REPASO PROBLEMAS PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PROBLEMA 5.- Se introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas las sustancias son gaseosas a esa temperatura. a) Escribe la reacción de descomposición del pentacloruro de antimonio en cloro molecular y tricloruro de antimonio. b) Calcula Kc para la reacción anterior. c) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio. DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1. Resultado: b) Kc = 4,69 · 10–3; c) Peq = 10,94 atm. PROBLEMA 4.- La levadura y otros microorganismos fermentan la glucosa a etanol y dióxido de carbono: C6H12O6 (s) → 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g) a) Aplicando la ley de Hess, calcula la entalpía estándar de la reacción. b) Calcula la energía desprendida en la obtención de 4,6 g de etanol a partir de glucosa. c) ¿Para qué temperaturas será espontánea la reacción? Razona la respuesta. DATOS: Entalpías de combustión estándar (kJ · mol–1): glucosa = – 2.813; etanol = – 1.367. Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u. Resultado: a) Hr = – 79 kJ · mol–1; b) – 3,95 kJ; c) Siempre espontánea PROBLEMA 5.- Cuando se ponen 0,7 moles de N2O4 en un reactor de 10 L a 359 K se establece el equilibrio N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g) y la presión es de 3,3 atm. Calcula: a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio. b) El valor de Kc. DATOS: R = 0,082 atm · L · mol−1 · K−1. Resultado: a) [N2O4] = 0,028 M; [NO2] = 0,084 M; b) Kc = 0,25; CUESTIÓN 1A.- Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, respectivamente: a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) Indica su situación en la tabla periódica. (período y grupo). c) Justifica si los siguientes números cuánticos pueden corresponder a los electrones más externos de alguno de ellos, indicando a cuál: (2, 1, 0, + 1/2); (3, 0, 1,+ 1/2); (3, 2, 1, +1/2); (4, 1, 1, + 1/2). d) Justifica cuál de estos elementos tienen la menor reactividad química. PROBLEMA 4.- La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n + 2 es de – 2220 kJ・mol–1. Calcula: a) La fórmula molecular de este hidrocarburo. b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm. c) La masa de H2O (l) que se obtendrá en la combustión anterior. DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; ΔHof (kJ・mol–1): CO2 (g) = – 393; H2O (l) = – 286; CnH2n + 2(g) = – 106; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.