TABLA PERIODICA

TABLA PERIODICA
Ciencias naturales Ambientes
Raymond Chang
TABLA PERIODICA
La organización más satisfactoria de los
elementos fue obra de Dmitri Mendeleev,
quien señalo que las propiedades, tanto
físicas como químicas de los elementos
varían periódicamente al aumentar la masa
atómica.
2
TABLA PERIODICA
3
PERIODOS
Una fila horizontal es un periodo. En la tabla
periódica hay 7 periodos de elementos.
GRUPOS o FAMILIAS
Los grupos
corresponden a las
columnas y se
identifican con
números romanos.
Las familias se
identifican con
nombres específicos.
I A METALES ALCALINOS
II A METALES ALCALINOTERREOS
III A FAMILIA DEL BORO
IV A FAMILIA DEL CARBONO
V A FAMILIA DEL NITROGENO
VI A FAMILIA DEL OXIGENO
VII A FAMILIA DE LOS HALOGENOS
VIII A FAMILIA DE LOS GASES NOBLES
4
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS
METALES: Los metales del Grupo IA son los
mas reactivos.
NO METALES: Entre los no metales se
encuentran dos gases muy conocidos el
nitrógeno y el oxigeno.
METALOIDES: Los
elementos que se
encuentran en la región intermedia de la tabla
periódica entre metales y no metales.
5
CARACTERISTICAS DE LOS METALES,
NO METALES Y METALOIDES
• METALES
• Se caracterizan por su
brillo
metálico,
ser
buenos conductores del
calor y electricidad y por
ser dúctiles y maleables.
La mayoría son sólidos a
temperatura ambiente.
• NO METALES
• Malos conductores del
calor y de la electricidad,
su
ductilidad
y
maleabilidad son muy
bajas y no poseen brillo.
Algunos son sólidos como
el C otros líquidos como
el Br y otros gaseosos
como el O y N.
METALOIDES
• Son
elementos • Son semiconductores
químicos que tienen
de la electricidad, por lo
propiedades
cual son muy usados en
intermedias entre los
electrónica.
metales y no metales.
Ejemplo:
• Boro, Silicio, Germanio,
Arsénico,
Antimonio,
Telurio y Polonio.
8
DIATOMICOS: Elementos no metálicos existen
como pares de átomos combinados en forma
de moléculas diatómicas en condiciones
ambientales ordinarias (hidrógeno, nitrógeno,
oxigeno, flúor, cloro, bromo, yodo).
9
ELEMENTOS DIATOMICOS
HIDROGENO
NITROGENO
OXIGENO
FLOUR
CLORO
BROMO
YODO
10
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Son todos los elementos situados en las
primeras dos columnas y en las ultimas seis
columnas de la tabla periódica.
ELEMENTOS DE TRANSICION
Se encuentran en la región central de la
tabla periódica.
11
ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA
Son los elementos desde el 58 hasta el 71 y
desde 90 hasta 103.
GASES NOBLES
Forman el ultimo grupo de la tabla tienen poca
tendencia a reaccionar o combinarse.
12
CLASIFICACIÓN
GASES NOBLES
NOMBRES NO
COMUNES
HALOGENOS
METALES
ALCALINOTERREOS
METALES ALCALINEOS
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
ELEMENTOS DE TRANSCISION
13
Un átomo es eléctricamente neutro. Por
esta razón hay igual número de electrones
afuera del núcleo que protones adentro
del núcleo.
14
NÚMERO ATÓMICO:
es igual al número de protones en el núcleo de
un átomo, cada elemento tiene su número
atómico propio y se usa para identificar a cada
elemento
NÚMERO DE MASA: Sera el número de protones
en un átomo, mas el número de neutrones , el
cual es igual a la masa atómica en uma.
15
NUMERO DE MASA = # DE PROTONES + # DE NEUTRONES
A= NUMERO DE MASA
X= SIMBOLO DEL ELEMENTO
Z= NUMERO ATOMICO
16
Ejercicio
Cuantos
protones,
electrones
y
neutrones hay en cada uno de los siguientes
átomos:
ATOMO
12
6
C
80
35 Br
206
82 Pb
PROTONES
ELECTRONES
NEUTRONES
6
6
6
17
Ejercicio
Nombre del
elemento
#
atómico
# de
masa
# de
protones
símbolo
# de
neutrone
s
# de
electrones
Complete la siguiente tabla para átomos neutros:
N
15
Calcio
42
38
14
56
50
16
138
18
Propiedades
• ELECTRONEGATIVIDAD.- Es una medida de la
tracción que ejerce un átomo de una molécula
sobre los electrones del enlace. En la tabla
periódica la electronegatividad en los periodos
aumenta hacia la derecha y en los grupos
aumenta hacia arriba.
ELECTRONEGATIVIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD
Existe una escala de electronegatividad , uno de
los usos es la predicción del tipo de enlace
químico formado entre átomos.
Clasificación del enlace en base a la diferencia
de electronegatividad
 Busque el valor de la electronegatividad en su tabla
periódica.
 Se resta siempre la electronegatividad mayor de la
menor, no importando el orden en que se
encuentren los átomos en el compuesto.
 Nunca debe multiplicar la electronegatividad por el
número de veces que aparece el átomo en la
fórmula.
EJERCICIO :
Calcular
la
diferencia
de
electronegatividad entre cada uno de
los pares de átomos siguientes, e
indique si es iónico, covalente :
a) Cl y Na
b) S y O
c) K2S
d) SeS2
e) SO3
f) P y Cl
g) HCl
h) P2S3
i) CS
PROPIEDADES GENERALES QUE PRESENTAN LOS
COMPUESTOS IÓNICOS Y LOS COVALENTES
CARÁCTER METALICO
• CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales
y no metales es clara en la tabla. El carácter
metálico se refiere a que tan marcadas son las
propiedades metálicos o no metálicos con
respecto a otros elementos. El carácter
metálico aumenta en los periodos hacia la
izquierda y en los grupos hacia abajo.
•
ENLACE QUIMICO
Es la fuerza de atracción que mantiene
unidos a los átomos en las moléculas y a
los iones en los cristales.
A los tipos de enlaces presentes en
una substancia se deben las propiedades
químicas y físicas de las sustancias.
El enlace químico puede ser:
 Iónico
 Covalente
REGLA DEL OCTETO
“Los átomos interaccionan para
modificar el número de
electrones en sus niveles
electrónicos externos en un
intento de lograr una
estructura electrónica similar
a la de un gas noble”
La estructura de un gas noble consta de ocho
electrones en el nivel mas externo, para todos los
elementos excepto en el hidrógeno y el helio, en
donde el nivel completo consiste en sólo 2 electrones.
Así los niveles electrónicos más externos de la mayoría
de los átomos al combinarse tienden a ganar o perder
electrones hasta que el número total de electrones es
igual a 8.
Los átomos alcanzan su estabilidad cuando
tienen ocho electrones en su último nivel .
Para lograrlo pueden :
 Perder electrones (metales)
 Ganar electrones (no metales)
 Compartir electrones
ENLACE IONICO
En los enlaces iónicos los electrones de valencia
de un METAL se TRANSFIEREN a un NO METAL. Se
origina así un ión positivo y uno negativo, los
cuales se unen debido a una atracción
electrostática.
Na + Cl → Na+ + Cl –
ENLACE
IONICO
ENLACE COVALENTE
Al par compartido de electrones de la molécula se
le llama enlace covalente. Cuando dos o mas
átomos comparten electrones forman una
molécula.
Durante la formación de un enlace covalente se
puede imaginar a dos átomos que se acercan el
uno a otro entrelazándose sus orbitales, de tal
manera que no se pueden separar con facilidad.
Ejemplo Cl2, H2
ENLACE
COVALENTE
ESTRUCTURAS DE LEWIS
Es la representación de un elemento o
compuesto con sus electrones de valencia.
El símbolo de cada elemento se utiliza para
representar el núcleo y todos los electrones
internos. Los electrones de valencia son luego
representados como puntos alrededor del
símbolo. Ejemplos:
o
O
O
o
o
Cl
Los electrones de valencia para los
elementos representativos corresponden
al número de grupo