Nº Nombre Debe mejorar: presentación expresión y ortografía control del tiempo TERMOQUÍMICA 23-X-15 explicación de los ejercicios Química C1 Calificación: /5 Criterios de calificación: En la corrección de cada ejercicio se tendrá en cuenta: LA PRESENTACIÓN, EXPRESIÓN, ORTOGRAFÍA Y EL RAZONAMIENTO DE LAS RESPUESTAS . 2 ptos/problema Masas atómicas y H C O R = 0,082 atm.l/K.mol= 8,31451 J·K-1·mol-1 constantes 1 atm.l=101.325 J 1 12 16 1º (1 punto) Se someten 276 g de hidrocarburo C10 H18 a combustión completa. a) b) c) Formula y ajusta la reacción de combustión que se produce. Calcula el nº de moles de O2 que se consumen en la combustión completa de dicha cantidad de hidrocarburo. Determina el volumen de aire a 25 ºC y 1 atm de presión necesario para la combustión completa de dicha cantidad de hidrocarburo. Considera que el aire en las condiciones dadas tiene el 21 % en volumen de oxígeno. 0,25 puntos 0,25 puntos 0,25 puntos 0,25 puntos 2º (2 puntos) El acetaldehído (etanal) se puede obtener industrialmente mediante la siguiente reacción catalizada por sales de mercurio (II): C2H2 (g) + H2O(ℓ) → CH3-CHO (ℓ) Si se conoce la ΔH para las siguientes reacciones: a) formación del etino C2H2 ΔHfo = 226,8 kJ/mol b) formación del H2O (ℓ) ΔHfo = -285,9 kJ/mol c) formación del CO2 (g) ΔHfo = -393,5 kJ/mol d) combustión del CH3-CHO (ℓ) ΔHco = -1167 kJ/mol Escribe y ajusta las ecuaciones correspondientes, calcula el calor de la reacción de obtención, y el calor absorbido o desprendido cuando se obtienen 100 g de etanal. (0,25 puntos) (0,25 puntos) (0,25 puntos) (0,25 puntos) (0,25 puntos) (0,25 puntos) (0,25 puntos) (0,25 puntos) Otro procedimiento 2º (2 puntos) El acetaldehído (etanal) se puede obtener industrialmente mediante la siguiente reacción catalizada por sales de mercurio (II): C2H2 (g) + H2O(ℓ) → CH3-CHO (ℓ) Si se conoce la ΔH para las siguientes reacciones: e) formación del etino C2H2 ΔHfo = 226,8 kJ/mol f) formación del H2O (ℓ) ΔHfo = -285,9 kJ/mol g) formación del CO2 (g) ΔHfo = -393,5 kJ/mol h) combustión del CH3-CHO (ℓ) ΔHco = -1167 kJ/mol Escribe y ajusta las ecuaciones correspondientes, calcula el calor de la reacción de obtención, y el calor absorbido o desprendido cuando se obtienen 100 g de etanal. Para aplicar H0 = npHf0(productos)– nrHf0(reactivos) a la reacción de obtención industrial de etanal, nos haría falta tener el calor de formación del etanal que no lo tenemos. Lo vamos a obtener a partir de la reacción de combustión. Aplicamos H0 = npHf0(productos)– nrHf0(reactivos) a la ecuación de combustión del etanal para obtener la entalpía de formación del etanal ya que conocemos la variación de entalpía de la reacción sustancias CO2, H2O y O2 que es cero. H0 y las entalpías de formación de las demás 0 Calculada la Hf del etanal volvemos a aplicar la misma ecuación pero esta vez a la ecuación que nos pide el problema, la de la obtención industrial del etanal. 3º (2 puntos) El etanol, CH3-CH2OH (ℓ), es un compuesto químico obtenido a partir de la fermentación de los azúcares que puede utilizarse como combustible, solo, o bien mezclado en cantidades variadas con gasolina, y su uso se ha extendido principalmente para reemplazar el consumo de derivados del petróleo. A partir de los siguientes datos: Hf0(CO2) = -393,5 kJ/mol Hf0 (H2O(l)) = -285,8 kJ/mol Hf0 (CH3-CH2OH (ℓ)) = -277,7 kJ/mol a) Calcular ΔH0 y ΔU para la reacción de combustión del etanol b) Calcular el calor desprendido cuando se queman 10 g de dicho alcohol i. a presión constante ii. a volumen constante 0,25 puntos 0,25 puntos 0,25 puntos 0,25 puntos 0,25 puntos 0,25 puntos 0,25 puntos 0,25 puntos