aportaciones de lavoisiere (1)

ESCUELA SECUNDARIA No. 34
PRIMERO DE SEPTIEMBRE 1982
CICLO ESCOLAR 2012 – 2013 CIENCIAS III
2° BIMESTRE
PREMIO
MÉRITO ESCOLAR
2011 - 2012
APORTACIONES DE LAVOISIER: LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
NOMBRE________________________________________________________________________________ GPO _________ N.L. ________
PRIMERA REVOLUCION DE LA QUIMICA
.Aprendizajes
★
★
esperados
Argumenta la importancia del trabajo de Lavoisier al mejorar los mecanismos de investigación (medición de
masa en un sistema cerrado) para la comprensión de los fenómenos naturales.
Identifica el carácter tentativo del conocimiento científico y las limitaciones producidas por el contexto cultural
en el cual se desarrolla.
Antoine-Laurent Lavoisier nace en la capital de Francia, el día 26 de agosto de 1743, en el seno de una familia acomodada. Se casó a los 28
años con una jovencita de catorce años Marie-Anne Pierrette Paulze. Estableció un sistema de pesos y medidas que condujo al sistema métrico,
vivió los primeros momentos turbulentos de la Revolución Francesa y fue pionero en la agricultura científica.
El 16 de febrero de 1785 Antoine-Laurent de Lavoisier sintetiza agua a base de hidrógeno y oxígeno. Lavoisier fue un químico francés que junto
a su esposa, la científica Marie Lavoisier, realizó grandes contribuciones a la química. En sus experimentos efectuó mediciones cuidadosas de
la masa antes y después del cambio, y tuvo la precaución de sellar los recipientes donde los realizaba (no permitía que entrara ni saliera
ninguna sustancia de las que reaccionaban o se producían durante la reacción), concluyendo que si no deja entrar ni salir las sustancias en
cambios físicos y químicos, la masa se conserva (sistema cerrado).
Así, desecha la teoría del flogisto (la cual aseguraba que la materia contenía una sustancia combustible, el flogisto, que al efectuarse la
combustión era liberada y por ello la masa disminuía) y enuncia uno de los principios fundamentales en la naturaleza, conocido como la "Ley de
la Conservación de la Masa".
Durante el Reinado del Terror Lavoisiere fue condenado a morir no en su calidad de Presidente de la Academia de Ciencias, cargo al que fue
elevado en el año de 1785, sino como miembro de la "Ferme Genérale", la odiada organización financiera encargada de la recaudación de los
impuestos del estado.
La tradición atribuye al Presidente del Tribunal la siguiente frase, proclamada en réplica en un informe favorable a Lavoisier: " La República no
necesita sabios; es preciso que siga la justicia". Lavoisier era guillotinado en la mañana siguiente del día 9 de mayo de 1794. Se le ha llamado
padre de la química moderna y, a lo largo de su atareada vida, sacó a Europa de las épocas oscuras de esta ciencia.
MATERIAL
1 Matraz Erlenmeyer
1 globo
1 Balanza granataria
1 Probeta graduada
1 Cuchara o embudo
SUSTANCIAS
20 g de vinagre (ácido acético)CH3COOH
10 g de bicarbonato de sodio. NaHCO3
PROCEDIMIENTO
1.
2.
Introducir CUIDADOSAMENTE el bicarbonato de sodio en el globo. Ayúdate de una cuchara o embudo
Mide la masa del globo con bicarbonato de sodio en la balanza y regístrala.
Masa del globo con bicarbonato de sodio = __________
3. En un matraz colocar 20 g de vinagre.
4. Mide el matraz con vinagre en la balanza y registra su masa.
Masa del matraz con vinagre = __________
5. Predecir:
¿Qué pasará con la masa del dispositivo y las sustancias que contienen (globo, bicarbonato de sodio, matraz, vinagre) antes y después de la
reacción? ___________________________________________________________________________________________________________
6. ¿Habrá alguna variación en la masa después de la reacción?____________ ¿Por qué?_____________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________
7. Agregar el bicarbonato de sodio al vinagre. Realiza las observaciones de lo sucedido y registrarlas.
Observaciones:
___________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________
8. Medir la masa del matraz en la balanza después de la reacción y regístrala.
Masa del matraz después de la reacción = __________
9. Analizar los resultados. ¿La masa total es igual a la suma de las masas parciales? ___________
10. ¿Qué se puede concluir con esto?________________________________________________________________________________________
11. Dibuja lo que observaste antes y después de la reacción
Antes de la reacción
Después de la reacción
Explica lo que observaste:
Explica lo que observaste: