COLEGIO ROCHESTER www.rochester.edu.co Guía de laboratorio, grado décimo “Tratar a los demás como me gustaría ser tratado” Septiembre /2011 Prof. Diego Mendivelso PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Objetivo Aprender a preparar soluciones de concentración exacta. Introducción Las soluciones son mezclas homogéneas en las cuales las partículas del soluto, al mezclarse con un solvente, adquieren tamaño iónico o tamaño molecular. La solubilidad es una medida de la cantidad de soluto que se disuelve en un solvente a una temperatura específica. En general, los solutos iónicos son solubles en solventes polares (agua) y los solutos no polares en solventes no polares. Materiales y reactivos MATERIALES Agitador de vidrio Balanza Matraz aforado de 250 mL Pipeta graduada de 10 mL Probeta de 100 mL Vaso de precipitados de 250 mL Vaso de precipitados de 600 mL Vidrio de reloj REACTIVOS Alcohol etílico Dicromato de potasio Sacarosa Procedimiento Preparación de 100 g de solución acuosa de sacarosa al 15% en masa. Realice los cálculos previos para preparar esta solución. En un vidrio de reloj pesar exactamente 15 g de sacarosa. Medir con la probeta 85 mL de agua (teniendo en cuenta que la densidad del agua es cercana a 1 g/mL se tendrán 85 g de agua), transferirlos a un vaso de precipitados de 250 mL limpio. Adicionar entonces la sacarosa pesada y agitar hasta que se disuelva completamente. Envasar y rotular. COLEGIO ROCHESTER www.rochester.edu.co Guía de laboratorio, grado décimo “Tratar a los demás como me gustaría ser tratado” Septiembre /2011 Preparación de una solución 0.05 m de dicromato de potasio (K2Cr2O7), que contenga 250 gramos de agua. Realice los cálculos previos para preparar esta solución En un vidrio de reloj se pesan 3.675 g de dicromato de potasio. En la probeta medir 250 mL de agua y colocarlos en un vaso de precipitados de 600 mL. Anadir al vaso de precipitados el dicromato de potasio y agitar hasta que se disuelvan completamente los cristales color naranja. Envasar y rotular. Preparación de 250 mL de una solución 0.8 M de alcohol etílico (C2H5OH). Realice los cálculos previos para preparar esta solución Con la pipeta graduada medir los 11.8 mL de alcohol etílico, se sugiere medir primero 8.0 mL y luego 3.8 mL, transferirlos al matraz aforado de 250 mL. A continuación adicionar agua al matraz hasta que el volumen de la mezcla alcance el afore (marca que tiene el matraz en el cuello, que indica que lleno hasta ahí contiene 250 mL, en este caso). Envasar y rotular Preguntas 1. ¿En que se convirtieron los cristales de sacarosa des-pues de mezclarlos con el agua? 2. Explique la razón de la respuesta anterior a nivel de estructuras moleculares. 3. ¿En que se convirtieron los cristales de dicromato de potasio después de mezclarlos con el agua? 4. Explique la razón de la respuesta anterior a nivel de estructuras moleculares. 5. ¿Porque, si el alcohol etílico es un compuesto orgánico, se disuelve completamente en el agua?