publicaciones Cultural. México, 2003.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
90
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
GUÍA DE OBSERVACIÓN (RUBRICA)
NOMBRE DEL ALUMNO:__________________________________________
ASIGNATURA
SEMESTRE:
Química I
Agosto-Diciembre
DESEMPEÑO (S):
Trabajo durante las prácticas de laboratorio y
Actividades Demostrativas del tema que resumió
CRITERIO
SECCIÓN
No
INTEGRACIÓN AL EQUIPO DE TRABAJO
1
2
3
4
PROFESOR:
FECHA:
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto
Agosto 2013
NIVEL
ASPECTO A
EVALUAR
Colaboración
Y
Disposición
al trabajo
durante la
práctica #1
Colaboración
Y
Disposición
al trabajo
durante la
práctica #2
DEFICIENTE
REGULAR
BUENO
Ayudó en la
investigación
del marco
teórico.
Ayudó en la
investigación del
marco teórico y
en la
experimentación.
1
2
Ayudó en la
investigación del
marco teórico, en
la
experimentación,
lavando el
material y
acomodando los
bancos.
3
Ayudó en la
investigación
del marco
teórico.
Ayudó en la
investigación del
marco teórico y
en la
experimentación.
Ayudó en la
investigación del
marco teórico, en
la
experimentación,
lavando el
material y
acomodando los
bancos.
3
1
2
Colaboración
Y
Disposición
al trabajo
durante la
práctica #3
Ayudó en la
investigación
del marco
teórico.
Ayudó en la
investigación del
marco teórico y
en la
experimentación.
Participación
en clase
1
Participó una
vez
1
2
Participó 2 veces
Ayudó en la
investigación del
marco teórico, en
la
experimentación,
lavando el
material y
acomodando los
bancos.
3
Participó 3 veces
2
3
EXCELENTE
Ayudó en la
investigación del
marco teórico,
en la experimentación,
lavando el material,
acomodando los
bancos y opinó en la
redacción del análisis
de resultados y
conclusiones.
4
Ayudó en la
investigación del
marco teórico,
en la experimentación,
lavando el material,
acomodando los
bancos y opinó en la
redacción del análisis
de resultados y
conclusiones.
4
Ayudó en la
investigación del
marco teórico,
en la experimentación,
lavando el material,
acomodando los
bancos y opinó en la
redacción del análisis
de resultados y
conclusiones.
4
Participó 4 o más
veces
4 o más
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
91
PUNTUACIÓN
CONDUCTAS
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
GUÍA DE OBSERVACIÓN (RUBRICA)
NOMBRE DEL ALUMNO:
2013
INTEGRACIÓN AL EQUIPO DE
TRABAJO
EXPOSICIÓN DEL EXPERIMENTO, MODELO, MAQUETA O
DINÁMICA CONFORME AL TEMA QUE LE CORRESPONDE
No
5
6
7
NIVEL
ASPECTO A
EVALUAR
Calidad del
manejo del
contenido y
concreción
del proyecto
Capacidad
para:
expresarse,
escuchar,
fundamentar
y concluir
Colaboración
Y
Disposición
al trabajo
durante la
práctica #4
DEFICIENTE
REGULAR
BUENO
EXCELENTE
Su elección
de las
opciones de
la sección,
no muestra
la
comprensión
del tema.
Su elección de las
opciones de la
sección, muestra
la comprensión
del tema, pero
solo participa el
expositor.
Su elección de las
opciones de la
sección, muestra
la comprensión
del tema y
además hace
participar a sus
compañeros.
Su elección de las
opciones de la
sección, muestra la
comprensión del tema,
además hace
participar a sus
compañeros y su idea
es muy original.
1
2
3
5
Lee la
información,
pero no
respeta los
tiempos
establecidos.
Lee y repite la
información.
Explica.
Opina según su
criterio e inició y
terminó en el tiempo
establecido.
1
2
3
4
Ayudó en la
investigación
del marco
teórico.
Ayudó en la
investigación del
marco teórico y
en la
experimentación.
Ayudó en la
investigación del
marco teórico, en
la
experimentación,
lavando el
material y
acomodando los
bancos.
Ayudó en la
investigación del
marco teórico,
en la experimentación,
lavando el material,
acomodando los
bancos y opinó en la
redacción del análisis
de resultados y
conclusiones.
1
2
3
4
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
92
PUNTUACIÓN
SECCIÓN
CRITERIO
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
GUÍA DE OBSERVACIÓN (RUBRICA)
NOMBRE DEL ALUMNO:
2013
No
8
INTEGRACIÓN AL EQUIPO DE TRABAJO
9
10
11
12
NIVEL
PUNTUACIÓN
SECCIÓN
CRITERIO
ASPECTO A
EVALUAR
Colaboración
Y
Disposición
al trabajo
durante la
práctica #5
Colaboración
Y
Disposición
al trabajo
durante la
práctica #6
Colaboración
Y
Disposición
al trabajo
durante la
práctica #7
DEFICIENTE
REGULAR
Ayudó en la
investigación
del marco
teórico.
Ayudó en la
investigación del
marco teórico y
en la
experimentación
.
1
2
Ayudó en la
investigación
del marco
teórico.
Ayudó en la
investigación del
marco teórico y
en la
experimentación
.
1
2
Ayudó en la
investigación
del marco
teórico.
Ayudó en la
investigación del
marco teórico y
en la
experimentación
.
1
2
Colaboración
Y
Disposición
al trabajo
durante la
práctica #8
Ayudó en la
investigación
del marco
teórico.
Ayudó en la
investigación del
marco teórico y
en la
experimentación
.
Participación
en clase
1
Participó una
vez
1
2
Participó 2
veces
2
BUENO
EXCELENTE
Ayudó en la
investigación del
marco teórico, en
la
experimentación,
lavando el
material y
acomodando los
bancos.
3
Ayudó en la
investigación del
marco teórico, en
la
experimentación,
lavando el
material y
acomodando los
bancos.
Ayudó en la investigación
del marco teórico,
en la experimentación,
lavando el material,
acomodando los bancos y
opinó en la redacción del
análisis de resultados y
conclusiones.
3
Ayudó en la
investigación del
marco teórico, en
la
experimentación,
lavando el
material y
acomodando los
bancos.
3
Ayudó en la
investigación del
marco teórico, en
la
experimentación,
lavando el
material y
acomodando los
bancos.
3
Participó 3 veces
4
Ayudó en la investigación
del marco teórico,
en la experimentación,
lavando el material,
acomodando los bancos y
opinó en la redacción del
análisis de resultados y
conclusiones.
3
4
Ayudó en la investigación
del marco teórico,
en la experimentación,
lavando el material,
acomodando los bancos y
opinó en la redacción del
análisis de resultados y
conclusiones.
4
Ayudó en la investigación
del marco teórico,
en la experimentación,
lavando el material,
acomodando los bancos y
opinó en la redacción del
análisis de resultados y
conclusiones.
4
Participó 4 o más veces
4 o más
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
93
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
LISTA DE COTEJO (RUBRICA)
NOMBRE DEL ALUMNO:__________________________________________
ASIGNATURA
SEMESTRE:
Química I
Agosto-Diciembre
PRODUCTO (S):
Trabajo durante las clases y tareas
PROFESOR: Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto
FECHA:
Agosto 2013
CRITERIO
No
ASPECTO A
EVALUAR
DEFICIENTE
REGULAR
BUENO
EXCELENTE
1
Dibujos de la
importancia
del agua y
Crucigrama
del video la
ruta del agua
Además del dibujo
anterior, entregó
un dibujo que
expresa:
¿Cómo se puede
ahorrar el agua en
tu casa y en la
escuela?
Entregó los dos
dibujos y
el crucigrama,
aunque no
cumplen con lo
especificado en el
manual del
participante.
Entregó los
dos dibujos,
el crucigrama y
cumplen con lo
especificado en el
manual del
participante.
2
Construye
modelos
Entregó un
dibujo que
expresa:
¿Por qué es
importante la
preservación del
agua como un
recurso natural?
O ¿Para qué la
uso y para qué
necesito del
agua?
0.5
Construye con
plastilina
modelos
para
explicar
la
diferencia entre
mezclas
homogéneas y
heterogéneas.
1
Además de los
modelos
de
mezclas.
Construye
con
clips
modelos
atómicos
para
explicar
las
reacciones
de
descomposición y
síntesis del agua.
2
Además de los
modelos de mezclas
y reacciones.
Completa su manual
desde la página 38 a
50.
Participa en la
elaboración de una
página Web del
grupo donde
comentan temas de
la clase.
3
El
alumno
desarrolla las
habilidades de
lectura,
escritura
y
pensamiento,
al
realizar
resúmenes de
textos
científicos.
1
Enviaste tu tema
por correo.
2
Enviaste tu tema
por correo y la
presentación en
Power Point
presenta título y
conceptos.
1.5
Además de los
modelos de
mezclas y
reacciones.
Demuestra que
puede realizar
diferentes
representaciones
de moléculas y
reacciones al
completar su
manual desde la
página 38 a 50.
3
Enviaste tu tema
por correo y la
presentación en
Power Point
presenta título,
conceptos e
ilustraciones.
SECCIÓN
TRABAJO EN CLASE
TAREAS
NIVEL
1
2
2.5
4
Enviaste tu tema por
correo y la
presentación en
Power Point presenta
título, conceptos e
ilustraciones y
presenta una última
diapositiva donde
especifica la
dinámica,
experimento, modelo
o maqueta
relacionada con el
tema que realizarás.
5
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
94
PUNTUACIÓN
PRODUCTOS
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
LISTA DE COTEJO (RUBRICA)
NOMBRE DEL ALUMNO:
2013
El
alumno
desarrolla las
habilidades de
lectura,
escritura
y
pensamiento
al aplicar la
lectura
del
libro Varela a
los temas del
agua.
5
El
alumno
desarrolla las
habilidades de
lectura,
escritura
y
pensamiento
al
realizar
actividades
relacionadas
con
los
métodos
de
separación del
agua.
6
Ejemplos
concretos de
aplicación de
la química a la
vida cotidiana.
7
El alumno
desarrolla las
habilidades de
lectura,
escritura y
pensamiento
al resolver el
Libro de
Química Sosa
TAREAS
TAREAS
4
Demuestra
que
comprendió
el libro
Varela al
entregarlo
resuelto.
Demuestra que
comprendió el
libro Varela al
entregarlo
resuelto.
Además
demuestra que
comprendió el
contenido de la
página 10 del
manual al
realizar un
cuadro
sinóptico.
2
Demuestra que
comprendió el
contenido de las
páginas 13 a 19
del manual al
realizar
-un mapa
mental,
-un
autocuestionario
.
Demuestra que
comprendió el libro
Varela al entregarlo
resuelto.
Además demuestra
que comprendió el
contenido de la
página 10 y 11 del
manual al realizar
un cuadro sinóptico
y un mapa
conceptual.
Demuestra que
comprendió el libro
Varela al entregarlo
resuelto.
Además demuestra
que comprendió el
contenido de la página
10, 11 y 12 del manual
al realizar
-un cuadro sinóptico,
- un mapa conceptual y
- un resumen.
3
Demuestra que
comprendió el
contenido de las
páginas 13 a 19 del
manual al realizar
-un mapa mental,
-un
autocuestionario.
Además demuestra
la cristalización al
realizar una gruta
de carbonato sobre
una agujeta.
1
Demuestra
algún
método de
purificación
del agua al
realizar un
filtro.
2
Realiza un filtro.
Además
demostrará su
creatividad al
mostrar algún
otro método de
separación de
mezclas
diferente a los
de la página 25.
3
Realiza un filtro.
Aplica otro método
de separación de
mezclas.
Además demuestra
que identifica la
diferencia entre
fenómeno físico y
químico al clasificar
los ejemplos
mencionados en la
página 21.
1
Solución del
Bloque 1
2
Solución del
Bloque 1.
Además envió la
reseña de la
discusión grupal
en forma de
Noticia
Periodística del
Bloque 1.
2
3
Solución del Bloque
1 y 2.
Además envió la
reseña de la
discusión grupal en
forma de Noticia
Periodística del
Bloque 1.
4
Demuestra que
comprendió el
contenido de las
páginas 13 a 19 del
manual al realizar
-un mapa mental,
-un autocuestionario.
Además demuestra la
cristalización al realizar
una gruta de carbonato
sobre una agujeta.
Y realiza una camiseta
coloreada por
cromatografía.
4
Realiza un filtro.
Aplica otro método de
separación de
mezclas.
Identifica la diferencia
entre fenómeno físico y
químico.
Además demuestra la
conductividad eléctrica
en sustancias de uso
casero con un medidor
de conductividad
construido por el
alumno.
4
Solución del Bloque 1
y 2.
Además envió la
reseña de la discusión
grupal en forma de
Noticia Periodística del
Bloque 1 y 2.
1
Demuestra
que
comprendió
el contenido
de la página
13 del
manual al
realizar un
mapa
mental.
1
3
4
ADEMÁS SE TIENEN LAS HOJAS DE EVALUACIÓN DE LA UNAM PARA LA PRÁCTICA # 1(lista de cotejo 8),
PARA LA PRÁCTICA # 2 (lista de cotejo 9)
Y PARA LA PRÁCTICA # 3 lista de cotejo 10)
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
95
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
LISTA DE COTEJO (RUBRICA)
NOMBRE DEL ALUMNO:
CRITERIO
ASPECTO
A
EVALUAR
11
La
importancia
del aire.
12
Construye
modelos
13
Ejercicios
diversos.
TRABAJO EN CLASE
TAREAAS
SECCIÓN
No.
NIVEL
DEFICIENTE
REGULAR
BUENO
EXCELENTE
Entregó un dibujo que
expresa:
¿Porqué
es
importante
la
preservación del aire
como
un
recurso
vital?, O ¿Para qué lo
uso y para qué lo
necesito?
Además del dibujo
anterior, entregó un
dibujo que expresa:
¿Cómo puedes evitar
la contaminación del
aire?
1
Dibuja el modelo del
enlace metálico y
construye átomos y
moléculas según Bohr
considerando
la
disposición de los
electrones
en
la
vecindad del núcleo.
Entregó los dos
dibujos y
el álbum fotográfico
con 10 fotos, donde
se vea al alumno y
su familia en
cualquier parte del
museo Universum
que trate de los
temas del agua y/o
el aire, aunque no
cumplen con lo
especificado en el
manual del
participante.
4
Dibuja los modelos
atómicos
y
moleculares.
Además escribe y
representa
con
modelos dibujados
con
bolitas,
diferentes
ecuaciones
y
balancea
las
reacciones
por
inspección.
Entregó los dos
dibujos y
el álbum fotográfico
con 10 fotos
tituladas, donde se
vea al alumno y su
familia en cualquier
parte del museo
Universum que trate
de los temas del
agua y/o el aire,
aunque no cumplen
con lo especificado
en el manual del
participante.
7
Dibuja los modelos
atómicos y
moleculares.
Escribe, balancea y
representa con
modelos diferentes
ecuaciones.
Además dibuja
diferentes modelos
para representar las
propiedades de la
ley periódica.
Entregó los
dos dibujos y
el álbum fotográfico
muy original con 10
fotos
tituladas
y
cumplen
con
lo
especificado en el
manual
del
participante.
1
Calcula el calor de
combustión.
2
Calcula el calor de
combustión.
Además realiza
cálculos
estequiométricos.
3
Calcula el calor de
combustión.
Realiza
cálculos
estequiométricos.
Además identifica
los
diferentes
modelos atómicos y
a sus autores.
1
2
3
10
Dibuja los modelos
atómicos y
moleculares. Escribe,
balancea y representa
con modelos
diferentes ecuaciones.
Dibuja diferentes
modelos para
representar las
propiedades de la ley
periódica.
Además construye con
clips modelos de
moléculas según
Lewis.
4
Calcula el calor de
combustión.
Realiza cálculos
estequiométricos.
Identifica los diferentes
modelos atómicos.
Además identifica a
los componentes del
aire y los efectos de
los contaminantes del
aire.
4
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
96
PUNTUACIÓN
2013
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
LISTA DE COTEJO (RUBRICA)
NOMBRE DEL ALUMNO:
2013
NIVEL
BUENO
REGULAR
EXCELENTE
Realiza un
mapa
conceptual de
la unidad 1.
Realiza un
mapa
conceptual de la
unidad 1 y 2.
Realiza un mapa
conceptual de la
unidad 1 y 2.
Además escribe
comentarios de
los videos del
Doctor Molina que
están en You Tube.
Realiza un mapa conceptual
de la unidad 1 y 2.
Escribe comentarios de los
videos del Doctor Molina.
Además escribe comentarios
del video del aire que vio en
el auditorio.
1
No entregó la
solución del
libro.
2
Solución del
Bloque 3
4
Solución del Bloque
3y4
5
Solución del Bloque 3, 4 y 5
20
30
PUNTUACIÓN
DEFICIENTE
TAREAS
SECCIÓN
CRITERIO
No.
ASPECTO A
EVALUAR
14
Actividades de
reafirmación
15
El
alumno
desarrolla
las
habilidades de
lectura,
escritura
y
pensamiento al
resolver el Libro
de
Química
Sosa.
0
10
ADEMÁS SE TIENEN LAS HOJAS DE EVALUACIÓN DE LA UNAM
PARA LA PRÁCTICA # 4 (lista de cotejo 16),
PARA LA PRÁCTICA # 5 (lista de cotejo 17),
PARA LA PRÁCTICA # 6 (lista de cotejo 18),
PARA LA PRÁCTICA # 7 (lista de cotejo 19),
Y PARA LA PRÁCTICA # 8 (lista de cotejo 20)
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
97
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Anexos: Indicaciones para las prácticas de laboratorio
Notas para la redacción de prácticas de laboratorio:
I.-Los objetivos deben redactarse tomando en cuenta las siguientes preguntas: ¿quién?,
¿Qué?, ¿Cómo? , ¿Para qué?
Ejemplo: el estudiante identificará los tiempos verbales, mediante sus terminaciones, para
redactar textos correctamente.
II.-Desarrollo:
a) Considerando el marco teórico que sirve para fundamentar la práctica,
los
alumnos
propondrán
sus
propios
diseños
experimentales
que
sirvan
específicamente para la solución del problema, el logro de los objetivos y la
comprobación de la hipótesis de esta práctica.
b) Realizar los experimentos, Fotografiar o dibujar los resultados obtenidos y explicarlos.
c) Redactar los procedimientos realizados, mencionar las medidas de seguridad
necesarias para el procedimiento y la redacción deberá empezar con un verbo en
infinitivo: Medir… Pesar… Mezclar… Verter… Observar…
III.-Para redactar las conclusiones debes considerar lo escrito al principio del informe de la
práctica, es decir:
a) Debes leer la hipótesis escrita para enseguida mencionar si se cumplió o no y
explicar el por qué.
b) Debes leer el objetivo escrito para enseguida mencionar si se cumplió o no y
explicar el por qué.
c) Debes leer el problema escrito para enseguida mencionar si se resolvió o no y
explicar el por qué.
d) La sugerencia es para mejorar el trabajo de tu equipo.
Información adicional que puede serte útil:
-Realizar experimentos para demostrar la diferencia entre cambios físicos y químicos.
Entre otros libros pueden consultar: Libro Alcántara, Prácticas de Química, pág. 25 a 27.
-Realizar un experimento para demostrar los tipos de enlaces químicos. Entre otros libros
pueden consultar: Libro Alcántara, Prácticas de Química, páginas 46 a 50.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
98
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
INSTRUCCIONES PARA REALIZAR LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO:
PRÁCTICA #1
“Hacer mezclas con agua y hacer mezclas sin agua”
Planeación y Diseño experimental:
Tiempo para investigar el marco teórico y para diseñar el experimento a realizar por tu equipo.

Entre otros libros pueden consultar:
Libro Rico, Química I, página 34 y 35. Libro Alcántara, prácticas de química, páginas 88 a 93.
Recuerda que debes entregar
todo escrito a mano, en hojas de block tamaño carta
1.-PROBLEMA: ¿Para qué usamos el agua? , ¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente?,
¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria?
2.-OBJETIVOS: El alumno, demostrará la capacidad disolvente del agua al preparar diferentes
mezclas para:
• Comprobar el concepto de mezcla.
• Clasificar mezclas en homogéneas y heterogéneas.
• Demostrar que una disolución es una mezcla homogénea.
• Comprobar el concepto de soluto y disolvente.
• Comparar la capacidad de disolución del agua con otros disolventes controlando las
cantidades de soluto y disolvente.
• Comparar la capacidad disolvente del agua con respecto a sustancias orgánicas e inorgánicas.
• Comparar soluciones cualitativas.
•
3.-MARCO TEÓRICO:
1) ¿Qué es una mezcla?
2) Define mezcla homogénea:
3) Menciona un ejemplo de mezcla homogénea:
4) Dibuja las moléculas de una mezcla homogénea:
5) Define mezcla heterogénea:
6) Menciona un ejemplo de mezcla heterogénea:
7) Dibuja las moléculas de una mezcla heterogénea:
8) Define soluto:
9) Define solvente o disolvente:
10) Define disolución:
11) Menciona 5 solutos:
12) Menciona 5 solventes:
13) ¿Cuál es el solvente en una disolución acuosa?
14) ¿Qué más crees que debes investigar?
4.-BIBLIOGRAFÍA “completa” utilizada para la investigación:
Ejemplo: RICO, Galicia Antonio, Pérez Orta Rosa Elba, Castellanos Zoreda María José. Química I,
Agua y Oxígeno. Área de Ciencias Experimentales. C.C.H. U.N.A.M. Limusa. México, 2007. Página #.
Autor:_______________________________________________________________
Título del libro: _____________________________________________________________
Editorial: __________________________________________________________________
Lugar y Año de edición: ______________________________________________________
Número de páginas consultadas: _______________________________________________
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
99
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
5.-HIPÓTESIS:
Obtendremos una mezcla homogénea al mezclar el sólido____________ con el sólido__________
Obtendremos una mezcla heterogénea al mezclar el sólido___________ con el sólido__________
Obtendremos una mezcla homogénea al mezclar el sólido____________ con el líquido agua
Obtendremos una mezcla heterogénea al mezclar el sólido____________ con el líquido agua
Obtendremos una mezcla homogénea al mezclar el sólido____________ con el líquido _________
Obtendremos una mezcla heterogénea al mezclar el sólido___________ con el líquido _________
Obtendremos una mezcla homogénea al mezclar el líquido____________ con el líquido agua
Obtendremos una mezcla heterogénea al mezclar el líquido____________ con el líquido agua
Obtendremos una mezcla homogénea al mezclar el líquido____________ con el líquido ________
Obtendremos una mezcla heterogénea al mezclar el líquido____________ con el líquido ________
Obtendremos una mezcla homogénea al mezclar el líquido____________________________ con
el gas ___________________ burbujeándolo.
Obtendremos una mezcla heterogénea al mezclar el sólido____________ con el gas__________
Compararemos si el agua y el alcohol disuelven al compuesto orgánico azúcar.
Compararemos si el agua y el alcohol disuelven al compuesto inorgánico sal Cloruro de sodio.
Prepararemos soluciones cualitativas:
a) Diluida.-1/3 de cucharada de sal en 100ml de agua.
b) Concentrada.- ½ de cucharada de sal en 100ml de agua.
c) Saturada.- 1 cucharada de sal en 100 ml de agua.
d) Sobresaturada.- 2 cucharadas de sal en 100ml de agua.
6.-PROCEDIMIENTO:
7.-Completar la tabla:
LISTA DE MATERIAL
LISTA DE INSTRUMENTOS DE LISTA
DE
MEDICIÓN “EQUIPO”
UTILIZADAS
En esta práctica ninguno
SUSTANCIAS
8.-Manejo de desechos:
9.-Pegar las fotografías o dibujar los resultados obtenidos y explicarlos.
10.-Análisis de resultados:
a) Elaborar y completar una tabla de resultados.
Sustancias mezcladas
Tipo de mezcla
Sal y azúcar
Sal y azufre
Azúcar y agua
Azufre y agua
Sal y vinagre
Azufre y vinagre
Vinagre y Agua
Aceite y Agua
Vinagre y Alcohol
Vinagre y Aceite
Agua y Bióxido de Carbono
Azúcar y Bióxido de Carbono
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
100
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Solvente
Agua
Alcohol
Disuelve al azúcar (si o no)
Disuelve a la sal (si o no)
b) ¿Cuál es la capacidad de disolución del agua?
c) ¿Cuál es la importancia de controlar las cantidades de soluto y disolvente?
d) ¿Cuál es la relevancia de la experimentación como fuente de información científica?
e) ¿Cómo defines mezcla con tus palabras?
f) ¿Cómo se clasifican las mezclas?
g) ¿Cómo interpretan los resultados que obtuvieron?
h) ¿Qué aprendieron de nuevo?
i) ¿Tuvieron errores?
j) ¿Cuáles otros experimentos pudieron haber hecho?
k) Clasifica las siguientes sustancias. Escribe la letra E si es un elemento, C si es un compuesto,
MHE si es una mezcla heterogénea y MHO si es una mezcla homogénea o disolución.
(
) Agua pura
(
) Platino
(
) Bronce
(
) Oxígeno gaseoso
(
) Vino
(
) Jarabe
(
) Granito
(
) Yodo
(
) Hidrógeno
(
) Sal común
(
) Ácido Sulfúrico
(
) Vinagre
(
) Azúcar
(
) Pintura
(
) Mercurio
(
) Dióxido de carbono
(
) Cerveza
(
) Leche
(
) Concreto
(
) Hidróxido de sodio
(
) Plata
(
) Ácido clorhídrico
(
) Plástico de polietileno (
) CO
(
) Sidra gasificada
(
) Jugo de Naranja
(
) Co
(
) Ca
(
) CaCl2
(
) Cl2
11.-Conclusiones:
a) Las hipótesis, (si o no)______, se cumplieron porque…
b) Los objetivos, (si o no)______, se cumplieron porque…
c) El problema, (si o no)______, se resolvió porque…
d) Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo…
Tarea: Elaboración a mano del informe de laboratorio en hojas de block tamaño carta para
entregar.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
101
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PRÁCTICA #2
“Métodos de separación de mezclas aplicados a la purificación del agua”.
Planeación y Diseño experimental:
Tiempo para investigar el marco teórico y para diseñar el experimento a realizar por tu equipo.

Entre otros libros pueden consultar: Libro Alcántara, prácticas de Química, páginas 51 a
57, libro Rico, Química I, páginas 41, 42, 45, 51, 52, 56 y 57 y / o libro Flores, Prácticas de
Química III, páginas 45 a 53.
Recuerda que debes entregar
todo escrito a mano, en hojas de block tamaño carta
1.-PROBLEMA: ¿Por qué es indispensable el agua para la vida? , ¿Cómo se separan los
contaminantes del agua? ,
2.-OBJETIVOS: El alumno aplicará los métodos de separación de mezclas (evaporación con y sin
cristalización,
filtración “sólido fino suspendido en líquido”;
decantación “sólido-líquido,
líquido-líquido,
destilación “líquido-líquido”), para purificar muestras de agua.
3.-MARCO TEÓRICO:
1) Define filtración:
2) Define decantación:
3) Define evaporación:
4) Define agua dura:
5) ¿Cómo se puede quitar la dureza al agua?
6) Cuando 2 sustancias se separan de una mezcla, ¿conservan sus propiedades originales, si o no
y porqué?
7) Dibuja las moléculas del agua en:
a)El hielo
b)El agua líquida
c)El vapor de agua
8) ¿En qué estado de la materia las moléculas dibujadas en el número 7 tienen más fuerza de
atracción?
9) ¿En qué estado de la materia las moléculas dibujadas en el número 7 tienen más fuerza de
repulsión?
10) ¿En qué estado de la materia las moléculas dibujadas en el número 7 tienen más energía
cinética (energía de movimiento)?
11) ¿Cuál es la energía que se debe aplicar para generar el cambio de estado de líquido a vapor y
porqué?
12) Menciona ¿Cuáles son los procesos necesarios para la purificación del agua? (página 23)
13) Menciona ¿Cuáles son los procesos necesarios para el tratamiento de aguas residuales?
(página 24)
14) En un vaso tenemos agua que calentamos hasta que hierve (selecciona el inciso correcto y
explica tu respuesta):
a) Los gases producidos continuarán siendo agua, pero en estado gaseoso:
b) El vapor obtenido es una mezcla de Hidrógeno y Oxígeno:
c) Las burbujas que se producen al hervir son de aire:
15) ¿Qué más crees que debes investigar?
4.-BIBLIOGRAFÍA “completa” utilizada para la investigación:
Ejemplo: RICO, Galicia Antonio, Pérez Orta Rosa Elba, Castellanos Zoreda María José. Química I,
Agua y Oxígeno. Área de Ciencias Experimentales. C.C.H. U.N.A.M. Limusa. México, 2007. Página #.
Autor:_______________________________________________________________
Título del libro: _____________________________________________________________
Editorial: __________________________________________________________________
Año y Lugar de edición: ______________________________________________________
Número de páginas consultadas: _______________________________________________
5.-HIPÓTESIS: El equipo deberá elegir las hipótesis que demostrará con sus experimentos.
-Obtendremos agua purificada.
-Eliminaremos la dureza de algunas muestras de agua.
-Observaremos las propiedades de las sustancias antes de formar las mezclas y después de
separarse.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
102
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
-Destacaremos la necesidad de suministrar energía para que el agua pase de líquido a vapor y
asociaremos el fenómeno con las interacciones intermoleculares de las sustancias.
-Simularemos de los procesos de potabilización del agua, tales como: filtración, flocuación,
sedimentación y cloración, utilizando los métodos físicos y / o químicos de separación de mezclas.
-Analizaremos cuantitativamente diferentes muestras de agua para determinar su dureza y
posterior elaboración de una curva estándar.
6.-PROCEDIMIENTO:
7.-Completar la tabla:
LISTA DE MATERIAL
Vasos de precipitados, Pinzas para vaso,
Agitador de vidrio, Papel filtro, Triángulo de porcelana,
Embudo de cuello corto, cuello largo y de separación,
Cápsula de porcelana, Tripie, Tela de alambre con asbesto,
Mechero de bunsen, Cuba hidroneumática,
Matraz para destilación, Condensador o Refrigerante,
Soporte Universal, Anillo de Hierro, Pinzas universales,
Pinzas de 3 dedos, Tapón de hule horadado, Mangueras,
Bote de basura.
LISTA
DE
INSTRUMENTOS
DE MEDICIÓN
“EQUIPO”
Termómetro
LISTA
SUSTANCIAS
UTILIZADAS
DE
Hielo, Agua,
Carbonato
de
sodio,
Cloruro de sodio,
Azufre,
Aceite,
Piedras o frijoles,
Alcohol.
Cerillos
8.-Manejo de desechos:
9.-Pegar las fotografías o dibujar los resultados obtenidos y explicarlos.
10.-Análisis de resultados:
a) Elaborar y completar una tabla de resultados.
Sustancias mezcladas
Método de Separación utilizado
Agua con Carbonato de sodio
Agua con Cloruro de sodio
Agua con Azufre
Agua con Aceite
Agua con Piedras o con frijoles
Agua con Alcohol
b) ¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente?
c) ¿Cómo se separan los contaminantes del agua?
Mencionar los métodos de separación de mezclas y sus aplicaciones en los procesos
presentes en el tratamiento del agua para eliminar contaminantes:
d) ¿Cuál fue el mejor método, de separación de mezclas, para purificar el agua y porqué?
e) ¿Cómo interpretan los resultados que obtuvieron?
f) ¿Qué aprendieron de nuevo?
g) ¿Tuvieron errores?
h) ¿Cuáles otros experimentos pudieron haber hecho?
11.-Conclusiones:
a) Las hipótesis, (si o no)______, se cumplieron porque…
b) Los objetivos, (si o no)______, se cumplieron porque…
c) El problema, (si o no)______, se resolvió porque…
d) Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo…
Tarea: Elaboración a mano del informe de laboratorio en hojas de block tamaño carta para
entregar.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
103
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Práctica de campo.
Guía de ejecución
*Visita a la planta de tratamiento y purificación del agua del Departamento del Distrito Federal.
La fecha 03, 06 o 09 de septiembre, es aproximada, porque depende de la disponibilidad de la
planta de Cerro de la Estrella.
Cuando se tenga la fecha definitiva se enviará vía correo
electrónico del alumno la circular correspondiente.
1.-El alumno acudirá con su grupo a una planta de tratamiento de aguas residuales del Distrito
Federal y tomará fotografías del proceso.
2.-Después de la visita escribe en esta página si en la planta de tratamiento que visitaste hoy
utilizan los siguientes métodos (incluso puedes consultar las páginas 105 a 108):
a) Cribas o rejillas.b) Tanques de sedimentación.c) Espumadero.d) Recipientes de escurrimiento.e) Tanques de lodos activados.f) Digestores anaerobios.-
3.-Como parte del tema de la práctica 2, métodos de separación de mezclas para reutilizar el agua,
explicará que fue lo que aprendió en la visita e ilustrará lo visto en la planta con fotografías.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
104
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
105
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
106
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
107
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
108
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PRÁCTICA #3
“Electrólisis
del
agua”
Planeación y Diseño experimental:
Tiempo para investigar el marco teórico y para diseñar el experimento a realizar por tu equipo.

Entre otros libros pueden consultar: Libro Rico, Química I, página 59 y 60, libro Alcántara,
Prácticas de Química páginas 85 a 87, y/o libro Castillejos volumen I página 54 y 79.
Recuerda que debes entregar
todo escrito a mano, en hojas de block tamaño carta
1.-PROBLEMAS: ¿Es el agua un compuesto o un elemento? , ¿Qué tipo de fuerzas existen en el
agua?
2.-OBJETIVOS: El alumno realizará la descomposición del agua mediante la electrólisis; para
resaltar que:
-A partir del agua líquida, se obtienen dos gases y se puede medir su proporción en volumen.
-La identificación del hidrógeno es por su propiedad combustible y del oxígeno por su propiedad
comburente.
-La necesidad de suministrar energía (en este caso energía eléctrica), para llevar a cabo la
reacción de descomposición del agua, hace que se clasifique como endotérmica.
3.-MARCO TEÓRICO:
1) Define reacción química:
2) Explica en qué consiste la reacción química de descomposición:
3) Define electrolito:
4) Menciona 3 ejemplos de electrolito:
5) Define electrólisis:
6) Escribe la ecuación que representa la reacción química balanceada de la descomposición del
agua por electrólisis:
7) Explica cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico:
8) ¿Por qué la electrólisis origina un cambio químico?
9) Menciona las propiedades físicas y químicas del Hidrógeno:
10) Define combustible y menciona un ejemplo de un combustible de uso común:
11) ¿Cómo puedo demostrar en ésta práctica que el Hidrógeno es un combustible?
12) Menciona las propiedades físicas y químicas del Oxígeno:
13) Define comburente:
14) ¿Cómo puedo comprobar en ésta práctica que el Oxígeno es un comburente?
15) Define reacción endotérmica:
16) Explica porqué el agua de la llave es una mezcla:
17) ¿Es el agua destilada un compuesto o un elemento?
18) Explica porqué el agua destilada es una sustancia pura:
19) ¿Cuáles son los elementos del agua destilada?
20) ¿Qué diferencia hay entre un enlace interatómico y un enlace intermolecular?
21) ¿Cómo se puede predecir el tipo de enlace cuando los átomos de dos elementos diferentes se
unen para formar un compuesto?
22) Durante un experimento de la electrólisis del agua se determinaron los siguientes volúmenes
de gases generados en el cátodo y en ánodo:
Volumen de Hidrógeno en mililitros
0
8
10
18
20
Eje X
Volumen de Oxígeno en mililitros
0
4
5
9
10
Eje Y
Pide ayuda a tu maestro de matemáticas para:
-Trazar la gráfica de volumen de Hidrógeno vs volumen de Oxígeno obtenido:
-Determinar la pendiente de la curva obtenida:
-¿Qué significado tiene el valor obtenido?
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
109
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
23)
¿Este dispositivo permite llevar a cabo una electrólisis? Justifica tu respuesta.
Si tu respuesta es afirmativa, ¿Qué se obtiene tanto en el cátodo como en el ánodo? Indica lo
anterior en el diagrama.
24) Relaciona el esquema con los términos indicados en la columna, escribiendo los números que
correspondan en los paréntesis:
3
5
2
6
1
4
25) ¿Qué más crees que debes investigar?
4.-BIBLIOGRAFÍA “completa” utilizada para la investigación:
Ejemplo: RICO, Galicia Antonio, Pérez Orta Rosa Elba, Castellanos Zoreda María José. Química I,
Agua y Oxígeno. Área de Ciencias Experimentales. C.C.H. U.N.A.M. Limusa. México, 2007. Página #.
Autor:_______________________________________________________________
Título del libro: _____________________________________________________________
Editorial: __________________________________________________________________
Año y Lugar de edición: ______________________________________________________
Número de páginas consultadas: _______________________________________________
5.-HIPÓTESIS: Separaremos el agua en sus elementos para demostrar, que el agua es un
compuesto formado por Hidrógeno y Oxígeno.
6.-PROCEDIMIENTO: Verter 250 ml de agua destilada en un vaso de precipitados, añadir una
cucharadita de sal cloruro de sodio y agitar para hacer una mezcla. Llenar 2 probetas con la
mezcla de agua con sal y colocarlas invertidas dentro del vaso que contiene la mezcla. Colocar
caimanes, uno dentro de cada probeta, conectar a un convertidor de corriente y observar el
proceso.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
110
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
7.-Tabla:
LISTA DE MATERIAL
Vaso de precipitados de 250ml
Agitador de Vidrio
Tubos de ensayo o Probetas
Pila de 9V o Convertidor
Pinzas para crisol
Cerillos
LISTA DE INSTRUMENTOS DE LISTA
DE
SUSTANCIAS
MEDICIÓN “EQUIPO”
UTILIZADAS
En esta práctica ninguno
Agua
Cloruro de sodio
8.-Manejo de desechos: El agua con sal se tira al drenaje. Los cerillos usados se tiran en el bote de
basura inorgánica.
9.-Dibujar los resultados obtenidos y explicarlos.
10.-Análisis de resultados:
a) Elaborar y completar una tabla de resultados.
Polo de la pila
Gas obtenido
Proceso por el cual se identificó el gas
Positivo
Negativo
b) Define electrodo:
c) ¿Cómo se llama el electrodo positivo?
d) ¿Cómo se llama el electrodo negativo?
e) ¿Cómo se les clasifica a los elementos que se dirigen hacia el ánodo y qué carga tienen?
f) ¿Cómo se les clasifica a los elementos que se dirigen hacia el cátodo y qué carga tienen?
g) En la electrólisis del agua se obtienen 2 gases, ¿Cómo se llama el gas que se desprende en el
ánodo (+) y qué carga tiene?
h) En la electrólisis del agua se obtienen 2 gases, ¿Cómo se llama el gas que se desprende en el
cátodo (-) y qué carga tiene?
i) ¿Cuál gas se produjo más en la electrólisis del agua y porqué?
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
111
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
j) Las burbujas del Hidrógeno se desplazan más rápido que las del Oxígeno en la electrólisis ¿a
qué se debe esto?
k) ¿Cómo identificaste la presencia del hidrógeno?
l) ¿Cómo identificaste la presencia del oxígeno?
m) Por el hecho de obtener 2 elementos, ¿Qué tipo de reacción química es la electrólisis del agua?
n) ¿Cuál energía fue necesario aplicar para llevar a cabo la descomposición del agua?
o) Por el hecho de absorber energía para llevarse a cabo, ¿Qué tipo de reacción química es la
electrólisis del agua?
p) ¿Cuál es la diferencia entre cambio físico y cambio químico?
q) En los libros de cálculos químicos se ubica en tablas el valor de HF para el agua como -68.4
Kcal/mol y recordando que los elementos libres Hidrógeno 2H2 y Oxígeno O2 tienen HF = cero.
Calcula el calor de reacción de electrólisis HREAC 2H2O→ 2H2+O2 considerando que:
HREACH = H productos - H reactivos = (2H2+O2) – 2H2O = (2x0 +0) – (2x -68.4) =
r) Define reacción endotérmica:
s) De acuerdo al calor de reacción HREAC ¿Qué tipo de reacción es la electrólisis que descompone
el agua y porqué?
t) Explicar cómo se puede identificar a una reacción exotérmica de una endotérmica de acuerdo al
signo del calor de reacción:
u) ¿Por qué la electrólisis es una reacción endotérmica?
v) ¿Cómo interpretan los resultados que obtuvieron?
w) ¿Qué aprendieron de nuevo?
x) ¿Tuvieron errores?
y) ¿Cuáles otros experimentos pudieron haber hecho?
z) Subraya ¿Cuál ecuación describe mejor la reacción entre A y B?
2A + B → AB
3A + 6B → 6AB
3A2 + 6B → 6AB
A2 + 2B → 2AB
11.-Conclusiones:
a) Las hipótesis, (si o no)______, se cumplieron porque…
b) Los objetivos, (si o no)______, se cumplieron porque…
c) Los problemas, (si o no)______, se resolvieron porque…
d) Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo…
Tarea: Elaboración a mano del informe de laboratorio en hojas de block tamaño carta para
entregar.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
112
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PRÁCTICA #4
“Síntesis del agua”
Planeación y Diseño experimental: Entre otros libros pueden consultar: Libro Rico, Química I, página 63 y 64.
Tiempo para investigar el marco teórico y para diseñar el experimento a realizar por tu equipo.
Recuerda que debes entregar todo escrito a mano, en hojas de block tamaño carta
1.-PROBLEMAS: ¿Es el agua un compuesto o un elemento? , ¿Qué tipo de fuerzas existen en
el agua?
2.-OBJETIVOS: El alumno realizará la obtención del agua mediante una reacción de síntesis para
resaltar que:
-A partir de la combinación de dos gases en la proporción adecuada en volumen se obtiene agua
líquida.
-Habrá una previa obtención del hidrógeno y del oxígeno mediante reacciones adecuadas.
-El notorio desprendimiento de energía será una consecuencia de llevar a cabo la reacción de
síntesis del agua, por lo que se clasifica como exotérmica.
3.-MARCO TEÓRICO:
1) Define reacción química:
2) Explica en qué consiste la reacción química de síntesis:
3) ¿Por qué la síntesis origina un cambio químico?
4) ¿Qué sucedería si mezcláramos hidrógeno y oxígeno y les aplicáramos energía?
5) ¿Qué es el gas tonante? (Busca en el libro Rico)
6) Escribe la reacción química balanceada de síntesis del agua y dibújala con bolitas:
7)Define energía química interna: (para las preguntas 7 a 14,consulta la página 71 de éste manual)
8) Define entalpía (H):
9) Define entalpía de formación (HF):
10) Define calor de reacción (HREAC):
11) En los libros de cálculos químicos se ubica en tablas el valor de H F para el agua como -68.4
Kcal/mol y recordando que los elementos libres Hidrógeno 2H2 y Oxígeno O2 tienen HF = cero.
Calcula el calor de reacción de síntesis HREAC 2H2+O2→2H2O considerando que
HREACH = H productos - H reactivos = 2H2O – (2H2+O2) = (2x -68.4) - (2x0 +0) =
12) Define reacción exotérmica:
13) De acuerdo al calor de reacción HREAC ¿Qué tipo de reacción es la síntesis del agua y porqué?
14) Explicar cómo se puede identificar a una reacción exotérmica de una endotérmica de acuerdo
al signo del calor de reacción:
15) ¿Cómo podrías demostrar en ésta práctica si el agua es un compuesto o un elemento?
16) ¿Qué más crees que debes investigar?
4.-BIBLIOGRAFÍA “completa” utilizada para la investigación:
Ejemplo: RICO, Galicia Antonio, Pérez Orta Rosa Elba, Castellanos Zoreda María José. Química I,
Agua y Oxígeno. Área de Ciencias Experimentales. C.C.H. U.N.A.M. Limusa. México, 2007. Página #.
Autor:_______________________________________________________________
Título del libro: _____________________________________________________________
Editorial: __________________________________________________________________
Año y Lugar de edición: ______________________________________________________
Número de páginas consultadas: _______________________________________________
5.-HIPÓTESIS: Obtendremos agua a partir de sus elementos para demostrar, que el agua es un
compuesto formado por Hidrógeno y Oxígeno.
6.-PROCEDIMIENTO: Verter agua hasta la mitad de la cuba hidroneumática, llenar una botella de
plástico de 1 litro con agua y colocar la botella invertida sobre el agua de la cuba hidroneumática.
Verter un poco de ácido clorhídrico y Zinc en un matraz Kitasato provisto de una manguera que se
introducirá en la botella y tapar el matraz. Observar el proceso de obtención de 2 volúmenes de H.
Verter un poco de peróxido de hidrógeno al 10% y levadura en un matraz Kitasato provisto de una
manguera que se introducirá en la botella y tapar el matraz. Si es necesario, calentar el matraz y
observar el proceso de obtención de un volumen de O.
Salir al patio con el equipo y con unas pinzas para crisol acercar una flama a la boca de la botella.
Observar el proceso, tocar la botella y observar qué es lo que tiene por dentro.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
113
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
7.-
LISTA DE MATERIAL
EQUIPO
LISTA DE SUSTANCIAS
UTILIZADAS
Botella de plástico de 1 litro, Mechero, En
esta Zinc
Cuba hidroneumática, Mangueras,
práctica
Ácido Clorhídrico
Matraz Kitasato, Tapones de hule,
ninguno
Peróxido de hidrógeno
Pinzas para matraz y para crisol
Levadura, Cerillos
8.-Manejo de desechos: El ácido se guarda, la levadura con agua se tira al drenaje, el agua de la
cuba hidroneumática se pone en las plantas.
9.-Dibujar los resultados obtenidos y explicarlos.
10.-Análisis de resultados:
a) Elaborar y completar una tabla de resultados.
Gas obtenido
Sustancias que reaccionaron para la obtención del gas
Hidrógeno
Oxígeno
Mezcla en el envase
Producto obtenido después de la reacción
Tipo de reacción
Hidrógeno + Oxígeno
b) Considerando los 2 gases recolectados dentro de la botella, el contenido se trata de ¿una
mezcla, un compuesto o un elemento?
c) Después de provocar la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno, ¿Qué tipo de sustancia se
obtiene, una mezcla, un compuesto o un elemento?
d) Menciona 2 diferencias importantes entre compuesto y mezcla:
e) Por el hecho de combinar 2 elementos, ¿Qué tipo de reacción química es la obtención del
agua?
f) ¿Obtuvimos energía en la reacción?
g) ¿Cuál energía fue desprendida al llevar a cabo la síntesis del agua?
h) Por el hecho de desprender energía al llevarse a cabo, ¿Qué tipo de reacción química es la
síntesis del agua?
i) Analiza la reacción de síntesis del agua y explica porqué se dice que el Hidrógeno es un
combustible que no produce contaminación:
j) ¿Qué papel cumple el Oxígeno cuando reacciona con el Hidrógeno para producir agua?
k) Escribe la reacción química balanceada de descomposición del agua:
l) Escribe la reacción química balanceada de síntesis del agua:
m) ¿Cuál es la diferencia entre la reacción del inciso “ k ” y la del inciso “ l ” ?
n) ¿Cuál es la relevancia de la práctica 3 y 4 como procederes de la química para conocer la
identidad del agua?
o) ¿Cómo interpretan los resultados que obtuvieron?
p) ¿Qué aprendieron de nuevo?
q) ¿Tuvieron errores?
r) ¿Cuáles otros experimentos pudieron haber hecho?
s) Explica con tus propias palabras, ¿Cómo es posible que el agua sea una sustancia que extingue
el fuego, si está formada por Hidrógeno el cual es un gas altamente inflamable y por Oxígeno que
es un gas necesario para la combustión?
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
114
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
t) Explica porqué es un cambio químico la reacción entre el Hidrógeno gaseoso y el Cloro gaseoso,
cuál es el producto que se obtiene y además representa la reacción con bolitas:
u) Indica cuáles de las siguientes ecuaciones químicas representan reacciones endotérmicas y
cuáles exotérmicas:
Ecuación química
Tipo de reacción
4FeO (s) + O2 + calor  2Fe2O3 (s)
N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)  + 11.2 Kcal
2Na(s) + Cl2 (g)  2NaCl (s) + 411 Kj
H2 (g) + I2 (s) + 6200cal  2HI (g)
2H2 (g) + O2 (g)  2H2O + calor
2H2O + energía eléctrica  2H2 (g)  + O2 (g) 
v) Los siguientes dibujos representan gases, indicándose los átomos de los diferentes elementos
por los símbolos O y ●
●
●
●
●
●
● ●
● ●
●●
●
●●
●
●●
●●
●●
●●
●●
●● ●●
I
II
III
IV
¿Cuál de los diagramas representa una mezcla de dos elementos?
¿Cuál de los diagramas representa solamente un compuesto?
¿Cuál de los diagramas representa solamente a un elemento?
¿Cuál de los diagramas representa una mezcla de un elemento y un compuesto?
w) Balancea la siguiente ecuación:
________Sb +__________Cl2 → __________SbCl3
Si se representa al Sb como ● y el Cl como O indica cuál de los siguientes diagramas representa a
los reactivos____________ y a los productos ___________
I
II
III
IV
11.-Conclusiones:
a) Las hipótesis, (si o no)______, se cumplieron porque…
b) Los objetivos, (si o no)______, se cumplieron porque…
c) Los problemas, (si o no)______, se resolvieron porque…
d) Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo…
Tarea: Elaboración a mano del informe de laboratorio en hojas de block tamaño carta para
entregar.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
115
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PRÁCTICA #5
“Aire, mezcla o sustancia pura”.
Planeación y Diseño experimental:
Tiempo para investigar el marco teórico y para diseñar el experimento a realizar por tu equipo.

Entre otros libros pueden consultar: Libro Rico, Química I, páginas 117 a 119,
Libro Flores, Prácticas de Química III, pág. 38 a 40 y 29 a 32.
Recuerda que debes entregar
todo escrito a mano, en hojas de block tamaño carta
1.-PROBLEMA: ¿Cómo podemos distinguir, en el laboratorio escolar, si el aire es una mezcla o
una sustancia pura?
2.-OBJETIVOS: A través de una serie de observaciones, identificar la naturaleza del aire:
-A partir de la reacción de la cal con uno de los componentes del aire, identificar los productos de
ésta reacción.
-A partir de la combustión de una vela sobre una superficie limpia, identificar los productos de ésta
reacción.
-A partir de la combustión de una vela dentro de un recipiente cerrado con sello de agua, identificar
la presencia de uno de los gases del aire.
-A través de la condensación del vapor de agua atmosférico sobre un cuerpo frío o a partir de la
medición de la humedad relativa del aire, demostrar la presencia de una de las sustancias
presentes en el aire.
3.-MARCO TEÓRICO:
1) ¿Cuál es la composición del aire? (consulta la página 54 del Manual)
Sustancia
Estado de agregación
%
2) Define sustancia pura:
3) Define mezcla:
4) ¿Es el aire una sustancia pura?, si o no y ¿porqué?
5) ¿Es el aire una mezcla heterogénea?, si o no y ¿porqué?
6) ¿Es el aire una mezcla homogénea?, si o no y ¿porqué?
7) Define aire:
8) Explica tu definición de aire:
9) ¿Qué sucedería si toda la energía que nos llega del Sol incidiera en la superficie de la tierra?
10) Define atmósfera:
11) ¿Qué papel juega el aire en el control del equilibrio de la energía sobre la tierra?
12) ¿Qué importancia tiene el oxígeno presente en la atmósfera? (consulta página 55 del Manual)
13) ¿Cuál es la función principal del dióxido de carbono atmosférico? (consulta pág. 55 del Manual)
14) ¿Cuál es la fórmula para transformar grados Centígrados ºC a grados Fahrenheit ºF?
15) Define humedad relativa:
16) ¿Qué más crees que debes investigar?
4.-BIBLIOGRAFÍA “completa” utilizada para la investigación:
Ejemplo: RICO, Galicia Antonio, Pérez Orta Rosa Elba, Castellanos Zoreda María José. Química I,
Agua y Oxígeno. Área de Ciencias Experimentales. C.C.H. U.N.A.M. Limusa. México, 2007. Página #.
Autor:_______________________________________________________________
Título del libro: _____________________________________________________________
Editorial: __________________________________________________________________
Año y Lugar de edición: ______________________________________________________
Número de páginas consultadas: _______________________________________________
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
116
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
5.-HIPÓTESIS: Realizaremos diferentes experimentos para demostrar, que el aire es una mezcla
homogénea de gases, comprobando la presencia de algunos de ellos, tales como, bióxido de
carbono, oxígeno y vapor de agua.
6.-PROCEDIMIENTO:
7.-Completar la tabla:
LISTA DE MATERIAL
LISTA DE INSTRUMENTOS DE LISTA
DE
MEDICIÓN “EQUIPO”
UTILIZADAS
Termómetro
SUSTANCIAS
8.-Manejo de desechos:
9.-Pegar las fotografías o dibujar los resultados obtenidos y explicarlos.
10.-Análisis de resultados:
a) Elaborar y completar una tabla de resultados:
Componente del aire
Forma en que fue identificado
Bióxido de carbono
Oxígeno
Vapor de agua
b) El óxido de calcio participa en las siguientes reacciones:
Cuando se prepara la suspensión: CaO + H2O  Ca(OH) 2
Cuando se espera que reaccione con uno de los gases del aire: Ca(OH) 2 + CO2  H2O + CaCO3
¿Por qué se enturbia el agua de cal?
Con éste experimento estamos demostrando que parte del aire es el gas llamado:
c) ¿De qué elementos químicos están compuestas las ceras o parafinas que al quemarlas en
presencia del aire producen la combustión?
¿Qué se forma sobre un plato blanco cuando pones debajo de él una vela encendida?
¿Demuestra esto la existencia de algún elemento como componente de la vela?
Escribe la reacción de la combustión que se llevó a cabo:
Con éste experimento estamos demostrando que parte del aire es el gas llamado:
d) ¿Qué contiene el aire que permite la combustión de la vela?
¿Cuál es el combustible en éste experimento?
¿Por qué se apaga la vela después de cierto tiempo?
¿Cómo explicas que el agua no haya llenado totalmente el frasco de vidrio?
¿Demuestra éste experimento que el aire es una mezcla y no una sustancia pura?
Con éste experimento estamos demostrando que parte del aire es el gas llamado:
Explica porqué resulta nocivo para la salud permanecer en un espacio cerrado en el cual haya
tenido lugar una combustión prolongada:
e) ¿Qué se observa sobre el cuerpo frío expuesto por un tiempo al medio ambiente?
Con éste experimento estamos demostrando que parte del aire es el gas llamado:
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
117
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
f) Con respecto a la medición de la humedad del aire:
Temperatura del bulbo húmedo =_____ º C = _____ º F Operación de conversión:
Temperatura del bulbo seco =_____ º C = _____ º F Operación de conversión:
Intersectar los resultados en la tabla correspondiente para determinar la humedad relativa del aire
expresado en % =
TEMPERATURA DEL BULBO SECO , º F
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54
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35
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46
43
39
36
33
31
28
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13
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9
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63
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54
50
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29
27
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13
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44
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38
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26
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23
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19
17
15
14
12
54
100
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60
56
54
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39
36
33
31
29
26
24
22
20
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17
15
55
100
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34
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29
27
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25
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50
47
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41
36
35
33
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28
26
24
22
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79
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48
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34
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30
29
28
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48
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100
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48
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52
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100
95
90
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51
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95
90
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R
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T
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R
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A
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B
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Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Con éste experimento estamos demostrando que parte del aire es el gas llamado:
Cuando se alude a la composición del aire sin considerar el agua en forma de vapor, se hace
referencia a la composición del aire:
g) ¿Cómo interpretan los resultados que obtuvieron?
h) ¿Qué aprendieron de nuevo?
i) ¿Tuvieron errores?
j) ¿Cuáles otros experimentos pudieron haber hecho?
11.-Conclusiones:
a) Las hipótesis, (si o no)______, se cumplieron porque…
b) Los objetivos, (si o no)______, se cumplieron porque…
c) El problema, (si o no)______, se resolvió porque…
d) Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo…
Tarea: Elaboración a mano del informe de laboratorio en hojas de block tamaño carta para
entregar.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
119
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
“Diferencias
PRÁCTICA #6
entre metales y
no metales”.
Planeación y Diseño experimental:
Tiempo para investigar el marco teórico y para diseñar el experimento a realizar por tu equipo.

Entre otros libros pueden consultar: Libro Rico, Química I, páginas 180 a 182.
Recuerda que debes entregar todo escrito a mano, en hojas de block tamaño carta
1.-PROBLEMA: ¿En qué son diferentes los metales de los no metales?
2.-OBJETIVOS: Realizar una actividad experimental con algunos elementos, para identificar
propiedades físicas y químicas, que permita a los alumnos diferenciar los metales de los no
metales.
3.-MARCO TEÓRICO:
1) Define elemento:
2) En la tabla periódica: ¿Cuáles son los 2 grandes grupos en que se clasifican los elementos?
3) Completa la tabla:
Define
propiedades físicas
propiedades químicas
no metal
metal
4) Define electrólisis:
5) Define oxidación:
6) Define oxidante:
7) Define reducción:
8) Define reductor:
9) Define óxido-reducción o REDOX:
10) Desarrolla el tema “Balanceo de reacciones por REDOX”:
11) ¿Por qué la electrólisis es un proceso de REDOX?
12) Menciona 3 aplicaciones industriales donde se use la REDOX:
13) Escribe la serie electromotriz o serie de actividad y explica cómo se utiliza: (Unidad 4 del libro
Ramírez de Delgado Arcelia, Flores de Labardini Teresita, Del Rey de Paredes María Esther.
Química General en preguntas y respuestas. Editorial Esfinge. México, 2001. El cual, se encuentra
en la biblioteca escolar).
14) ¿Qué más crees que debes investigar?
4.-BIBLIOGRAFÍA “completa” utilizada para la investigación:
Ejemplo: RICO, Galicia Antonio, Pérez Orta Rosa Elba, Castellanos Zoreda María José. Química I,
Agua y Oxígeno. Área de Ciencias Experimentales. C.C.H. U.N.A.M. Limusa. México, 2007. Página #.
Autor:_______________________________________________________________
Título del libro: _____________________________________________________________
Editorial: __________________________________________________________________
Año y Lugar de edición: ______________________________________________________
Número de páginas consultadas: _______________________________________________
5.-HIPÓTESIS: Verificaremos las propiedades físicas (conductividad eléctrica, conductividad
térmica, maleabilidad) y químicas (actividad química conforme la serie electromotriz) de algunos
elementos, para demostrar cuáles de ellos son metales y cuáles son no metales.
6.-PROCEDIMIENTO:
7.-Completar la tabla:
LISTA DE MATERIAL
LISTA DE INSTRUMENTOS DE LISTA
DE
MEDICIÓN “EQUIPO”
UTILIZADAS
Termómetro
Multímetro
SUSTANCIAS
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
120
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
8.-Manejo de desechos:
9.-Pegar las fotografías o dibujar los resultados obtenidos y explicarlos.
10.-Análisis de resultados:
a) Elaborar y completar una tabla de resultados:
C
Elemento
Al
Propiedad
Estado de agregación
Zn
Fe
Sn
Cu
Color
Textura
Conductividad Eléctrica
Conductividad Térmica
Reacción con ácidos



b) Dibujar la cuadrícula que representa una tabla periódica que contenga nombre y símbolo de
cada elemento utilizado en el trabajo experimental localizándolos en ésta tabla con los siguientes
colores: en rosa los metales, en amarillo los metales de transición, en azul los metaloides y en
verde los no metales.
c) Porqué el grafito aunque no es metal si conduce la electricidad?
d) ¿Por qué unos elementos son metálicos y otros no metálicos?
e) ¿Cómo es la estructura de los átomos de los elementos metálicos que nos permite explicar lo
anterior? (consulta la página 59 del manual del participante).
f) Dibujar la cuadrícula que representa una tabla periódica, consultar la página 67 del manual del
participante, e indicar con flechas de colores y explicaciones:
¿Cómo varían “de menor a mayor” las siguientes propiedades en la tabla periódica?
Radio Atómico (color azul)
Energía de ionización (color rojo)
Electro-negatividad (color negro)
g) ¿Por qué la Tabla periódica es una herramienta que aporta información?
h) ¿Cómo interpretan los resultados que obtuvieron?
i) ¿Qué aprendieron de nuevo?
j) ¿Tuvieron errores?
k) ¿Cuáles otros experimentos pudieron haber hecho?
11.-Conclusiones:
a) Las hipótesis, (si o no)______, se cumplieron porque…
b) Los objetivos, (si o no)______, se cumplieron porque…
c) El problema, (si o no)______, se resolvió porque…
d) Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo…
Tarea: Elaboración a mano del informe de laboratorio en hojas de block tamaño carta para
entregar.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
121
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PRÁCTICA #7
“Óxidos metálicos y óxidos no metálicos”. “Reacciones del oxígeno con los elementos”
Planeación y Diseño experimental:
Tiempo para investigar el marco teórico y para diseñar el experimento a realizar por tu equipo.

Entre otros libros pueden consultar: Libro Alcántara, Prácticas de Química, páginas 42 a 45, 94 a
99, libro Rico, Química I, pág. 136 y 137, libro Flores, Prácticas de Química III, pág. 57 a 60
Recuerda que debes entregar todo escrito a mano, en hojas de block tamaño carta
1.-PROBLEMA: ¿En qué difieren los óxidos metálicos de los no metálicos?, ¿Cómo actúa el
oxígeno del aire sobre los elementos?
2.-OBJETIVOS: -Realizar una actividad experimental para observar óxidos.
-Obtener un óxido básico, a partir de la combinación del oxígeno gaseoso con un elemento
metálico.
-Obtener un óxido ácido, a partir de la combinación del oxígeno gaseoso con un elemento no
metálico.
-Diferenciar los óxidos metálicos de los óxidos no metálicos por su estado físico y color.
-Realizar una actividad experimental para establecer qué sucede, cuando se calientan en
presencia de aire, elementos metálicos y no metálicos.
-Identificar los tipos de óxidos correspondientes haciéndolos reaccionar con agua.
-Determinar, utilizando un indicador, el carácter ácido o básico de los productos obtenidos.
3.-MARCO TEÓRICO:
1) Define elemento:
2) En la tabla periódica: ¿Cuáles son los 2 grandes grupos en que se clasifican los elementos?
3) Define no metal:
4) Define metal:
5) ¿Qué es un óxido?
6) ¿Cómo se clasifican los óxidos?
7) ¿Cómo se obtienen experimentalmente los óxidos?
8) ¿Por qué a los óxidos metálicos se les llama también óxidos básicos?
9) ¿Por qué a los óxidos no metálicos o anhídridos, se les llama también óxidos ácidos?
10) Completa la tabla:
Nombre del
Tipo de
Fórmula del
Nombre del óxido
Estado de Color del óxido Tipo de
elemento y
elemento:
óxido que
agregación (investígalo en óxido:
valencia
Metal o
puede formar
del óxido
libros
ácido o
no metal
con suma
básico
algebraica
Óxido de Carbono II Gas
Carbono +2 No metal
C+2O-2
incoloro
ácido
Carbono +4
Nitrógeno +1
Nitrógeno +2
Nitrógeno +4
Azufre +4
Azufre +6
Hierro +2
Metal
Hierro +3
Magnesio +2
Zinc +2
Cobre +1
Cobre +2
11) Completa la tabla:
Indicador
Fenolftaleína
Anaranjado de Metilo
Papel tornasol azul
Papel tornasol rojo
C+4O-22
Fe+2O-2
Óxido de Hierro II
Sólido
incoloro
incoloro
incoloro
pardo rojizo
Incoloro
blanco
negro a café
básico
rojo
blanco
blanco
amarillo a rojizo
negro
Color con el que detecta ácidos Color con el que detecta bases
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
122
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
12) Completa la tabla:
Compuesto
Fórmula con valencias
Cloruro de Hidrógeno
Ácido Fluorhídrico
Ácido Sulfhídrico
Ácido Sulfuroso
Ácido Sulfúrico
Ácido Nitroso
Ácido Nítrico
Ácido Carbónico
Ácido Fosfórico
Cloruro de Hierro II
Yoduro de Potasio
Sulfuro de Plomo IV
Bromuro de Sodio
Pentóxido de Dinitrógeno
13) Consulta la tabla periódica para completar la tabla:
Símbolo
Nombre del elemento
Número del Grupo
o Familia
Periodo
H
Be
Al
Ge
Sb
Po
F
He
14) Completa la tabla:
Fórmula
Tipo de sustancia pura
Nombre de la sustancia
Proporción de
los elementos
Ca (OH)2
Hidróxido de Calcio
Ca : O : H
1: 2 : 2
P: 4
Compuesto
Número
total de
átomos
5
P4
Elemento
Fósforo
4
H2CO3
SO2
N2
H2O
HCl
CO2
AlI3
ZnS
AgCl
HgI2
15) ¿Qué es un cambio químico?
16) Define reacción química:
17) Define ecuación química:
18) En una ecuación química, ¿En dónde se indican los reactivos y en dónde los productos?
19) Indica la diferencia entre reactivos y productos en una ecuación química:
20) ¿Qué es un símbolo químico?
21) ¿Qué representa una fórmula química?
22) ¿Qué más crees que debes investigar?
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
123
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
4.-BIBLIOGRAFÍA “completa” utilizada para la investigación:
Ejemplo: RICO, Galicia Antonio, Pérez Orta Rosa Elba, Castellanos Zoreda María José. Química I,
Agua y Oxígeno. Área de Ciencias Experimentales. C.C.H. U.N.A.M. Limusa. México, 2007. Página #.
Autor:_______________________________________________________________
Título del libro: _____________________________________________________________
Editorial: __________________________________________________________________
Año y Lugar de edición: ______________________________________________________
Número de páginas consultadas: _______________________________________________
5.-HIPÓTESIS:
1.-Obtendremos óxidos ácidos y óxidos básicos, para demostrar cuales de ellos son sólidos y
cuáles generalmente son gaseosos.
2.-Obtendremos óxidos para demostrar, que el oxígeno es un elemento que reacciona con
diferente facilidad o actividad con metales y no metales.
3.-Observaremos el comportamiento de diversos óxidos al combinarse con el agua.
6.-PROCEDIMIENTO:
7.-Completar la tabla:
LISTA DE MATERIAL
LISTA DE INSTRUMENTOS DE LISTA
DE
MEDICIÓN “EQUIPO”
UTILIZADAS
En esta práctica ninguno
SUSTANCIAS
8.-Manejo de desechos:
9.-Pegar las fotografías o dibujar los resultados obtenidos y explicarlos.
10.-Análisis de resultados:
a) Elaborar y completar una tabla de resultados:
Elemento Tipo
de Óxido
Estado
inicial
elemento
Obtenido
de
al calentar
agregación
el elemento
del óxido
en presencia
del oxígeno
del aire
Metal
Color
del
óxido
obtenido
Compuesto
obtenido
cuando
el
óxido
reacciona
con agua
Indicador
utilizado
Color
obtenido
con el
indicador
No metal
b) Completa la siguiente tabla por comparación de los resultados obtenidos:
Elemento
Nombre
del Fórmula
Tipo de Nombre
del Fórmula del
(cuales
óxido obtenido del óxido óxido:
compuesto
compuesto
fueron los al
reaccionar
Básico obtenido
al obtenido al
metales y éste elemento
o Ácido reaccionar
éste reaccionar
no metales con el oxígeno
óxido con el agua éste
óxido
empleados)
con el agua
Tipo
de
compuesto
obtenido al
reaccionar
éste óxido
con el agua
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
124
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
c) Dibujar una tabla periódica que contenga nombre y símbolo de cada elemento utilizado en el
trabajo experimental localizándolos en ésta tabla con los siguientes colores: en rosa los metales,
en amarillo los metales de transición, en azul los metaloides, en verde los no metales y en rojo el
Oxígeno.
d) ¿Cómo pudiste saber experimentalmente si se trataba de un óxido Básico o de un óxido Ácido?
e) Dibuja el modelo de enlace metálico
f) Según Lewis dibuja el modelo del Óxido de magnesio y del Bióxido de azufre: (Consulta la
página 42 de éste manual).
g) Según el tipo de enlace ¿cómo puedes saber si los óxidos son sólidos o son gases?
h) ¿Cómo la estructura de los compuestos del inciso f nos puede ayudar a explicar el inciso g?
i) ¿Qué les sucede a los elementos cuando se les calienta en presencia del aire?
j) Define compuesto:
k) ¿Por qué se llaman óxidos básicos y cómo los identificaste experimentalmente?
l) ¿Por qué se llaman óxidos ácidos y cómo los identificaste experimentalmente?
m) Escribe las siguientes reacciones y balancéalas por tanteo o inspección:
(Consulta las páginas 63 a 65 de éste manual.)
Magnesio + Oxígeno  Óxido de magnesio
Óxido de magnesio + Agua  Hidróxido de magnesio
Azufre + Oxígeno  Dióxido de azufre
Dióxido de azufre + Oxígeno  Trióxido de azufre
Trióxido de azufre + Agua  Ácido Sulfúrico
n) En ésta práctica por el hecho de combinar con el oxígeno algún otro elemento, ¿Qué tipo de
cambio sufrieron las sustancias?
o) ¿Qué es la síntesis de óxidos?
p) Explicar el fenómeno de la lluvia ácida y sus consecuencias mediante el uso de las reacciones
de síntesis de óxidos ácidos del azufre:
q) ¿Con qué tipo de elementos es más activo el oxígeno?
r) ¿Por qué se conoce al oxígeno como oxidante?
s) ¿Cómo interpretan los resultados que obtuvieron?
t) ¿Qué aprendieron de nuevo?
u) ¿Tuvieron errores?
v) ¿Cuáles otros experimentos pudieron haber hecho?
11.-Conclusiones:
a) Las hipótesis, (si o no)______, se cumplieron porque…
b) Los objetivos, (si o no)______, se cumplieron porque…
c) El problema, (si o no)______, se resolvió porque…
d) Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo…
Tarea: Elaboración a mano del informe de laboratorio en hojas de block tamaño carta para
entregar.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
125
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PRÁCTICA #8
“Combustión”.
Planeación y Diseño experimental: Entre otros libros pueden consultar: Libro Rico, Química I, páginas 128 a
130 y 133 a 134. Tiempo para investigar el marco teórico y para diseñar el experimento a realizar por tu
equipo.
Recuerda que debes entregar todo escrito a mano, en hojas de block tamaño carta
1.-PROBLEMA: ¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?
2.-OBJETIVOS: Realizar una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a
sustancias comunes orgánicas e inorgánicas.
Realizar una actividad experimental para hacer énfasis en la reacción de combustión como fuente
generadora de energía y contaminantes.
PARA ESTA PRÁCTICA CON TU EQUIPO NECESITAS TRAER: UNA BOTELLA DE PLÁSTICO DE 1 LITRO
QUE TENGA UN AGUJERO CASI EN EL FONDO Y QUE EN ESE AGUJERO QUEPA UN BOLÍGRAFO DE
PLÁSTICO, ADEMÁS LA TAPA DEBE ESTAR PERFORADA POR UN AGUJERO DEL MISMO TAMAÑO
QUE EL DEL FONDO DE LA BOTELLA. TAMBIÉN NECESITAS UN CIGARRO Y UNA LATA DE
REFRESCO VACÍA Y LAVADA.
3.-MARCO TEÓRICO:
1) Define oxidación:
2) Define combustión:
3) Escribe la reacción general que representa la combustión:
4) Define respiración humana:
5) Escribe la reacción general que representa la respiración:
6) ¿Cuál es la fórmula del anhídrido carbónico y que otro nombre recibe?
7) ¿Cuál gas es el que se desprende de un refresco destapado?
8) ¿Cuál gas es el que desprende una persona cuando exhala en el proceso de la respiración?
9) Define comburente:
10) ¿Cuál de todos los gases, que forman la mezcla homogénea llamada aire, es el comburente
indispensable en todas las combustiones?
11) Define combustible:
12) Menciona 5 combustibles de uso común:
13) ¿Cuál es la energía generada por la combustión de diferentes combustibles?
14) Menciona algunos contaminantes del aire generados por la combustión de combustibles:
15) ¿Cuál es la fórmula para calcular el poder calorífico de una sustancia?
16) ¿Qué más crees que debes investigar?
4.-BIBLIOGRAFÍA “completa” utilizada para la investigación:
Ejemplo: RICO, Galicia Antonio, Pérez Orta Rosa Elba, Castellanos Zoreda María José. Química I,
Agua y Oxígeno. Área de Ciencias Experimentales. C.C.H. U.N.A.M. Limusa. México, 2007. Página #.
Autor:_______________________________________________________________
Título del libro: _____________________________________________________________
Editorial: __________________________________________________________________
Año y Lugar de edición: ______________________________________________________
Número de páginas consultadas: _______________________________________________
5.-HIPÓTESIS:
1.-Compararemos la combustión de diferentes sustancias, para demostrar
que es una forma de distinguir entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
2.-Compararemos la combustión de diferentes combustibles, para demostrar que al quemarse
producen energía.
3.-Compararemos la combustión de diferentes combustibles, para demostrar que al quemarse
producen contaminantes.
4.-Demostraremos que uno de los productos de la respiración como reacción de combustión es el
bióxido de carbono.
5.-Demostraremos que el comburente en las combustiones es el oxígeno.
6.-Observaremos los contaminantes que produce un cigarrillo.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
126
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
6.-PROCEDIMIENTO:
7.-Completar la tabla:
LISTA DE MATERIAL
LISTA DE INSTRUMENTOS DE LISTA
DE
MEDICIÓN “EQUIPO”
UTILIZADAS
Termómetro
Balanza
SUSTANCIAS
8.-Manejo de desechos:
9.-Pegar las fotografías o dibujar los resultados obtenidos y explicarlos.
10.-Análisis de resultados:
a) Elaborar y completar una tabla de resultados.
Combustible Contamina
Masa
Masa Temperainicial
final
tura inicial
Temperatura final
Calor de combustión=
Energía térmica liberada
°C
masa de combustible quemado g
Petróleo
Alcohol
Parafina
Gas butano
Poco con flama azul
No pudimos pesar pero en 5
minutos aumentó
°C
b) Con base en las observaciones, clasifica a las sustancias en orgánicas e inorgánicas:
Sustancia inorgánica que no se quemó
Sustancia orgánica que si se quemó
c) Comenta la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia:
d) ¿Cuál es la necesidad de oxidar grandes cantidades de combustibles provenientes del petróleo
para la obtención de la energía que requiere actualmente nuestra sociedad?
e) ¿Por qué la combustión es una reacción exotérmica?
f) Define reacción endotérmica:
g) Indica cuáles de las siguientes ecuaciones representan reacciones endotérmicas y cuáles
exotérmicas:
Ecuación
Tipo de reacción
H2O (g) + C (s) + calor → CO (g) + H2 (g)
CH4 (g) +2O2 (g) → CO2 + 2H2O + 213.1 cal
N2O4 + 13kcal → 2NO2
2SO2 + O2 (g) → 2SO3 + calor
2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 + 133.1 kcal
2H2O + 572kJ → 2 H2 (g) + O2 (g)
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
127
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
h) ¿Cuál es el problema que genera la gran cantidad de CO2 desprendido por los combustibles que
se queman a diario y la producción de CO en combustiones incompletas?
i) ¿Cuál es el problema de la descarga al aire de hidrocarburos crudos, que participan en la
formación de ozono?
j) ¿Cuál es el problema de la contaminación que producen las impurezas de los combustibles como
el azufre, que al quemarse emiten al aire los óxidos correspondientes, precursores de la llamada
lluvia ácida?
k) ¿Cuáles son las implicaciones que tiene el uso de las reacciones de oxidación en la vida
moderna?
l) ¿Porqué todos los combustibles empleados en ésta práctica no poseen el mismo poder
calorífico?
m) ¿De dónde proviene la energía calorífica que produce un combustible al quemarse?
n) El calor de combustión se define como el calor liberado cuando se quema un gramo de
combustible. Conforme a tu tabla de resultados ¿Cuál combustible produjo más calor de
combustión?
o) ¿Cómo interpretan los resultados que obtuvieron?
p) ¿Qué aprendieron de nuevo?
q) ¿Tuvieron errores?
r) ¿Cuáles otros experimentos pudieron haber hecho?
11.-Conclusiones:
a) Las hipótesis, (si o no)______, se cumplieron porque…
b) Los objetivos, (si o no)______, se cumplieron porque…
c) El problema, (si o no)______, se resolvió porque…
d) Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo…
Tarea: Elaboración a mano del informe de laboratorio en hojas de block tamaño carta para
entregar.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
128
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
129
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PORTADA DE LA PRÁCTICA #1
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: “Hacer mezclas con agua y hacer mezclas sin agua”
No.
Grupo 10___ Sección___ Día
Horario
7 a 8:40
8:40 a 10:20
L
Ma
Mi
10:50 a 12:30
J
V
12:40 a 14:20
Equipo #_____
Integrantes en orden alfabético
Apellido paterno
Apellido materno
AUTOEVALUACIÓN
DEL EQUIPO:
Marque con una X
en el renglón del
nombre del alumno
que el equipo
considere que
no se integró para
trabajar en equipo
Nombre(s)
1
2
3
4
Coordinador:
AUTOEVALUACIÓN DEL EQUIPO
Puntos
a ganar
1
2
3
Contenido del informe de práctica
Escriba “si” o “no”
según corresponda
Investigación bibliográfica del Marco Teórico
Solo es admisible: Bibliografía
o Fuentes de internet provenientes de Universidades
Problema
Objetivo
Hipótesis
4
5
Redacción del Procedimiento
por pasos e iniciando con un verbo en infinitivo
Listas de: Material, Equipo “Instrumentos”, Sustancias.
6
Fotografías de los resultados, impresas a color en papel bond
7
Explicación de cada fotografía
8
Manejo y disposición de desechos
9
Análisis, interpretación y discusión de los resultados
10
Conclusión de la hipótesis
Conclusión del objetivo
Conclusión del problema
Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo
Fecha de entrega:_______________________
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
130
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PORTADA DE LA PRÁCTICA #2
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: “Métodos de separación de mezclas aplicados a la purificación del
agua”.
No.
L
Ma
Mi
J
V
Grupo 10___ Sección___ Día
Horario
7 a 8:40
8:40 a 10:20 10:50 a 12:30
12:40 a 14:20
Equipo #_____
Integrantes en orden alfabético
Apellido paterno
Apellido materno
Nombre(s)
AUTOEVALUACIÓN
DEL EQUIPO:
Marque con una X
en el renglón del
nombre del alumno
que el equipo
considere que
no se integró para
trabajar en equipo
1
2
3
4
Coordinador:
AUTOEVALUACIÓN DEL EQUIPO
Puntos
a ganar
1
2
3
Contenido del informe de práctica
Escriba “si” o “no”
según corresponda
Investigación bibliográfica del Marco Teórico
Solo es admisible: Bibliografía
o Fuentes de internet provenientes de Universidades
Problema
Objetivo
Hipótesis
4
5
Redacción del Procedimiento
por pasos e iniciando con un verbo en infinitivo
Listas de: Material, Equipo “Instrumentos”, Sustancias.
6
Fotografías de los resultados, impresas a color en papel bond
7
Explicación de cada fotografía
8
Manejo y disposición de desechos
9
Análisis, interpretación y discusión de los resultados
10
Conclusión de la hipótesis
Conclusión del objetivo
Conclusión del problema
Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo
Fecha de entrega:_______________________
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
131
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PORTADA DE LA PRÁCTICA #3
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: “Electrólisis
del
No.
agua”
L
Ma
Mi
J
V
Grupo 10___ Sección___ Día
Horario
7 a 8:40
8:40 a 10:20 10:50 a 12:30
12:40 a 14:20
Equipo #_____
Integrantes en orden alfabético
Apellido paterno
Apellido materno
Nombre(s)
AUTOEVALUACIÓN
DEL EQUIPO:
Marque con una X
en el renglón del
nombre del alumno
que el equipo
considere que
no se integró para
trabajar en equipo
1
2
3
4
Coordinador:
AUTOEVALUACIÓN DEL EQUIPO
Puntos
a ganar
1
2
3
Contenido del informe de práctica
Escriba “si” o “no”
según corresponda
Investigación bibliográfica del Marco Teórico
Solo es admisible: Bibliografía
o Fuentes de internet provenientes de Universidades
Problema
Objetivo
Hipótesis
4
5
Redacción del Procedimiento
por pasos e iniciando con un verbo en infinitivo
Listas de: Material, Equipo “Instrumentos”, Sustancias.
6
Fotografías de los resultados, impresas a color en papel bond
7
Explicación de cada fotografía
8
Manejo y disposición de desechos
9
Análisis, interpretación y discusión de los resultados
10
Conclusión de la hipótesis
Conclusión del objetivo
Conclusión del problema
Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo
Fecha de entrega:_______________________
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
132
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PORTADA DE LA PRÁCTICA #4
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: “Síntesis del agua”
No.
L
Ma
Mi
J
V
Grupo 10___ Sección___ Día
Horario
7 a 8:40
8:40 a 10:20 10:50 a 12:30
12:40 a 14:20
Equipo #_____
Integrantes en orden alfabético
Apellido paterno
Apellido materno
Nombre(s)
AUTOEVALUACIÓN
DEL EQUIPO:
Marque con una X
en el renglón del
nombre del alumno
que el equipo
considere que
no se integró para
trabajar en equipo
1
2
3
4
Coordinador:
AUTOEVALUACIÓN DEL EQUIPO
Puntos
a ganar
1
2
3
Contenido del informe de práctica
Escriba “si” o “no”
según corresponda
Investigación bibliográfica del Marco Teórico
Solo es admisible: Bibliografía
o Fuentes de internet provenientes de Universidades
Problema
Objetivo
Hipótesis
4
5
Redacción del Procedimiento
por pasos e iniciando con un verbo en infinitivo
Listas de: Material, Equipo “Instrumentos”, Sustancias.
6
Fotografías de los resultados, impresas a color en papel bond
7
Explicación de cada fotografía
8
Manejo y disposición de desechos
9
Análisis, interpretación y discusión de los resultados
10
Conclusión de la hipótesis
Conclusión del objetivo
Conclusión del problema
Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo
Fecha de entrega:_______________________
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
133
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PORTADA DE LA PRÁCTICA #5
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: “Aire, mezcla o sustancia pura”.
No.
L
Ma
Mi
J
V
Grupo 10___ Sección___ Día
Horario
7 a 8:40
8:40 a 10:20 10:50 a 12:30
12:40 a 14:20
Equipo #_____
Integrantes en orden alfabético
Apellido paterno
Apellido materno
Nombre(s)
AUTOEVALUACIÓN
DEL EQUIPO:
Marque con una X
en el renglón del
nombre del alumno
que el equipo
considere que
no se integró para
trabajar en equipo
1
2
3
4
Coordinador:
AUTOEVALUACIÓN DEL EQUIPO
Puntos
a ganar
1
2
3
Contenido del informe de práctica
Escriba “si” o “no”
según corresponda
Investigación bibliográfica del Marco Teórico
Solo es admisible: Bibliografía
o Fuentes de internet provenientes de Universidades
Problema
Objetivo
Hipótesis
4
5
Redacción del Procedimiento
por pasos e iniciando con un verbo en infinitivo
Listas de: Material, Equipo “Instrumentos”, Sustancias.
6
Fotografías de los resultados, impresas a color en papel bond
7
Explicación de cada fotografía
8
Manejo y disposición de desechos
9
Análisis, interpretación y discusión de los resultados
10
Conclusión de la hipótesis
Conclusión del objetivo
Conclusión del problema
Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo
Fecha de entrega:_______________________
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
134
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PORTADA DE LA PRÁCTICA #6
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: “Diferencias
entre metales
No.
y
L
Ma
Mi
J
V
Grupo 10___ Sección___ Día
Horario
7 a 8:40
8:40 a 10:20 10:50 a 12:30
12:40 a 14:20
Equipo #_____
Integrantes en orden alfabético
Apellido paterno
Apellido materno
Nombre(s)
no metales”
AUTOEVALUACIÓN
DEL EQUIPO:
Marque con una X
en el renglón del
nombre del alumno
que el equipo
considere que
no se integró para
trabajar en equipo
1
2
3
4
Coordinador:
AUTOEVALUACIÓN DEL EQUIPO
Puntos
a ganar
1
2
3
Contenido del informe de práctica
Escriba “si” o “no”
según corresponda
Investigación bibliográfica del Marco Teórico
Solo es admisible: Bibliografía
o Fuentes de internet provenientes de Universidades
Problema
Objetivo
Hipótesis
4
5
Redacción del Procedimiento
por pasos e iniciando con un verbo en infinitivo
Listas de: Material, Equipo “Instrumentos”, Sustancias.
6
Fotografías de los resultados, impresas a color en papel bond
7
Explicación de cada fotografía
8
Manejo y disposición de desechos
9
Análisis, interpretación y discusión de los resultados
10
Conclusión de la hipótesis
Conclusión del objetivo
Conclusión del problema
Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo
Fecha de entrega:_______________________
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
135
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PORTADA DE LA PRÁCTICA #7
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: “Óxidos metálicos y óxidos no metálicos”. “Reacciones del
oxígeno con los elementos”
No.
L
Ma
Mi
J
V
Grupo 10___ Sección___ Día
Horario
7 a 8:40
8:40 a 10:20 10:50 a 12:30
12:40 a 14:20
Equipo #_____
Integrantes en orden alfabético
Apellido paterno
Apellido materno
Nombre(s)
AUTOEVALUACIÓN
DEL EQUIPO:
Marque con una X
en el renglón del
nombre del alumno
que el equipo
considere que
no se integró para
trabajar en equipo
1
2
3
4
Coordinador:
AUTOEVALUACIÓN DEL EQUIPO
Puntos
a ganar
1
2
3
Contenido del informe de práctica
Escriba “si” o “no”
según corresponda
Investigación bibliográfica del Marco Teórico
Solo es admisible: Bibliografía
o Fuentes de internet provenientes de Universidades
Problema
Objetivo
Hipótesis
4
5
Redacción del Procedimiento
por pasos e iniciando con un verbo en infinitivo
Listas de: Material, Equipo “Instrumentos”, Sustancias.
6
Fotografías de los resultados, impresas a color en papel bond
7
Explicación de cada fotografía
8
Manejo y disposición de desechos
9
Análisis, interpretación y discusión de los resultados
10
Conclusión de la hipótesis
Conclusión del objetivo
Conclusión del problema
Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo
Fecha de entrega:_______________________
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
136
Manual del participante de Química I. Agosto-Diciembre 2013.
PORTADA DE LA PRÁCTICA #8
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: “Combustión”.
No.
L
Ma
Mi
J
V
Grupo 10___ Sección___ Día
Horario
7 a 8:40
8:40 a 10:20 10:50 a 12:30
12:40 a 14:20
Equipo #_____
Integrantes en orden alfabético
Apellido paterno
Apellido materno
Nombre(s)
AUTOEVALUACIÓN
DEL EQUIPO:
Marque con una X
en el renglón del
nombre del alumno
que el equipo
considere que
no se integró para
trabajar en equipo
1
2
3
4
Coordinador:
AUTOEVALUACIÓN DEL EQUIPO
Puntos
a ganar
1
2
3
Contenido del informe de práctica
Escriba “si” o “no”
según corresponda
Investigación bibliográfica del Marco Teórico
Solo es admisible: Bibliografía
o Fuentes de internet provenientes de Universidades
Problema
Objetivo
Hipótesis
4
5
Redacción del Procedimiento
por pasos e iniciando con un verbo en infinitivo
Listas de: Material, Equipo “Instrumentos”, Sustancias.
6
Fotografías de los resultados, impresas a color en papel bond
7
Explicación de cada fotografía
8
Manejo y disposición de desechos
9
Análisis, interpretación y discusión de los resultados
10
Conclusión de la hipótesis
Conclusión del objetivo
Conclusión del problema
Sugerencias para mejorar el trabajo colaborativo de tu equipo
Fecha de entrega:_______________________
Q.F.B. Mercedes Vilchis Nieto.
137