QUÍMICA

QUÍMICA
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1. (2 puntos) El ácido clorhídrico concentrado, HCl, tiene habitualmente una concentración del 56% en masa y su densidad relativa es de 1,07 g/mL. a) ¿Cuál es la concentración molar del ácido clorhídrico en dicha disolución? b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 250mL de este ácido con 1000 mL de ácido clorhídrico 1M? Datos: masas atómicas: H = 1u; Cl = 35,5u 2. (2 puntos) El tetraóxido de dinitrógeno (N2O4) es un gas muy tóxico y corrosivo que se descompone parcialmente a 45 º C para dar NO2 gas: N2O4 (g)  2 NO2 (g) En un recipiente vacío, de un litro de capacidad, a 45 º C se introducen 0,1 moles de N2O4, alcanzándose en el equilibrio una presión de 3,18 atmósferas. Calcula: a) Las constantes de equilibrio: Kc y Kp b) El grado de disociación del N2O4. Datos: R = 0,082 atm ∙ L ∙ K‐1 ∙ mol‐1 3. (2 puntos) Se construye una pila con ambos electrodos en condiciones normales o estándar de cobre, E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V, y plata, E0 (Ag+/Ag) = 0,80 V, unidos por un puente salino de nitrato de potasio. Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) En el electrodo de Cu tiene lugar la oxidación. b) El ion plata Ag+ se reduce en el ánodo. c) Los iones K+ del puente salino migran hacia el electrodo de plata. d) Cuando funciona la pila aumenta la masa del electrodo de Cu. 1 4. (2 puntos) Describe razonadamente el efecto que producirá cada uno de los cambios siguientes sobre el sistema en equilibrio: 2 NO (g) + Cl2 (g)  2 NOCl (g) para el que H0 = +25,85 kJ∙mol‐1. a) Añadir cloro a la mezcla de reacción. b) Retirar algo de NOCl c) Colocar la mezcla en un congelador. d) Disminuir la presión aumentando el volumen. e) Añadir un catalizador. 5. (2 puntos) En la combustión de 0,1 g de metanol (CH3OH) a 298 K y 1 atm de presión se liberan 2,26 kJ de energía en forma de calor. a) Escribe la reacción de combustión del metanol y calcula la entalpía de combustión estándar. b) Representa el diagrama energético correspondiente e indica si el proceso es endotérmico o exotérmico. c) Calcula la entalpía de formación del metanol, en kJ/ mol, Datos: Entalpías estándar de formación Hf (CO2 (g)) = ‐393,5 kJ/mol; Hf (H2 O (l)) = ‐258,8 kJ/mol. Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12; O = 16 2