EJERCICIOS TEMA 3

EJERCICIOS TEMA 3
1.- Poña un exemplo dunha molécula que conteña: (a) un carbono con
hibridación sp; (b) un carbono con hibridación sp2; (c) un carbono con
hibridación sp3, (d) un nitróxeno con hibridación sp3. Razoe tódalas
respostas.(Setembro 2001)
2.- Indicar razoadamente onde se disolverá con maior facilidade o cloruro
de sodio (a) en auga ou nunca disolución acuosa de cloruro potásico; (b) en
auga ou en benceno; (c) ¿Por qué sendo o etanol un composto orgánico é
soluble en auga? Xustifíqueo brevemente. (Setembro 2001)
3.- (a) ¿Cal dos seguintes compostos é máis soluble en auga? CsI ou CaO.
Xustifique a contestación. (b) ¿Cales son as diferencias máis importantes
entre un enlace sigma e un pi? (Xuño 2002)
4.- a) Indique a estructura electrónica dos elementos dos que os números
atómicos son: 11,12,13,15 e 17. Razoe a natureza dos enlaces que darían b) o
de número atómico 11 co de número atómico 17; c) o de 12 co de 17; d) o de
13 co de 17. e) o de 15 co de 17.(Xuño 2003)
5.- Deducir razoadamente a forma xeométrica, o tipo de hibridación e a
polaridade das seguintes moléculas: BeCl2, NF3 e CH4.(Setembro 2003)
6.- (a) Xustifique a polaridade das seguintes moléculas: HCl, I2 e CH2Cl2 e
comente a natureza das forzas intermoleculares presentes. (b) Indique,
mediante un exemplo, unha propiedade característica que diferencie un
sólido ou composto iónico dun sólido ou composto molecular. (Xuño 2004)
7.- Explique, utilizando orbitais híbridos e razoando as respostas, o tipo de
enlace e xeometría das seguintes moléculas:(a) Etino ou acetileno (b)
Amoníaco (c) Dióxido de sofre. (Xuño 2005)
8.- Poña un exemplo dunha molécula que conteña: a) Un carbono con
hibridación sp b) Un nitróxeno con hibridación sp3. Razoe todas as
respostas. (Xuño 2006)
9.- Considere a familia dos elementos alcalinos. (a) ¿Cal é a configuración
electrónica máis externa común para estes elementos? (b) ¿Como varía o
raio atómico no grupo e por que? Xustifique as respostas. (Xuño 2007)
10.- Das seguintes moléculas: trifluoruro de boro e amoníaco. (a) Indique a
xeometría molecular. (b) Polaridade de cada molécula. Razoe as respostas.
(Setembro 2007)
11.- Indique xustificando a resposta, se as seguintes afirmacións son
certas ou falsas: (a) o ión Ba2+ ten configuración de gas nobre. (b) o raio do
ión I- é maior que o do átomo de I. (c) a molécula CCl4 é apolar. (Xuño 2008)
12.- Xustificar, razoadamente, se son certas ou falsas as seguintes
afirmacións: (a) a molécula de acetileno (C2H2) presenta hibridación sp2. (b)
a auga ten un punto de ebulición anormalmente alto comparado co que
presentan os hidruros dos outros elementos do seu grupo, por exemplo o
sulfuro de hidróxeno. (Setembro 2008)
13.- A) Explicar o enlace covalente coordinado. B) Debuxar a estructura de
Lewis para o NH4Cl. Números atómicos (Z): H=1; N=7; Cl=17.
14.- A) Explicar la hibridación sp2 del carbono e ilústrala con un ejemplo. Nº
atómico del C=6 B)Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: a)
1s22s22p5; b) 1s22s22p6; c) 1s22s22p63s1; d) 1s22s22p63s2. Ordénalas de forma
que aumente gradualmente el valor del primer potencial de ionización e
indicar cuál es el elemento más electronegativo.
15.- Para dos elementos: A y B, con números atómicos 12 y 17
respectivamente, indique:
a) La configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) El elemento de mayor energía de ionización (justifique la respuesta).
c) La fórmula del compuesto que se forma entre ambos elementos y el tipo
de enlace que presentan al unirse (justifique la respuesta)
16.- Indica la forma geométrica que predice el método RPECV para las
moléculas: a) Al Cl3; b) PCl3; c) BCl3; d) As Cl3
17.- Indica cuáles de las siguientes moléculas contienen enlaces polares.
¿Son polares dichas moléculas? a) IBr; b) BeF2; c) PCl5¸ d) CH2O
18.-El monóxido de carbono y el gas nitrógeno tienen una masa molecular
similar. ¿Cuál posee un punto de ebullición más alto?
19.- Dadas las siguientes sustancias: H2 , NaF , H2O , C (diamante) y CaSO4
a) Explicar el tipo de enlace que presenta cada una.
b) El estado de agregación para esas sustancias en condiciones normales.
20.- Para el elemento químico que se ubica dentro del sistema periódico en
el grupo 16 (o VI-A) y en el tercer periodo indique: A) la estructura
electrónica en su estado fundamental, B) el número de electrones de
valencia que poseerá, C) el tipo de enlace (iónico, covalente, etc.) que
formará cuando se enlace con el oxígeno, D) formula las sustancias que se
obtienen cuando este elemento se combina con oxigeno y resalta alguna
propiedad destacada de las mismas.
21.- Indicar el tipo de enlace que debe romperse para:
a) Fundir hielo; b) Fundir hierro; c) Fundir CsCl; d) Evaporar N2 líquido.
22.- Considerar las siguientes moléculas: SiH4, PH3 y H2S. Escribir sus
estructuras de Lewis y razonar cuáles de las siguientes frases son ciertas y
cuáles son falsas.
a) En los tres compuestos, el átomo central está rodeado de cuatro pares
de electrones.
b) Los ángulos de enlace son muy parecidos para todas estas moléculas.
c) La única molécula no polar es el PH3.
Datos: Números atómicos: H = 1; Si = 14; P = 15; S = 16.
23.- Dadas las siguientes especies químicas BeH2 , NF3 y CHCl3:
A) Representar mediante diagrama de Lewis sus estructuras electrónicas.
B) Predecir la forma geométrica, los valores aproximados de los ángulos de
enlace y el carácter polar o no polar de cada molécula.
Datos: Números atómicos: H = 1 ; Be = 4 ; C = 6 ; N = 7 ; F = 9 ; Cl = 17
24.- Los sólidos iónicos como el cloruro sódico y los sólidos con redes
covalentes como el diamante son frágiles, es decir se rompen cuando se ven
sometidos a fuerzas suficientemente intensas. En cambio los metales son
deformables ante esfuerzos intensos.
Explicar esta diferencia de propiedades mecánicas a partir del conocimiento
de los diferentes tipos de enlace.
25.- Os elementos químicos A e B teñen número atómico 20 e 35,
respectivamente. Indique razoadamente:
(a) os ións máis estables que formarán cada un deles; (b) as propiedades do
composto formado por A e B. (XUÑO - 2009)
26.- Xustifique a xeometría das moléculas de metano (tetraédrica con
ángulo de enlace de 109º5’) e de amoníaco (piramidal con ángulo de enlace de
107º3’): (a) Segundo a teoría de hibridación de orbitáis (b) Segundo o
modelo de RPECV (modelo de repulsión dos pares de electróns da capa de
valencia). (SETEMBRO – 2009)
27.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El
punto de ebullición del butano es menor que el de 1-butanol b) La molécula
CHCl3 posee una geometría tetraédrica con el átomo de carbono ocupando la
posición central. c) El etano es más soluble en agua que el etanol.
28.- a) Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio.
b) Calcule el valor de la energía reticular del fluoruro de litio sabiendo:
Entalpía de formación del [LiF(s)] = –594’1 kJ/mol. Energía de sublimación
del litio = 155’2 kJ/mol. Energía de disociación del F2 = 150’6 kJ/mol.
Energía de ionización del litio = 520’0 kJ/mol. Afinidad electrónica del flúor
= –333’0 kJ/mol.
29.- Indique el tipo de hibridación que presenta cada uno de los átomos de
carbono en las siguientes moléculas: a) CH3C≡CCH3 b) CH3CH=CHCH3 c)
CH3CH2CH2CH3
30.- Dadas las siguientes moléculas: CCl4, BF3 y PCl3 a) Represente sus
estructuras de Lewis. b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la
Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c)
Indique la polaridad de cada una de las moléculas.
31.- Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Los metales son buenos conductores de la electricidad.
b) Todos los compuestos de carbono presentan hibridación sp3.
c) Los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica en estado sólido.
32.- Para las moléculas BCl3 y NH3 , indique:
a) El número de pares de electrones sin compartir de cada átomo central.
b) La hibridación del átomo central.
c) La geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de
Electrones de la Capa de Valencia.
33.- Comente, razonadamente, la conductividad eléctrica de los siguientes
sistemas:
a) Un hilo de cobre.
b) Un cristal de Cu(NO3)2.
c) Una disolución de Cu(NO3)2.
34.- En los siguientes compuestos: BCl3 , SiF4 y BeCl2.
a) Justifique la geometría de estas moléculas mediante la teoría de
Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
b) ¿Qué orbitales híbridos presenta el átomo central?
35.- Dadas las especies: H2O, NH4+ y PH3
a) Represéntelas mediante estructuras de Lewis.
b) Justifique su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de
Electrones de la Capa de Valencia.
36.- a) Escriba el ciclo de Born-Haber para el KCl.
b) ¿Cómo explica el hecho de que los metales sean conductores de la
electricidad?
37.- Dadas las siguientes especies químicas: CH3OH, CH4 y NH3
a) Indique el tipo de enlace que existe dentro de cada una.
b) Ordénelas, justificando la respuesta, de menor a mayor punto de fusión.
c) Razone si serán solubles en agua.
38.- Dadas las especies químicas Cl2, HCl y CCl4:
a) Indique el tipo de enlace que existirá en cada una.
b) Justifique si los enlaces están polarizados.
c) Razone si dichas moléculas serán polares o apolares.
39.- Para el eteno (CH2=CH2) indique:
a) La geometría de la molécula.
b) La hibridación que presentan los orbitales de los átomos de carbono.
c) Escriba la reacción de combustión ajustada de este compuesto.
40.- a) ¿Qué se entiende por energía reticular?
b) Represente el ciclo de Born-Haber para el bromuro de sodio.
41.- Dadas las moléculas BF3 y PF3:
a) ¿Son polares los enlaces boro-flúor y fósforo-flúor? Razone su
respuesta.
b) Prediga su geometría a partir de la teoría de Repulsión de Pares de
Electrones de la Capa de Valencia.
c) ¿Son polares esas moléculas? Justifique su respuesta.
42.- Supongamos que los sólidos cristalinos CsBr, NaBr y KBr cristalizan
con el mismo tipo de red. a) Ordénelos de mayor a menor según su energía
reticular. Razone la respuesta. b) Justifique cuál de ellos será menos
soluble.
43.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Algunas moléculas covalentes son polares.
b) Los compuestos iónicos, cuando están fundidos o en disolución, son
buenos conductores de la electricidad.
c) El agua tiene el punto de ebullición más elevado que el resto de los
hidruros de los elementos del grupo 16.
44.- Indique, razonadamente, cuántos enlaces π y cuántos σ tienen las
siguientes moléculas: a) Hidrógeno. b) Nitrógeno. c) Oxígeno.
45.- Dados los siguientes compuestos: CaF2, CO2, H2O. a) Indique el tipo de
enlace predominante en cada uno de ellos. b) Ordene los compuestos
anteriores de menor a mayor punto de ebullición. Justifique las respuestas.
46.- Dadas las moléculas CH4, C2H2, C2H4, razone si las siguientes
afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En la molécula C2H4 los dos átomos
de carbono presentan hibridación sp3. b) El átomo de carbono de la molécula
CH4 posee hibridación sp3. c) La molécula de C2H2 es lineal.
47.- Cuatro elementos se designan arbitrariamente como A, B, C y D. Sus
electronegatividades se muestran en la tabla siguiente:
Elemento
Electronegatividad
A
B
3’0 2’8
C
2’5
D
2’1
Si se forman las moléculas AB, AC, AD y BD: a) Clasifíquelas en orden
creciente por su carácter covalente. Justifique la respuesta. b) ¿Cuál será
la molécula más polar? Justifique la respuesta.
48.- El elemento de número atómico 12 se combina fácilmente con el
elemento de número atómico 17. Indique:
a) La configuración electrónica de los dos elementos en su estado
fundamental.
b) El grupo y periodo al que pertenece cada uno.
c) El nombre y símbolo de dichos elementos y del compuesto que pueden
formar.
d) El tipo de enlace y dos propiedades del compuesto formado.
49.- Considerando las moléculas H2CO (metanal) y Br2O (óxido de dibromo):
a) Represente su estructura de Lewis.
b) Justifique su geometría molecular.
c) Razone si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar.
Datos. Números atómicos: C (Z = 6), O (Z = 8), H (Z = 1), Br (Z = 35)
50.- Considere los elementos A (Z = 12) y B (Z = 17). Conteste
razonadamente: a) ¿Cuáles son las configuraciones electrónicas de A y de B?
b) ¿Cuál es el grupo, el periodo, el nombre y el símbolo de cada uno de los
elementos? c) ¿Cuál tendrá mayor su primera energía de ionización?
d) ¿Qué tipo de enlace que se puede formar entre A y B? ¿Cuál será la
fórmula del compuesto resultante? ¿Será soluble en agua?
51.- Sabiendo que el boro es el primer elemento del grupo trece del Sistema
Periódico, conteste razonadamente si las siguientes afirmaciones son
verdaderas o falsas: a) La energía de ionización es la energía que desprende
un átomo, en estado gaseoso, cuando se convierte en ión positivo. b) La
energía de ionización del boro es superior a la del litio (Z=3). c) La
configuración electrónica del boro le permite establecer tres enlaces
covalentes. d) El átomo de boro en el BH3 tiene un par de electrones de
valencia.
52.- Dadas las siguientes moléculas: CH4, NH3, SH2, BH3. a) Razone qué
moléculas serán polares y cuáles apolares. b) ¿De qué tipo serán las fuerzas
intermoleculares en el CH4? d) Indique, razonadamente, por qué el NH3 es
el compuesto que tiene mayor temperatura de ebullición
53.- Considerando las moléculas H2CO (metanal) y Br2O (óxido de dibromo):
a) Represente su estructura de Lewis.
b) Justifique su geometría molecular.
c) Razone si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar.
Datos. Números atómicos: C (Z = 6), O (Z = 8), H (Z = 1), Br (Z = 35)
54.- a) ¿Por qué el H2 y el I2 no son solubles en agua y el HI sí lo es?
b) ¿Por qué la molécula BF3 es apolar, aunque sus enlaces estén polarizados?
55.- a) ¿Cuál es la geometría de la molécula BCl3?
b) ¿Es una molécula polar?
c) ¿Es soluble en agua?
Justifique las respuestas.